上海市宝山区2018届高三下学期教学质量检测(二模)化学试题Word版含解析

1、上海市宝山区 2018 届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题考生注意：1、本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸 上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H 1 O 16 F 19 Si 28 Na 23 C 12一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 下列物质属于纯净物的是A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D.

2、钢【答案】 B【解析】A.硬铝是铝和硅、镁等形成的合金，属于混合物，选项A 错误；B.胆矶一种物 硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，选项B 正确；C、生铁中主要含有铁和碳杂质等物质，属于混合物，选项 C 错误；D 钢中主要含有铁和少量碳杂质等物质，属于混合物，选项D 错误。答案选 B。点睛：本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，注意知识的积累，纯净物为一 种物质组成，混合物为多种物质组成，据此分析选项。2. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A. Na+B. Fe2+C. HCO3D. Cl【答案】 C【解析】A Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内 pH 值的

3、作用，选项 A 错误；B.Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH 值，选项 B 错误；C.HCO在溶液中存在两个趋势：HCO 离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO 水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低 pH 值，水解呈碱性，pH 值升高，选项 C 正确；D. Cl-不水解，为强酸阴离子，则不能起 到调节人体内pH 值的作用，选项 D 错误；答案选 Co点睛：本题属于容易题，明确稳定 pH 是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答。根据稳定人体血液的pH 可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答。3. 属于人工固氮

4、的是A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨C.闪电时 Nb 转化为 NO D. 豆科作物根瘤菌将NN转化为 NH【答案】 B【解析】A.分离液态空气制氮气，属于物理变化，氮元素化合价不变，不属于固氮，选项A不选；B.工业合成氨是 N2 与 Hz 在一定条件下反应生成 NH，属于人工固氮，选项 B 选；C.闪 电时 Nz转化为 NQ 属于自然固氮，选项 C 不选；D.豆科作物根瘤菌将 N2转化为含氮化合物， 属于生物固氮，属于生物固氮，选项D 不选。答案选 Bo4.下列不属于煤干馏产物的是A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油【答案】 D【解析】煤干馏是煤化工的重要过程之一。

5、指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程。但不涉及人造石油，答案选Do5.下列微粒中，互为同位素的是A.12C 和14C B. O2和 Q C. H2和 K D. 冰和干冰【答案】 A【解析】A、12C 和14C 中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，选项A 正确；B、02和0是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，选项B 错误；C、H2和 H+分别为氢元素的单质和氢离子，不是同位素关系，选项C 错误；D 冰和干冰是水和固体二氧化碳，是两种物质，不是同位素，选项D 错误。答案选 Ao6.配制 500mL0.1mol/L 的 NCO 溶液时

6、，不需要用到的仪器是A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL 容量瓶【答案】 B【解析】因配制顺序是：计算T称量T溶解、冷却T移液T洗涤T定容T摇匀T装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23 次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为：托盘天平、 药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为B.干燥器，答案选 Bo7

7、.下列关于 Fe 的性质错误的是A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应【答案】C【解析】A.纯铁具有银白色金属光泽，选项 A 正确；B.铁能被磁铁吸引，选项 B 正确；C.常温下铁遇浓硫酸发生钝化，但铁能与稀硫酸反应，选项C 错误；D.高温条件下铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，选项D 正确。答案选 C。8. 下列固体溶于水时吸热的是A.氯化铵 B.氢氧化钠 C. 氧化钙 D.过氧化钠【答案】A【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量 的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A、氯化铵溶于水吸热，溶液温

8、度明显降低，选项 A 正确；B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，选项B 错误；C 氧化钙与水反应放热，溶液温度明显升高，选项C 错误；D 过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，并放热，溶液温度明显升高，选项D 错误；答案选9. 关于乙烯的说法错误的是A.含有两种共价键B. 能使溴水褪色C.形成的晶体是原子晶体D.可作果实催熟剂【答案】C【解析】A.乙烯分子中碳原子与氢原子之间形成极性共价键，碳原子之间形成非极性共价键，共含有两种共价键，选项 A 正确；B.乙烯能与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项B 正确；C.乙烯形成的晶体是分子晶体，选项C 错误；D.乙烯能催熟果实，可作果实催熟剂，选项

9、D正确。答案选 Co10. 已知 1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8 千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+Q(g)f2H2O (g)+241.8kJB. H2(g)+I/2O2(g)H2O(s)+241.8 kJC. H2(g)+I/2O2(g)H2O (g)-241.8 kJD. H2O (g)H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ【答案】D【解析】1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ 热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O ( g)AH=-241.8kJ/mol ，即 f (g)+1/2O2(g)H2O

10、 (g)+241.8 kJ,选项 B、C 均错误；2mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6J 热量，该反应的热化学方程式为：2H2(g)+Q(g)=2HzO(g)AH=-483.6kJ/mol ，即 2 (g) +Q (g2H2O (g)+483.6kJ，选项 A 错误；1mol 水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ 热量，该反应的热化学方程式为：H2O (g)= H2(g)+Q(g)AH=+241.8kJ/mol，即 H2O ( g)H2(g)+I/2O2(g) -241.8 kJ，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度

