化学填空题专项练习教师版

1、化学填空题专项练习1化学就在我们身边，它能改善我们的生活请从“小苏打、氮气、烧碱、碳酸氢铵、硝酸钾”中选择合适的物质用化学式填空：（1）可以用作复合肥的是KNO3（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是NaHCO3【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】（1）根据肥料的分类方法进行解答，氮、磷、钾中含有两种或两种以上的肥料属于复合肥；（2）根据可用作发酵粉的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称和化合价原则进行解答；【解答】解：（1）氮、磷、钾中含有两种或两种以上的肥料属于复合肥，硝酸钾是由显+1价的钾元素和显1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：KNO3；（2）可用作发酵粉的是小苏打

2、，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由显+1价的钠元素和显1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为NaHCO3；故答案为：（1）KNO3； （2）NaHCO32开封灌汤包被誉为“中州膳食一绝”制作包子的原料有：瘦肉、面粉、麻油、葱花和食盐等，灌汤包中富含的营养素有糖类（写出一种即可）食盐的主要成分NaCl由离子（填“分子”“原子”或“离子”）构成【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】根据常见的食品中含有的营养素的种类分析笼包子中富含的营养素；NaCl是由离子构成的化合物【解答】解：由制作包子的主料有：瘦肉、面粉、麻油、葱花和食

3、盐等可知，灌汤包中富含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐等，NaCl是由金属和非金属组成的化合物，是由离子构成的故答案为：糖类；离子3实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验的问题填写完整（1）在水样中加入肥皂水，出现较多浮渣的是硬水（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润会使结果无法确定（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）（3）蒸发操作时，用玻璃棒不停搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体飞溅（4）配制55g6%的氯化钠溶液时，在假定其他操作正确的前提下，下列操作会造成所配溶液中溶质的质量分数小于6%的是；仰视读取量筒中水的体积为51.7mL3g砝码放到左盘，游码示数为0.3

4、g配制的溶液转移到试剂瓶中时有溅出【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定；77：硬水与软水【分析】（1）利用肥皂水可以区分硬水和软水；（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润时，如果是酸性溶液，测定结果偏高，如果是碱性溶液，测定结果偏低，如果是显中性溶液，测定结果正确；（3）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；（4）仰视读取量筒中水的体积时，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；3g砝码放到左盘，游码示数为0.3g时，会导致称量质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小；配制的溶液转移到试剂瓶中时有溅出时，不影响溶质质量分

5、数【解答】解：（1）在水样中加入肥皂水时，出现较多浮渣的是硬水故填：肥皂水（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润时，如果是酸性溶液，测定结果偏高，如果是碱性溶液，测定结果偏低，如果是显中性溶液，测定结果正确，由于不知道待测液的酸碱性，因此无法确定测定结果说法正确故填：无法确定（3）蒸发操作时，用玻璃棒不停搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体飞溅故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅（4）配制55g6%的氯化钠溶液时，称量的氯化钠质量为：55g6%=3.3g，量取水的体积为：（55g3.3g）1g/mL=51.7mL，仰视读取量筒中水的体积时，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分

6、数偏小；3g砝码放到左盘，游码示数为0.3g时，会导致称量质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小；配制的溶液转移到试剂瓶中时有溅出时，不影响溶质质量分数故填：42019年1月27日，科学上发表了南京理工大学化工学院胡炳成教授的论文，他的团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，能量可达TNT3倍以上，爆轰产物是氮气，不会污染空气请回答（1）在N2、NH4NO3、NO2三种物质中，N元素共包含4种化合价（2）铜放入稀硝酸中生成硝酸铜、一氧化氮气体和另一种氧化物，并测出恰好完全反应时Cu与HNO3的质量比为8：21，该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO+4H2O【考点】D

7、6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0，在化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算氮元素的化合价；（2）利用信息确定反应物与生成物，依据Cu和HNO3的质量比确定化学方程式中两者的化学计量数，并书写相关的方程式【解答】解：（1）因氮气是单质，则N2中氮元素的化合价为0；由在化合物中元素的正负化合价的代数和为0，氢显+1价，氧显2价，则硝酸铵铵根中氮元素显3价，硝酸根中氮元素显+5价；在二氧化氮中氮元素的化合价为+4价；即N元素表现出的化合价共有4种，故填：4；（2）由题干信息可知反应物是铜与硝酸与生成物是硝酸铜、一氧化氮和水，设该方程式中铜与

