物质的量的浓度

1、1淄博市高三化学教学集体备课淄博市高三化学教学集体备课一、考试说明及要求：一、考试说明及要求：1、以钠、镁为例，了解金属的物理性质和化学性质。、以钠、镁为例，了解金属的物理性质和化学性质。2、从原子的核外电子排布，理解、从原子的核外电子排布，理解IA、IIA族元素（单族元素（单 质、化合物）的相似性和递变性。质、化合物）的相似性和递变性。3、了解铁和铝的天然资源、冶炼原理，掌握铁和铝、了解铁和铝的天然资源、冶炼原理，掌握铁和铝 的化学性质。的化学性质。4、以铁、以铁(II)、铁、铁(III)的相互转化为例，了解变价金属的相互转化为例，了解变价金属 元素的氧化还原性。元素的氧化还原性。5、以、以

2、Al(哦哦)3为例，了解两性氢氧化物。为例，了解两性氢氧化物。6、了解钢铁的腐蚀与防护。了解合金的概念。、了解钢铁的腐蚀与防护。了解合金的概念。7、了解铜及其化合物的性质，了解铁、铝的重要化、了解铜及其化合物的性质，了解铁、铝的重要化 合物。合物。8、理解原电池原理，了解电解和电镀的基本原理和、理解原电池原理，了解电解和电镀的基本原理和 应用。应用。第十一章第十一章 几种重要的金属几种重要的金属1 1高考热点高考热点金属与酸反应规律的应用（重要金属与酸反应离子金属与酸反应规律的应用（重要金属与酸反应离子 方程式的正误判断）。方程式的正误判断）。金属的冶炼、铁的合金及钢铁的腐蚀与防护。金属的冶炼

3、、铁的合金及钢铁的腐蚀与防护。Al3+、 Fe3+、 AlO2的水解及其应用。的水解及其应用。铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及Al3+、Al(哦哦)3、 AlO2之间的相互转化、实验现象、有关沉淀量变化之间的相互转化、实验现象、有关沉淀量变化 的计算。的计算。 铁铁(II)、铁、铁(III)的化合物的生成条件及的化合物的生成条件及Fe3+、Fe2+ 、 铁三种价态的相互转化规律。铁三种价态的相互转化规律。 Fe3+ 的鉴别方法、铁及其化合物的颜色、的鉴别方法、铁及其化合物的颜色、 Fe3+ 的氧的氧 化性。化性。铜及其化合物的重要性质。铜及其化合物的重要性质。铝、铁、铜

4、三种金属及其化合物在社会生活中的应用。铝、铁、铜三种金属及其化合物在社会生活中的应用。二高考热点、考题特点及命题趋势：二高考热点、考题特点及命题趋势：2 2、命题规律：、命题规律：突出单一重要知识点的考查，主要以选突出单一重要知识点的考查，主要以选 择题或填空题形式出现。择题或填空题形式出现。将本章知识与氧化还原反应原理或其他将本章知识与氧化还原反应原理或其他元素化合物的知识综合在一起，构成典型元素化合物的知识综合在一起，构成典型的化学实验题、计算题或推断题的化学实验题、计算题或推断题3 3、命题趋势：、命题趋势：此类题目的能力要求较高，涉及的知识点考查此类题目的能力要求较高，涉及的知识点考查

5、并不复杂，但综合在一起则需要一定的综合能并不复杂，但综合在一起则需要一定的综合能力，符合高考命题的发展变化趋势，预计此类力，符合高考命题的发展变化趋势，预计此类试题在今后的高考中将会继续保持，并有可能试题在今后的高考中将会继续保持，并有可能在设问方式、内容背景等方面有所创新。由于在设问方式、内容背景等方面有所创新。由于金属，特别是合金，在日常生活、工农业生产金属，特别是合金，在日常生活、工农业生产、国防建设及电子行业中都有重要作用，因此，、国防建设及电子行业中都有重要作用，因此，有关金属元素知识的应用在综合测试中应引起有关金属元素知识的应用在综合测试中应引起重视。重视。疑惑点疑惑点1、金属性强

6、弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是、金属性强弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是最外层电子）的难易决定，与失去电子的个数无关。最外层电子）的难易决定，与失去电子的个数无关。2、铝与、铝与NaOH溶液的反应电子转移的分析，铝失电子，水中溶液的反应电子转移的分析，铝失电子，水中的一个氢得电子。铝是还原剂，水是氧化剂。的一个氢得电子。铝是还原剂，水是氧化剂。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O3、Mg(OH)2无两性，只与酸反应无两性，只与酸反应,不与碱反应。不与碱反应。4、AlO2、 Al3+的存在环境。的存在环境。Al(OH)3显两性，其原因是：显两性，其原因

