宁夏吴忠中学2015-2016学年高一化学下学期学业水平模拟试题(二)(含解析)

1、2015-2016 学年宁夏吴忠中学高一（下）学业水平模拟化学试卷（二）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的每题2 分，1 常温常压下，下列有机物为气体的是（）A. CH4B.CHC. C2H5OHD. CH3COOH2 区别溶液和胶体最简单的方法（）A.加热 B .丁达尔效应C.电泳 D.观察外观3.常温常压下， 下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）A. COB. NOC. Cl2D.H24. 下列金属单质，活泼性最强的是（）A. NaB. MgC. AlD.Fe5. 下列分子属于极性分子的是（）A. NH3B. CO C. H2D. Cl26. 下列仪器可用酒精灯直接加

2、热的是（）A.量筒 B .分液漏斗 C .试管 D .容量瓶7 . HSQ 中 S 的化合价为（）A. +2B. +4C. +5D. +6&物质的量的单位是（）A.千克 B.摩尔/升 C.摩尔 D.千米9.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO+H2A H2COB. HLC CQf+HOC. CaCO+2HC CaCb+HO+C 创D. H2+F2 2HF10 .下列物质不属于同素异形体的是（）A.金刚石和石墨 B .氧气和臭氧C.红磷和白磷D.氢氧化钠和氢氧化钾11 .用 0.1mol 的氯化钠固体配成溶液 500ml，所得溶液的物质的量浓度为（-JA. 0.1mol/L B

3、. 0.2mol/L C . 0.3mol/L D . 0.4mol/ . L12 .下列物质只含有离子键的是（）A. NaOH B CO C. H2O D. CaCl213 .下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷 B .苯C.丙烯 D.聚乙烯14 .下列关于有机物的说法不正确的是（）A. 甲烷可以发生取代不能发生加成B. 乙烯可以做水果催熟剂C. 甲烷和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙烯可以加聚制备聚乙烯15 .在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（）A.浓盐酸B .浓硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠60 分)216 .已知 Cl、S、P 为三种原子序数相连的元素，则下列说法

4、正确的是（A.气态氢化物的稳定性： HCI HLS PHB.非金属活泼性：SvClvP3C.原子半径：Cl S PD.原子序数：SvPvCl17用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 1molN2所含有的原子数为 NAB.标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数为NAC.标准状况下，22.4LO2所含的分子数为 NAD. 1L0.2mol/LKCI 溶液中所含的 K+为 2218某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是()A. 该物质可能是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 不能确定该物质中是否含有钾元素D. 该物质一定是金属钠19.已知硒元素的核电荷数为3

5、4,下列关于80Se 的说法正确的是()A.80Se 的核外有 34 个电子 B.80Se 的质量数是 46C.80Se 的核内有 34 个中子 D.80Se 的核内有 80 个质子催化利20.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) +3H2(g)_ _在 2 分钟内 NH 的反应速率为 0.6mol/ (L?min)，则 H2的反应速率为()A. 0.3 mol/L?minB. 0.6 mol/ (L?min)C. 0.9 mol/ (L?min) D. 1.2 mol/L?min21. 反应 4A(g) +3B (g) ?2C (g) +D (g),达到平衡时，下列说法正确

6、的是(A. A、B 全部变成了 C 和 DB. B 的正反应速率和逆反应速率相等C. 反应已经停止D. A、B、C D 四种物质的浓度一定相等22. 下列有关 Ba (OH2溶液与 HzSQ 溶液反应的离子方程式中，书写正确的是(rA. Ba (OH2+2H+SQ2才 BaSQJ+2H2QB. Ba2+2OH +2l4+SO2一 BaSOJ +2H2OC. Ba2+OH +M+SO2一 BaSQJ+HzOD. OH +H H2O23. 标况下，某气体的体积为 4.48L ,其质量为 6.4 克，则该气体的相对分子质量为(g)4 A. HCI 的电子式：B. C结构示意图：十广-）C.乙醇的结构

