2018年中考化学《溶液》专题练习卷

1、溶液一、选择题1 将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（）A.汽油B.面粉C.小苏打D.硫酸铜【答案】C2下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C. 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体【答案】C3.下列说法错误的是（ ）A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 糖水、汽水都是溶液C. 洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D. 溶液都是均一、稳定的混合物【答案】A4.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A. 溶质的质量分数都变小B

2、. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大2D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小答案】 A 5杯 70C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小【答案】 D6.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是（ ）A. 称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌B. 称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌C. 量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌D. 称取 5.0 g 二氧化锰

3、，放入 95 mL 水中，充分搅拌【答案】 A7. 能证实 20C时 KNO 的溶液是饱和溶液的事实是（）A. 降温到 10C时有 KNO 晶体析出B. 蒸发掉 10 克水，有 KNO 晶体析出C. 加热到 30C后，再加入 KNO 晶体仍能继续溶解D. 在 20C时，向上述 KNO 溶液中加入少量 KNO 晶体，溶液的质量不变【答案】 D8.在抗击“ H7N9 禽流感”疫情中，常用浓度 0.04%0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为CHCOOQH 在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视（其他过程均正确），则所得溶液浓度（）A.偏大B.偏小C.无影响 D.无法确定【答案

4、】 B9. 向 200 g 溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液中加入 200 g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）A. 10%B. 5%C. 2.5%D. 0.5%【答案】 B10.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常3出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的 是（ ）4【答案】D11 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）02030温度/tA.30C时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B. 20C时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C.将等质量的甲、乙固体，分别配成30C的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D.将 20C时

5、甲、乙的饱和溶液升温到30C,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【答案】D12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（）0 t!A. 甲、乙的饱和溶液从 t2C降温到 tiC，甲析出晶体多B. 甲溶液中混有少量的乙，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法提纯甲C. tiC时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等濬解度他5D.t2C时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%【答案】B13.KCI 与 KNQ 在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法不正确的是（温度/C20304050KCI34.0 g37.0 g40.0 g42.6 gKNO31.6 g45.8 g63.9 g85.5 gA

6、.20C时，KNO 溶解度小于 KCI 的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在2030C之间C.40C时，5 g KCI 加 10 g 水可得到 33.3%的 KNO 溶液D.50C时，10 g KNOs中加 20 g 水，充分溶解，再降温到 30C,有 KNO 固体析出【答案】C14.如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A. 约在 64C时 KCI 和NQSQ的溶解度相等B.在室温至 100C区间，随温度升高，NaaSO 的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量 KCI 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D. 在 40C时，40 g KCI 固体溶于 60 g 水

7、得到 40%KCI 溶液【答案】D 二、非选择题15.（8 分）图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示氢氧化钠碳酸钠20C40C20C40C水109 g129 g21.8 g49 g酒精 1 7.3 g40 g不溶不溶6（2） 20C时，氢氧化钠的溶解度 _ （填“大于”或“小于”）碳酸钠。（3） 40C时，若将 50 g NaOH 分别投入到 100 g 水和 100 g 酒精中，能形成饱和溶液的是 _ ，再将 CQ通入所得 NaOH 勺酒精溶液中，观察到的现象为 _【答案】（1）氢氧化钠（2 分）（1）_B 操作中应称量

8、 NaCI 的质量为g。（2） D 操作应选用 _ 规格的量筒（从 50 mL、100 mL 中选择）。（3） 配制溶液过程中，导致 NaCI 溶液浓度小于 10%勺原因可能是 _（填序号）。用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；NaCI晶体不纯。A.B.只有C.只有D.只有（4）_ 现将配好的 100 g 10% NaCI 溶液稀释为 5%NaCI 溶液，需加水 _ g。【答案】（1） 10 （2 分）(2)100 mL ( 2 分)（1） 上述图像表示（2

9、）大于 （2分）出现浑浊（沉淀）（2 分）16. （8 分）下图是配制EDCBA100 g 10% NaCI 溶液的操作过程示意图。试回答:7（3）C （2 分）（4）100 （2 分）17. （12 分）如图 1 所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。（1 ）某同学在 20C时进行了如图 2 实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是 _。A. 向加入 2 g 甲即可达到饱和B. 中溶质的质量分数相等C. 均为甲的不饱和溶液D. T可析出 32 g 甲晶体（2）_ 20C时，将 8 g 乙固体投入到 50 g 水中，得到的是乙的 _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是 _（精确

10、到 0.1%）。（3 ）现有接近饱和的乙物质的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入乙物质；恒温蒸发溶剂；_ 。50C时，向盛有 200 g 水的烧杯中加入 175 g 甲的固体并充分搅拌 溶解，然后降温至 20C,最后烧杯中不溶性固体的质量为g 。（4）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸（如图3 所示）。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：_ 。【答案】（1） C （2 分）（2）饱和（2 分）12.3% （2 分）（3）升高温度（2 分

11、） 111 （2 分）（4） 浓硫酸溶于水放热， 温度升高，使甲的溶解度增大， 剩余固体继续溶解，从而使甲的溶质质量分数变大（2分）图 1加 再加升温2屜甲3迦甲至和龙 一一乙舟抽降温30g T至201：-818. （16 分）氯化铵与硝酸钾是两种常见的化肥。氯化铵与硝酸钾在不同温度下的溶解度如下:温度（C）10305060溶解度(g/100 g H20)氯化铵33.341.450.455.2硝酸钾20.945.885.5110.09(1)_ 从表可知，50C时，50 克水中最多可以溶解氯化铵_ 克。(2)烧杯 A 是 60C时，含有 100 g 水的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程(在整

12、个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到 C 烧杯溶液的质量为_g。(3)_ 硝酸钾的溶解度曲线是(填“A”或“ B”); 50C时，50 g 水中加入 45 g 硝酸钾，充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 _ (精确到 0.01 );若要在含有少量氯化铵的硝酸钾溶液中，提取硝酸钾，可采用的方法是 _。实验探究结论是【答案】(1) 25.2 (2 分)(2)133.3 (2 分)(3)B (2 分)46.09%( 4 分)(4)NHCI 溶于水是放热还是吸热(2 分)NH4CI 固体溶于水吸热(2 分)19.(8 分)水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。(1)_ 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区分硬水和软水。(2) 在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能。此过程发生反应的化学方程式为(3)t1C时，将质量均为 30 g 的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100 g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2 所示。(4) 如图所示实的目的,降温结晶(2 分)規溟至so度- *10法确定”）。要除去 KNO 固体中混有的少量 KCI 的实验操作是：加适量水溶解T加热得到热饱和溶液20.（6 分）将一定质量的 NaHC3溶液与 100 g 稀盐酸混合，二者恰好完全