2019高三化学一轮教师用书：第8章专项突破十六强酸碱

1、（十六）强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 （对应学生用书第 158 页） 突破 1|强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与性质比较 考纲知识整合 1. 弱电解质的判断方法 方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测 0.1 mol Lt 的 CH3COOH 溶液的 pH1。 方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断， 条件改变，平衡发生移动， 如pH = 1 的 CH3COOH 加水稀释 100 倍后，1pH7。 方法四：根据等体积、等 pH 的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越 弱。 2. 一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的一般性质比较 （1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸

2、（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的 比较 较目 H + pH 中和碱的能力 与足量 Zn 反应 产生 H2的量 开始与金属反 应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 、比较项目 酸 H + c （酸） 中和碱的能力 与足量 Zn 反应 产生 H2的量 开始与金属 反应的速率 说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似 高考命题点突破 命题点 1 强、弱电解质的判断 1 常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用 下面的试剂进行实0.10 mol L 1氨水、NH4CI 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、 p

3、H 试纸、蒸馏水。 甲用 pH 试纸测出 0.10 molL1氨水的 pH 为 10,据此他认定一水合氨是 弱电解质，你认为这一结论 _ （填“正确” “不正确”或“无法确定”），并说明理由 _ （2） 乙取出 10 mL 0.10 mol L：1氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏 水稀释至 1 000 mL,再用 pH 试纸测出其 pH 为 b,他认为只要 a、b 满足如下关 系 _ 用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。 （3） 丙取出 10 mL 0.10 mol L1氨水，滴入 2 滴酚酞试剂，显粉红色，再加入 CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为

4、这一方法能否证明一水合氨是弱电解 质？ _ 填“能”或“否”）。 丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结 论） _ 【解析】（1）0.10 mol L-1的一元强碱溶液的 pH= 13,而弱碱溶液的 pH 因 其不能完全电离而小于 13,故甲的判断是正确的。（2）0.10 mol L：1的强碱溶液稀 释到原来体积的100倍， 其pH会减小2,弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电 离的碱又电离出一部分 OH而导致 pH 减小值小于 2。（3）因少量晶体的加入对溶 液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中 OH -浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质

5、。 （4）由于所给试剂 中还有 NH4CI 晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量 NH4CI 溶液的 pH。 【答案】（1）正确 常温下 pH = 10 的溶液中OH 一 = 10_4 mol L1,则 0.10 mol L氨水中的一水合氨没有完全电离 （2）a b2 （3）能（4）测量 NH4CI 溶 元强酸 元弱酸 相同大 天 相同 液的 pH，其 pH7，证明一水合氨是弱电解质 命题点 2 强、弱电解质的性质比较 2. 25 C下，在pH = 2 的 CH3C00H 溶液、pH= 2 的 HCI 溶液、pH =12 的氨水、pH= 12 的 NaOH 溶液中，下列说法正确的是 _ （

6、填字母）。 A .等体积的分别与足量铝粉反应，生成 H2的量： B. 将等体积加水稀释至 pH = 4,加水较多的是 C. 若将溶液混合后，pH = 7,则消耗溶液的体积： D. 将四种溶液分别稀释 100 倍后，溶液的 pH: E. 将等体积的加 H20 稀释 100 倍，pH 较大的为 F. 将等体积的加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同 【答案】 CDE 3. 现有 pH= 2 的醋酸甲和 pH = 2 的盐酸乙: 【导学号：95160263】 取10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 _ （填“向 左”“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 _ 填“向

7、左”“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待 固体溶解后，溶液中H + /CH 3COOH的值将 _ （填“增大”“减小”或 “无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液， 其 pH 大小关系为 pH（甲） _ pH（乙）（填“大于” “小于”或“等于”）。若 将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH = _ 。 （3） 各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH = 7,则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V（甲） _ （乙）（填“大于”“小 于”或“等于”）。 （4）取 25 mL 的甲溶

8、液，加入等体积 pH= 12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中Na 1 CH3COO的大小关系为Na+ _ CH3COO（填“大于”“小于”或 “等于”）。 【解（1）根据勒 夏特列原理可知，加水稀释后电离 平衡正向移动； 若加入冰醋酸， 相当于增加了反应物浓度， 因此电离平衡也 正向移动；加入醋酸钠固体后， 溶液中醋酸根离子浓度增大， 抑制了醋酸的电离， 故 H + / CH3C00H的值减小。（2）由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同 的倍数后 pH（甲）小于pH（乙）。HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是 2,溶液中的 H +浓度都是 0.01 mol LT1,设CH3CO

9、OH 的原浓度为 c mol L,混合后平衡没有 移动，则有： CH3COOH H + + CH3COO_ 原平衡浓度 mol L-1） c 0.01 0.01 0.01 混合后浓度 mol L1 （c 0.01）/2 0.01 0.01/2 由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发 生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。 中取体积相等的两溶液， 醋酸的物 质的量较多， 经 NaOH稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V（甲） 大于 V（乙）。（4）两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得Na小于 CH3COO。 【答案】（1）向右

10、向右 减小（2）小于 2 （3）大于（4）小于 突破 2|强、弱电解质的相关图像 考纲知识整合 1一元弱酸和一元强酸与金属的反应（以盐酸和醋酸为例） 实验操作 图像 同体积、同浓度的盐酸和醋 酸分别与足量 Zn 反应 J庶庶11比比 同体积、同 pH 的盐酸和醋 酸分别与足量 Zn 反应 O /mill 2.元强酸（碱）或弱酸（碱）稀释图像分析 （1）a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相 等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下 4 点： :. 对于 pH = y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n倍，:.1 pH 就增大 n 个单位，即 pH = y+ n

11、；对于 pH = y 的弱酸溶液 厂 来说，体积每增大 10n倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pHa。 lg = 2 时，升高温度，弱碱 ROH 的电离程度增大，强碱无影响，故M + 基本不变，R+增大？ 减小。 R 【答案】 D 母题变式 (1) b 点对应的 ROH 的电离度为 _ 。 (2) 该条件下，b 点对应的 ROH 电离常数为 _ 。 1 【答案】 (1)10% (2)9心0_4 mol/L 或 1.1 X 10_5 mol/L 对点训练 1. （2018 玉溪模拟）在 25 C时，pH= 1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL ,其 pH

12、与溶液 体积 V 的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ） 【导学号：95160265】 A .稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的弱 B. 稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C. 若 a= 4，则 A 是强酸，B 是弱酸 D. 若 1aH 则 A、B 两种酸溶液的物 质的量浓度不相等，B 错误；由图可知，若 a = 4, A 完全电离，A 是强酸，B 的 pH 变化小，B为弱酸，C 正确；pH = 1 的酸，加水稀释到 1 000 倍，若 a= 4, 为强酸，若 ab A 根据图像可知，稀释 100 倍时 HB 的浓度变为 0.001 mol L：1,而此时溶 液中H十为 10_4 mol L一1,即发生电离的 HB 是 104 mol J 该温度下 HB 的电 + 4 4 一 H +B 10 4X 10 4 1 5 1 离平衡常数 K = HB = 10-3 10-4 mol L 心 1.11 X 10 mol L , A 正确； 当 喘=3时，HA 溶液的 pH = 4, HB 溶液的 pH4 , H