7、简式： C2HO D.乙烯的结构式： H- C=C- H26.下列物质不能由单质直接化合得到的是（）A. NO B. Cu2S C. FeCI3D. FeC27世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（A. 用铝合金制作门窗B. 用铝合金制作飞机材料C. 用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D. 用金属铝制作电线28. 发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A.安全无公害的营养食品 B .植物类营养食品C.含叶绿素的营养食品D.绿颜色的营养食品29.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.氮氧化物 B .二氧化碳 C. PM2.5 D.二氧化

8、硫30 .下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Mg+、Na+、Cl-、NQ-B. X、H、NQ-、HC02+ +23+C. Ba、K、OH、SQD. OH、Al 、Ag、NQ二、解答题(共 1 小题，满分 16 分)盐酸B.A稀硫酸C.r-!J乙醇D.Fe111,11 -1厂.kk a- .卜 *_ -BQ稀硫酸25 .下列各项表示正确的是（531.如表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，回答下列问题:族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA-一-二二三(1)_ 在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 _;(2)_ 元素的氢化物的化学式为;(3)金属性最活泼的元素的原子结构

9、示意图为；(4 )能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是；(5 、三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为(用元素符号表- V示)；(6) 写出元素的气态氢化物和元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_ ；(7)_在、三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是 _(用化学式表示)；(8)能证明元素比元素的非金属性强的事实是(填序号).A. 常温下单质的密度小于单质的密度B. 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物更稳定C. 单质与氢气反应的程度比单质与氢气反应的程度更剧烈D. 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于元素的最高价氧化物对应的水化物.三、计算题(共 6 分，各 3 分)32将

10、 10 克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气 3.36 升，计算：(不用书写过程)(1)参加反应的 HCI 的物质的量；(2 )合金中金属铜的质量.四、实验探究题(每空 2 分，共 18 分)33.如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO 和 CO 的装置./ /6(1)_仪器 B 的名称；(2 )写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式 _ ；(3)_ 实验时，反应产生的气体应从端通入_ (用“a”或“b”填空)；反应产生的气体应从 _端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“”或“”填空)；(4)_ C 瓶的现象是；(5)_ E 瓶溶液的作用是;(6

11、)_F 瓶溶液发生的化学反应方程式为：_ ;(7)完成 D 中的化学反应方程式：5SQ+2KMnO+2&SQ+2MnSO2H2SQ，该反应的还原剂是_ .五、附加题(每空 2 分，共 20 分)34.请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A.明矶 B . FezQC . NaHCQD.熟石灰 E.甲醇 F.食醋(1 )一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是 _(2)_ 要使浑浊的水变澄清，可使用 ;(3) 要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 _;(4)_使焙制糕点松软可以添加;(5 )家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了 _ ;(6 )误食假酒会使人中毒或者失明，其有

12、害成分是 _.35.分子式为 C2H4C2的化合物 X 具有如下性质：X+NaHC产生气泡能使澄清的石灰水变浑 浊X+CHCHOH有香味的产物(1)_写出 X 的结构简式：；(2)_X 所含官能团的名称;(3) X 与碳酸钠反应的化学方程式为 (4)_化合物 X 和CHCHOH 反应生成有香味的产物的结构简式为 _.72015-2016 学年宁夏吴忠中学高一（下）学业水平模拟化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的每题2 分，共 60 分）1 常温常压下，下列有机物为气体的是（）A.CH4B. GH C. CHOH D. CHCOOH【考点】 饱和烃

13、与不饱和烃；乙酸的化学性质.【分析】常温常压下，烃类物质中，含1 至 4 个碳的化合物是气体，卤代烃中，一氯甲烷、一氯乙烷是气体，其余都不是气体， 烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体，其余都不是气体；【解答】 解：A.甲常温常压下是烷为气体，故 A 正确；B. CH 是大于 4 个碳原子的烃，常温常压下为液体，故C.C2H5OH 是乙醇，常温常压下为液体，故C 错误；D. CHCOOHH乙酸常温常压下为液体，故 D 错误； 故选A.2.区别溶液和胶体最简单的方法（）A.加热 B .丁达尔效应C.电泳 D.观察外观【考点】胶体的重要性质.【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不

