人教版高中化学必修二导学案

1、 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（1）知识与技能：1、了解元素周期表的结构 2、了解周期、族 等概念 3、了解元素、核素、同位素的涵义，并了解同位素的主要作用过程与方法：阅读、归纳整理等方法自主学习元素周期表结构情感态度与价值观：培养学生勇于创新、不断探索的科学品质重难点 元素周期表的结构;核素、同位素的含义预习案一、教材助读1、 门捷列夫是按什么规则制出第一张元素周期表？有何意义？元素周期表的排序依据有何不妥之处？ 2、什么叫原子序数、核电荷数？ 原子序数和核电荷数、质子数、电子数有何关系？ 3、元素周期表编制原则 按 的顺序从左到右排列。 将 的元素排成一个横行。 将 的元

2、素按 的顺序从上到下排成纵行。 .你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？ 行_、列_。4、元素周期表的结构： 周期：个数 特点 分类 族： 个数 特点 分类 5、 核素： 同位素： 二、 预习自测1画出原子序数为5、11、16、20的元素的原子结构示意图，指出其在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号5： 11： 16： 20： 2Na的结构示意图为_ O的结构示意图为_ Mg2+的结构示意图为_ Cl的结构示意图为_ 3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A14 B15 C16 D174 石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下

3、列元素与碳元素处于同一主族的 是 （ ） AHe BO CSi DP我的疑惑我的收获探究案探究一：元素周期表结构：元素周期表共有多少个横行？有多少个周期？每个周期各有多少元素？有什么规律？如何记忆？元素周期表共有多少个纵行？有多少个族？如何记忆？探究二：如何由原子序数确定元素在周期表的位置请确定31号元素、52号元素、87号元素在元素周期表的位置，并归纳总结方法。探究三：1、 元素和核素有什么区别和联系？2、同位素和同素异形体有什么区别？训练案1下列叙述中正确的是 ()。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非

4、金属元素 D碱金属元素是指第A族的所有元素2下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)下列_组元素的单质可能都是电的良导体。Aa，c，h Bb，g，k Cc，g，l Dd，e，f3某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是 ()。A第A族 B第A族 C第二周期 D第三周期4aAm和bBn核外电子层结构相同，则a值为 ()。Abnm Bbmn Cbnm Dbnm5根据元素周期表推算

5、：(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为_。(2)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置是_。6我国的“神舟七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥探月”工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()。A.He原子核内含有4个质子他 B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子 D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性7.下列说法错误的是()。A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形

6、体 C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同8. X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素的氧化物ZO2是形成酸雨的主要气体，且无色有刺激性气味。试回答：（1）写出X元素的符号_； （2） 画出Y的原子结构示意图_；Y元素在周期表中的位置是_； （3） Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（写分子式）。 第一节 元素周期表（2）知识与技能：1、了解碱金属元素原子结构与性质的关系2、了解碱金属元素性质的相似性和递变性过程与方法：通过实验与钠的

7、对比学习，掌握碱金属元素性质的相似性和递变性情感态度与价值观：通过碱金属元素原子结构与性质的关系，培养学生学习化学的方法和化学科的科学素养预习案一、 教材助读1、 填写教材第5页表格，通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同点和递变性？ 2、根据碱金属原子结构分析：（1）碱金属单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？（2）碱金属元素在化合物中化合价为多少？（3）单质的还原性呈现什么变化趋势？（4）元素的金属性呈现什么变化趋势？预习自测：下列关于碱金属的叙述中，正确的是 ()A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电

8、子数比钠原子核外电子数少 D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯探究案探究一：碱金属元素实验探究：1.Na、K在空气中燃烧实验对比，观察实验现象。2. Na、K与水反应实验对比、观察实验现象。写出化学反应方程式。 【思考与交流】通过以上两个实验对比，思考并讨论Na和k的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？ 【思考与交流】阅读P7表11总结出碱金属在物理性质上的相似性和递变规律相似性：递变性：总结出碱金属在化学性质上的相似性和递变规律相似性：递变性：【知识拓展】判断元素金属性强弱的方法：1、单质与水（或酸）置换出氢的难易： 2、金属元素最高价氧化物对应水化物氢氧化物的

9、碱性强弱：3、单质的还原性（或阳离子的氧化性）： 4、置换反应：活泼金属置换出不活泼金属例1：下列事实不能比较钠、铝的金属性强弱的是（ ）A：钠与冷水反应，铝不能； B：NaOH为强碱，Al(OH)3 为两性氢氧化物C：钠只能失去一个电子，铝可以失去三个电子D：NaOH易溶于水，Al(OH)3 难溶于水E：将一定量钠投入到AlCl3溶液中，有白色沉淀生成，后沉淀又溶解训练案1下列有关碱金属的叙述正确的是 ()。A碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定降低，密度一定增大D碱金属单质的金属性很强，均