7、是：AlO2 + H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH若加入碱，平衡左移，所以若加入碱，平衡左移，所以AlO2存在于碱性环境。存在于碱性环境。若加入酸，平衡右移，所以若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性环境。存在于酸性环境。Al3+和和AlO2不能共存，二者相遇发生如下反应：不能共存，二者相遇发生如下反应：3AlO2+Al3+ +6H2O=4Al(OH)35、给出、给出Al(OH)3的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有两个正确选项，即碱过量或不足。两个正确选项，即碱过量或不足。6e三、知识点、考点、迷惑点三、知识点、考点、迷惑点第一节

8、第一节 镁和铝镁和铝一、镁和铝知识点：一、镁和铝知识点：1、Mg、Al的化性的化性(还原性还原性)化学性质化学性质MgAl与与O2反应反应MgOAl2O3 与其它非金属反应与其它非金属反应MgX2 MgSAlX3 Al2S3与酸反应与酸反应H2H2(或被氧或被氧 化性浓酸钝化化性浓酸钝化)与碱反应与碱反应不反应不反应AlO2-+H2与盐溶液与盐溶液置换反应置换反应置换反应置换反应与某些氧化物与某些氧化物 与与CO2MgO+C与与Fe2O3Fe+Al2O32、Mg、Al的化合物的化合物:Mg的化合物的化合物Al的化合物的化合物氧化物氧化物MgO碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物氢 氧 化氢

9、 氧 化物物Mg(OH)2难溶性中难溶性中强碱强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物例例1. 镁遇到下列物质不放出镁遇到下列物质不放出H2的是的是:( C )NH4Cl溶液溶液 KOH溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 热的醇热的醇 苯苯 醋酸溶液醋酸溶液 FeCl3 溶液溶液 CuSO4 溶液溶液 NaH2PO4 NaHCO3 溶液溶液(A) (B) (C) (D)二、范例剖析二、范例剖析:例例2.2.称取称取NaNa、FeFe、AlAl各各mgmg，在室温下分别跟，在室温下分别跟VL4.00molVL4.00molL L-1-1的盐酸充分反应，试推断在下列情况下，的盐酸充分反应，试推断在

10、下列情况下，V V值的取值范围值的取值范围( (用含用含m m的表达式表示的表达式表示) )(1)(1)铝与盐酸放出的气体最多：铝与盐酸放出的气体最多：_(2)(2)钠与盐酸反应所放出的气体最多：钠与盐酸反应所放出的气体最多：_(3)(3)铝、铁分别跟铝、铁分别跟VLVL盐酸反应，产生的气体一样多盐酸反应，产生的气体一样多_分析分析: :如果酸足量，等质量的如果酸足量，等质量的NaNa、MgMg、AlAl完全反应，完全反应，AlAl跟酸跟酸反应放出反应放出H2H2最多，最多，FeFe跟酸反应放出的跟酸反应放出的H2H2最少最少( (可跟据化学方可跟据化学方程式推出程式推出) )。当当NaNa、

11、FeFe、AlAl分别跟盐酸恰好完全反应时，所需盐酸的体积分别跟盐酸恰好完全反应时，所需盐酸的体积VLVL分别为：分别为： 跟跟HCl反应外，还能与水反应放反应外，还能与水反应放H2，显然，此时钠产生的，显然，此时钠产生的H2最多。最多。 Al产生的H2的量相等。例例3 3. .在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取30ml30ml同浓度的盐酸溶同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：下：试回答：试回答：(1)甲组实验中，盐酸甲组实验中，盐酸_，乙组实

12、验中，盐酸，乙组实验中，盐酸_(选填选填“不足量不足量”、“适量适量”或或“过量过量”)(2)要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是_，计算出盐酸的物质的量浓度为，计算出盐酸的物质的量浓度为_molL-1(3)计算合金中计算合金中Mg、Al的物质的量比，所提供的数据中作计算依据的是的物质的量比，所提供的数据中作计算依据的是_，计算出，计算出Mg、Al物质的量比为物质的量比为_。(4)在丙组实验之后，向容器中加入一定体积在丙组实验之后，向容器中加入一定体积1molL-1的苛性钠溶液，的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸

13、根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为则溶液中偏铝酸钠的物质的量为_0.009mol，氯化钠的物质的量为，氯化钠的物质的量为_mol，所加苛性钠溶液的体积为，所加苛性钠溶液的体积为_ml分析分析:(1):(1)观察和比较题中提供的数据，三组实验中，观察和比较题中提供的数据，三组实验中，盐酸的浓度与体积相同，乙、丙二组所加合金质量盐酸的浓度与体积相同，乙、丙二组所加合金质量不同，但产生气体的量相等，丙中合金质量较乙大，不同，但产生气体的量相等，丙中合金质量较乙大，可知丙中盐酸已用完，合金过量，而乙中盐酸也用可

14、知丙中盐酸已用完，合金过量，而乙中盐酸也用完。比较甲、乙二组实验，所用合金的质量，已为完。比较甲、乙二组实验，所用合金的质量，已为0.385g0.385g，甲为，甲为0.255g0.255g，乙是甲的，乙是甲的1.51.5倍，如果乙中合倍，如果乙中合金完全反应，乙中产生的气体体积应是甲中产生气金完全反应，乙中产生的气体体积应是甲中产生气体体积的体体积的1.51.5倍，为倍，为 280ml280ml1.5=420ml1.5=420ml，而乙中只，而乙中只产生气体产生气体336ml336ml，这说明乙中合金过量，盐酸不足量，这说明乙中合金过量，盐酸不足量，因为甲产生气体因为甲产生气体280ml28

15、0ml，小于，小于336ml336ml，所以甲中盐酸，所以甲中盐酸过量。过量。【答案】【答案】:(1):(1)过量，不足量过量，不足量 (2)30 (2)30mlml，336ml336ml，1 1 (3)0.255g (3)0.255g，280ml280ml，1111 (4)0.009 (4)0.009，0.030.03，3939例例4.4. 下面有关金属的叙述正确的是 ( A B )A金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C金属单质在常温下均为金属晶体D某单质具有延展性则它一定是金属 练习练习:等质量的等质量的NaNa、MgMg、AlAl与等质

16、量的与等质量的HClHCl溶液作用，产生溶液作用，产生的的 H H2 2的 量 可 能 有 下 列 四 种 情 况 ：的 量 可 能 有 下 列 四 种 情 况 ： N a M g = A l N a M g = A l Na=Mg=AlNa=Mg=AlMg=AlNaMg=AlNaAlMgNaAlMgNa。若。若HClHCl为为1 1摩尔，将满足摩尔，将满足上述情况所需金属的量上述情况所需金属的量X X填表：填表：等量等量NaMgAlNaMgAlNaMg=AlNaMg=AlNa=Mg=AlNa=Mg=AlMg=AlNaMg=AlNaAlMgNaAlMgNa物质的量物质的量X X 质量质量Y Y

17、 疑惑点疑惑点1、金属性强弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是、金属性强弱由金属原子失去价电子（对主族元素来说是最外层电子）的难易决定，与失去电子的个数无关。最外层电子）的难易决定，与失去电子的个数无关。2、铝与、铝与NaOH溶液的反应电子转移的分析，铝失电子，水中溶液的反应电子转移的分析，铝失电子，水中的一个氢得电子。铝是还原剂，水是氧化剂。的一个氢得电子。铝是还原剂，水是氧化剂。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O3、Mg(OH)2无两性，只与酸反应无两性，只与酸反应,不与碱反应。不与碱反应。4、AlO2、 Al3+的存在环境。的存在环境。Al(OH)3显两性

18、，其原因是：显两性，其原因是：AlO2 + H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH若加入碱，平衡左移，所以若加入碱，平衡左移，所以AlO2存在于碱性环境。存在于碱性环境。若加入酸，平衡右移，所以若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性环境。存在于酸性环境。Al3+和和AlO2不能共存，二者相遇发生如下反应：不能共存，二者相遇发生如下反应：3AlO2+Al3+ +6H2O=4Al(OH)35、给出、给出Al(OH)3的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有两个正确选项，即碱过量或不足。两个正确选项，即碱过量或不足。6e（2004，上海）27.航天

19、飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 （2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。 （3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在

20、方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。2004，广东 20（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时：

21、 。第二节第二节 、铁和铁的化合物、铁和铁的化合物一、知识点1、铁元素概述： 原子序数，在表中的位置，原子结构示意图。 2、铁的单质、物理性质、化学性质 与非金属的反应（O2、Cl2、Br2、S、I2）。注意与氧化性不同的不同非金属单质反应时铁的价态。与水的反应。注意：反应的条件是高温。与酸的反应。注意：与氧化性酸和非氧化性酸反应时产物的不同。与盐的反应（Cu2+、Fe3+）。铁的氧化物 的 比较：名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与

