2017年高考化学专题冲刺专题19水的电离和溶液的酸碱性(含解析)

1、专题 19 水的电离和溶液的酸碱性、选择题1.一定温度下，水溶液中 H+和 0H 的浓度变化曲线如图 2，下列说法正确的是()c (H+)0l*L4A. 升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10-13jC. 该温度下，加入 FeCl 可能引起由 b 向 a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化【答案】C【解析】 温度升亂水的离子枳増大， 矢 c(OH )都詹大， 表示的点就不在曲上，A融水的离子积 常數KY(HT4OH),从图可知离子积是不是 LOxlO-lbE 错加入 FQ 跖水鮮使得瀋港酸性 增强，増大，那么小，故可能引起由 B

2、问 2的变化，6 打温度不竇水的离子积不变，稀髓 濬港后所表示的点还在曲线上，不可能引起由 向 d的变化“ D错*【题型】选择题【难度】一般2.准确移取 20.00mL 某待测 HCI 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法 正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B.随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2【答案】B【解析】滴定管用菱镭水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入 WOH 濬浹进行滴定会造成 N2H

3、濬液的浓度 变小，用量增筑结果偏大A 错;酸中滴入碣濬液的碱性増强，酸性减駄濬液 pH 由小变大，B 对； 用酚酎作指示剂，锥形瓶濬液开始是无色的，当锥形瓶中濬液由无色变红色，而且半分钟內不褪创屯证 明滴定达到了滴定点，c错；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴咅吩有悬滴，造成碱的用量偏多，贝 q 测定结 果偏大D 对&【题型】选择题【难度】一般3 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na*、Al3*、SO2：CKB.=1X10 T3mol L的溶液中：NH*、Ca2*、C、NQ(H*)C.与 Al 反应能放出 耳的溶液中：Fe2*、K*、NQ、SQ

4、2D.水电离的 c(H*)=1X10 T3mol L1的溶液中：K*、Ns*、AI02、CQ2【答案】B【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3*、QH 生成沉淀或 AIQ2一，不能大量共存，故 A 错误；B、根据信息，此溶液中 c(H*)c(QH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与 Al 能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2*和 QH不共存，若酸性，NQ在酸性条件下具有强氧化性，不产生故 C 错误；D 水电离的 c(H*)=1X10一13molLT 的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AIQ2、2*CQ 和 H 不

5、能大量共存，故 D 错误。【题型】选择题【难度】一般4.下列说法正确的是( )A.若 H2Q 分解产生 1molQ,理论上转移的电子数约为 4X6. 02X1023B.室温下，pH=3 的 CHCQQ!溶液与 pH=11 的 NaQH 溶液等体积混合，溶液 pH7C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.定条件下反应 N* 3H2NH 达到平衡时，3v 正(H=2v 逆(NHs)【答案】C_23【解析】A、2HO=2H2Q* Q,生成 1molQ，转移电子物质的量为 2X6. 02X10，故错误；B、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性，pH C(C

6、H3COO c(H+) c(OH-)【答案】B【解析】解答本題首先应该拿握物质酸的相对强弱，了解在浓度相同时电离产生的禽子浓度的犬小。然 后看其与与碱混合发生反应时，酸碱相对物质的量的多少、谙浹中的溶质的种类、电解质的电离程度与产 生的盐的水解程度的相对大小。最后对选项中的问题题意进行解答。A.相同浓度的盐酸和酯酸，由于 盐酸是一元强酸，在水滚液中完全电离酯酸是一元弱酸在水濬液中部分电离。所決濬酒的 pH醋酸的大, 盐酸小因此 I 表示的是醋釀II 表示的杲盐酸。错误。乩担贰旧是强臥 HC1是强酸，当 pH=7 时二 者恰好反应，物质的量相等，所 n(NaOH)-20mlc 若与酩酸反应的 N