8、硝酸的化学计量数分别为x、y，则有=，可得，可得x：y=3：8，此反应的方程是3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO+4H2O；故填：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO+4H2O5如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线（1）t1时，将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂（2）t2时A、B和C的饱和溶液降温到t1，此时所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC（3）在t1时，将20gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为20%【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

9、；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂；（2）t1时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度进行计算，所以t2时A、B和C的饱和溶液降温到t

10、1，此时所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：BAC；（3）在t1时，A物质的溶解度是25g，所以将20gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=20%故答案为：（1）增加溶质、恒温蒸发溶剂；（2）BAC；（3）20%6请用化学用语表示：（1）2个氮原子2N（2）4个铵根离子4NH4+（3）地壳中含量最多的金属元素的氧化物Al2O3【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规

11、则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氮原子，就可表示为：2N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH4+；（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其氧化物为氧化铝，其化学式为：Al2O3；故答案为：（1）2N；（2）4NH4+；（3）Al2O3；7“荒野求生”栏目主人公“贝爷”，身具各种野外生存技能，

12、其中在沙漠的臭水坑中能够喝到饮用的水的方法是：在一根金属管中间填充木炭块，两端堆积草屑，利用该“净水器”吸水饮用，其中草屑能够起到的主要作用是过滤，木炭能够起到的不同于草屑的作用是吸附，你认为该净水器（填“能”或“不能”）进行硬水软化【考点】75：水的净化；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】根据净水原理和木炭的吸附性分析回答有关的问题根据硬水软化的方法是加热煮沸解答【解答】解：在一根金属管中间填充木炭块，两端堆积草屑，利用该“净水器”吸水饮用，其中草屑能除去水中不溶性的杂质，起到了过滤作用，木炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味该净水器不能进行硬水软化，硬水软化的方法是加热煮沸答案：过滤；

13、吸附；不能8已知可燃冰是天然气的冰状水合物，天然气充分燃烧的化学方程式为CH4 +2O2CO2 +2H2O；据悉，全世界可燃冰蕴藏量十分丰富，现阶段之所以没有大规模开采的原因是其泄漏容易造成一项环境公害，该项环境公害是：造成的温室效应将比二氧化碳更加严重【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；G5：书写化学方程式、【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，根据温室效应的成因和可燃冰的成分进行分析；【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故天然气充分燃烧的化学方程式为：CH4 +2O2CO2 +2H2O；可燃冰具有能

14、量高、燃烧值大等优点但它的主要成分甲烷是一种温室气体，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重故答案为：CH4 +2O2CO2 +2H2O；造成的温室效应将比二氧化碳更加严重92019年郑州新世界百货四楼发生火灾，再次为我们敲响了防火警钟，室内发生火灾时，不要立即开门开窗，原因是空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延商场中的设施材料（含有碳、氢、氧、氮、硫等元素）燃烧后冒出滚滚浓烟和各种有害气体，其中有可能造成酸雨的气体是二氧化硫；火灾发生后，消防官兵立即用高压水枪进行灭火，其灭火原理是使温度降低到可燃物的着火点以下【考点】H4：灭火的原理和方法；9C

15、：酸雨的产生、危害及防治【分析】打开所有门窗，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延；造成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物；用高压水枪灭火，是利用水蒸发吸收热量，可以使温度降低到可燃物的着火点以下，据此进行分析判断【解答】解：室内发生火灾时，不要打开所有门窗，否则空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火；造成酸雨的气体是二氧化硫和氮的氧化物；用高压水枪灭火，是利用水蒸发吸收热量，可以使温度降低到可燃物的着火点以下故填：空气流通，使氧气更充足，会导致火势迅速蔓延；二氧化硫；使温度降低到可燃物的着火点以下10如图是硫在元素周期表中的各项信息，请回答：（1）请画出其原子结构示意图（2）它在元