22、酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的氢氧化物化学式化学式色色 态态溶解性溶解性碱性碱性热稳定性热稳定性与酸的作用与酸的作用Fe(OH)2白色固体白色固体难溶于水Fe(OH)3红褐色固体红褐色固体难溶于水弱碱弱碱 弱碱弱碱 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 加热分解加热分解加热分解加热分解与与O2的作用的作用4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 不反应不反应名名 称称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁铁及其化合物的相互转化 铁三角 铁 Fe

23、2+ Fe3+ Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、I2、S锌、CO、AlCl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3锌、CO、H2、AlCl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2铁、锌、Cu、I-、S2-、SO32-、HS-、Sn2+注意：方程式的书写。FeFeSFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)2+ Fe3O4FeOFe2O3SHClO2、H2OH2SO4NaOHH2SO4H2SO4Cl2FeCl2HClNaOHSCN-COCOCOO2O2O2H2SO4HCl5、Fe2+与Fe3+的检验方法。观察溶液的颜色。加碱溶液。加SCN-溶液

24、。加苯酚、H2S、Na2CO3溶液等立即产生红褐 色沉淀 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应 利 用 的氧化性 利 用3Fe与 铜 片与淀粉KI试纸鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应 与OH作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色Fe2+Fe3+二、考点二、考点1、铁的性质、铁的性质例例1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是FeS、CuS、FeCl2、Al2S3、Fe3O4、Fe2O3、例例2、mg铁屑与含有铁屑与含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全

25、反应，若硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是（，则起氧化剂作用的硝酸的质量是（ ）A：m B：3/4m C：1/2n D：1/4n铁的化合物的制取铁的化合物的制取例例3、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 填写下列空白：(

26、1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_； 在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(5)试管E中发生反应的化学方程式是_。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。例例4（2003全国高考题用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸

27、亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色铁(哦)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色铁(哦)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的铁(哦)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。3、铁及其化合物的推断、铁及其化合物的推断例例5：把铜粉、铁粉的混合物放入一定量的稀HNO3

28、中并微热，反应后发现有铁剩余，则溶液中含有的金属离子是因为（ ） Cu2+ B Fe2+ C Cu2+ 和 Fe3+ D Cu2+ 和 Fe2+ 例例6：向含有Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合物中投入足量的铁粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8g，此时，溶液中c（Fe2+）是原混合溶液中c（Cu2+）的2倍，（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是（ ）A：1：2 B：2：1 C：1：3 D：1：44、Fe2+和和Fe3+的转化与鉴别的转化与鉴别例例7、在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，产生的现象是：、在硝酸亚铁溶液中加入

29、稀硫酸，产生的现象是：A、溶液的颜色变的更绿、溶液的颜色变的更绿B、溶液中出现白色沉淀、溶液中出现白色沉淀C、溶液颜色由绿变黄、溶液颜色由绿变黄D、上述现象均不可能出现、上述现象均不可能出现5、铁及其化合物的综合计算、铁及其化合物的综合计算例例8、向一定量的、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）（标况）气体，在所得溶液中加入气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量溶液无血红色出现。若用足量的的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

30、在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算、无法计算三、迷惑点三、迷惑点1、铁元素有可变价。这也是过渡元素的特点，铁表现几价，与氧化剂强弱，与强氧化剂，如Cl2，表现+3价，遇弱氧化剂，表现+2价。2、Fe(OH)2制备实验中的问题：配制溶液用的蒸馏水必须煮沸，目的只除去其中的氧。 使用长滴管，插入到盛有FeSO4溶液的试管底部.这是在滴管使用中唯一的一次例外,允许伸到试管内,其他场合应在管口上方自然垂直。3、离子共存问题：Fe2+：在酸性条件下不能与氧化性离子大量共存，如硝酸根、高锰酸根、次氯酸根等。也不能与发生复分解反应的离子大

31、量共存。 Fe3+：不能与还原性离子大量共存。如：I、S2等。也不能与发生复分解反应和双水解反应。的离子大量共存。4、盐溶液的配制和保存： Fe2+盐：晶体密闭保存。配制溶液时应加铁粉和少量酸。 Fe3+盐：FeCl3易潮解，需密闭保存。配制溶液时应将Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀释到所需浓度，已抑制其水解。3 3、金属的冶炼、金属的冶炼一、知识点、考点：一、知识点、考点：1 1、金属的一般性质、金属的一般性质金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca NaMg Al锌铁锌铁Sn Pb(H) Cu汞汞AgPt Au金属原子失去电金属原子失去电子的能力子的能力(还原性还原性)强强 弱弱金属阳离子得电