7、aOH 的体积也是则得到的是醋 酸钠律酹酸钠是强碱弱酸盐，水解是溶液显减性，因此若姜使 pH=7 时，则滴加的体积就要少于 20ml.因 此滴定消耗的酸小酯于 20mL正确。C.任何濬港都符合电荷守恒“质子守恒、物料守區 在 騙酸滚液中扣入 20mlNM)H 潯港 0 寸醋酸根高子会发生水解反应，所以除了有在醋酸分子外，还存在酯酸 根高子 根据物料守恒，可得 c(Cl-)-cNa+)- CfCHsCOO)- CCCHjCOOH)o错误& D. V(NaOHJ =10.00 mL 时，得到是酣釀和酣釀钠等浓度的混合濬鴻由于在等浓度、等体枳的酉徹与醋釀钠的混合濬液中，醋酸 分子的电离作用大

8、于酯釀钠盐的水解作用，所以根据物料守恒和电荷守恒可得潴液中C(CHJCOa)c(Na-)c(H+) c(OH-)。错误。【题型】选择题4【难度】一般1 _ 16.室温下，将 0.10 molL-盐酸逐滴滴入 20.00 mL 0.10 molL-氨水中，溶液中 pH 和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lgc(OH)。F 列说法正确的是(叭盐軼)/mLVA.M 点所示溶液C(NH+)+C(NfH2O)=c(Cl)B.N 点所示溶液中：C(NH4+)c(Cl-)C. Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M 点和 N 点所示溶液中水的离子积相同【答案】D【解析】A

9、顷，M 点氮水过量，cCNH+JpNHmHO&Ciy 错误；B项小 点盐酸过量，钳误* C 项，Q点所示浦匪盐酸的俸积小于戦水的俸枳，错误* D 项，温度不变，M 点和 N 点所示灣液中 水的离子积相同，正确*【题型】选择题【难度】一般7.下列叙述正确的是()A . c( NH4+)相等的 NHCI 溶液和(NH4)2Fe( SO4)2溶液中：c (Cl-) c( SO42-)B .常温下，将 pH =5 的 H2S04溶液加水稀释 1000 倍，所得溶液的 pH =8C . 0.2 mol/LCH3COOH 溶液与 0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合所得的溶液中：c( CH3

10、COOH) +c( CH3COO )=2c(Na+) =0.2 mol/ LD .用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：+ c(NH4) =c (Cl )【答案】A【解析】A 项，由于(NH4)2Fe( SQ)2溶液中 Fe2+水解抑制了 NH+水解，c (Cl-) c( SQ2-)，正确;B 项，常温下，将 pH =5 的 H2S04溶液加水稀释 1000 倍，所得溶液不可能显碱性，错误； C 项,0.2 mol/LCH3COOI 溶液与 0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合所得的溶液中：c( CH3COOH) +c( CH3COO-)=2c(Na+) =0

11、.1mol/ L ，错误；D 项，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液显酸性，c(NH4+) NH+、ClO、Cl【答案】A【解析】A 项，2 点诸液显中性，溶港中大量存在：Na嗨汽 a SO+J,正确 F B 项，b点濬港显酸性, 轮 氛化 FP,不能大量共存，错品 C顷，AP 和 CO,双水解不能大畳共存，错诙 D 项，请港显喊性, NH?不能大量共存，错误。【题型】选择题【难度】一般9“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L 草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp(CaGQ)=2. 4X109】()A .

12、若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大+ 2_ _+ _B .溶液中各离子浓度大小关系c(Na )c(C2Q_)c(OH_) c(H ) c(HC2O4_)C .若用 pH 计测得溶液的 pH=a,则 H2C2Q4的第二级电离平衡常数Ksfe=10132aD .向溶液中加入等体积 CaCl2溶液，当加入的 CaCl2溶液浓度大于 2. 4X10_8mol/L时即能产生沉淀【答案】C【解析】A 项，草酸钠溶液不断加水稀释，溶液pH 减小，则水的电离程度减小，错误； B 项，溶液中各离子浓度大小关系c(Na)c(C2Q2_)C(QH_) c(HC2Q4_) c(H+)，错误；C 项，0.10mo

13、l/L 草酸钠溶液中，c ( H+) =10-amol/L , c (OH) =10-14+amol/L , c ( HCQ-) =10-14+amol/L , Ka2= c ( H) c(C2O42_)/c ( HCQ-) = 10-ax0.1 0/ 10-14+a=10132a，正确；D 项，向溶液中加入 等体积 CaCl2溶液，当加入的 CaCl2溶液浓度大于 4. 8X10_8时，即能产生沉淀，错误。【题型】选择题【难度】一般610.下列实验操作及现象描述不合理的是A.0.01mol/L标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B.向 0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液中滴