14、具备该性质.【解答】 解：A、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故A 错误；B 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮通路，为丁达尔现象，故 B 正确；C 电解质溶液中，在通电的条件下，阴、阳离子也会定向移动，故C 错误；D 溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故 D 错误； 故选 B.3.常温常压下， 下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）A. CQ B. NO C. Cl2D. H2【考点】气体的收集.【分析】能用向下排空气法收集的气体， 必须满足气体的密度比空气的密度小，且该气体不与空气中的组成成分不发生反应，据此进行解答.【解答】

15、解：A、二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，故A 错误；B 二氧化氮密度比空气的密度大，应该采用向上排空气法收集，故B 错误；C 氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，故C 错误；D 氢气密度比空气的密度小，氢气难溶于水，能采用向下排空气法收集，故D 正确；故选D.4.下列金属单质，活泼性最强的是（ ）B 错误;8A. Na B. Mg C. AlD. Fe【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】同周期从左向右金属性减弱，结合金属活动性顺序表来解答.【解答】 解： Na、 Mg、Al 位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Fe,则金属性最强的为 N

16、a,故选 A5下列分子属于极性分子的是（）ANH3BCO2CH2DCl2【考点】 极性分子和非极性分子【分析】 极性分子中正负电荷的中心不重合, 具有一定的极性, 极性分子是由极性键构成的 结构不对称的分子,非金属单质一般为非极性分子,以此解答该题【解答】解：A. NH3中 N 原子形成 3 个3键，有 1 个孤电子对，为 sp3杂化，分子构型为三角锥形,空间结构不对称为极性分子,故 A 正确；B.二氧化碳结构对称， 正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B 错误；C. 为非金属单质，只含有 H- H 键，为非极性分子，故 C 错误；D. 为非金属单质，只含有 H- H 键，为非极性分子，故

17、D 错误.故选 A.6.下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A. 量筒 B .分液漏斗 C .试管 D .容量瓶【考点】 直接加热的仪器及使用方法.【分析】 通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有： 试管、燃烧匙、 蒸发皿和坩埚等； 需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等,不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等.【解答】解：A.量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故A 错误；B.分液漏斗可用于将互不相溶的液体与液体分开，也可以进行萃取，不能加热，故 B 错误;C. 试管能直接加热，故 C 正确；D.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故D 错误;

18、故选 C7. HbSQ 中 S 的化合价为（）A+2 B+4 C+5 D+6【考点】 原子结构与元素的性质；常见元素的化合价【分析】H2SQ4中 H 的化合价为+1 价，Q 为-2 价，结合化合价代数和为 0 的原则计算 S 的化 合价【解答】解：H2SQ 中 H 的化合价为+1 价，Q 为-2 价，贝 U S 的化合价为 2X8- 2X仁 6,即 +6 价,故选 D8物质的量的单位是（）A.千克 B .摩尔/升 C.摩尔 D .千米【考点】 物质的量的单位 - 摩尔【分析】 物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量, 它的单位是摩尔, 物质的量符号为 n, 是国际Na Mg Al 9单位制中七

19、个基本物理量之一,据此进行判断【解答】 解：物质的量的单位是摩尔,物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量,是国际 单位制中七个基本物理量之一,故选 C9.下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A. CQ+HO- HCQB. HCQCQf+H2QC. CaCQ+2HC CaCL+HO+CaD. H2+F2 2HF【考点】氧化还原反应.【分析】 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答.【解答】 解：A、B、C 中均无元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有D 中 H F 元素的化合价变化，为氧化还原反应， 故选 D.rv I10.下列物质不属于同素异形体的是（）宀V 1A.金刚石和石墨

20、 B 氧气和臭氧C.红磷和白磷D.氢氧化钠和氢氧化钾【考点】同素异形体.【分析】同素异形体：由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答.【解答】解：A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同种单质，是同素异形体，故A 不选;B 氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B 不选；C 红磷和白磷均是由磷元素组成的不同种单质，属于同素异形体，故C 不选；D 氢氧化钠和氢氧化钾是不同的化合物，不是同素异形体，故D 选，故选 D.11.用 0.1mol 的氯化钠固体配成溶液500ml， 所得溶液的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/L B . 0.2mol/