16、素周期表中的位置是第三周期，第主族（3）1个硫原子的中子数是16【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】（1）根据原子结构示意图的画法来分析；（2）根据元素周期律来分析；（3）根据相对原子质量=质子数+中子数来分析【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，则硫原子的核内质子数为16，核外电子排布为2、8、6，故填：；（2）硫原子的核外有3个电子层，所以位于第三周期；最外层有6个电子，所以位于第主族；故填：第三周期，第主族；（3）因为相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的相对原子质量约为32，原子序数=质子数=16，则中子数为：3216=16；故填：1611将一定质

17、量铜和氧化铜的混合固体加入到足量的稀硫酸中，充分反应，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；过滤，将得到的固体灼烧，产生的物质质量与原混合物固体质量相同，则原固体混合物中铜和氧化铜的质量比为4：1【考点】93：酸的化学性质；85：金属的化学性质；H5：防范爆炸的措施【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析【解答】解：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，设混合物中氧化铜的质量为x，铜的质量为y，所以CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 固体质量减少 80 80 xg xg2Cu+O

18、22CuO 固体质量增加128 160 32 yg g将得到的固体灼烧，产生的物质质量与原混合物固体质量相同所以x=y x：y=1：4 故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，4：113黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一，地方名吃豆腐酿营养丰富，它是用豆腐加入猪肉馅，再加入少量碘盐制成的豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝（1）豆腐酿的主要营养素有蛋白质，人体如果缺碘将会引起甲状腺肿大；（2）塑料袋在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成白色污染【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；I6：白色污染与防治；JE：微量元素、维生素与健康的关

19、系及摄取方法【分析】（1）从人体必需的营养素的种类和生理功能方面考虑回答（2）根据合成材料的种类及其对环境的影响进行分析【解答】解：（1）体内的营养素有六种，蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水和无机盐；豆腐中主要的营养素有蛋白质，半肥瘦的猪肉馅中主要的营养素有蛋白质和油脂，碘盐中主要的营养素有无机盐；（2）塑料属于三大合成材料之一，塑料不易降解，大量的废弃塑料容易造成白色污染故答案为：（1）蛋白质；甲状腺肿大；（2）白色污染；【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一14如图依次为氟、钾、硒、碘的原子结构示意图，其中化学性质相似

20、的是氟和碘；已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期，则硒元素位于第四周期【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用【分析】原子的最外层电子数相同，化学性质相似；电子层数=周期数【解答】解：由所给原子结构示意图可知：氟和碘原子的最外层电子数相同，都是7个，化学性质相似；氟原子有2个电子层，属于第二周期，碘原子有5个电子层，属于第五周期，可知：电子层数=周期数，而硒原子有4个电子层，所以属于第四周期；故答案为：氟和碘；四【点评】明确原子的最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数=周期数，才能结合题意灵活解答15已知家庭中一些日常用品的近似pH：醋为3，牙膏为9，食盐水为7，肥皂水为10蚂

21、蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蛰伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某物质，可减轻灼痛感，可选的物质是牙膏或肥皂水，其依据是牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】蚁酸显酸性，能和显碱性的物质发生酸碱中和反应；牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，可以中和蚁酸，依据中和反应的原理【解答】解：牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质，故可选用牙膏或肥皂水故答案为：牙膏或肥皂水；牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这

22、样才能对相关方面的问题做出正确的判断16常用的化肥有：氯化钾（KCl）、硝酸铵（NH4NO3）、磷矿粉Ca3（PO4）2等以上化肥中属于钾肥的是（填序号）；硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮的质量分数为35%【考点】9J：常见化肥的种类和作用；DA：元素的质量分数计算【分析】（1）钾肥是含有营养元素钾的化肥（2）只有熟悉硝酸铵的组成和构成及化合物中元素质量分数的计算方法，才能正确解答本小题【解答】解：（1）中只含钾一种营养元素，属于钾肥；中只含氮一种营养元素，属于氮肥；中只含磷一种营养元素，属于磷肥；故选：（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为100%=35%故答案为：（1）（2）35%【点评

23、】本题主要考查各类化肥的概念和判断、有机物的概念和判断、有关化学式的计算难度稍大17如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）若要a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂（2）气体的溶解度随温度的变化规律与c（填“a”、“b”或“c”）相似（3）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，溶质的质量分数由大到小的顺序是bac（4）t2时，将150g a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100g【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7O：气体溶解度的影响因素；7S：用水稀释改变浓度的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解