14、加适量0.1mol/L 草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C.向 1mol/L KI 溶液中逐滴滴加适量 O.1mol/L 稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D.向 1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加 12 滴 2mol/L NaOH 溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCI3溶液，沉淀变为红褐色【答案】C【解析】酸性条件下， KI 被空气中的氧气氧化为 12,遇淀粉变为蓝色，C 错误。【题型】选择题【难度】一般11 有关电解质溶液的叙述正确的是()1 1A.向 0.2molLCHCOO!溶液中加入等体积 0.1molLNaOH

15、溶液，测得溶液中c(CWCOO c(Na+)，则水的电离程度比纯水的大1 1B.向 0.1 molL氨水中滴加 0.1 molL盐酸，刚好完全中和时溶液 pH=a,则由水电离产-,八a _14生的c(OH)=10molL1 1C.将 0.1 molLNa2CO 和 0.1 molLNaHCO 溶液等体积混合，所得溶液有：c(CO；J 2c(OH T =2c(H ) c(HCOQ 3c(H2CO3)D.对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大【答案】C【解析】A 项，0.2mol LCHsCOOH 中加入等体积 O.lmoi LNaOHC

16、HdCOOH 有剩余抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小错误；B项，向 0.1 mol 氨水中卜勖盐酸，刚好完全中和 时濬液 pHb 则由水电离产生的 L-错误?C 项将 01 m01La2CO3 和 0.1 nid LNaHCO溶液等体积混合，根据质子守恒所得溶液有：2 +c(CO3J+2c(OHJ =2c(Hc(HCO3+3c(H2CO3)正确；D项Ksp的大小还与盐的组成有关，错误。【题型】选择题【难度】一般812.室温下，用 O.IOOmolL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00ml O.IOOmolL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(A.I表示的是滴定盐酸的曲线

17、B.PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH 小于 20mlC.V(NaOH) =20ml 时，两份溶液中 c(Cl)= c(CH3COO)D.V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中： C(Na+) 5CH3COO) C(H+) C(OH)【答案】B【解析】A、盐酸属于强酸，起始时 cfHAlQTmML 匕 则 pH 为 1,即 U 表示滴定盐酸的曲线，错鬲 氐 因为酣酸是弱瓠 pHT时，濬淹中的诸质为 CHjCOONa. CHCOOH,因此消耗的 V(NaOH)c(CH*8O)错隔D、 氢氧化钠的体积为 10mL,溶质为 CH,COONa、 CHiCOOH, 且物质的量相等,CH COO

18、H 的电离能力大干 CH/COCT的水解能力,因此离子浓度大小为XCHCOOXNR故错误.【题型】选择题【难度】一般【难度】一般二、填空题14 . （1）图 1 表示 10mL 量筒中液面的位置， A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL,如果刻度 A 为 4, 量简中液体的体积是mL。（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_oA.是 amL B. 是（50-a） mL C. 一定大于 amL（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的“乙”、“丙”）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。乙丙（4）实验室常利用甲醛法

19、测定（NFk）2SQ 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH*+6HCH&3H+6H2Q+（CH2）62屮滴定时，1mol （CH2） 61 与 1mol H+相当，然后用 NaQH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤 I :称取样品 1.500go步骤n：将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤川：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaQH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。A.根据步骤川填空：1碱式滴

20、定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaQH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。2锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaQH 标准溶液的体积_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。3滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。（填“A”或“ B”）D.一定大于（50-a ） mL_ ,（填写“甲”、10A 滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化4_ 滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。B.滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021

21、.99325.000.2020.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 O.IOIOmoljT，则该样品中氮的质量分数为 _。【答案】3.2 D 丙 偏高无影响 B 无 粉红(或浅红)18.85 %【解析】量筒读数至小数点后第一位。(2)滴定管零刻度在上方位墨，所以液面位墨至下方 5QmL 刻度体积为弘 4 再下方还有一些液体，所以 港体体积一定犬于 50-amLo排去碱式滴定管中气泡的方法罡从玻璃球下方将橡胶管向上臂曲，再挤压玻璃球侧面排出气泡。(4)碱式商定管用藝憎水洗涤后，直接加入阳 OH 标准濬液进行滴芯则加入的标准滚液会被稀絹因 此消耗的NaOH 标准潯浹偏多，通过计算得到的 NHZ 物