21、L 0.3mol/L D . 0.4mol/ . L【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】用 0.1mol 的氯化钠固体配成溶液 500mL,根据物质的量浓度表达式 得溶液的物质的量浓度.【解答】解:用 0.1mol 的氯化钠固体配成溶液 500mL 所得溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）0. 5L Jmo，故选 B.12.下列物质只含有离子键的是（）A.NaOH B CO C. HO D. CaCh【考点】离子化合物的结构特征与性质.【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答.【解答】 解：A. NaOF 中含离子键和 O- H 共价键，故 A 不选；

22、计算出所10B. CO 只含共价键，故 B 不选；C. HO 只含共价键，故 C 不选；D. CaCL 只含离子键，故 D 选； 故选 D.13下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷 B.苯 C.丙烯 D.聚乙烯【考点】 有机物的结构和性质【分析】 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、醇、醛、苯的同系物等，以 此来解答【解答】 解：苯、甲烷、聚乙烯与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色， 但丙烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，使其褪色， 故选 C14下列关于有机物的说法不正确的是（）A. 甲烷可以发生取代不能发生加成B. 乙烯可以做水果催熟剂C. 甲烷和乙烯都可以使酸性高锰

23、酸钾溶液褪色D. 乙烯可以加聚制备聚乙烯【考点】 有机物的结构和性质【分析】A 甲烷为饱和烃；B. 乙烯为植物生长的调节剂；C. 甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；D. 乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应.【解答】 解：A.甲烷为饱和烃，碳原子的化合价已经达到饱和，不能发生加成反应，故A正确；B.乙烯为植物生长的调节剂，可以做水果催熟剂，故B 正确；C. 乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，但甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C 错误；D.乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，可用于制备聚乙烯，故D 正确. 故选 C15在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（）A.浓盐酸B.浓硝酸 C.浓硫酸D.

24、氢氧化钠【考点】 化学试剂的存放；硝酸的化学性质【分析】 见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中，以此解答该题【解答】 解：四种物质中只有浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸易挥发， 浓硫酸能吸收空气中的水，氢氧化钠溶液易与空气中二氧化碳反应而变质，应密闭保存， 故选 B16.已知 Cl、S、P 为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HCI H2S PHB. 非金属活泼性：SvClvPC. 原子半径：Cl S PD. 原子序数：SvPvCl11【考点】 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】 同周期从左向右随原子序数的增大， 非金属性

25、增强、 原子半径减小， 非金属性越强， 对应氢化物越稳定，以此来解答12【解答】 解：A.非金属性 Cl S P,气态氢化物的稳定性为 HCI HzS PH,故 A 正确;B.非金属性 Cl S P,非金属活泼性为 Cl S P，故 B 错误；C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为PS Cl，故 C 错误；D.同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为PvSvCI，故 D 错误； 故选 A.17用 2 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 1molN2所含有的原子数为 NA标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数为NA标准状况下，22.4LO2所含的分子数为 NA1L0.2mol

26、/LKCI 溶液中所含的 K 为 22【考点】 阿伏加德罗常数.【分析】A 氮气为双原子分子；标况下水为液体；分子个数 N= ；Vro21求出 KCl 的物质的量，然后根据 ImolKCl 中含 1mol 钾离子来分析.【解答】 解：A、氮气为双原子分子，故 1mol 氮气中含 2mol 氮原子即 22 个，故 A 错误;B 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故 错误；KCl 的物质的量 n=CV=0.2mol/Lx1L=0.2mol，而 ImolKCl 中含 1mol 钾离子, 中含 0.2NA个钾离子，故 D 错误.-XTrl *A.B.C.D.【考点

27、】 钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色 反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，以此解答该题.A.B.C.D.y 5 22 4L22.4L 氧气中含有的分子个数 N=一 .，|=NA 个，故却 22. 4L/W1人C、标况下确；D 溶液中0.2molKCI 故选 C.18某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（A该物质可能是钠的化合物该物质一定含钠元素不能确定该物质中是否含有钾元素该物质一定是金属钠人zJLr.定含13【解答】 解：焰色反应为元素的性质，某物质灼烧时，焰色反应

28、为黄色，说明含有钠元素， 可能是含钠化合物， 也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色 钴玻璃观察，故选 D.19.已知硒元素的核电荷数为34,下列关于80Se的说法正确的是（）A.80Se 的核外有 34 个电子 B.80Se 的质量数是 46C.80Se 的核内有 34 个中子 D.80Se 的核内有 80 个质子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子，中子数=质量数-质子数，据此分析解答.【解答】解：硒元素的核电荷数为34,80Se 的质量数为 80,则质子数=

