天津市武清区2018_2019学年高二化学上学期期中质量调查试卷含解析

1、1 / 16天津市武清区 2018-2019 学年高二上学期期中质量调查化学试题1. 下列说法正确的是A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程【答案】B【解析】A 项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B 项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C 项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D项，熵增加的过程不

2、一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。2. 下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化将胆矶加热变成白色粉末浓硫酸稀释Ba(OH)2 8H2O 与 NHCI 反应生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；将胆矶加热变成白色粉末属于吸热反应；浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；Ba(OH)2 8fO与 NHCI 反应属于吸热反应；生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。答案选 D。3. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气CI2+ HO- - H+

3、 CI+ HCIOB. 工业上合成氨反应 N2(g)+ 3H2(g) -2NH(g) H Fe2+MNQ-发生氧化还原反应不能大量共存；D 项，AIO2与 HCQ 发生复分解反应不能大量共存；答案选B。点睛：典型发生双水解反应不能大量共存的离子：AI3+与 S2-、HS、CQ2-、HCQ、AIQ2-、CIQ、SiQs2-等，Fe3+与 CQ2-、HCQ、AIQ2-、CIQ-、SiQs2-等，NH+与 AIQJ、SiQ2-等。6. 下列说法正确的是()A. 对于 A(s) + B(g) =-C(g) + D(g)的反应，加入 A,反应速率加快B. 2NQ2. N2Q(正反应放热)，升高温度，v(

4、正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g) + 3H2(g) *一 2NH(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He 不改变化学反应速率D. 100 mL2 moIL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A.对于 A(s) + B(g)C(g) + D(g)的反应，A 为固体，加入 A, A 的浓度不变，反应速率不变，故 A 错误；B. 2NQN 2Q(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故 B 错误；C. 一定温度下，反应 Na(g) + 3f(g) =2NH(g)在密闭容器中进行，恒 压，充入 He,容器的体积增大，浓度

5、减小，化学反应速率减慢，故 C 错误；D. 100 mL2 moILt 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体， 锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故 D 正确；故选 Do7. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s) + 3B(g)w2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A.气体密度不再变化B.混合气体的总压强不再变化；C. A、B、C 的物质的量之比为 1 : 3 : 2 D.混合气体的平均相对分子质量不变4 / 16【答案】C【解析】A.气体的密度=.，该反应中，气体的总质量发生变化，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡

6、状态的依据，故 A 正确；B.反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 B 正确；C.平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C 的物质的量比为 1： 3：2 不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 C 错误；D.平均相对分子质量=，气体总物质量的总质量发生变化，总物质的量也发生变化， 故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判 断是否达到化学平衡状态的依据，故D 正确；故选 Co点睛：化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度不再发生变化。注意本题中 A 为固体，该反应属于气体总质量和

7、物质的量均发生变化的反应。8. 下列说法正确的是A. 将 AlCl3溶液和 Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 洗涤油污常用热的纯碱溶液C. 用加热的方法可以除去 CuCl2溶液中的 Fe3+D. 配制 FeSQ 溶液时，将 FeSQ 固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度【答案】B【解析】【详解】A. AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为AI2Q, Al2（SQ4）3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为 Al2（SO）3,错误；B.热的纯碱溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液碱性增强，油污中含有大量酯类化合物，能够在碱性条件下发生水解，生成相应的盐和醇，因此可 以用

8、热的纯碱溶液洗涤油污，正确；C.因为除去一种离子的标准是该离子浓度降为10-5mol/L 以下，Fe3+*解反应方程式虽然是个吸热反应，但是加热根本达不到除去的程度， 错误；D.配制 FeSQ 溶液时，应将 FeSQ 固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于浓 盐酸中会引入杂质，错误。【点睛】“四规律”判断盐溶液蒸干所得物质（1）考虑盐是否分解：如加热蒸干Ca（HCQh溶液，因其分解，所得固体应是CaCOo（2）考虑氧化还原反应：如加热蒸干NSQ 溶液，5 / 16因 N&SQ 易被氧化，所得固体应是 NaaSQo（3）弱酸阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 到原物质，如 NazCQ

9、 等。（4 ）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如 CuSQ 溶液加热蒸干灼烧后得到CuSQs）;盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，若 AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为AI2Q。9. 下列化学方程式中，属于水解反应的是56 / 16A. CO2+H2O_LHzCQ B. H2CO+HO_HCkHCOC. HCO3+ H3C= 2fO+Ca D. CO32-+ H2O_ HCO+OH【答案】D【解析】【详解】A.CQ+H2O.一 fCO 是二氧化碳与水发生化合反应的方程式，不是水解反应，错误;B.属于 HCO 级电离方程式，错误；C.属于碳酸氢