24、度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）A物质的溶解度受温度影响变化较大，C物质升高温度会析出晶体，所以若要a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化规律与c相似；（3）t1时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度进行计算，所

25、以将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，溶质的质量分数由大到小的顺序是bac；（4）t2时，a物质的溶解度是50g，所以将150ga的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g=100g故答案为（1）蒸发溶剂；（2）c；（3）bac；（4）100【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力18绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物已知A、B、C、D、E五种物质有如如图转化关系已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯

26、化物E、B（1）B的化学式为CuCl2（2）D与Cl2化合生成E的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）A与E也可以化合生成D，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式【分析】根据A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；C为紫红色金属单质，因此C是铜；A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，带入验证完成相关的问题【解答】解：A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；C为紫红色金属单质，因此C是铜；A、C

27、都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，因此：（1）B为氯化铜；（2）D是铁和氯化铜反应产生的氯化亚铁，氯化亚铁和氯气发生化合反应产生氯化铁，故反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）A是铁，E是氯化铁，发生化合反应产生氯化亚铁，故反应的方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2答案：（1）CuCl2（2）2FeCl2+Cl22FeCl3（3）Fe+2FeCl33FeCl2【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系结合题目信息推

28、导剩余的物质，最后进行验证即可19、从H、C、N、O、K、Ca四种元素中选择适当的元素组成物质，用化学式填空： (1)天然气的主要成分_； (2)常用于农田的复合肥_； (3)常用作干燥剂_ 【答案】（1）CH4（2）KNO3（3）CaO 【考点】化学式的书写及意义 【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4；故填：CH4；（2）由提供的元素可组成的硝酸钾这种物质中含有农作物需求量较大的钾元素和氮元素，属于复合肥料，故填：KNO3；（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故填：CaO 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化

29、学式的方法和步骤写出物质的化学式即可 20、南阳月季天下闻名，月季花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为_；月季花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是_ 21、“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图则：生成物的质量比为_；该反应的化学方程式为_ 20、【答案】分子在不停地做无规则运动；维生素 【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素，利用分子与原子的性质分析和解决问题 【解析】【解答】解：月季花开时满城飘香，是因为月季花香气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花的香气 水果、蔬菜中富含维生素，月季花可

30、观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，能为人体提供的主要营养素是维生素故答案为：分子在不停地做无规则运动；维生素【分析】根据分子是在不断的运动的，人体所需六大营养素的种类、食物来源，进行分析解答即可 21、【答案】22：7；2NO2+2CO 2CO2+N2 【考点】书写化学方程式，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】解：从反应的微观示意图中可以看出，一氧化氮和一氧化碳反应，生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2NO2+2CO 2CO2+N2 生成物的质量比为：2（12+162）：（142）=22：7答案：22：7； 2NO2+2CO 2CO2+N2 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应

31、物、生成物，写出反应的化学方程式进行有关的分析解答 22、25时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题： (1)图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_ (2)图2中一定为饱和溶液的是_（填“甲”或“乙”） (3)图3中固体甲对应的溶解度曲线是_ 22、【答案】（1）甲=乙（2）甲（3）B 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】解：（1）根据图1可知，甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等，所以图1中甲、乙溶液的溶质质

32、量分数大小关系为：甲=乙；故填：甲=乙；（2）根据图2中甲有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；故填：甲；（3）根据题意可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图3中固体甲对应的溶解度曲线是B故填：B 【分析】（1）根据图1可知，甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等进行解答；（2）根据图2中甲有未溶解的固体进行解答；（3）根据题意可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答23、将一定量的铁粉投入装有硝酸镁、硝酸银和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，若滤液为蓝色，在滤纸上留下的物质一定有_，在滤液里存在的阳离子一定有_，写出一定发生反应的化学反应方程式_ 23、【答案】银；镁离子、亚

33、铁离子、铜离子；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 【考点】金属的化学性质，书写化学方程式 【解析】【解答】解：完全反应后过滤，若滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反应，或没有完全反应，在滤纸上留下的物质一定有铁和硝酸银反应生成的银； 在滤液里存在的阳离子一定有没有反应的硝酸镁中的镁离子、反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子和没有反应的硝酸铜中的铜离子；一定发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag故填：银；镁离子、亚铁离子、铜离子；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量