29、核电荷数=核外电子=34,80Se 的质量数为 80,中子数=质量数-质子数=80- 34=46，所以 B、C D 错误， 故选 A.催化剂20.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) +3H2(g) 2NH (g)A在 2 分钟内 NH 的反应速率为 0.6mol/ (L?min)，则 H2的反应速率为()A. 0.3 mol/L?minB. 0.6 mol/ (L?min)C. 0.9 mol/(L?min)D. 1.2 mol/L?min【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.【分析】结合反应速率之比等于化学计量数之比计算.【解答】 解：2 分钟内 NH 的反应速率为 0

30、.6mol/ (L?min),由反应速率之比等于化学计量3H2的反应速率为 0.6mol/(L?min)x二=0.9 mol/u故选 C.21.反应4A(g) +3B (g) ?2C (g) +D (g),达到平衡时，下列说法正确的是()A. A、B 全部变成了 C 和 DB. B 的正反应速率和逆反应速率相等C. 反应已经停止D. A、B、C D 四种物质的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断.【分析】A 化学平衡状态是可逆反应；B. 反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同；C.平衡状态是动态平衡状态，正逆反应速率相同且不是0;D. 达到平衡状态各物质难度不变始平衡标志，但浓度相同和起始量、

31、变化量有关.【解答】解：A.反应 4A (g) +3B(g) ?2C (g) +D (g),达到平衡时，各组成含量保持不 变，反应是可逆反应不能进行彻底，故A 错误；B.B 的正反应速率和逆反应速率相等说明反应达到平衡状态，故B 正确；数之比可知,(L?min),14C.平衡状态是动态平衡，V正=V逆工 0,反应仍在进行，反应未停止，故C 错误；D.物质浓度和起始量、变化量有关，平衡状态下A、B、C D 四种物质的浓度不一定相等, 故 D错误；故选 B.22.下列有关 Ba (OH2溶液与 HSO 溶液反应的离子方程式中，书写正确的是()A. Ba(OH2+2H+SO2-BaSQJ+2H2O2

32、+_+ 2_B. Ba +2OH +2H+SQ BaSOj +2H2OC. Ba2+OH +Hf+SQ2_BaSOj+HOD. OH +H H2O【考点】 离子方程式的书写.【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成难溶物硫酸钡和弱电解质水，离子方程式中硫酸钡和水都需要保留化学式，氢氧化钡和硫酸都需要拆开，据此进行解答.15【解答】 解：Ba ( OH2溶液与 HzSQ 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为:Ba +2QH +2H+SQBaSQj+2H2Q故选 B.23.标况下，某气体的体积为 4.48L ,其质量为 6.4 克，则该气体的相对分子质量为(A. 64B. 128 C. 32D.

33、 32g/mol【考点】物质的量的相关计算.【分析】根据 n二计算相关物理量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答. 皿%【解答】 解：某气体的体积为 4.48L，其质量为6.4 克，则气体的物质的量为=0.2mol ,22.4L/KO1M=32g/mol ,0. 2mol所以该气体的相对分子质量为32,故选 C.24.下列各装置中，能构成原电池的是(OiFFtA.稀硫酸C.16稀硫酸【考点】 原电池和电解池的工作原理.【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路； 存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答.【解答】解：原电池的构成条件是：

34、1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应，A、符合构成原电池的条件，且铁与盐酸可自发的氧化还原反应，故A 正确；B 电极相同都是铁，不具备构成原电池的条件，故B 错误；C 乙醇是非电解质，故 C 错误；D 没有形成闭合回路，故 D 错误；故选 A.25.下列各项表示正确的是（）A. HCl 的电子式：H.g：B . Cl 结构示意图：+172 s 8w J )C.乙醇的结构简式：CHO D.乙烯的结构式： H- C=C- H【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A 氯原子最外层达到 8 电子稳定结构；B.氯离

