专题___化学平衡图像专题

1、-专题五 化学平衡图像考点1化学平衡图象常见类型此类图象定性地提醒了v正、v逆随时间含条件改变对速率的影响而变化的规律，表达了平衡的“动、等、定、变的根本特征，以及平衡移动的方向6对到达平衡状态的可逆反响*+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如图1所示，则图象中关于*、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，*、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，*、Y皆非气体C*、Y、Z、W皆非气体D*、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+QQ0到达平衡，改变以下条件，正反响速率始终增大，直到达新平衡的是 A升温 B加压 C增大c

2、(A) D降低c(C) E降低c(A)【分析解答】注意“正反响速率始终增大这一关键词，D、E就不必考虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正均要降低。其次最好画出vt图，就能清楚看出正确答案。v正始终增大尽管平衡左移 v正突然增大，但又逐渐减小，同理C答案也不合题意，正确答案为A。【视野拓展】全面深入理解平衡移动原理是解决有关化学平衡问题的根底学习中可以先从平衡移动原理的字面理解入手，再进展深层剖析。2、浓度时间图此类图象能说明各平衡体系组分或*一成分在反响过程中的变化情况解题时要注意各物质曲线的折点达平衡时刻，各物质浓度变化的在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况7图2表示800时

3、A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试答复：1该反响的反响物是_；2反响物的转化率是_；3该反响的化学方程式为_3、含量时间温度压强图这类图象反映了反响物或生成物的量在不同温度压强下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反响到达平衡的特征8同压、不同温度下的反响：AgBgCg；HA的含量和温度的关系如图3所示，以下结论正确的选项是 AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H09现有可逆反响Ag2BgnCg；H0，在一样温度、不同压强时，A的转化率跟反响时间t的关系如图4，其中结论正确的选项是Ap1p2，n3

4、Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=34、恒压温线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反响物的转化率，横坐标为温度或压强10对于反响2AgBg2Cg；H0，以下列图象正确的选项是 5速率温度压强图11反响2*(气)Y(气)2Z(气)(正反响为放热反响)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(z)与反响时间(t)的关系如下列图。以下判断正确的选项是() AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2提升训练12对于可逆反响：A2g3B2g2AB3g Hb)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项

5、是14在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g)3B(g)2C(g)；H0。*研究小组研究了其他条件不变时，改变*一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：以下判断一定错误的选项是A图I研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高15反响：L固aG气bR气到达平衡时，温度和压强对该反响的影响图所示：图中：压强p1p2， *轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反响是放热反响 B.上述反响是吸热反响

6、 .ab D.ab16在一定温度不同压强P1P2下，可逆反响2*(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数与反响时间t的关系有以以下列图示，正确的选项是 17.氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如下列图，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)针筒中可观察到的现象是_。(2)假设将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_。(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：_。 18氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl(-1价)和S(6价)的速率如下列图，这个反响速率随着溶液

7、中c(H+)增大而加快。(1)反响的离子方程式为_。(2)t1t2时刻反响速率增大的原因为_。(3)t2t3时刻反响速率又减小的主要原因为_。参考答案：6A 71A；240；32AB3C8C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B17(1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；(2)气体和溶液均变无色，气体体积略小于20mL。(3)氯水中有平衡Cl2H2OHClHClO，因HClO见光分解，平衡不断右移，最终Cl2耗尽而全部转化为O2，且v(O2)v(Cl2)20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。 18、(1)ClO3-3HS

8、O3-Cl-3SO42-3H+ (2)开场时，c(H)增大，反响速率加快。(3)随着反响的进展，反响的物浓度减小，反响速率减慢。考点2化学平衡综合知识图象解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下12345点：一看面即横坐标和纵坐标；二看线即看线的走向、变化的趋势；三看点看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点重点理解；四看辅要不要作辅助线，如等温线、等压线；五看数 定量图像中有关数值的多少大小。【例1】08全国卷：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量一样，以下关于该反响的示意图不正确的选项是( )解析

9、根据“先拐先平数值大的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反响方向移动即逆反响方向移动，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反响速率，缩短到达平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。【答案】C方法技巧化学平衡经常会以图像来考察，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大和“定一议二等原则。多个条件变化转化为单个条件变化专练1以下列图中符合2AgBg2CgQ到达平衡状态的有1P=1.01105Pa各图中都有压强、温度两个条件变化，分析时可通过横坐标上的*一点，作一平行于纵坐标的直线，穿插点即为同温度或同压强不同

10、压强或温度下的变化多个条件变化转成了单个条件变化的问题如图B中A1，A2，A3三点就是500时1P，10P，100P压强下对应的A，符合压强增大平衡向正方向移动的变化趋势勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的涵，学习时要从原理入手，剖析潜在的规律，总结出操作性较强的判断标准专练2：可逆反响aA(g)+bB(g) pC(g)，反响时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如下列图。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较以下大小关系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。提升训练1现有以下四个图像温度O生成物浓度1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物浓

11、度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反响速率以下反响中全部符合上述图像的反响是 AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40)提升训练1B解释第一个图，固定温度的情况下增大压强，生成物浓度变小，说明平衡向左移动，左边气体系数和小于右边；再固定压强，温度升高，生成物浓度变大，说明平衡

12、向右移动，反响吸热；第二个图的是第一个图的固定压强的变形；第三个图，固定压强升高温度，平衡向吸热方向移动，同时平均相对分子质量变小；第四个图，固定温度，增大压强，逆反响速率增大得比正反响大，平衡向逆反响进展。稳固专题1以下列图是可逆反响A+2B 2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此可推断 A正反响是放热反响B假设A、B是气体，则D是液体或固体C逆反响是放热反响DA、B、C、D均为气体解析：AB 通过观察图可知，降温时平衡向正反响方向移动，故正反响为放热反响，A选项正确；加压时平衡向正反响方向移动，故B正确。T1碘化氢的量时 间T22 理综8在密闭容器中

13、进展如下反响：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以下列图所示符合图示的正确判断是 AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H03( 高考全国理综卷I13)如图是恒温下*化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图，以下表达与示意图不相符合的是 A反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B该反响到达平衡态I后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IIC该反响到达平衡态I后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等4( 高考卷13)一定温度下可逆反响：A(s)2B(g)2C(g)

14、D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B参加甲容器中，将4 mol C和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说确的是BD甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1 mol A和2 mol B，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)5卷一定温度下，在2 L的密闭容器中，*、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下列图所示：以下描述正确的选项是 A. 反响开场到10 s,用Z表示的反响速率为0.158 mol/(Ls)B. 反响开场到10 s,*的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC. 反响开场到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反响的化学方程式为：*(g)