34、的铁粉投入装有硝酸镁、硝酸银和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，铁不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜 24化学与生活密切相关炒辣子鸡时要急火大油若锅内的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖（写一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用；农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是C（填序号）ANH4HCO3 BKCl CNH4H2PO4【考点】9J：常见化肥的种类和作用；7H：乳化现象与乳化作用；H4：灭火的原理和方法【分析】根据灭火的原理进行分析；根据洗洁精的乳化作用进行分析；根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两

35、种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用ANH4HCO3只含氮元素，属于氮肥；BKCl中只含钾元素，属于钾肥；CNH4H2PO4含有氮元素与磷元素，属于复合肥故选C故答案为：盖上锅盖；乳化；C【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键25通过学习，我们已经认识了食盐主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为Na+和Cl；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液的质量分数偏大（填“偏大

36、”、“偏小”或“不变”）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】根据有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大故答案为：Na+和Cl；偏大【点评】本题难度不大，分析操作中的错误操作对溶剂的影响、掌握物质的微观构成是正确解答本题的关键2

37、6如图是某反应的微观示意图请回答：（1）B框中的物质属于（填序号：化合物、单质、纯净物、混合物）（2）此反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；E8：化学反应的实质；G5：书写化学方程式【分析】观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可【解答】解：由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫，因此（1）B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于

38、单质，单质属于纯净物；（2）根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2：3：2：2，方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；此图说明化学反应前后发生改变的微粒分子，不变的是原子；故答案为：（1）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，分子【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键272.4某物质在氧气中完全燃烧生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g改物质含氢元素的质量为0.2g该反应方程式中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为3：1【考点】G1：质量守恒定

39、律及其应用【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变由题意“2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫”，则可计算1.8g水中氢元素的质量，即2.4g该物质含氢元素的质量【解答】解：1.8g水中氢元素的质量=1.8g=0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为2.2g+1.8g+3.2g2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为： =3：1故答案为：0.2g；3：1【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会

40、处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力28A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题（1）当A中混有少量的B时，常用的提纯方法是降温结晶（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3降到t1，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是BAC（3）t1时，将75gA物质的饱和溶液加入50g水，所得溶液的溶质质量分数是20%【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中

41、溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）A的溶解度随温度升高变化明显，故当A中混有少量的B时，常用的提纯方法是降温结晶，故填：降温结晶；（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3降到t1，AB的溶解度减小会析出晶体，在t1时B的溶解度大于A，故B的溶质质量分数大于A，而C的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是BAC，故填：BAC；（3）t1时，A的溶解度为50g，故75gA物质的饱和溶液中含有溶质质量为： =25g，故加入50g水，所得溶液的溶质质量分数是=20%，

42、故填：20%【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力29甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去（1）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2（写一个）若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、

43、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（写一个）【考点】AE：物质的鉴别、推断；86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式【分析】根据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀；若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是

44、碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，（1）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以

45、丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl故答案为：（1）甲、丙、乙；（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可30请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当的物质用化学式填空 （1）可充入食品包装袋中用以防腐的气体是N2（2）可用于人工降雨的物质是CO2（3）可用作制氯气的原料是N

46、aCl【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）氮气化学性质不活泼，无毒，可充入食品包装袋中用以防腐（2）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨（3）氯化钠可用作制氯气故答案为：（1）N2；（2）CO2；（3）NaCl【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在31据图回答：氟、硒和碘元素中有相似化学性质的是氟和碘；已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期，则硒元素位于第四周期【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意

47、图【分析】原子的最外层电子数相同，化学性质相似；电子层数=周期数【解答】解：由所给原子结构示意图可知：氟和碘原子的最外层电子数相同，都是7个，化学性质相似；氟原子有2个电子层，属于第二周期，碘原子有5个电子层，属于第五周期，可知：电子层数=周期数，而硒原子有4个电子层，所以属于第四周期；故答案为：氟和碘；四【点评】明确原子的最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数=周期数，才能结合题意灵活解答32煤在空气中燃烧需满足的条件是达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；G5

48、：书写化学方程式；H4：灭火的原理和方法【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下【解答】解：在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：煤可燃物；在空气中燃烧有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难3