35、子的核电荷数为 17,核外电子总数为 18,最外层满足 8 电子稳定结构;C. 结构简式中需要标出乙醇的官能团；D. 用短线代替所有的共用电子对即为结构式.【解答】解：A. HCl 为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式为-：=：,故A 错误;B.氯离子的核电荷数为 17,最外层满足 8 电子稳定结构，其离子结构示意图为:故 B 正确；C.乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CHCHOH 故 C 错误；D.乙烯分子中含有碳碳双键，分子中含有4 个 H,乙烯正确的结构式为:17故 D 错误; 故选 B.1826.下列物质不能由单质直接化合得到的是（）A.NO B. Cu2S C. F

36、eCbD. FeC【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】A 氮气和氧气化合生成 NQB. 硫具有弱氧化性，Cu 与 S 加热反应生成的是 ClbS；C. 氯气具有强氧化性，Fe 与 C12反应生成产物为氯化铁；D. Fe 化学性质比较活泼，氯气具有强氧化性，不会生成氯化亚铁.放电【解答】解：A .氮气和氧气在放电的条件下生成NQ 反应为 N2+Q 心 2NQ 即可以由N2与 Q 直接化合得到 NQ 故 A 不选;B. 硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物，所以铜与硫单质反应的化学方JK I程式为：2Cu+SCibS,即可以由 Cu 与 S 直接化合得到 CibS,

37、故 B 不选；C. 氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最咼价金属氯化物，铁与氯气反应的化学占燃方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3,即可以由 Fe 与 Cb 直接化合得到 FeCb,故 C 不选；D.氯气具有强氧化性，铁与氯气反应不会生成FeCb，不能由单质直接化合得到FeCb，故D 选；故选 D.27世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）A. 用铝合金制作门窗B. 用铝合金制作飞机材料C. 用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制作电线【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】根据铝是食品污染源进行分析解答即可, 接触食品和人们的吃饭等方面分析.

38、【解答】解：铝是食品污染之一，就要从人们的食物方面分析，A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，无需控制使用, 不选；B 铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，无需控制使用，故C 铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，故D 铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，用金属铝制作电线，无需控制使用，故D 不选;故选 C.28.发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A.安全无公害的营养食品 B .植物类营养食品C.含叶绿素的营养食品D.绿颜色的营养食品【考点】物质的组成、结构和性质的关系.既然把铝确定为食品污染之一，就应

39、当从B 不选;C 选;19【分析】绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农 药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、 优质、营养类食品的统称.20【解答】解：A.绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的 食品，故A 正确；B.绿色食品不一定是植物类营养食品，故 B 错误；C.绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿 素，故 C 错误；D.绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人 体健康的营养食品，故 D 错误；故选 A.29.

40、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()A.氮氧化物 B .二氧化碳 C. PM2.5D.二氧化硫【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】空气污染物中，有害气体主要有 CO SQ、NQ 等氮的氧化物和 PM2.5, PM2.5 主要 是指固体小颗粒.【解答】解：城市空气质量日报目前计入空气污染指数的项目包括二氧化硫、一氧化碳、二 氧化氮等氮氧化物、可吸入颗粒物PM2.5 和臭氧等，不包括二氧化碳，故选 B.30.下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.Mg+、Na+、C、NQB. X、H、NQ、HCQC. Ba2+、QH、SQ2D. QH、Al3+、Ag+、NQ【考点】离子共存问

41、题.【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子 大量共存，以此来解答.【解答】 解：A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A 选；B.H+、HCQ结合生成水和气体，不能大量共存，故B 不选；C.Ba2+、SQ2结合生成沉淀，不能大量共存，故C 不选；D.QH 分别与 Al3+、Ag+反应，不能大量共存，故 D 不选； 故选 A.、解答题(共 1 小题，满分 16 分)31.如表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，回答下列问题:族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA-一-二:I(1)在这些元素中，非金属性最强的元素符号是_F(2)元素的氢化物的

42、化学式为SiH421(3)金属性最活泼的元素的原子结构示意图为22(4 )能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是HF ;(5、三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S Cl F(用元素符号表示)；(6 )写出元素的气态氢化物和元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式【考点】位置结构性质的相互关系应用.一V)【分析】兀素在周期表中的位置可知，为H,为 C,为 N,为 F,为 Na,为 MgAl，为 Si，为 S,为 Cl , 在这些元素中，非金属性最强为F;元素的氢化物为硅烷；金属性最活泼的元素为 Na;能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸； 电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；