22、质的量偏大，氮的质量分数结果備高。2锥形瓶中菱憎水不歎缺殓结果乜3滴走时边滴边搖动锥形瓶，9艮睛应观察锥形瓶内濬液颜色的变化，溶滋的体积罡在滴走前后读数相减得 到的“4滴定前溶液呈酸性，加入酚酎濬港无色,终点时濬液接近中性，滚液呈浅红色1THO1 (CH?滴 4T 与 Ini H*相当所以 NK 十与 MaQH 之间为 1:1的关系,反应平均消耗 NaOH2Q.OOmL7MNHT)=n(NaOH)-0e2(X)0 池.10131CHJ.002020mol嬴的质量分数対:0.002020 xl4xl0,-l .50018.85%c【题型】填空题【难度】一般15 钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广

23、泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiOs，含有 Fe2Q和 SiO2等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下：回答下列问题：(1)第步所得滤渣的成分是*较*血 nHQffim混合液12(2)操作中需要控制条件以形成 TiO2 nfO 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置 _ (填选项)。ABCD(3)_ 第步的实验操作是、过滤，从而获得副产品 FeSO4 7H2Oo(4)为测定操作所得滤液中TiO2+的浓度， 取待测滤液 10 mL用蒸馏水稀释至100 mL,加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ Al + 6H+= 3Ti3+

24、Al3+ 3H2Q过滤后，取出滤液 20.00 mL (加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计)，向其中滴加 23 滴 KSCN 溶液作指示剂，用 0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中Ti3+全部被氧化为 Ti4+,消耗标准液 30.00mL。回答下列问题：1下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是_ 。A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 在配制标准液定容是俯视刻度线C. 用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D. 在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线2求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是_ 。(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到

25、启发，找出了冶炼钛的新工艺一TiO2直接电解法生产钛， 电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。写出阴极电极反应式_ 。【答案】Fe 和 SiO2C 蒸发浓缩、冷却结晶AD 1.500 mol L 一1TiO2+ 4e=Ti + 2C?【解析】钛铁矿中含有的 EQ 不涛于硫酸，加混合港中加入了过量的斤弭 还原溶港中的 2 冷则第步所得 滤渣的成分是Si6和过量的 Fej(2)操作中需要控制温度以形成 Ti nHO 潯胶则应选择保温漏斗完成“过滤严桑作，故选项 C符合题意答案为 C.(为将第步所得滤液通过蒸发蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，可得到 F 吊Q THQF(4)A.在配制标淮液的过程中，未洗涤

26、烧杯和玻璃棒，标准液的浓度降低，消耗的标准液体积増大，导致 所测 Ti诫度偏高故 A 正确B 在配制标准液定容是俯视刻度线，濬液体积偏卜标准液的浓度降大， 消耗的标准液体积减小，导致所测 Ti恢度偏低，故 B 错误；C 用蒸馆水洗涤后未经润洗的滴定菅取待 测液，待测液被水稀寢，浓度偏低，故 C错误$ D.杞商主络点读数时仰桃商定管刻度线，标准液的休积偏 尢 导致所测 TQ 怀度偏高故 D 正确；答案为 ADo消耗标准液的物质的量为 OJOOQmolLW.MXxem 根据电子守恒可知请液中帀啲物质的量 为 3xlfrJ mol,即滤液中 TQ+的物质的量为 3x12 md,滤液中 Ti2 的物质

27、的量浓度是諏心 mdM)_02 L=l.SOOmolL_1j电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钦得电子生成钛和氧离子，和电源负极相连，电极反 应式为Ti0i+4&=Ti+28。点睛；以金属的冶炼为载体，考查化学工艺流程、电解原理、亶子浓度犬小比较、信息获取等问题，苴中 流程分析狗解题关键；钛铁矿用硫酸溥解，得到濬液中含有 TiOi FE、Fk加入 Fe 粉将 F 榭还原狗阳+, 过滤除去不濬物，滤液冷却结晶析出硫酸亚铁晶宦 过滤分离滤液中经过系琳专化得到 TiCho【题型】填空题【难度】一般16 . (I).常温下 0.01mol/L HCI 溶液由水电离产生的 c(H+)与

