2019届高考化学一轮复习课时集训阶段过关检测(二)元素及其化合物

1、阶段过关检测（二）元素及其化合物（时间:90 分钟满分 100 分）一、选择题（共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是（A ）A. 食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B. 将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C. 将家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D. 向海水中加明矶可使海水淡化解析:生石灰或硅胶是常见的干燥剂，可吸收水分使食品保持干燥 ,A 正确；烟囱加高，依然排放污染物，对环境照样造成影响,B 错误；84 消毒液的主要成分是 NaCIO,洁厕灵的主要成分是 盐酸,

2、混合使用会生成 CI2污染空气，去污效果减弱,C 错误；向海水中加明矶可以除去海水的 悬浮物，不能使海水淡化，D 错误。I 12. 下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（C ）A. SiO2既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF 溶液反应均生成盐和水，所以 SiO2属于两性氧化物B. SQ 和 NH 分别通入水中，溶液均可以导电，所以 SQ 和 NH 均属于电解质C. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.14CO和12CO具有相同的元素组成，所以14CO、12CO属于同素异形体解析:SiO2属于酸性氧化物，能与 HF 溶液反应生成 SiF4,而与其他

3、的酸一般不反应,A 错误;SQ 和 NH 均与水反应生成了电解质，而不是 SO 和 NH 自身电离出离子，SQ 和 NH 均为非电解质,B 错误；自然界中的“水滴石穿”现象包含哲学思想和物质变化，即二氧化碳和水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化,C 正确；同素异形体应为单质，14CQ、12CO 属于同一种物质，D 项错误。3. 氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（B）A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的

4、原理而变质+解析:A 项,氨水中的微粒有HO HO NH 三种分子和 N 、OH、“三种离子，氯水中有 CI2、HCIQ H2O 三种分子和 Cl-、CIO-、H+、OH 四种离子，所以微粒的种类、 数目均不相同；C 项,氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D 项，“两水”的变质原理不相同，氨水因挥发而“变 质”；,而氯水主要因 HCIO 分解而变质。4. 下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（D ）A. 用玻璃棒蘸取 NaCIO 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 HCIO 是弱酸B. 将一定量的 FeCIs晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCIs溶液C.

5、 为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了CuSQ 可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了 CuSQD. 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加解析:NaCIO 溶液有强氧化性，所以有漂白性，不能用 pH 试纸测定 pH,应用 pH 计测定,A 错误；容量瓶不能直接配制溶液,B 错误；由于反应后浓硫酸剩余，故应将混合液冷却后倒入水中,C错误；必须完全冷却后再补加，如趁热补加，会暴沸，D 正确。5. 下列操作或装置能达到实验目的的是（B ）3生成 NaHCO 同时用硫酸吸收逸出的 NH,B 正确；浓硫酸与铜反应后,硫酸的浓度可能还较大A. 工业溴中

6、含少量 CI2,可用 NaOH 溶液除去I、B. 工业上常利用电解熔融 MgC2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 若提取 1 mol Br2,至少需要标准状况下 44.8 L 的 CI2解析:A 项,Br2能与 NaOH 反应，不正确;B 项,Mg 是活泼金属，所以常采用电解熔融 MgCb的方法获得金属镁,正确；D 项,Cl2+2BF2CI-+Br2,而要得到 1 mol Br2需要通入两次 Ch,第 次是富集，第二次是最终的氧化,所以最少需要 2 mol Cl2,正确。7.下列各选项中，陈述I和陈述n均正确且两者有因果关系的是（C ）选项）陈述i陈述nA

7、才/Cl2是具有强氧化性的非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色BNHCI 受热容易分解实验室可加热 NHCI 制备 NHcO碳酸的酸性比次氯酸的酸性强用 CQ 和 NaCIO 溶液制备 HCIODAI 在空气中很容易与氧气反应形成致密的氧化 物保护膜AI 可制成铝箔包装物品解析:Cl2能使湿润的有色布条褪色，原因是 Cl2与水反应生成的 HCIO 有强氧化性,A 错 误;NH4Cl 受热分解生成的 NH 和 HCI 在试管口又会化合生成 NHCI,故不能用加热 NHCI 的方 法制备 NH,B 错误；根据“强酸制弱酸”的原理，可知 C 正确;AI 可制成铝箔包装物品，是利用 AI 的延展性，

8、D 错误。8.在铝制易拉罐中收集满CO,加入过量的 NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪,然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是（A ）解析:NaOH 有强腐蚀性和易潮解，应在小烧杯中称量,A 错误;氨化的饱和食盐水吸收CO可以,同时搅拌,C 错误;NO2密度大应将反应后的溶液倒入水中,D 错误。Gt-*欧出辱扎称取一定MWNaOH酸前郴花宜制tNaHCOG 检验浓概醸与铜反旋后的产物中是否含宿啊离子D.收集MO虏防止苴污集环境14A.AI（OH）3分解 B.CQ+OH5C.AI+0H-+H20 D.AI 2Q+OH解析:NaOH 溶液先与 CO 反应,气压减小