32、金属阳离子得电子的能力子的能力(氧化性氧化性)弱弱 强强 与氧气化合与氧气化合常温下易 常温下缓慢氧化加热反应不能置换水中的置换水中的H+常温置换 加热置换不能置换置换酸中的置换酸中的H+能置换不能置换与盐溶液反应与盐溶液反应先与水前面的金属可置换出后面的金属自然界中存在自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法冶炼方法电解熔融物还原剂置换加热法富集实际使用：实际使用：存在形态：存在形态：单质或合金单质或合金化合态化合态(游离态游离态)(+n)(0)还原反应还原反应2、金属冶炼的实质：、金属冶炼的实质：用还原剂把金属矿石中的金属离子用还原剂把金属矿石中的金属离子还原还原为金属单质为金属单质

33、 Mn+ + e = M n3、金属的冶炼步骤：、金属的冶炼步骤：一般需要三个步骤：第一步是矿石的富集，除去杂质，一般需要三个步骤：第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，利用氧提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的常见方法：、金属冶炼的常见方法：热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面热分解法：在金属活动性顺

34、序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就能制得这些不活泼金属。如能制得这些不活泼金属。如2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦炭、如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方法。、氢气和活泼金属等加热还原的方法。如如MgO+C=Mg+CO电解法：在金属活动性顺序中，电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼氧化物的方法来

35、冶炼2NaCl=2Na+Cl2 电解电解高温高温二、迷惑点：二、迷惑点：利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活泼金属（如工业上用钠从熔融的泼金属（如工业上用钠从熔融的KClKCl中置换中置换生产钾）生产钾）例：工业上生产例：工业上生产NaNa、CaCa、MgMg都用电解其熔融态的氧都用电解其熔融态的氧化物。但钾却不能用电解化物。但钾却不能用电解KClKCl熔融态的方法制得，因熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的金属钾易溶于熔融态的KClKCl中而有危险，很难制得钾，中而有危险，很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的且降低电解效率。现生产钾是

36、用金属钠与熔化的KClKCl反应制得。有关数据如下表。反应制得。有关数据如下表。熔点熔点/ 沸点沸点/密度密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升华1.984工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数，简答工业上生产金属钾主要运用上表所列哪些物理常数，简答理由。理由。工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？工业上制金属钾主要运用什么原理使该反应变为现实？答案：答案：应用钠和钾的沸点不同，应用钠和钾的沸点不同，774时，钾为蒸气逸出，时，钾为蒸气逸出，而钠为液体，故控制温度在而钠为液体，故控制温度在774

37、至至883（略低）即可。（略低）即可。应用化学平衡移动的原理。应用化学平衡移动的原理。原电池原理及其应用原电池原理及其应用教学教学大纲大纲考纲要求考纲要求教学教学要求要求实实 验验 与与 活活 动动原电原电池原池原理及理及其应其应用用原电池原理原电池原理(以铜以铜锌原电池为例锌原电池为例)化学电源化学电源 .新型电新型电池池金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀与防护与防护理解理解了解了解掌握掌握(1)演示实验：演示实验：原电池原理原电池原理(2)展示实物和观展示实物和观看录像：看录像：化学电源化学电源干电池、干电池、蓄电池、新型电池蓄电池、新型电池(3)解剖干电池，解剖干电池，观察它的结构观察它的

38、结构1、强化了新型电池的介绍，弱化了金属、强化了新型电池的介绍，弱化了金属 腐蚀的电化学保护法腐蚀的电化学保护法2、省略了、省略了“析氢腐蚀析氢腐蚀”和和“吸氧腐蚀吸氧腐蚀”的名词介绍的名词介绍新旧教材比较：新旧教材比较：考点考点1、定义：、定义：将化学能转化成电能将化学能转化成电能的装置称为原电池的装置称为原电池考点考点2 2、构成条件：、构成条件：3.3.形成闭合回路（导形成闭合回路（导 线连接或直接接触且线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）电极插入电解质溶液）1.1.活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极2.2.电解质溶液电解质溶液4 4、自发的氧化还原反应、自发的氧化还原反应考点考点3

