化学课件离子反应的条件及离子共存问题

1、离子反应的条件及离子共存问题问题探知问题探知? 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，医生常用小苏打或胃舒平（的感觉，易吐酸水，医生常用小苏打或胃舒平（主主要成分是氢氧化铝要成分是氢氧化铝）去治疗胃酸过多的病人，但当）去治疗胃酸过多的病人，但当患者由于胃酸过多引起胃溃疡甚至胃穿孔时，医生患者由于胃酸过多引起胃溃疡甚至胃穿孔时，医生则禁止其服用小苏打而用胃舒平，试问这是为什么？则禁止其服用小苏打而用胃舒平，试问这是为什么？请写出有关反应的离子方程请写出有关反应的离子方程式：式： 。离子反应发生的条件离子反应发生的条件1.复分解型离子反应

2、的条件复分解型离子反应的条件 有难溶的物质生成：有难溶的物质生成： 生成难电离的物质：弱酸、弱碱、水；生成难电离的物质：弱酸、弱碱、水；(强制弱强制弱) 生成挥发性物质：生成挥发性物质：CO2、SO2、NH32.有离子参加的氧化还原反应有离子参加的氧化还原反应 有离子参加的置换反应有离子参加的置换反应 其它离子参与的氧化还原反应其它离子参与的氧化还原反应如何正确书写离子方程式根据离子反应的条件根据离子反应的条件,确定出参加反应的离子确定出参加反应的离子,然后根据离子方程式书写原则然后根据离子方程式书写原则,写出正确的离写出正确的离子方程式子方程式.离子方程式的书写步骤 写：写出反应的化学方程式

3、。写：写出反应的化学方程式。 离：把离：把易易溶于水且溶于水且易易电离的物质写成电离电离的物质写成电离后的后的离子离子形式，形式，难难溶于水和溶于水和难难电离的物质电离的物质以及气体仍然用以及气体仍然用化学式化学式表示。表示。 删：删去方程式两边相同的离子。删：删去方程式两边相同的离子。 查：检查离子方程式两边各元素的原子个查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。数和电荷总数是否相等。应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：（易溶于水、易电离的物质）（易溶于水、易电离的物质） a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaO

4、H、Ba(OH)2；Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。物时一般是沉淀，写成化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等书写时

5、应该留意以下几个问题 拆与不拆拆与不拆 “=” “ ”、 “”、 “” 化学式是否正确化学式是否正确 漏写某些离子（其实在反应中不能约的）漏写某些离子（其实在反应中不能约的） 电荷守恒电荷守恒 “适量适量”“”“过量过量”“”“少量少量”同步练习写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 Na2CO3溶液与足量的硫酸反应溶液与足量的硫酸反应 CO32-+2H+=CO2H2O CuSO4溶液与溶液与KOH溶液混合溶液混合 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CuO与盐酸反应与盐酸反应 CuO+2H+=Cu2+H2O Fe与与AgNO3溶液反应溶液反应 Fe+2Ag+=Fe2+Ag根据实验事实

6、，把下列化学根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式方程式改写成离子方程式 澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向氯化镁溶液中滴加氢氧化钠向氯化镁溶液中滴加氢氧化钠 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Mg2+2OH-=Mg(OH)2 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸向氢氧化钡溶液中滴加硫酸 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液与溶液与NaHCO3溶液混合

7、溶液混合 NaHSO4 + NaHCO3 =Na2SO4+ CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O写出下列离子方程式写出下列离子方程式表示的化学方程式表示的化学方程式 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+ CO2+H2O可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐强酸强酸可溶性盐可溶性盐AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3可溶性Ag+一般使用硝酸盐可溶性盐酸盐硝酸盐全溶 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OHCl+NaOH=Na

8、Cl+H2O强酸强酸强强碱碱可溶性盐可溶性盐 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O强酸可溶性钙盐可溶性钙盐 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO22+H+H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+ CO+2HCl=2NaCl+ CO22+H+H2 2O O CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu=Cu（OHOH）2 2 CuSO CuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2 Al

9、Al3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+3NH+3NH4 4+ + AlCl AlCl3 3+3NH+3NH3 3HH2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+3NH+3NH4 4ClCl H H2 2S+2OHS+2OH- -=S=S2-2-+2H+2H2 2O O H H2 2S+2KOH=KS+2KOH=K2 2S+2HS+2H2 2O O1.1.离子共存离子共存判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO

10、SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2- OH OH- - K K+ + H H+ + MnO MnO4 4- - Cl Cl- -生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 NHNH3 3H H2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O

11、 OMnOMnO4 4- - 能把能把 ClCl- - 氧氧化化 能大量共存能大量共存2.2.下列各组离子中下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：溶液为无色透明的是：(A)K(A)K+ +、MnOMnO4 4- -、ClCl- -、SOSO4 42-2-(B)Na(B)Na+ +、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-(C)Na(C)Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-(D)Na(D)Na+ +、SOSO4 42-2-、S S2-2-、ClCl- - 3.3.下列各组离子，在强碱

12、性溶液中可以大量共存下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是的是( () )。(A)K(A)K、NaNa、HSOHSO3 3- -、ClCl- -(B)Na(B)Na、BaBa2 2、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- -(C)NH(C)NH4 4、K K、ClCl- -、NONO3 3- -(D)K(D)K、NaNa、ClOClO- -、S S2-2- A A、B B、C C、D D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是能是BaBa2+2+、AgAg+ +、NaNa+ +、CuCu2+2+中的某一种，阴离子分中的某一种，阴离子分别可能是别可能是NON

13、O3 3- -、SOSO4 42-2-、ClCl- -、COCO3 32-2-的某一种。的某一种。 (1)(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有管中，只有C C盐的溶液呈蓝色。盐的溶液呈蓝色。 (2)(2)若向若向(1)(1)的四支试管中分别加盐酸，的四支试管中分别加盐酸，B B盐溶液盐溶液有沉淀产生，有沉淀产生，D D盐溶液有无色无味气体逸出。根盐溶液有无色无味气体逸出。根据据(1)(1)、(2)(2)实验事实可推断它们的化学式为：实验事实可推断它们的化学式为： A_A_、B_B_、C_C_、 D_D_。下列离子方程式正确的是（下列离子方

14、程式正确的是（ ）1、CaCO3 + HCl CO32- + 2H+ =H2O + CO22、Mg(OH)2 + HNO3 H+ + OH- = H2O3、MgCO3 + H2SO4 MgCO3 + 2H+ + SO42- = MgSO4 + H2O + CO24、CO2 + Ca(OH)2 C4+ + 2O2- + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O5、H2SO4+Ba(OH)2 Ba2+SO42- =BaSO4 6、Fe + HCl Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 7、Al + Cu(NO3)2 Al + Cu2+ = Al3+ + Cu 下列物质中，能导电的是下列

15、物质中，能导电的是_，属于电解质的是属于电解质的是_ 属于非电解质的是属于非电解质的是_(均填序均填序号号) Cu 液氨液氨 氯水氯水 氯化钠晶体氯化钠晶体 硫酸溶液硫酸溶液 干冰干冰BaSO4 液氧液氧 金刚石金刚石石墨石墨 ； 1电解质溶液导电能力的强弱决定于（电解质溶液导电能力的强弱决定于（ ）A溶液中离子的浓度溶液中离子的浓度 B溶液的浓度溶液的浓度C溶液的体积溶液的体积 D电解质本身的化学性质电解质本身的化学性质 2下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ）A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 molL1的的H2SO4溶液中含有溶液