10、根与氢离子的离子反应，不属于水解反应，错误；D.属于碳酸根的水解反应，正确。10.化学反应 N2+ 3H?2NH 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是LmolNa mulHakJAf：bkJmoJ Jb()1 mol NlliA/LL nir1 Kl【*(I)A. N2(g) + 3H2(g) ? 2NH(I) H=2(abc) kJ/molB. N2(g) + 3H2(g)?2NH(g) H=2(ba) kJ/molC. 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ?NH(I) H=(b+ca) kJ/molD. 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ? NH(g)H= (a+b) kJ

11、/mol【答案】A【解析】【详解】由图可以看出，断裂molN2(g)和molH2(g)的吸收能量为 akJ ,形成 1molNH ( g) 的所放出的能量为 bkJ，所以， molN2(g) + molH2(g)三 NH (g) H= (a-b ) kJ/mol，而 1mol 的 NH (g)转化为 1mol 的 NH (l )放出的热量为 ckJ，所以有： molN?(g) + molHz(g) = NH (l ) H= (a-b-c ) kJ/mol，即：N2(g) +3H (g)二 2NH (H=2 (a-b-c )kJ?mol-1。故 A 项正确。11.常温下，甲溶液的 pH = 4

12、,乙溶液的 pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是()A. 2 : 1 B. 10: 1 C. 1: 10 D. 1: 107 / 16【答案】A【解析】若甲、乙是酸溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=由水电离的 c(OH)之比=10-10: 10-9=1:10 ;若甲、乙是盐类水解呈酸性的溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=10-4: 10-5=10:1 ；若甲是酸溶液、乙是盐类水解呈酸性的溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的 c(H+)之比=10-10: 10-5=1： 105；若甲是盐类水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液，则甲 溶液与乙溶液中由

13、水电离的c(H+)之比=由水电离的 c(OH-)之比=10-4: 10-9=105：1。因此，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是 2 : 1,故选 A。12. 常温下向 10mL0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L 后，下列说法不正确 的是A.电离程度增大，导电能力减弱B. c(OH-)/c(NH3H2O)增大C.溶液中 OH 数目减小 D. Kb(NH3 72。) )不变【答案】C【解析】A.加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大， 但溶液中离子浓度减小， 则导电性减弱， 故 A正确；B.加水时电离平衡正向移动， n(OH-)增大，n(NH3?fO)减小，在同一溶

14、液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故 B 正确；C.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH 数目增多，故C 错误；D.温度不变，一水合氨电离平衡常数Kb(NH3H2O)=不变，故 D 正确；故选 Co13. 在 25C时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ1初始浓度/molL0.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是A. 反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B. 反应可表示为 X+ 3Y 2Z8 / 16C. 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应【答案

15、】C【解析】【分析】本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系。A. 转化率=，根据表格信息得出结论即可；B. 由表格中数据求出各物质的浓度变化比例，得出化学方程式；C. 平衡常数只与温度有关；D. 温度升高，吸热方向化学平衡常数增大。At(X)(.l-O.OSXncl/L【详解】A.达到平衡时，X 的转化率为 a(X)二丙訂0钟钟|扎扎xlOQ%=50%正确；B.由表 可知，X、Y作为反应物，Z 作为生成物，匚 Z 乜二：川 L、I、，” ：丨：，由此可知该反应 X、Y、Z 的系数比为 1:3:2，即反应可表示为 X+ 3Y2Z,故 B 正确；C. 增大压强，平衡向气体体积减小的方

16、向移动，由 B 项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与温度有关，改变压强对平衡常数无影响，错误；D.升高温度，平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡常数增大，则说明向正向移动，即正向为吸热反应，正确。14.在容积为 2 L 的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体 M N、Q 的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3 : 29 / 16B. 平衡时，M 的转化率为 50%若条件改为恒温恒压，则达平衡时M 的转化率小于 50%C. 若开始时向容器中充入 2 mol M

17、和 1 mol N，达到平衡时，M 的体积分数小于 50%D. 在 5 min 时，再向体系中充入少量He,重新达到平衡前 v(正)v(逆)【答案】C【解析】A.定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之比为10 / 160.8:1.2=2:3 ，故 A 错误；B.由图中各物质物质的量的变化判断2M(g)+N(g) Q(g)，该反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平衡时M 的转化率大于 50%故 B 错误；C.若开始时向容器中充入 2molM 和 ImolN,相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时

18、，M 的体积分数小于 50%故 C 正确；D.在 5min 时，再向体系中充入少量He,对于平衡无影响，故 D 错误。故选 C。C. a+b0 D. a【答案】B【解析】试题分析：由左图可知 TKT2,升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热， Hc+d,故选 B。考点：考查了温度、压强对平衡移动的影响的相关知识。16.关于溶液的下列说法正确的是A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH,测定值偏大B. NaC1 溶液和 CHCOONJ溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 用 pH 试纸可测定新制氯水的 pHD. 除去工业废水中的 Cu2+M以选用 FeS 作沉淀剂【答案】D【解析】A 项，用湿润的 pH