11、不大，注意掌握热化学方程式的书写。据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol 气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是A.观颜色 B. 闻气味 C. 加石蕊试液 D. 用 pH 试纸【答案】A【解析】A、乙醇和乙酸均为无色溶液，无法鉴别，选项A 选；B、乙醇有特殊的香味，乙酸有刺激性气味，闻气味能鉴别，选项B 不选；C 乙醇为中性，乙酸为酸性，加石蕊试液变红的为乙酸，可鉴别，选项 C 不选；D.乙醇为中性，乙酸为酸性，用pH 试纸测 pH 时，pH

12、 小的为乙酸，可鉴别，选项D 不选；答案选 A。12. 工业制硫酸的适宜条件不包括A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B.原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为 SO 时用铁触媒作催化剂D. 用 98.3%的浓硫酸吸收 SO【答案】C【解析】A、矿石粉碎成粉末，接触面积增大，可以加快化学反应速率，选项A 正确；B、原料气进入接触室之前需净化处理，减少杂质，选项B 正确；C SQ 转化为 SO 时用钒触媒作催化剂，选项 C 错误；D 工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸， 选项 D 正确。答案选 C。13. S、Cl 是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A.最外层

13、电子数：SCl B.原子半径：r (S) r (Cl)C.热稳定性：HSHCI D.非金属性：SCl【答案】B【解析】A.硫原子最外层电子数为 6,氯原子电外层电子数为 7,故最外最外层电子数：S r (Cl),选项 B 错误；C氯的非金属性强于硫，非金属性越强氢化物的稳定性越强，故热稳定性：H2SHCI, 选项 C 正确；D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：SV2V1B. V3=V2V1C. V1=V2V3D. V3V2=V1【答案】 D【解析】pH 相同的 Ba(QH)2、NaQH 和 NH!H2Q c(QH-)相同，体积相同，则 n(QH)相同，Ba(QH)2、NaQH

14、是强碱，在溶液中已经完全电离，中和时耗盐酸物质的量相同，但NH H20 为弱碱，随反应进行 QH 不断电离生成，最终耗盐酸最多，所以VJV2=V。答案选 D。二、综合题(一)本题共 15 分21.海洋是资源的宝库。 占地球上储量 99%的溴分步在海洋中， 我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br2CI-+Br2。( 1 )氯原子最外层电子轨道表示式是 _ ，氯气属于 _ 分子(填写“极性”或“非极性”)(2)已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2=H+Br-+HBrQ 取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因(

15、3)氟和溴都属于卤族元素，HF 和地壳内 SiQ 存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO2(s)=*SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会 _(填写“向正反应方向移动”或“向逆反翼析】( (1) C1原子犧外层有?个邑子.最外层电子科M式为關讦$ :衆外层电子VI道良示式是 曲袖川I；氯弋厲于弓喙性分子；幻已知段水中存在如下化学怦：Br2+H2O-*H*+Br+HBrO.取少量漠水于一支试營中,向试管中滴加社氧化钠落液，0H和H吃占合*导致H-浓度隣低t平復向右移动r落液頼色变浅；3?反应4HF(g)+ SiOs

16、) *SiF.(g)+2H2( (Xg)的半衡當数禺达式MSIFJIHJOMHF；反匝却HR射Sigs】创名区)+2出0(囚为敖热反应达到平嘶后 降低温度T平衡向正反应片向够动；左平勵移动时逆反应速率先诚小后由于休系温度升高反应速率增大；(4)若反应的容器容秋为2.0 L反应时间8.0min .容為内气怵的质豐增加了0-24g ,処二氧化硅减少了 2 询这段时间内旳紙了好 x 爲加临讪 HF 前平帧应速涉焉严如 0mol/(L-min) )b(二)本题共 15 分22.铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。(1)过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NQ)2和NQ写出

17、该反应的化学方程式(2)_ 实验室配制 FeSO溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO 会被氧化为 _(填写化学式)应方向移动”)，在平衡移动时逆反应速率先(填写“增大”或“减小”)。(4)若反应的容器容积为 2.0 L，反应时间 8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内 HF 的平均反应速率为【答案】(1).(2). 非极性(3).滴加氢氧化钠溶液,0H和 H+结合,导致 H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅(4). SiF4H2O2/HF4(5). 向正反应方向移动 (6). 减小(7). 增大 (8).0.0010mol/(L min)DOinif在该溶液中加入 _

18、试齐看到 _ 现象，证明溶液变质。(3)KAI(S02 12HQ 俗称明矶，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(0H)2的物质的量 x 的关系。由图可知 c 点的沉淀是 _(填化学式)，已知 a-b 时存在的沉淀是 AI(OH)3和 BaSQ,两者的物质的量：_比_ 多。【答案】 (1).3Fe+8HNQ 稀)宀 3Fe ( NO)2+2NOT +4WO (2). Fe2(SQ)3(3). KSCN溶液(4).溶液变为血红色(5).明矶水解生成胶状 AI(OH)3,它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。Al3+3H2= AI(O