9、，易拉罐变瘪；再与铝表面的 AI203反应,最后与 AI 反 应,生成H2,易拉罐变鼓。9.下列实验的现象以及结论均正确的是(D)选项实验现象结论A将少量的氯水滴入 FeBr2溶液中，再滴加 CCI4振荡下层溶液呈橙红色还原性：Br-Fe2+B向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在 S质C某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通 入澄清石灰水石灰水变浑浊该钾盐是 K2COD在两支试管中各加入 2 mL 5%H2Q 溶液，向其中一支试管中滴入 2 滴 0.1 mol/L FeCI3溶液加 FeCl3溶液的试 管中产生的气泡快催化剂能增大化 学反应速率解析：将少量的

10、氯水滴入 FeBr2溶液中，由于还原性 Fe2+Br-,反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+2Fe3+2C，下层溶液仍为无色，A 错误；滴加稀盐酸酸化的 BaCb 溶液，有白色沉 淀出现，可能有 Ag+干扰，B 错误;能与盐酸反应产生 CO 气体的也可能是 KHC0C 项错误;FeCI3是分解的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，D 正确。10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(D)选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈 红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3+B将铜粉加入 1.0 mol L-1Fe2(SO4)3溶液中溶

11、液变蓝、有黑色固 体出现金属铁比铜 活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落 下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度 MgSO 与 CuSO 的混合溶 液中,逐滴加入 NaOH 溶液至不再有沉 淀产生先有浅蓝色沉淀生 成,后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)的小解析:铁粉过量，应生成 Fe2+,溶液不变红色,A 错误;生成 Cu2+和 Fe2+,溶液呈蓝绿色，无黑色固 体出现,B错误；铝箔受热表面生成Al2O3,其熔点高，包着液态铝，使铝不能滴下,C 错误;Cu(OH)2和 Mg(OH)2化学式形式相同，溶度积小的优先生成，D 正确。11.物质制

12、备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是(C )选项目的实验方法A除去NQCO固体中的 NaHCO置于蒸发皿中加热至恒重B除去 NaCI 中少量 KNO将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去 CQ 中的 HCI 气体通过 NaHCOaq 饱和)，然后干燥D除去 C2HsBr 中的 B加入足量 NazSO(aq),充分振荡，蒸馏解析：固体加热应在坩埚中,A 错误;除去 KNO 中的少量 NaCI,是冷却结晶，而除去 NaCI 中的 少量 KNO,应是蒸发结晶，趁热过滤,B 错误;C 正确;C2HsBr 不溶于水，加入 N&SO 反应后可直 接分液，D 错误。12.甲、乙、丙、

13、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它 们 之 间 具有 如6图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是(C )乙T甲戊丙选项假设结论A甲为 Al(QH)3丁可能是盐酸B甲为 NaaCQ 溶液戊可能是 CQC甲为 Fe丁可能是盐酸D甲为 N2戊可能是 Q解析:AI(QH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成 AI3+、Al ,Al3+和 Al可发生水解相互促进的反应，生成 Al(QH)3,A 正确；如甲为 NatCQ 溶液，可与 CQ 反应生成 NaHCQ,与 Ca(QH)a反应生成 NaQH, NaHCQ 与 NaQH 反应生成 NatCQ，B

14、正确；如甲为 Fe, 丁为盐酸，则乙为 FeC, 丙可能为氯化铁或氧化铁等，但氯化铁或氧化铁与 FeCl2均不反应,C 不正确；如甲为 N2,戊是O,生成丙为 NQ,乙可能为 NH,NQ 和 NH 反应可生成 N2,D 正确。13.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、C 、S 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：解析：由图分析可知1 *是 KCQ 和 NaCl,故 A 不选；由分析出的离子可知该混合物可能是NatCQ 和 KCl,故 B 选;不含+S ,则不可能含 NatSQ,故 C 不选；不能确定是否含 K,可能为 NatCQ 和 NaCl,故 D 不选。 14将足量的甲

15、和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，故 A 正确；将足量的 HCI、CQ 混合气体通入 澄清下列说法正确的是A.该混合物一定是B.该混合物可能是C.该混合物可能是D.该混合物一定是(B )KaCQ 和 NaClNaaCQ 和 KClNQSQ和N&CQNaaCQ 和 NaClABCD甲气体NQHClCQCQ乙气体SQCQSQCQ丙溶液BaCla溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCla溶液定含 NS、Cl-、C ,不含 S ,不能确定是否含K+,该混合物可能(A )解析:在溶液中 NO 可将 SQ 氧化为 S，,进而与 BaCb 反应生

