影响化学平衡的因数

1、影响化学平衡的条件复习：复习：1、可逆反应有哪些特点？、可逆反应有哪些特点？2、什么叫、什么叫“反应向正反应方向进行反应向正反应方向进行”？3、如何理解一个可逆反应中、如何理解一个可逆反应中“v正正v逆逆”？4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系？如何理解？系？如何理解？5、化学平衡状态有哪些特征？、化学平衡状态有哪些特征？【复习】化学平衡状态的定义【复习】化学平衡状态的定义：一定条件一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相正反应速率和逆反应速率相等等，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平

2、衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验实验25结论：结论： 增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。实验实验26结论：结

3、论： 增大反成物浓度，反应向正反应方向进行；增大反成物浓度，反应向正反应方向进行；减少反成物浓度，反应向逆反应方向进行。减少反成物浓度，反应向逆反应方向进行。 增大反应物浓度或减小生成物浓增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动均向逆反应方向移动浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响现象及分析：现象及分析：降温降温颜色变浅颜色变浅升温升温颜色变深颜色变深 反应原理：反应原理：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）（正

4、反应为放热反应） 红棕色红棕色 无色无色（g）（g）平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大增大反应物反应物浓度浓度减小减小反应物反应物浓度浓度增大增大生成物生成物浓度浓度 减小减小生成物生成物浓度浓度升高升高温度温度降低降低温度温度正反应方向正反应方向减弱减弱反应物浓度反应物浓度增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向减弱减弱生成物浓度生成物浓度减小的趋势减小的趋势逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向减弱减弱反应物浓度反应物浓度减小的趋势减小的趋势减弱减弱生应物浓度生应物浓

5、度增大的趋势增大的趋势吸热反应的方向吸热反应的方向减弱减弱温度降低的温度降低的趋势趋势放热反应的方向放热反应的方向减弱减弱温度升高的温度升高的趋势趋势压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于是由于 ， 后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于是由于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应

6、方向移动压强对化学平衡的影响注意 对于反应对于反应前后气体总体积相等前后气体总体积相等的反应，改变压强对的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响； 平衡混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体的，改变压强不能使平的，改变压强不能使平 衡移动；衡移动； 压强的变化必须压强的变化必须改变混合物浓度改变混合物浓度（即容器体积有变（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。化）才能使平衡移动。条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大压强增大压强 降低压强降低压强气体体积增大的反应气体体积增大的反应方向方向减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势气体体积减小的反应

7、气体体积减小的反应方向方向减弱压强增大的减弱压强增大的趋势趋势催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间2NO2 N2O4 + Q1、已知、已知NO2能形成二聚分子能形成二聚分子现在要测定现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适的相对分子质量，应采用的适宜条件为（宜条件为（ ）A、高温低压、高温低压 B、低温高压、低温高压C、低温低压、低温低压 D、高温高压、高温高压AVV正正vtV V正正V V逆逆VV逆逆VV正正=V=V逆逆2、有反应、有反应 aA + bB cC + dD 其中反应其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（改变压强，则下图适合哪种情况（ ）A、a+bc+d,加压加压C、a+bc+d,减压减压B3、在一定条件下，下列反应达到化学平衡、在一定条件下，下列反应达到化学平衡H2(g) +I2(g) 正反应为吸热反应正反应为吸热反应2HI(g)（1）