2019版高考化学一轮复习第五单元化学反应速率化学平衡第2节化学平衡化学平衡常数课时练

1、第 2 节 化学平衡 化学平衡常数一、选择题1 固体 碘化铵置 于密闭 容器中，加热至一 定温 度后恒温，容器中 发生 反应：NH4l(s) =NH(g) + Hl(g):2HI(g)H2(g) + 12(g)。测得平衡时c(l2) = 0.5 molL反应的平衡常数为20,则下列结论不正确.的是()。A. 平衡时c(NH3) = 5 molL1B. 平衡时 HI 分解率为 20%C. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D.平衡后缩小容器容积， NHI 的物质的量增加，I2的物质的量不变2.(2016 年天津卷改编)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH

2、(s) +yHb(g) MH+2y(s)Hv(吸氢)3.(2018 届上海虹口期末)某反应 A(g) + B(g)=C(g)的能量变化如下图所示，由图 象可知，加入 X 后( )。A.反应速率增大 B .反应物转化率增大C.生成物的能量降低D .反应的热效应降低4. (2018 届北京东城一模)某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和 I2，发生反应：H2(g) + I2(g) =2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度一 1c(H2)/(molL)一 1c(I2)/(molL)一 1c(HI)/(mol L )甲0.010.010.004乙0.01

3、0.02a丙0.020.01b丁0.020.02一F 列判断正确的是()。A. HI 的平衡浓度：a=b0.004B. 平衡时，H2的转化率：丁 甲C. 平衡时，乙中 H2的转化率等于 20%D.丙中条件下，该反应的平衡常数K= 45. 一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO 和 1 mol Q,发生反应：2SO(g) + Q(g)=2SQ(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：t/s02468n(SQ)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()。A. 反应在前 2 s 的平均速率v(O2)= 0.4 molL1sB.保持其他条件不变

4、，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大2C.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO、1 mol C2,反应达到新平衡时nSQn Q3增大D.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时，SO 的转化率大于 10%6.ToC时，在 2 L 的密闭容器中发生反应： X(g) + Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的 物质的量随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为TiC、T2C时发生反 应，X 的物质的量随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是( )。A. 该反应的正反应是吸热反应B.ToC,从反应开始到平衡时：v(X) = 0.083 molL

5、minC.图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5%D.TiC时，若该反应的平衡常数K= 50,则TivTo7. (2018 届山东德州陵城一中月考)在一定温度下，固定体积为2 L 密闭容器中，发生反应：2SO(g) + Q(g) =2SO(g) H0,n(SO2)随时间的变化如下表。则下列说法正确的是()。A. 当v(SO =v(SQ)时，说明该反应已达到平衡状态B.用 Q 表示 04 min 内该反应的平均速率为0.005 molL_1 minC.平衡时再通入 Q,平衡右移，Q 转化率减小，SO 转化率增大D.若升高温度，则 SQ 的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 二、非选择

6、题(3)已知：2SO(g) + O(g) 2SO(g) H2NO(g)+Q(g) 2NO(g) Hz若HA H2”“ K(350C)，该反应是 _热反应。下图中表示 NO 的变化的曲线是 _ (填字母)。用 Q2表示从 02 s 内该反应的平均速率v=_| LljCHIC 0.005 E/ X：PRXc- d0I 23內(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是 _ (填字母，下同)。a.v(NQ) =2V(O2)b. 容器内压强保持不变c.v逆(NO) = 2v正(O2)d. 容器内的密度保持不变(4) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _a. 及时分离出 NO 气体b.

7、适当升高温度c. 增大 O 的浓度d. 选择咼效的催化剂第 2 节化学平衡化学平衡常数1. D 解析：设碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为X。2HI(g) 一 Ha(g) + I2(g)(填“增大”“减小”或CO 转化率的措施:7起始x001变化10.50.51平衡x 10.50.51根据反应的平衡常数为 20，得x(x 1) = 20,解得x= 5 mol L1,c(NHs) = 5 molL-11, A 正确；平衡时 HI 分解率为1 m：1X100%R20% B 正确；反应固体生成气体，5 molL气体的平均摩尔质量始终不变，反应反应前后气体的物质的量不变，气体的平均摩尔质量8始终不变，故混

8、合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的 标志，C 正确；平衡后缩小容器容积，平衡逆向移动，NHI 的物质的量增加，HI 的物质的量降低，平衡逆向移动，则丨2的物质的量减小，D 错误。2.A 解析：MH(s) + yH(g) 一 M 陆2y(s)H0.004 , A 正确；恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效0.002平衡，转化率相同，B 错误；甲容器中氢气的转化率为 60 厂x100%R 20%乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20% C 错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数2不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数，K=黑 =0.