16、成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙7的石灰水中，若 HCI 过量,则没有沉淀，故 B 错误；足量的 CQ、SQ 混合气体通入澄清的石 灰水中，若 CQ、SQ 过量,则没有沉淀，故 C 错误；二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液不发生 反应,故 D 错误。15. 常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵(C2H5NH)NQ是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为 12C。已知 C2H5NH 的化学性质与 NH 相似CzHNH 结合质子的能力比 NH 略 强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是(B )A. 硝酸乙基铵水溶液呈碱性B. 该离子液体可以作为电池的电解质C.(C2HSNH)NQ能与氢氧化钠反应产生 N

17、HD. 相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH 小解析:A 项，硝酸乙基铵是强酸弱碱盐,水解显酸性；B 项,(C2HbNH)NQ 为离子液体，能导电;C 项,C2HtNH的化学性质与 NH 相似,(C2HSNH)NQ能与 NaOH 反应生成 C2HNHQ 项,C2H5NH 结合质 子的能力比NH 略强，说明同浓度的 C2H5NH 的水溶液的碱性比氨水的强，越弱越水解，因而同 物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液的水解程度比硝酸铵小，硝酸乙基铵水溶液的 pH 略大。16. 亚硝酸钠(NaNQ)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作 食盐使用

18、，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是(D )A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNQ)B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C. NaNQ 与 N2H 反应生成 NaN 的化学方程式为 NaNQ+MHNaN+2HQD. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应解析：亚硝酸钠能和 KI 反应生成碘单质，碘使淀粉溶液变蓝色,A 项正确;NaNC2具有防腐性 但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定,B 项正确；亚硝酸钠和肼反应1生成叠氮化钠和水，该反应中 N 元素化合价由+3 价、-2 价变为价,C 项正确；有电子转移的 化学

19、反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，NaNQ 与 NHCI 反应生成 NHNO 没有 化合价的变化,D项错误。二、非选择题(共 5 小题,共 52 分)17.(4 分)分别称取8(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(QH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(QH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SQ : n(NH4CI)为_。9另一份固体混合物中N 与 Ba(0H)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(CI-)=(溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)第一份加 100 mL 的氢氧化钡溶液生成沉淀硫酸钡的质量为2.33 g,其物质的量为233g233g/

20、mol=o.oi mol,根据硫酸根离子守恒，所以第一份混合物中硫酸铵的物质的量为0.01mol,其质量为 0.01 molX132 g/mol=1.32 g,则每份中 NHCI 的质量为 2.39 g-1.32 g=1.071-07g,所以氯化铵的物质的量为：.：-5/-.：=0.02 mol,所以两者的物质的量之比为0.01 :0.02=1 : 2。由(1)可知 100 mL Ba(QH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.01 mol,所以氢氧化钡的浓度O.Olmo/01 L=0.1 mol/L,而 2.39 g(NH)2SQ 和 NHCI 固体混合物中铵根离子的物质的量为0.01根据 N+

21、QH NHf+0 可知氢氧化钡的物质的量为0.02mo0.02 mol,所以需氢氧化钡溶液的体积为. =0.2 L,c(Cl答案:(1)1: 2(2)0.1mol/L18.(10分)利用如图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的 已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应 入足量的二氧化硫气体,溶液的紫红色会完全褪去。(1) 组装好上述装置后，首先要进行的操作是_(2) 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A 中加入的试剂和作用是 _;B 中加入的试剂和作用molX2+0

22、.02n 0,02 mo/)=0.1 mol/L。检验。,向酸性高锰酸oIL10(4)实验时,C 中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：_。 解析：(1)在有关气体参与的实验中，组装好仪器之后均要进行气密性的检查。(2) 碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SQ(浓)+C 仝 2SQf+CQf+2HQ(3) 检验反应产物时，应该先用无水硫酸铜粉末检验水，再用品红溶液检验二氧化硫，除去氧化硫之后，再通过澄清石灰水检验二氧化碳。(4)只有二氧化硫除干净了，澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成，根据装置图分析 只有酸性高锰酸钾颜色不褪尽才能说明二氧

23、化硫已除干净。答案:(1)检查装置的气密性(2) 2H2SO4(浓)+C2SQf+COf+2H0(3) 无水硫酸铜检验水品红溶液检验二氧化硫(4) 酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽19.(12 分)I.NH3与 NQ 是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)_ NQ2产生的环境问题有(填一种)。热电厂通常用 NH 消除燃煤烟气中的 NQ,写出该反应的化学方程式：_(3)_氨气与氯化氢气体混合的现象是 _该反应可用于_。n.向 SQ 的饱和溶液中加入 BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液 M(4)若将下列各物质分别加入溶液 M 中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的a.氨水、Na