28、 PH=11 的 CHCOON 溶液中由水电离产生的 c(OH-)之比为_ 。(II) .实验室中配制 AgNO 溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是 _； AgCI 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCI (s) 匚二 Ag+(aq) +CI-(aq)。25C时，现将足量 AgCI 分别放入：100mL11 1蒸馏水； 100mL0.2mol?L AgNO 溶液； 100mL0.1mol?L 氯化镁溶液； 100mL0.1mol?L氯化钠溶液充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 _(填写序号)。(III) . 己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CHCOOI 溶液中存在

29、电离平衡: CHCOOH “ CHsCOOH(1) 25 C 时，浓度均为 0.ImoI/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 _;1两溶液的 pH 相同2两溶液的导电能力相同3由水电离出的 c(OH-)相同4中和等物质的量的 NaOH 溶液，消耗两溶液的体积相同(2) 25C时，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CHsCOO=_ (填数字表达式);14(3) 25C时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的 pH=7,此时C(NH4+)=amol/L ,则c(CI-)=_ 。(4) 25C时，向体积为 VamLpH=3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液 VbmL 至溶液恰好呈中性，则

30、 Va 与的 Vb 关系是 Va_vb (填“ ”、“ ”或“=”)。【答案】10-9抑制 Ag 冰解10-5-10-9mol/L amol/L ;【解析】一常温下 O-OhnE/LHCl 溶涛由水电离产生的lfr12moLL, pH=ll 的 CHiCOONn中由水电离产生的 moVL,比值为 1旳 故答案为：10QI)一实验室中配制AgNO矗浹时通常需要向苴中加入硝釀目的是抑制幅冰解， lOOmL蒸水中 c(Af)=A/LiOnioLLjOQmLO Zmol-LAgNOj 液中 AW 沫度为 O.ZmoVL 抑制沉淀濬解平衝”lOOmLO.lmobL-l 氯化镁诲液中氯离子浓度为 0 加。

31、1 心100mL0.1mobL l 氯化钠溶液 中氯离子浓度为 O.lmoUL,c(A=moLTj 综上所述由大到小的|顺序为：故答案为：抑 制 Af 水解;(1也CHsCOOH 罡弱电解质，HC1是强电解爲等浓度的两种濬潘中盐酸中大于 CHjOOOH.所“ 鄢酸的 pH 大于HC1,故错误孑CH.C0OH 是弱电解质HC1 是强电解质，等浓度的两种濬潘中盐酸中离 子浓度大于酹釀滚戒的导电能力与离子浓度成正比，所以.Ha 溶液的导电能力强，故错误$釀抑制水 电离，酸中氢离子浓度越応 其抑制程度越犬，等浓度的两种酸中，Ha 中氢离子浓度大于酣酸，所以由水 电离出的 HOH-)醋酸大于盐疑 故错误

32、,中和等物质的量的血 OH 溶湫消耗酸的体积与酸的浓度成反 比两种酸的物质的量液度相等， 所汰需要酸的体积相等，故正确；故选砌(2)在 pH=5的稀酯酸濬液中，c(H+10-5molL,则(0)=10011.根据酹酸濬液中电荷守恒可知：C(HPPH )+C(CH$C0O1,可以看出，c(CH3COCr)=c(H+)- 0(01)15-1 Oimol/L ,故答案为：混合濬液呈中性，则c(CO3)c(OH )c(HCOs)c(H ) CHsCOOH2COHCIONaAc NaClO C(CR)X5(HCO5-)根 J弱酸的电离平衡常数可知酸性是门所以局 8 外 CHjCOOH. HC1O 三种酸

33、的酸性从强到弱依次是CHg8OHHjaVHC16酸性越弱，相应酸根越容易水解，濬液的 碱性越强，则 25匸时，等浓度的血 CO 站 NaAc 和NK1O 三种濬液的 pH从小到大依次是 NaAtKNaClO L(1)_由图中信息可知 HA 为酸(填“强”或“弱”)。(2)_常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH=a,则 a7,用离子方程式表示其原因 _ ,此时，溶液中水电离出的 c(OH-)=_ 。(3)_ 请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： _。(4)_K 点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)2c(A-)；若此时溶液的 pH=10，贝 U- -1c(MOH)+c(OH )=_