19、H)3+3H (6). BaSO4(7).BaSQ (8). AI(OH)3【解析】(1)过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NQ)2和 NQ 反应的化学方程式为3Fe+8HNO(稀)=3Fe (NO)2+2NOT +4H2O (2)实验室配制 FeSQ 溶液时，如果没有隔绝空气， FeSQ 会被氧化为 FQ(SQ)3。在该溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色，证明溶液变质；(3) KAI(SO4)2 I2H2O 俗称明矶，明矶水解生成胶状AI(OH)3,它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为AI3+3H2AI(OH)3+3H+; c

20、 点时 AI (OH3沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有BaSQ;在 a-b 发生反应 AI2(SQ)3+3Ba (OH2=2AI (OH3J+3BaSOj，由方程式可知，沉淀的物质 的量：BaSO4比 AI (OH3多。点睛：本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段 图中对应的化学反应是解答本题的关键，根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉 淀的量的多少。(三)本题共 15 分23.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:(4)已知 Ba(AIO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(0H)2溶液时，生y/mol完成下列填空：

21、(1)粗盐水加入沉淀剂A B除杂质(沉淀剂 A 来源于石灰窑厂)，写出 A、B 的化学式。A_ B_ 。(2) 实验室提纯粗盐的实验操作依次为： _取样T_ 严沉淀TT冷却结晶TT烘干。(3)工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是_。(4)_ 碳酸化时产生的现象是，碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是_ (填写化学式)。(5) 产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数(已知：样品质量为 ml,加热后固体质量为 m2),纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO=_。【答案】(1).Ca(OH)2或 CaO (2).N&CO (3).

22、 溶解，过滤，蒸发，过滤 (4).因为氨气在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多 的二氧化碳，这样可以生成更多的 HCO 从而产生更多的纯碱(5). 有晶体析出(或出现浑浊) (6). NH4CI (7). 84(m1-m2 /31m1【解析】(1)沉淀剂 A 来源于石灰窑厂，所以 A 是 Ca(OH)2或 CaO A 用来除去粗盐中的镁离子。 而过量的钙离子，则需要碳酸钠来除去，故B 为 NaCO; (2)形成沉淀之前，应该先溶解。产生的沉淀通过过滤除去，所得溶液通过蒸发即得到氯化钠晶体。故实验室提纯粗盐的实验操 作依次为：取样T溶解T沉淀T过滤T蒸发T冷

23、却结晶T过滤T烘干；(3)因为氨气在 水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，这样可以生成更多的 HCQ 从而产生更多的纯碱，故工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳；(4)碳酸化时产生的现象是有晶体析出(或粗盐出现浑浊)；根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：HO+CO+NH+NaCInNaHCO+NHCI，最终得到 NHCI 还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NHCI; (5)加热前纯碱的质量为 m,加热后的质量为 册，贝 U&4(m* - mJ加热损失的质量为

24、：m-m2,则纯碱中碳酸氢钠的质量为：_;故纯碱中含有的碳酸氢- mJ钠的质量分数为。点睛：本题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。1 )根据题意 A 源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰来分析；2)根据实验室提纯粗盐的整个操作过程来回答；3)根据题意知道通入二氧化碳后主要发生复分解反应结合质量守恒定律得知溶液中主要是NH4CI。(四)本题共 15 分24.化合物 A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制

25、得。A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A 在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能(2)写出一种和 B 具有相同官能团的同分异构体的结构简式 _(3)写出 APD的化学方程式 _(4)有机物C33H6O含有醛基，一定条件下和 H2反应生成 CHCHCHOH 检验该有机物是否完全转化的操作是_ 。(5) 有机物 E 可以由 CH=CHC2OH 得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH=CHCHOH 合成 CH3CHCOOH 勺路线合成路线流程图示例如下：CHCHOH 哄農：，CH= CH严-T门弋&r Hr【答案】(1). 羟基、羧基(2). 取代(3). CH3CH(0H)C0

26、0GCH 和它具有相同官能团的同分异构体(4).CHCH(0H)C00H+CCO0g CH3CH(COOH)OOCCHaO (5).取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化(6).山.O、CH=CHC2OI CHCHCHO - CHCHCOOH【解析】A 在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A 中既有羧基又有羟基。A 催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上， 可判断 A 为乳酸 CHC(OHCOOH 而 A 被氧化可得 CHCOCH0 不能发生银镜反应，这就进一步证明了A 是乳酸。A 与乙醇发生酯化反应生成 B，B 为 CHCH( OH COOC2CH, A 与乙酸发生酯化反应生成 D, D 为 CHCOOCH(CH)COOHA 在浓硫酸、加热条件下生成 E,E 可以溴水褪色，应发生消去反应，E 为 CH=CHCOQHA 在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合 F 的分子式可知，为 2 分子乳酸发生CHSCHCO酯化反应生成环状化合物，故F 为 D 0，( 1)A 为 CHCH(OH COOH 含有羟基、CCHCHX羧基；AF是