2019版高考化学一轮复习备考微题型提分练：第四章非(20220313233103)

1、1 . （2017 安徽霍邱一中高三第一次月考）当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2。下列关于 SO2的说法正确的是（）A . SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B . SO2具有还原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性2 .（2017 无锡三校联合体高三第一次月考）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）02/点燃出 0A 硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3- H2SO4B 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C .在燃煤中加

2、入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3+ 2SO2+ O2=2CO2+2CaSO4D .土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝 （CuS），说明 CuS 很稳定，不具有还原 性3 .在探究 SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A .向 SO2水溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO?B .向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明+4 价硫具有还原性C.将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D .向 SO2水溶液中加入 NaHCOs粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于 H2CO34 .下列叙述

3、I和叙述H均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述nA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性BSiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的 NaOH 溶液褪色SO2具有漂白性5.（2018 长沙市第一中学高三调研）下列表述中不正确的是（）1Na2O2、CI2、SO2使品红溶液褪色的原理相同2检验放置在空气中的亚硫酸钠溶液是否变质可以先加硝酸，再加氯化钡溶液来检验3锌与稀硝酸反应可以得到氢气微考点微题型提分练微考点25二氧化硫的性质探究4等物质的量的 CI2和 S02同时通入品红溶液中，品红溶液褪色更

4、快5浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性6二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH 等于 5.6A 仅有B 仅有C 仅有D 6 （2018 江西八校高三联考）下列有关说法中正确的是（）A 二氧化硫虽然有毒，但可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B .向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体所发生反应的离子方程式：Ca2+ 2CIO+ SO2+H2O=CaSO3J +2HCIOC .硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D .将 SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生的沉淀成分相同7 （2018 东省实验中学高三月考）某化学兴趣小组设计如下实验方案制备SO2并进行

5、相关实验探究。（1）装置 A 中反应的化学方程式为 _。设计装置 C 的目的是验证 SO2的_性，装置 C 中发生反应的离子方程式是 _（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。（4）装置 D 中 NaOH 全部转化为 NaHSO3的标志是_ 。请设计简单实验测定室温下HSO3的电离平衡常数 Ka与水解平衡常数 Kh的相对大小： _装置连接顺序为 A、 F、通过惟和NaHSQj溶戒、丨,（填现象）即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。那粉溶液I其中装置 F 的作用是溶液品隈性KMnO,济液8 .甲、乙两同学为探究 S02与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaS03沉淀，用下图所示装置进

6、行实验(夹持装置和装置 A 中加热装置已略去，装置气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示:操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热装置 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入 N2,停止加热，一段 时间后关闭弹簧夹从装置 B、C 中分别取少量白色沉淀， 加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1) 装置 A 中反应的化学方程式是 _ 。(2) 装置 C 中白色沉淀是 _ ，该沉淀的生成表明 S02具有_性。(3) 装置 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 _。4分析装置 B 中产生不溶

7、于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_ ;乙在装置 A、B 间增加洗气瓶 D, D 中盛放的试剂是 _。2进行实验，装置 B 中出现的现象如下表所示：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:合并 中两同学的方案进行实验。装置B 中无沉淀生成，而装置C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答案精析1.B 葡萄酒中的少量 S02可以起到防腐、除杂、抗氧化的作用，A 错误；S02具有还原性， 少量的 S02可防止葡萄酒氧化变质，B 正确；

8、S02具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C 错误；S02可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 S02的还原性，D 错误。02/点燃2 . C S土 S02, A 错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B 错误；在燃煤中加入石灰石可减少 S02的排放，发生的反应为2CaC032S0202=2C022CaS04， C 正确；CuS04与 ZnS 发生复分解反应，ZnS 能转化为 CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转 化， CuS很稳定与不具有还原性无关， D 错误。 3. A S02水溶液呈酸性，酸性溶液中 N03具有强氧化性，滴加 Ba(NO3)2产生的沉淀应为 BaS04,

9、 A错误；褪色是由于溴单质把S02氧化，说明+ 4 价硫具有还原性，B 正确；二氧化硫溶于水生成 H2SO3，亚硫酸电离出 H*,使紫色石蕊溶液变为红色，二氧化硫虽有漂白性， 但它不能使指示剂褪色，C 正确；S02与水反应生成 H2S03，向 S02水溶液中加入 NaHC03粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2C03的酸性， D 正确。 A 不符合题意；Si02与 HF 反应得到的 SiF4不是盐，故性，能使蓝色石蕊试纸变白，C 符合题意；S02可使滴加酚酞的 Na0H 溶液褪色是因为 S02是酸性氧化物， D 不符合题意。 5. D Na202、CI2使品红溶液褪色属于氧化漂白， S02使品

10、红溶液褪色属于化合漂白，原 理不同， 错误； 硝酸具有强氧化性， 能氧化亚硫酸根离子， 对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应时都不产生氢气，错误；等物质的量的 CI2和 S02同时通入品红溶液中恰好完全反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色， 错误；浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，错误；pH 小于 5.6 的雨水为酸雨，错误。 6A 葡萄酒中需要添加适量二氧化硫起防腐作用，A 项正确；次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Ca? + 3ClO + SO2+ H2O=CaSO4J+2HClO + C，B 项错误；

11、硫和氧气反应，无论氧气是否过量，生成的都是SO2, C 项错误；将 S02通 入硝 酸钡溶 液中 ， 发 生 反应 的 离子 方 程式 为 3S02+ 2N03+ 3Ba2+ 2H2O=3BaSO4( +2N0 + 4H+，将 SO?通入溶有氨气的氯化钡溶液中，先发生反应SO?+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H20，生成亚硫酸根，然后亚硫酸根能和钡离子反应BaCl2+H2C03,根据强酸制弱酸原理，说明H2S03的酸性强于4C 常温下，碳与浓硝酸不反应，Si02不是碱性氧化物，是酸性氧化物,B 不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白(NH4)2SO3=BaSO3J+ 2NH4CI,

12、前者生成 BaSO4沉淀，后者生成 BaSOs沉淀，D 项错误。7.(1)CaSO3+2HCI=CaCl2+SO2T +出 0(2)还原 Br2SO2 2H2O=4H 2Br SO4(3)E H G 除去 HCl 气体 G 中品红不褪色， I 中出现白色沉淀溶液由红色变为无色常温下，用 pH 试纸(或 pH 计)测定 NaHS03溶液的 pH，若 pH心；若 pH7，则 KaKh8. (1)Cu+ 2H2SO4(浓)=CuS04+ SO2T+ 2H2O(2) BaS04还原(3) 2NO O2=2NO2(4) 通入 N2一段时间，排除装置中的空气饱和 NaHS03溶液甲：SO2+ Ba2=Ba

13、SO4J，乙：2Ba2+ 2SO2+ O2+ 2H2O=2BaSO4J+ 4H，白雾的 量远多于装置中 O2的量(5) SO2与可溶性钡的强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀解析(1)由现象可知，装置 A 中 Cu 与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为 Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2f+ 2出0。C 中的白色沉淀是 BaSO4，不是 BaSO3, S 元素的化合价升高，则体现SO?具有还原性。(3) C 中液面上方生成的浅棕色气体是硝酸被还原生成的NO 遇 O2生成的红棕色 NO2,该反应的化学方程式为 2NOO2=2NO2。(4) B 中的亚硫酸钡能被空气中的氧气氧化，则为防止亚硫酸钡被氧化，应通入N2一段时间，排除装置中的空气；浓硫酸产生的酸雾会对实验结果产生干扰，故用足量饱和NaHSO3溶液吸收 H2SO4酸雾。在甲、乙两同