9、25 , D 错误。0.008X0.0080.8 mol2 s的平均速率心。3)=元2 丁 = 2 mol1可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)= 2X0.2 mol-L1= 0.1 mol1,故 A 错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故 B 错误；温度不变，向该容器中再充入 2 mol SQ、nFL1 mol Q2，压强增大，平衡正向移动，增大，故 C 正确；相同温度下，起始时向容n 02器中充入 4 mol SO3,如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是 4 mol、2 mol

10、，为原来的 2 倍，增大压强，平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于90%相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时，SO 的转化率小于 10%故 D 错误。6.D 解析：根据“先拐先平，数值大”的原则可推知，卫，温度越高，X 的物质的0.3 mol 0.05 mol量越大，则平衡向左移动，正反应放热，A 错误；v(X)=沁0.041 7 mol -2 LX3 min1 10.4 mol 0.15 molL - min , B 错误；Y 的转化率为=0.625 , C 错误；由图 a 可知 X、Y、0.4 molZ 物质的量变化之比为1 ： 1 ： 2,贝

11、 U KP为 33.350，平衡常数越小，温度越高， D 正确。7.C 解析：没有标出正逆反应速率，无法判断，A 错误；04 min ,v(SO2)=5. C 解析：反应在前-L1-s1，同一0.2 mol0.08 mol=0.015 mol-L2 L - 4 min-min1,速率之比等于系数之比,v(O2) = 0.0075mol-Lmin1, B 错误；平衡时再通入 Q,平衡右移，Q 转化率减小, 升高温度，平衡左移，平衡常数K值减小，D 错误。 1SO 转化率增大，C 正确； H0,解析：(1)由图一可知，对于反应CO(g) + 3f(g)CHOH(g) +& (1)减小 (2

12、)0.01(3)放热9C阶|c n+_0.01X0.O1C I2SQ=0.02-0.01 10.01o(3)已知： 2SQ(g) + Q22SQ(g)H,2NO(g)+ Q2 2NQ(g) ,空()可得：1NG(g)+SO(g) SQ(g)+NO(g)A H= -x( A H- A H2)，若A HA Hzc(HCQ)c(C&-)c(OH)c(H+)。(2)容器内固体质量保持不变，能说明是平衡状态，故 a 正确；因容器中气体的总物质的量不变，压强保持不变无法说明是平衡状态，故 b 错误；c(CO) =c(CQ)无法说明是平衡状态，故c 错误；当v正(CO) =v逆(CQ)时能说明是平衡

13、状态，故d 正确。(3)根据图象可知，lnK随T 增大而增大，而温度越高，*越小，则该反应的平衡常数随温度升高而减小。设直线与纵轴交点A H1的纵坐标是b,则有 lnK=- +b,将M N两点的坐标数值代入求得b= 1.8 ,则有 4.8R T11000+ 1.8，解得AH= - 24.9 kJ - mol-1。(4)此反应正方k正一31.95x10-3(3)AEK解析：(1)设开始加入的 HI 为xmol，达平衡时转化的 HI 为amol，则2HI(g)H2(g) + 12(g)开始量/molx0 0转化量/molaaa2 2平衡量/molx-aaa22xa0.784，得0.108x0.10

14、8所以x=z.a= 0.216x,K=2。(2)平衡状态下，v(正)=v(逆),0.784斗亠2小k正x211k正十2故有k正x(HI) =k逆x(H2) -x(I2)，贝y k逆=o v(正)=k正x(HI),x ri2 I x I2 K_一 12一 3一 1在 40 min 时，x(HI) = 0.85，所以，v(正)=0.0027 minx0.85 = 1.95x10 min 。(3)的平衡转化率下降，K减小。(2)电离平衡常数不移动,9.NO 的转化率不变，即a1=a20(1)0.006c32+ 2 +60%c(Na )c(HCO)c(CQ )c(OH )c(H ) ad (3)减小2

15、4.9A H-3-8.3x10 kJ-mol-K向为放热反应，可以通过降低转化率的目的。CO 的浓度或适当降低温度，使平衡正向移动，达到提高CO10. (1)0.108x0.108210(3)bc(4)c解析：(1)随温度升高平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应。(2)NO2是产物，随反应进行，浓度增大，平衡时C(NQ) = c(NO)=1 3 1 1比等于化学计量数之比，所以v(O2)= 2V(NO) = 1.5x10 molLs。(3)反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NQ) =2V(O2)不能说明正逆反应速率相同，故a 错误；反应前后气体分子数不同，压强

16、不变说明正、逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b 正确；v逆(NO)= 2v正(02)时，一氧化氮正、逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c 正确；恒容容器，反应物和生成物都是气体，质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明 反应达到平衡状态，故 d 错误。(4)及时分离出 NO 气体，平衡正向移动，但反应速率减小， 故 a 错误；适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b 错误；增大 Q 的浓度反应速率增大， 且该反应向正反应方向移动，故 c 正确；选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故 d 错误。(2) 上述反应中，正反应速率为v(正)=k正x2 3(HI)，逆反应速率为v(逆)=k逆x(H2)-x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min1,在t= 40 min 时，v(正)=_min1。(3) 由上述实验数据计算得到v(正)x(HI)和v(逆)X(H2)的关系可用下