39、 3、电极名称与电极反应：、电极名称与电极反应：负极负极 正极正极（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）阳离子得电子阳离子得电子还原反应还原反应较活泼的金属较活泼的金属金属失电子金属失电子氧化反应氧化反应较不活泼的金属较不活泼的金属e-I小结：小结：原电池原电池定义定义构成条件构成条件电极名称、电极反应电极名称、电极反应电池总反应电池总反应现象现象计算计算电极表面电极表面溶液中溶液中外电路中外电路中外电路外电路（电子流动）（电子流动）内电路内电路（离子流动）（离子流动）闭合回路闭合回路负极负极氧化氧化本身失电子溶解本身失电子溶解或通入的还原剂反应或通入的还原剂反应正极正极还原还原溶液中氧化剂

40、得电子溶液中氧化剂得电子或电极表面覆盖的氧化剂得或电极表面覆盖的氧化剂得电子或通入的氧化剂得电子电子或通入的氧化剂得电子氧化还原反应氧化还原反应以得失电子数相等叠加以得失电子数相等叠加考点考点4、金属电化腐蚀的一般原理与防护方法、金属电化腐蚀的一般原理与防护方法考点考点5、电极的判断、电极反应式和电池总反、电极的判断、电极反应式和电池总反应式的书写应式的书写1、原电池的工作原理与构成条件、原电池的工作原理与构成条件2、电极的判断、电极反应式和电池总反、电极的判断、电极反应式和电池总反应式的书写应式的书写3、新型电池的工作原理、新型电池的工作原理4、金属电化腐蚀的一般原理与防护方法、金属电化腐蚀

41、的一般原理与防护方法误答原因：误答原因：1 1、正负极判断错误：两个电极的材料是金属较活泼的金属做负、正负极判断错误：两个电极的材料是金属较活泼的金属做负极。如果有一电极材料是非金属，金属做负极、非金属做正极。极。如果有一电极材料是非金属，金属做负极、非金属做正极。2 2、电子方向和电流方向混淆：电子流动方向由负极流向正极，、电子方向和电流方向混淆：电子流动方向由负极流向正极，电流方向由正极流向负极。电流方向由正极流向负极。3 3、原电池较活泼的金属电极与电解质溶液没有明显的反应时，、原电池较活泼的金属电极与电解质溶液没有明显的反应时，不知考虑吸氧腐蚀。不知考虑吸氧腐蚀。4 4、多池串联时，不

42、知转移电子数相等，不能正确判断各池。、多池串联时，不知转移电子数相等，不能正确判断各池。三、考点题型三、考点题型a.a.题型解读：主要以选择题的形式出现，偶为填空题，已成为高题型解读：主要以选择题的形式出现，偶为填空题，已成为高考的必考题。考查内容有：原电池的名称及电极反应式；据原考的必考题。考查内容有：原电池的名称及电极反应式；据原电池原理判断金属活泼性强弱；新型电池的电极反应及应用。电池原理判断金属活泼性强弱；新型电池的电极反应及应用。b.b.命题走向：电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、命题走向：电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、生物等学科的知识综合起来，并贴近生活生产

43、实际，为开发新生物等学科的知识综合起来，并贴近生活生产实际，为开发新能源提供了理论的指导，在将来会持续它在高考中的重要地位。能源提供了理论的指导，在将来会持续它在高考中的重要地位。1、左图所示装置中，属于原电池的是（ ）不能构成原电池的说明理由？2、是原电池的标出电子流向，确定正负极。3、是原电池的写出电极反应式，电池总反应式。例题例题1广告练习1 1、下列关于原电池的叙述正确的是（、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B B、原电池是将化学能转变为电能的装置、原电池是将化学能转变为电能的装置C C、原

44、电池中电子流出的一极是负极，该极被还原、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极B B2 2、将、将A A、B B、C C、D D四块不同金属片浸入稀硫酸中，四块不同金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若用导线两两相连可组成原电池。若A A、B B相连形相连形成原电池时，成原电池时，A A为负极；为负极；C C、D D相连形成原电池时，相连形成原电池时，C C为负极，为负极，A A、C C相连形成原电池时，相连形成原电池时，C C极上有大极上有大量气泡产生；量气泡产生；B B、D D相连形成原电池

45、时，相连形成原电池时，B B极上有极上有大量气泡产生。则该大量气泡产生。则该4 4种金属的活动性由大到小种金属的活动性由大到小的正确顺序是（的正确顺序是（ ）A A、CABD BCABD B、ABCDABCDC C、ACDB DACDB D、DBACDBACC C3 3、某原电池的总反应的离子方程式为：、某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3+2Fe3+铁铁= 3= 3Fe2+Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（不能实现该反应的原电池组成是（ ）A A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3FeCl3溶液溶液B B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为