24、QH 溶液b.氯水、FeCla溶液C.H2S 溶液、氯水 d.硫酸、溴水(5)_ 若向溶液 M 中加入 CaCQ 粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子 方程式结合必要的文字 )：11FaO、CeO 等物质)。某课题小组以此粉末为原料进行资源回收的工艺流程如下(1)铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP 应满足的条件为(2)写出第步反应的离子方程式第步不能用浓盐酸的理由(3)第步洗涤滤渣 A,检验滤渣 A 是否洗净的方法是O(4)工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、 氢气制取纯硅，写出制

25、取纯硅的相关化学方程式：_ o取上述流程中得到的Ce(OH)4产品 0.5 g,加硫酸溶解后，用 0.100 0 mol/L FeSO4标准溶液滴定到终点时(还原产物为 CeT),消耗 20 mL 标准溶液，该产品中 Ce(OH)4的质量分数为(保留小数点后一位)。解析：根据题给化学工艺流程结合有关性质知废玻璃粉末加稀硫酸发生反 应:Fe2C3+6H+2Fe3+3H2O,滤液 A 为硫酸铁溶液，滤渣 A 为 SiO2和 CeO 的混合物，向滤渣 A 中加入稀硫酸和 HQ 发生反应：2CeQ+HO+ 3HSOCQ(SO4)3+Qf+4HO,过滤，滤渣 B 为 SiO2, 滤液 B 为 Ce2(S

26、O4)3溶液，向滤液B 中加碱，发生反应：Ce3+3OHCe(OH)3J,再通入 Q,发生反应:4Ce(OH)3+Q+2H2O4Ce(OH)4。(2) 根据题给信息知 CeQ 具有强氧化性，浓盐酸具有一定的还原性，可被 CeO 氧化。(3) 根据流程知滤渣 A 表面附着有 Fe3+和 S ,可以通过检验 Fe3+确定是否洗净；根据流程知 第步反应中 CeO 转化为 Ce+,铈元素的化合价由+4 价降为+3 价,被还原，则 H2Q 被氧化生成 氧气,利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平。根据题意知 Ce(OH)4加硫酸溶解发生反应：Ce(OH)4+4H_CeT+4H2O,再用 0.100

27、0 mol/LFeSO 标准溶液滴定，发生反应:Ce4+Fe2+ Ce3+ Fe3+。根据方程式知nCe(OHM=n(FeSO4)=0.1000 mol/Lx0.020 L= 0.002 mol,mCe(OH)4=0.002 molx208写出第步反应的化学方程式O120.416gg/mol=0.416 g, 该产品中 Ce(OH)4的质量分数为x100%=83.2%答案：(1)TBP 不溶于水且铈离子在 TBP 中溶解度更大Fe 2Q+6H+Fe3+3HO CeQ 与盐酸反应，放出氯气取最后一次洗涤液，加入 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净2CeO+H2Q+3HbSQCG2

28、（SO4）3+Qf+4H0（4）2C+SiO2空 2CQT +Si（粗硅）、Si（粗硅）+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si（纯硅）+4HCl（5）83.2%21.（14 分）某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与 NatQ 反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。AB CDE经査阅资料知：NO 是不成盐氧化物；2NO+2NaOH NaNQ+NaNQ+HzQ回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式 ：_（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为 aT_（按气流方向,用小写字母表示）;有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷

29、是 _（3）连接好仪器，_,装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是（4）装置 E 的作用是_ ;_能说明 NO 与NQQ发生反应的实验现象是 _探充 NO 与 Na2Q 反应的产物。假设 1:产物只有 NaNO假设 2:_ ;_假设 3:产物为 NaNO 和 NaNO 的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL 溶液，取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol L-1KMnO 溶液（硫酸酸化）滴 定,共消耗 KMnO 溶液 20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为 _ 5 反应产物中 NaNO 的质量分数为 _ （保留四位有效数字）。解析:（1）木炭与浓硝酸反应必须加热。（2）木炭与浓硝酸反应生成的 CO、NO 进入 E 中,NO2和水反应生成 HNO 和 NO,Cu 和稀硝酸反应也生成 NO,然后经过 NaOH 溶液，将其中的 CO 吸收，再经过 B 中的氯化钙干燥，最后在 D 中检验 NO 和 NS2O2是否反应；含有氮氧化物的尾气对环境 有污染，应有尾气处理装置。（3）要先通入一段时间的氮气，以防空气中 O 干扰。（4）Na2O.为 淡黄色固体，1