10、易与氯、氧、氮发生反应2下列关于钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的是 ()。A氢氧化物中碱性最强的是CsOH B氧化能力最强的是钠原子C原子半径随核电荷数的增大而增大 D单质的密度均小于1 g·cm33根据钠钾与水的反应现象，推测锂、钠、钾、铷、铯各10克分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的是 （写名称），相同条件下放出氢气体积最大的是 （写化学式），生成的碱碱性最强的是 （写化学式）。4有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色。C的单质与B的单质在加热条件下可产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质化合的条件是点燃

11、或光照。根据以上叙述回答：(1)A、B的元素名称分别是：_。(2)C元素最高价氧化物的水化物的化学式是： _。(3)D的气态氢化物的化学式是： _。(4)写出上面叙述中涉及的化学方程式：CB： _。第一节 元素周期表（3）知识与技能：1、了解卤族元素原子结构与性质的关系2、了解卤族元素性质的相似性和递变性过程与方法：通过对比学习，掌握卤族元素性质的相似性和递变性情感态度与价值观：通过卤族元素原子结构与性质的关系，培养学生学习化学的方法和化学科的科学素养预习案一、 教材助读1、通过观察P7卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族元素的原子结构有什么共同点和递变性？项目从上到下递变规律最外层电子数电

12、子层数原子半径2、根据P7卤族元素的原子结构分析：（1）卤族单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？（2）卤族元素在化合物中化合价为多少？（3）单质的氧化性呈现什么变化趋势？（4）元素的非金属性呈现什么变化趋势？预习自测：1卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 ()A单质的颜色逐渐加深 B气态氢化物的稳定性逐渐增强C单质的熔点逐渐升高 D单质的氧化性逐渐增强2氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质递变规律不正确的是()。A单质的密度依次增大 B单质的熔、沸点依次升高CCl2可从KBr溶液中还原出Br2 DF2可从NaCl溶液中氧化出Cl2探究案探究一：卤族元素实验探究：阅读资料卡片

13、总结出卤族元素单质在物理性质上的相似性和递变规律相似性：递变性：阅读P8卤族元素与氢气反应和实验1-1总结卤族元素化学性质的相似性和递变性相似性：递变性例1：下列关于卤族的说法不符合递变规律的是（ ）A：F2、Cl2、Br2 、I2的氧化性逐渐减弱 B：F2、Cl2、Br2 、I2的颜色逐渐变浅，密度逐渐增大C：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D：HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强E：F2、Cl2、Br2 、I2与水反应剧烈程度逐渐减弱 F：HF、HCl、HBr、HI溶液的酸性逐渐增强G：F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 H：F、Cl、Br、I的半径逐渐减小I：HClO

14、4、HBrO4 、HIO4 的酸性逐渐减弱探究二：根据对碱金属元素和卤族元素结构和性质的相似性以及递变规律的探究，讨论得出元素周期表中同主族元素结构和性质的内在联系。训练案1下列关于卤素的叙述正确的是 ()。A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素的单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强2下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ()。单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D3向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2

15、，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是()。AKCl BNaCl和KCl CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I24溴水、氯水、碘酒、氯化钾、酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A： B： C： D：5卤族元素及其化合物的性质与下列规律不符合的是（ ）与氢化合均生成卤化氢 卤化银均不溶于水，也不溶于硝酸银均能与水反应，反应方程式为X2+H2O=HX+HXO 均能与氢氧化钠反应，反应方程式为X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O氢卤酸均是强酸 F2可以从NaCl和KBr溶液中置换出Cl2、Br2第二节 元素周期律（1）知识与技能：1了解核外电子分层排布的

16、规律。2了解元素原子半径和主要化合价的周期性变化。 3理解元素周期律的内容和实质。过程与方法：通过归纳、比较、练习、阅读、实验探究学习，得出元素周期律情感态度与价值观：通过探究认识元素性质随着原子结构周期性变化的规律，培养学生学习化学的方法和化学科的科学素养重难点： 原子核外电子排布规律 元素性质的周期性变化预习案一、 教材助读1、 原子核外电子运动有哪些特征？2、 核外电子的排布有哪些规律?3、 元素原子半径和主要化合价呈现怎样的周期性变化？4、完成教材P14、 P15 的表格二、预习自测1下列叙述正确的是()。A电子的能量越低，运动区域离原子核越远 B核外电子的分层排布是指核外电子在不同的