46、铁、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为铁(NO3)3(NO3)3溶液溶液C C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3溶溶液液D D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4CuSO4溶液溶液CDCD干电池中含有干电池中含有NH4ClNH4Cl、ZnCl2ZnCl2、MnO2MnO2等糊状物，以等糊状物，以石墨为正极材料，其工作原理为：石墨为正极材料，其工作原理为：锌锌+2+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2OMnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O（1

47、1）写出干电池放电时负极反应式）写出干电池放电时负极反应式 _（2 2）正极反应前后经历了两个过程，该过程的反）正极反应前后经历了两个过程，该过程的反应式依次为：应式依次为：_、 _。（3 3）如果没有）如果没有MnO2MnO2的参与，干电池能否持续工作？的参与，干电池能否持续工作？为什么？为什么？例题例题2锌锌- 2- 2e- = Zn2+e- = Zn2+2NH4+ + 2e- = 2NH3 + 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2H2H2+ 2MnO2 = Mn2O3 + H2+ 2MnO2 = Mn2O3 + H2OH2O不能，碳棒周围聚集氢气泡，阻碍不能，碳棒周围聚集氢气泡

48、，阻碍NH4+NH4+得电子（即电池内阻增大）得电子（即电池内阻增大）1 1、有一银锌电池，其电极分别是、有一银锌电池，其电极分别是Ag2OAg2O和锌，电和锌，电极反应为：锌极反应为：锌+2OH-2e-=+2OH-2e-=锌锌( (哦哦)2)2 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A、电流由锌经导线流向、电流由锌经导线流向Ag2OAg2OB B、锌为正极，、锌为正极，Ag2OAg2O为负极为负极C C、放电时，负极区溶液、放电时，负极区溶液pHpH减小减小D D、放电时，电解液成分不变、放电时，电解液

49、成分不变CDCD2 2、熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到、熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用重视，可用Li2CO3Li2CO3和和Na2CO3Na2CO3的熔融盐混合物作电的熔融盐混合物作电解质，解质，COCO为负极燃气，空气与二氧化碳二氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳二氧化碳的混合气为正极助燃气，已制得在的混合气为正极助燃气，已制得在6500C6500C下工作的下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：燃料电池，试完成有关的电极反应式：负极反应式为：负极反应式为：2 2CO+2CO32-=4CO2+4e-CO+2CO32-=4CO2+4e-正极反应式为：正极反应式为：

50、_电池总反应式：电池总反应式：_2CO2+O2=2CO32-2CO2+O2=2CO32-4e-4e-2CO+O2=2CO22CO+O2=2CO23 3、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4H2SO4作电解液。总作电解液。总反应式为：反应式为：PbPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:

51、_（2 2）铅蓄电池工作时，当外电路上有）铅蓄电池工作时，当外电路上有2mol2mol电子通过时，负极消电子通过时，负极消耗的耗的PbPb的物质的量的物质的量_；溶液中消耗的；溶液中消耗的H2SO4H2SO4的物质的量的物质的量_。（3 3）铅蓄电池放电时，溶液的）铅蓄电池放电时，溶液的pH_pH_溶液的密度溶液的密度_（填（填增大、减小或不变）增大、减小或不变）PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO41mol2mol增大减小4、银器皿表面日久逐渐变黑色，这是由于生、银器皿表面日久逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以

52、除去。成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去。其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中、再将变黑的银器浸入溶液中，一铝制容器中、再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色褪去而银不会损失。放置一段时间后，黑色褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为应为_，正极发生的反应为正极发生的反应为_；在反；在反应过程中产生臭鸡蛋味的气味的气体应过程中产生臭鸡蛋味的气味的气体原电池的总反应为原电池的总反应为_Al3e- =Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al3+3S 2- +6H2O=

53、2Al(哦哦)3+3H2S2Al+3Ag2S+6H2O=3H2S+6Ag+2Al(哦哦)35、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）AH2为正极，O2为负极B电极反应（正极）：O2+2H2O+4e-=4OH-C电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D负极发生氧化反应，正极发生还原反应 B、D 1 1、用铜片、银片和硝酸银组成的、用铜片、银片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是原电池，正极上发生的电极反应是（ ）A A2H+ + 2e- = H22H+ + 2e- = H

54、2B BCu - 2e- = Cu2+Cu - 2e- = Cu2+C CCu2+ + 2e- = CuCu2+ + 2e- = CuD DAg+ + e- = AgAg+ + e- = AgD例题例题32 2、原电池表如果把、原电池表如果把CuCu、锌与稀、锌与稀H2SO4H2SO4构构成的示为成的示为CuCu锌，则下面能表示原电池的锌，则下面能表示原电池的是：是： （ ）A ACu CuCu Cu B BCuCu锌锌C C锌锌C C D D锌锌CuCu42SOH42SOH稀4CuSOClNH4OHHC52B B、C C 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶

