2017高考化学一轮复习第5周第4天氧化还原反应的计算天天练(含解析)鲁科版

1、第 4 天氧化还原反应的计算（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）1.下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A. Cu+H2SO4CuSO+SOf + H2OB. CHCOO 出 Ca（CIO）2 HCIO+ （CfCOOgCaC. 12+ NaCIQ NaIOs+ CI2D. HCI+MnMnCI2+CI2T +H2O解析：B 为非氧化还原反应，错误；由得失电子守恒知,答案： D2.某强氧化剂 RQ 中 R 元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4x103moI6X10一3moI Na2SO（Na2SO 转化成 NQSQ），则反应后 R 元素的价态是（

2、）答案：3.RdT 在一定条件下可以把 Mr2*氧化成 MnO,若反应中 F2CT 变为RO，又知反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2,贝 U n 值为（）B. 2D. 4解析：Mn 的化合价从+ 2 价升高到+ 7 价，失去 5 个电子，所以根据电子的得失守恒J,1可知，1 moI 氧化剂所得到的电子是 2 moIX5-5= 2 mol,即卩 R 在反应中得到 1 个电子，因 此反应前R 的化合价是 6+ 1 = + 7 价，则n= 2，故 B 项正确。sA/y答案： B4.将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 moIL1MQ 溶液中，恰好完全反应，则还

3、原产物可能是（）A. MD. MO+解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为 0.003 moI，完全反应后失电子0.006 moI，若 M 的化合价由+ 5 价变为x，则（5 x）X0.020 0 LX0.100 moIL1= 0.006 moI ,可得x= 2,故 B 项正确。D 项正确。A. 0B.+ 1C.+ 3D.+ 4解析:moix2 十 （2.4根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，x10一3mol） = 5，所以 R 在反应后的价态是RQ 得到的电子是0 价，A 项正确。6X10一3A. 1C. 3C. Mi+2答案： B5.含有砒霜（AS2Q）的试样和锌、盐酸混合反应，生

4、成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则（）3A. 被氧化的砒霜为 1.98 mgB.分解产生的氢气为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌为 3.90 mgD.转移的电子总数为 6X10_5NA解析：砒霜（AS2C3）转化为 AsH,被还原，A 项错误；根据 2AsH-2As+ 3H2,产生1.50X10 g 1失电子守恒，可得关系式 AS2Q6Zn,则和砒霜反应的锌的质量为X X6X6575 g/mol 2_3Jg/mol = 3.90X10 g = 3.90 mg , C 项正确；由 AszQ2AsH32As 知，1 mol As 2Q 参加

5、反应时，转移电子共 18 mol，因 A&Q 为 1X1075mol，故转移电子总数为 1X1075X18XNx= 1.8X10_42, D 项错误。答案： C6.（创新题）新型净水剂高铁酸钾（K2FeQ4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产KFeQ4的工艺流程如下图所示：（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3+NaQHFNaCISNa2FeQ4+。其中氧化剂是_（填化学式）。Zx x（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 _。解析：（1）反应中 NaCIO 是氧化剂，还原产物是 NaCI，根据元素守恒，可知反应式中需要补充 N

6、aCl 和 HO。根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3+ 10NaQHF 3NaCIO=2N2FeQ+ 9NaCl + 5fQ（2）根据（1）中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物， 可知“转化”过程是在加入 KQH 溶液后，将 NaeO4转化为溶解度更小的 KaFeQ。答案： (1)21032 9 NaCl 5 H2Q NaClQ（2）Na2FeQ+ 2KOH=FeQ + 2NaQH7.已知几种离子的还原能力强弱顺序为 I7Fe2+B，的氢气在标准状况下体积为1.50X107g75 g/mol3XqX22 400 mL/mol=0.672 mL , B 项错误；由得4现有 200

7、 mL 混合溶液中含 Fed、FeBr2各 0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水（假定 CI2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）_ 若氯水中有 0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 _，剩余 Fe2+的物质的量为_。（2）_若原溶液中 Br7有一半被氧化，共消耗 CI2的物质的量为 _ ,若最终所得溶液为 400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 _。(3) 通过对上述反应的分析，试判断CI2、12、Fe3*、B四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。(4) 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则丨2全部被 CI2氧化成 HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：上述所有反应共消耗 CI2_mol。解析：Fe2+Br物质的量 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol消耗 Cl20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol(1) 0.15 mol Cl2被还原时 I一完全被氧化，Fe2+被氧化 0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br和 Cl2被还原生成的 C，剩余 Fe2+的物质的量为 0.1 mol。(2) 当 Br一半被氧化时，1、Fe2+完全被氧化，共消耗 Cb 的物质的量为 0.1 mol + 0.1mol +0