17、区域运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D当M层是最外层时，最多可排布18个电子2某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A14 B15 C16 D173某元素原子核外有三个电子层，M层电子数是L层电子数的1/2，则该元素是（ ）ALi BSi CAl DK4下列说法正确的是 ()。A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小我的疑惑我的收获探究案探究一：根据教材P13表格中1-20的元素原子核外电子排布，总结

18、原子核外电子排布的规则？ 探究二：填写教材P14和P15的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价各呈现什么规律性的变化？探究三：如何比较粒子半径的大小？例：比较下列粒子半径大小（填“”“”或“”）（1） 同种元素的原子与离子：Na Na+ Cl Cl_（2） 同周期元素的原子：Na Mg Al P S Cl（3） 同主族元素的原子：F Cl Br I 同主族元素的离子：Na+ K+ Rb+ F_ Cl_ Br_ I_（4） 电子层结构相同的离子：Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Na+ 比较 S2- Cl- K+ Ca2+半径的大

19、小 （5） 电子层数不同的粒子： O2- Cl- K Mg探究四：同周期元素的性质递变规律1、设计实验证明金属性Na MgAl2、阅读教材，归纳如何比较元素的非金属性强弱，并推断出Si、P、S、Cl非金属性递变规律 训练案1按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 （ ）A2、8、18、32、58 B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8 D2、8、18、32、32、18、82下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()。 3某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。则该元素原子核内质子数为()。A3 B7 C8 D

20、104已知某元素原子的M电子层上有4个电子，则该元素在周期表中位于()。A第三周期A族 B第二周期A族 C第二周期A族 D第三周期A族5A、B、C、D均为前20号元素，A元素原子的M层电子数是K层电子数的一半，B元素的最外层电子数比其次外层电子数少2个，C元素的原子最外层电子数比其次外层电子数多3个，D与B元素原子的电子层数相等，D与C元素原子的最外层电子数相等。试推断：A是_，B是_，C是_，D是_。6根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化

21、物的沸点为H2T<H2R B单质与稀盐酸反应的速率为L<QCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等7下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()。HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D8有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是()。 Aa>b

22、>d>c Bb>a>c>d Cb>a>d>c Dc>b>a>d第二节 元素周期律（2）知识与技能：1了解元素周期表的简单分区。2认识周期表是元素周期律的表现形式。过程与方法：通过归纳、比较、练习、阅读、实验探究学习，进一步认识和理解元素周期律情感态度与价值观：体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义重难点： 元素周期表和元素周期律的应用预 习 案1、 知识准备1、元素周期律的定义和内容：2、下列关于稀有气体的叙述中正确的是()。A原子的最外层都有8个电子 B其原子与同周期A、A阳离子具有相同的核外电子排布C化

23、学性质非常不活泼 D全都属于非金属元素2、 教材助读1、金属元素和非金属元素分界线的划分：沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间划一条虚线，虚线的左面是 ，虚线的右面是 。最后一个纵行是 元素2、元素化合价与元素在周期表中的位置有哪些关系？3、 预习自测1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是 （ ） A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2、下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半

24、径从左到右逐渐减小3、下列各组元素性质递变规律不正确的是 （ ） ALi、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次增高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强4、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） AC、N、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb我的疑惑我的收获 探 究 案探究一：元素金属性和非金属性的递变规律：同一主族：同一周期：思考与讨论：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期 表中的什么位置？探究二：以19号元素为例，探究周期表中各元素“位置、结构、

25、性质”三者之间的关系： 学以致用： 已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 () A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 铍的还原性比锂强 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D 单质铍和冷水反应生成氢气训 练 案1某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是()。A它极易被氧化 B它的化合物熔点较高C它的碳酸盐溶液有碱性 D它只存在一种氧化物2X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则()。AX的非金属性比Y强 BX的阴离子比Y的阴离子还原性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价

26、氧化物对应的水化物的酸性强3下列说法中正确的是 ()。A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层只有1个电子的元素一定是金属元素D最外层有5个电子的原子都是非金属原子4如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ()。 X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素A B C只有 D只有5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ()。A铍

27、(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定6近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()。是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A B C只有 D只有7短周期三种元素a、b、c 在周期表中的位置如图，下面有关这三种元素的说法正确的是（ ）abcA a是一种活泼的非金属元素B c的最高价氧化物的水化物

28、是一种弱酸C b的氢化物很稳定 D. b的最高价为+7价8.元素周期表1-20号元素中(用元素符号式化学式回答下列问题)(1)化学性质最不活泼的元素有 (2)只有负化合价的元素是 ,单质氧化性最强的是 ,还原性最强的单质是 (3)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ,三者两两反应的离子方程式为 、 、 、第三节 化学键（1）知识与技能：掌握离子键的概念。掌握离子键的形成过程和形成条件，熟练使用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力情感态度与价值观：培养学生运