55、液中，下列叙述中正确的是（硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（ ）A A正极附近正极附近SO42-SO42-，逐渐增大，逐渐增大B B负极附近负极附近SO42-SO42-，逐渐增大，逐渐增大C C正极附近正极附近SO42-SO42-，基本不变，基本不变D D锌、铜片同时有气泡冒出时，表明锌锌、铜片同时有气泡冒出时，表明锌 片不纯片不纯 B、D例题例题4 将x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。x、y相连时，x为负 极；z、w相连时，电流由wz；z、 x相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是：（ ）Axzwy BzxywCx

56、yzw DywzxA例题例题5 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）A铁圈和银圈左右 摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜 D例题例题6电解原理及其应用电解原理及其应用教学教学大纲大纲考纲要求考纲要求教学教学要求要求实实 验验 与与 活活 动动电解电解原理原理及其及其应用应用电解原理电解原理铜的电解精炼、镀铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应铜、氯碱工业反应原理原理理解理解了解了解掌握掌握(1)演示实验：演示实验：电解池原理电解池原理(2)展示实物和观展

57、示实物和观看录像：看录像： 原电池原电池 电解池电解池 概念概念 形成形成 条件条件 两极两极 特点特点 两极两极 反应反应 应用应用 化学能转化为电能化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能A.两个电极两个电极B.电极相连电极相连C.电解质溶液电解质溶液A.两个电极两个电极B.电极外电源相连电极外电源相连C.电解质溶液电解质溶液正极正极: :相对不活泼的金属相对不活泼的金属 或非金属或非金属负极负极:相对活泼的金属相对活泼的金属阳极阳极:与电源正极相连与电源正极相连阴极阴极:与电源负极相连与电源负极相连正极正极: :发生还原反应发生还原反应负极负极:发生氧化反应发生氧化反应阴极阴极:

58、 :发生还原反应发生还原反应阳极阳极:发生氧化反应发生氧化反应金属的防腐等金属的防腐等电解饱和氯化钠、电镀等电解饱和氯化钠、电镀等考点考点1、原电池与电解池的比较、原电池与电解池的比较: 电解的两极反应比较复杂电解的两极反应比较复杂,可按照下列规律书写电极可按照下列规律书写电极反应的离子方程式反应的离子方程式.a.一般情况下一般情况下,电解的阴极反应与阴极材料无关电解的阴极反应与阴极材料无关,阴阴极发生的总是电解液中的阳离子得电子的还原的极发生的总是电解液中的阳离子得电子的还原的反应反应:Rn+ + ne = R b.如果电解液中有多种阳离子如果电解液中有多种阳离子,金属阳离的得电子金属阳离的

59、得电子的顺序就是的顺序就是“金属活动性顺序金属活动性顺序”的逆顺序的逆顺序:a.若阳离子材料是一般的金属电极若阳离子材料是一般的金属电极,由于金属易失电子由于金属易失电子,此时此时阳极反应总是金属失电子变成阳离子进入电解液阳极反应总是金属失电子变成阳离子进入电解液( 或与电解或与电解液中某种阴离子结合成难溶性物质液中某种阴离子结合成难溶性物质):R-ne=Rn+b.若阳极是由石墨若阳极是由石墨,铂等惰性电极组成铂等惰性电极组成,则在阳极表面放电的则在阳极表面放电的就是电解液中的阴离子就是电解液中的阴离子:Am-me = 如如:以铜作阳极以铜作阳极,铁作阴极铁作阴极,氯化铜作电解液的电极反应为氯

60、化铜作电解液的电极反应为: 以石墨作两极电解硫酸铜溶液的电极反应为以石墨作两极电解硫酸铜溶液的电极反应为:4OH- - 4e = 2H2O2Cu2+ + 4e = 2Cu例例.在在 25时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液进行电解溶液进行电解,电解一段时间后电解一段时间后,阴阳极两极逸出阴阳极两极逸出3a摩气体摩气体,同时有同时有W 克十水硫酸钠晶体析出克十水硫酸钠晶体析出,若温度不变若温度不变,则原溶液中则原溶液中溶质的质量分数为溶质的质量分数为 A.W/(W+54a)100% B.71W/161(W+36a)100% C.W/(W+36a)1