2017年秋人教版化学九年级全册（贵州）教学课件_32原子的结构（共25张PPT）

1、学习目标学习目标 1.了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2.了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。 3.知道相对原子质量的概念和计算公式。 什么是原子？什么是原子？原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 3.原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？ 1897年年，汤姆生在原子内发现了电子，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。汤姆生原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福

2、原子模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。道尔顿原子模型道尔顿原子模型图图3-9 3-9 原子的构成示意图原子的构成示意图1.原子可以再分原子可以再分 原子是由居于原原子是由居于原子中心带正电的原子子中心带正电的原子核和核外带负电的电核和核外带负电的电子构成的。或者说原子构成的。或者说原子由原子核和核外电子由原子核和核外电子两部分

3、构成。子两部分构成。 2.观察原子的构成观察原子的构成原原子子原子核原子核+质子质子+中子中子-电电 子子不带电不带电原子原子内部空间的想象原子内部空间的想象 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。核的半径只有原子半径的几万分之一。原子核原子的种类原子的种类 原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数 氢氢11 碳碳666 氧氧88 8 钠钠111211 氯氯1718171.1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？质子数与原子核所带的电荷有何关系？ 2.2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有电子带电

4、吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？何关系？ 3.3.整个原子显电性吗？为什么？整个原子显电性吗？为什么？ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。相等相等原子核所带电荷数叫做原子核所带电荷数叫做核电荷数。核电荷数。原子结构特征原子结构特征核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 +氧原子氧原子氢原子氢原子锂原子锂原子1 2 3 4 5 6 7近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层电子层离离 核核 能能 量量 1.核外电子排布核外电子排布（1）电子在核外分层排布）电子在核外分层排布第一层最多容纳第一

5、层最多容纳2 2个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳8 8个电子。个电子。最外层不超过最外层不超过8 8个电子个电子( (只有一层的，电子不超过只有一层的，电子不超过2 2个个) )。电子电子先先排满能量排满能量低低的电子层，然的电子层，然后后再排能量稍再排能量稍高高的电的电子层。依此类推。子层。依此类推。（2）核外电子排布规律）核外电子排布规律2.原子结构示意图原子结构示意图 （以氧原子为例）（以氧原子为例）核外电子分层排布核外电子分层排布核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层该层上电子数该层上电子数最外层电子数氧原子结构示意图氧原子结构示意图3.原子结构与物质的性质的关系原子结构

6、与物质的性质的关系类别类别最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势性质性质结论结论金属金属4容易失去容易失去电子电子易发生化易发生化学反应学反应物质的化物质的化学性质与学性质与原子最外原子最外层电子数层电子数密切相关密切相关非金属非金属4易得到电易得到电子达到子达到8稀有气体稀有气体=2或或8难得失电难得失电子子极难发生极难发生反应反应画出下列原子结构示意图：画出下列原子结构示意图： 12 镁镁 15磷磷 17氯氯 22+12872+17852+1584.离子的离子的形成形成带电的原子或原子团叫做离子。：带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。图图3-15 3-15 张青莲张青莲 （1908-2006） 我国科学院院士张青我国科学院院士张青莲教授为相对原子质莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，的相对原子质量新值，被国际原子量委员会被国际原子量委员会采用为国际新标准。采用为国际新标准。 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他原其他原子的质量跟它比较所得的值子的质量跟它比较所得的值, , 作为这种原子的作为这种原子的相对原子质量（相对原子质量（Ar）。）。2.相对原子质量的数学