29、用对立统一规律认识问题，培养学生质疑、求实创新精神重难点： 1、离子键和离子化合物的概念 2、用电子式表示离子化合物的形成过程预 习 案一、 教材助读1、描述NaCl 的形成过程：2、离子键：（1）定 义： （2）成键微粒： （3）成键本质： （4）成键条件: 活泼 原子和活泼 原子之间形成的3、离子化合物：（1）概念：（2） 常见离子化合物：(归纳总结)4、什么叫电子式？怎样用电子式表示氯化钠的形成过程？预习自测1、以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何

30、离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 （ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸4、下列粒子电子式错误的是（） A.氯原子 B. 硫离子 C.溴离子 D. 钙离子 Ca2+我的疑惑我的收获 探 究 案探究一：1、 画出钠（11号）、氯（17号）元素的原子结构示意图，探究氯化钠的形成过程。小结：离子键（1）、定义 （2）、成键粒子 （3）、成键作用 （4）、离子键的存在 2、现有下列化合物，

31、其中属于离子化合物的有 Na2O Al2O3 CO2 K2S MgCl2 CH4 N2 HCl小结：离子化合物的形成条件： HMg探究二：离子化合物的表示方法-电子式及其书写（1）写法： 原子： 如： 单核阳离子： ，如： Na Mg2 Al3 单核阴离子： F Cl S 2 N 3 如： （2）用电子式表示离子化合物： NaCl MgBr2 （3）用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： MgBr2： 训 练 案1下列数值是各原子中的核电荷数，最难形成离子的是 ()。A 6 B13 C20 D172下列物质属于离子化合物的是 ()。ABaCl2 BAlCl3 C冰 D碘片3下列叙述错误

32、的是 ()。A带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键BAlCl3在熔融状态下不导电，所以AlCl3不是离子化合物C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素间也可能形成离子键4下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 ()。原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Bb和f Cd和g Da和g50.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这

33、两种元素的名称：A_，B_。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A_，B_。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。6、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 ( )7、下列说法正确的是 ( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物8、下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 第三节 化学键（2）知识与技能：1掌握共价键的概念。掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。2. 能够对共价键进行分类。3.了解分

34、子间作用力和氢键的概念。过程与方法：通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力情感态度与价值观：培养学生运用对立统一规律认识问题，培养学生质疑、求实创新精神重难点： 用电子式表示共价化合物 共价键的分类 氢键预 习 案知识准备：1、下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl2、用电子式表示下列微粒原子：H O Cl Na Mg 阴离子： Cl O2 阳离子： 钠离子 镁离子 教材助读： 一、共价键：1、 (1)定义：原子间通过 所形成的 。 (2)成键粒子： (3)成键元素：同种或不

35、同种 元素化合时能形成共价键。 (4)存在 非金属单质(除惰性气体)，如 共价化合物，如 。 某些离子化合物，如 。 (5)分类：共价键可以分为 和 两种类型。2、共价化合物：以 形成的化合物。3含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子：H2： ，HCl： (2)用电子式表示H2O分子的形成过程： 二、化学键化学键的定义： 通称为化学键。2、化学反应的本质：预习自测： 1. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（      ） ACa(OH)2      

36、       BH2O2                CNa2O           DMgCl2 2.下列分子的电子式书写正确的是 ( )A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 3. 下列关于化学键的说法中正确的是()。A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价

37、化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键我的疑惑我的收获 探 究 案探究一：H与Cl；Cl与Cl以什么方式结合成HCl、Cl2小结：共价健(1)定义：原子间通过 所形成的 。 (2)成键粒子： (3)成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (4)存在 非金属单质(除惰性气体)，如 共价化合物，如 。 某些离子化合物，如 。 (5)分类：共价键可以分为 和 两种类型。例1：写出下列物质的电子式，指出其中所含的化学键化学式电子式化学键NH3CO2HClON2Na2O2CaCl2NaOHNH4Cl归纳小结：离子键只存在于 中；共价键可以存在

38、于 、 、 中探究二：物质变化过程中化学键的变化：例2：在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生化学键破坏，又发生化学键的形成是_。小结：1、物质溶解或熔化（不反应）过程中：2、物质发生化学变化过程中：探究三：分子间作用力和氢键（阅读教材“科学视野”）1、 叫做分子间作用力。 熔点、沸点越 ； 分子间作用力越大 密度（一般） 。2、 怎样理解氢键的概念：含有氢键的物质： 、 、 （液态或固态）分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点 训 练 案1下列物

39、质中，既含离子键、又含共价键的是 ()。ANaOH BNa2O CH2O DCaCl22关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ()。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()。A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键4. 下列说法中正确的是 （ ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 5关于氢键的说法中正确的是 ()。A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，是因为