43、元素的气态氢化物和元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵； 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； 利用与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、得电子能力证明元素比元素的非金属性强.、一【解答】解：元素在周期表中的位置可知，为H,为 C,为 N,为 F,为 Na,为 Mg为 Al，为 Si，为 S,为 Cl ,(1)在这些元素中，非金属性最强为F,故答案为：F;(2 元素的氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为：SiH4；AJ(3 )金属性最活泼的元素为 Na,原子结构示意图为(4)能用来雕刻玻璃的氢化物为氢氟酸，化学式为HF,故答案为：HF;(5) 电子层越

44、多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则、三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为SCl F,故答案为：S Cl F;(6) 元素的气态氢化物和元素的最高价氧化物对应水化物反应生成硫酸铵，反应为 2NH+HzSQ=( NH)2SQ，故答案为：2NH+SQ= ( NH)2SQ;(7) 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则、三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaQH 故答案为：NaQH(8) A.常温下单质的密度小于单质的密度，密度不能比较非金属性，故A 不选B.元素的气态氢化物比2NH+HzSQ= ( NH)2买_;(7) 在、 、 三种元素中， 最高价氧化

45、物对应的水化物的碱性最强的是 化学式表示)；(8) 能证明元素比元素的非金属性强的事实是 常温下单质的密度小于单质的密度 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物更稳定 单质与氢气反应的程度比单质与氢气反应的程度更剧烈 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于元素的最高价氧化物对应的水化物.BC (填序号).NaOH （用A.B.C.D.为(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)23元素的气态氢化物更稳定，可知非金属性Cl 的强，故 B 选；C.单质与氢气反应的程度比单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性 Cl 的强，故C 选;24D.非金属性 Cl S,应为元素的最高价氧化物对应的水化物酸

46、性小于元素的最高价氧 化物对应的水化物，故 D 不选；故选 BC.三、计算题(共 6 分，各 3 分)32将 10 克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)(1) 参加反应的 HCI 的物质的量；(2 )合金中金属铜的质量.【考点】化学方程式的有关计算.【分析】 发生 2AI+6HCI=2AICI3+3HJ, n (H2) =! =0.15mol，结合反应及 m=nM22.计算.【解答】 解：Cu 与稀盐酸不反应，只发生发生2AI+6HCI=2AICI3+3H4, n ( H2)(1)由反应可知，n ( HCI) =2n ( H)

47、=0.15moIx2=0.3moI ,答：参加反应的 HCI 为 0.3mol ;x27g/mol=2.7g，贝 U Cu 的质量为 10g - 2.7g=7.3g答：金属 Cu 的质量为 7.3g .四、实验探究题(每空 2 分，共 18 分)33.如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有(2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式2HSQ (浓)+C 2SQf+CQf+2lj0;(3)实验时，反应产生的气体应从端通入a (用“a”或“b”填空)；反应产生的气体应从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“”或“”填空);(4)C 瓶的现象是 溶液褪色；(5)E 瓶溶液的作用是检验

48、SQ 是否除尽 ；(6)F 瓶溶液发生的化学反应方程式为： CQ+Ca (QH3. 3&L22. 4L/mol=0.15moI(2) AI 的质量为 0.15molxSO 和 CO 的装置.(1)仪器 B 的名称 分液漏斗25亍 CaCQj +HQ ；(7)完成 D 中的化学反应方程式： 5SQ+2KMnQ+2冷SQ+2MnSQ+2HSQ,该反应的还原剂是 SQ.【考点】性质实验方案的设计.26【分析】木炭粉与浓硫酸发生反应产生 SO 和 CQ 气体，根据实验目的和装置图考虑操作步 骤和试剂的作用及发生反应从整体考虑，A 为制取气体装置，C 为检验二氧化硫装置， D、E 为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，F 检验二氧化碳的装置，结合物质的性质以及题目要求解答该题.【解答】解：(1)由仪器图形可知 B 为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)木炭粉与浓硫酸发生反应产生 SQ 和 CQ 气体，反应的方程式为 2HSQ (浓)+C2SQT+CQf+2H2Q