第四次月考（化学）

1、 无为状元学校2014-2015第四次月考（化学） 满分：100分 时间：90分钟 化 学 试 卷相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-24 Fe-56 Ag-108 第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：WRC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应2“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下

2、列有关说法正确的是（ ）A. 火箭升空的动力主要来源于化学能 B.“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C.“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D.“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气3炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（ ）A实验 B观察 C假设 D分类4短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不

3、能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )。A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 状元学校第二次月考第1页 共8页D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子6下

4、列装置、操作及说法正确的是（ ）水X物质氯化铵A 图1用于海水蒸馏 B图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2 C图3用于实验室制氨 D图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸7将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）AOA段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBBC段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致8将几滴KSCN（SCN是

5、“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）A中红色褪去的原因是SO2将SCN还原B中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化C中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)29常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCc(H+)=10-12 mol·L-

6、1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I10 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH = Mg(OH)2 状元学校第二次月考第2页 共8页B磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H= Fe2+2Fe3+4H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2AlO2CO2+3H2O =2Al(OH)3+CO32D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： HCO3Ca2OH=CaCO3H2O11下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（

7、OH）2反应的中和热H2×（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）O2（g）的反应热 H+2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12.来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是（ ）A.该生物燃料电

8、池不可以在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.消耗1mol氧气则转移4mole，H会向负极移动D.今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能13当0.2mol足量CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）A21.6g B21.2g C22.0g D22.4g14金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，

9、阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15 将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（ ） A 2:1 B4:1 C1:1 D3:116X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32则下列有关叙述正确的是( )。AX、Y元素的金属性：Y>X BY的最高价氢氧化物为两性氢氧化物C一定条件下，Z单质与W的常见

10、单质直接生成ZW2 状元学校第二次月考第3页 共8页DY与W发生反应，生成物的化学式为YW17.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) H = 1135.7kJ/mol下列说法正确的是A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = 1068 kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-C.铂做电极，以KOH溶液为电解

11、质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 4e + 4OH = N2 + 4H2O D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大18. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）A 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有

12、氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2暖冰 状元学校第二次月考第4页 共8页 答 题 卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9得分题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18得分 第二卷二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19（10分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）X在周期表中的位置： ，这五种元素中的两种形成既含离子键

13、又含非极性共价键甲，甲的电子式是_。（2）常温下液态化合物乙只含上述元素中的两种，分子中原子个数比11，乙的电子式是_。（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_>_（用分子式表示）（4）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应 _。20（ 12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示： 右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了54g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如右。据此回答下

14、列问题：阳离子Ag+ K+阴离子NO3 SO42 I（1）M为电源的_极（填写“正”或“负”）， 甲、乙电解质分别为_、_（填写化学式）（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_ 状元学校第二次月考第5页 共8页（3）写出乙烧杯的电解反应的化学方程式_（4）要使丙恢复到原来的状态，理论上应加入适量的 （填写化学式）21、( 4分)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。(1) Mg与Br2反应的热化学方程式为_（2）下列选项中正确的是_(填序号)。MgI2中Mg2与I间的作用力大于MgF2中Mg2与F间的作用力化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr

15、2MgCl2MgF2MgBr2与Cl2反应的H022（12分）碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1 状元学校第二次月考第6页 共8页 某些物质的溶解度（S）如下表请回答下列问题：(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 (2)滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+ 、 Mg2+ 、Ca2+ 、 Na+等杂质，步骤需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.06.5，此时

16、沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为 。(3)步骤在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 (4)步骤中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 (5) .从滤液c中可回收的主要物质是 23 (8分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置

17、均已略去)。（1）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ； 状元学校第二次月考第7页 共8页（2） 该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c（3） f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。 状元学校第二次月考第8页 共8页 状元学校2014-2015第二次月考（化学）参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789得分DACCDDCAC题号101112131415161718得分DBCADABCB二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分）（1）第2周期第VA族（2分） 电子式（略） （2分） （2）H2O2的电子式（略）（2分）（3）H2O>NH3 （2分） (4）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H2O或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O（2分）20（每空2分， 共12分） （1）负 KI AgNO3 （2）2.8L（3） 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (4)H2O21、(每空2分，4分) (1) Mg(s) Br2(l) =MgBr2(s) H-524 kJ·mol1（2） 22.（12分）（1）增