34、 mol?L【答案】强 c(A-) c(H+) c(OHj=O.OO5【解析】1)根擔團象知O.OlmolLHA 滚液中 PH=2,氢离子浓度等于酸浓度所以 i 亥酸是强酸夕N 点时滚酒呈中性，LTOH 的物质的量大于 HA 的物质的量，说明 MOH 是弱陽 蚯属于强釀弱碱盐, 水解显示酸性，即 X7;原因是皿离子结合水电离的氢氧根离子生成了 MDH,离子方程式为： 陞十也 0 = 皿 0日+屮；水电离的氢氧根离子等于濬液中氢离子的浓度，即 c c(A-) c (OH ) c (H+);4) K 点时，加入的 MOH 的物贡的量混合濬液的体积是 MU 根据物糾守恒知，c (NC) *(MOH)

35、 吒严或哉 L, HA 是强酸，所以成应后的溶液中，c (A ) =|x0.01mol L-M.OOSmol L4.故 c M+) +(MOH) -2c (A根据电荷守恒可得：c (TT)代(NT) =c(A ) * (OH ),由 c (M+) x (MOH ) -O.OlmoVL,可得 c (M+) =0 ClmotVc (MOH),带入电荷守恒公式可得：c (H+)KLQlmol/L_c (MOH) (A) + 8 的原因是(用离子方程式表示)：_。(4)测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH 溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的(5)实验时，吸取食醋样品10mL 于 100mL 容量

36、瓶中定容。移取定容后的溶液 20mL 于锥形瓶中，加入 12 滴指示剂，用浓度为 c molL-的 NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH 溶液的平均体积为 V mL。则原食醋样品的总酸量 =_ g/100mL。【答案】(1) D ( 2) C(3)图 220 CH3COO+H2O-CHCOOH+OH(4)除去溶解在水中的二氧化碳(5) 3cV【解析】(1) A.酉昔酸为弱电解氐 鳥子方程式应为 atCOOH-OHYHsgr 母 6 A 错误：負醋试 样需稀释一走倍数后再进行滴定，目的为碱小实验误笥 B 错误；U 酯酸为弱电解氐滴定终点时，濬液 呈碱性，不能用甲呈橙为酸碱指示剂否则误

37、差较大，C错误；D*負酣的物质的量浓度为0J5DIOPL.总 酸量为 07$mQ 卜 D 正确夕(2)电离常数决定酸电离难易程度，由电高常数判断酸的强弱，进而利断反应能否发生，其他选项不能判 断酸的强弱答案选 G(3)醋酸为弱电解處，酹酸为弱酸，氯化氮为强电解贡，O lmoLX 的盐酸濬濟的 pH=l,而 O.lmoVL 的 酹酸溶液的 pH 定大于 1,根据團象中氢氧化钠滚液体积为时滝港的 pH 可知，滴定酩酸滚液的曲线是 图 2,根据團 1 中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，濬潘为中性，见 H 点时盐釀的体积为 20-0QmL,18酯酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，濬液呈碱性，水解的离子方

38、程式为 CHiCOCr+HjO CHCOOH+OH水中淹解二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反臥影响测定结果，所臥配制濬酒所用的超留水必须煮 沸以.除去濬解在水中的二氧化碳(5)设 lOmL 市售白醋样品含有 CHsCOOOHxg,贝 ICH；COOOHNsOH6040 xgx0.2 cmoPLVxiaLxg-mol解得：x=0 3cV则原倉酣样品的总酸量=0.3cVxlQ=3cVg100iuL.【题型】填空题【难度】一般20 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂.I.测定中和热.,I(1) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_(中和热数值为 57.3k

39、J/mol )。(2) 取 50mL 0.5mol/L HCl 溶液与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是 _ (填序号).A.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B.量取盐酸的体积时仰视读数C. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D. 实验装置保温、隔热效果差n.酸碱中和滴定.欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-1HCl 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 _。(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下:实验序号待测 NaOH 溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl 溶液的体积 /mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000. 2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH 溶液的物质的量浓度为_ (小数点后保留四位)。(3)_ 下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管