离子浓度大小的比较

1、溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较大小的比较一、理论依据一、理论依据1、三种平衡、三种平衡弱弱电解质的电离过程是电解质的电离过程是可逆可逆的，不能进行到底，且的，不能进行到底，且电离是电离是微弱微弱的，生成的离子浓度远小于剩余的离子或者的，生成的离子浓度远小于剩余的离子或者分子的浓度；分子的浓度； 水是一种极弱的电解质，它能水是一种极弱的电解质，它能微弱微弱地电离，地电离，生成生成H和和OH。纯水或中性溶液中，。纯水或中性溶液中，C(H)= C(OH)。在酸性溶液中。在酸性溶液中C(H)C(OH)，在碱性溶液中在碱性溶液中C(OH) C(H) 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡水的电离平

2、衡水的电离平衡【思考】【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，使作用，使水的电离程度水的电离程度 。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电水的电离起到离起到 作用，使水的电离程度作用，使水的电离程度 。抑制抑制减小减小促进促进增大增大一般来说，水解反应进行的程度是一般来说，水解反应进行的程度是微弱微弱的的（双水解除外），生成的离子或分子的浓（双水解除外），生成的离子或分子的浓度远小于剩余的离子的浓度；多元弱酸根度远小于剩余的离子的浓度；多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的，且依次减弱，阴离子的

3、水解是分步进行的，且依次减弱，并以第一步为主。并以第一步为主。盐的水解平衡盐的水解平衡总结：以总结：以 上三个平衡都是极其上三个平衡都是极其微弱的微弱的注：电离大于水解的：注：电离大于水解的：HSO3、H2PO4谁强显谁性谁强显谁性2、三种守恒、三种守恒、电荷守恒、电荷守恒质子守恒质子守恒即：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。即：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。中各种存在形式的浓度之和。、物料守恒物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒） 利用水电离出的利用水电离出的H+与水

4、电离出来的与水电离出来的OH-浓度相等浓度相等二、溶液中微粒二、溶液中微粒(除水分子除水分子)浓度大小的比较常见类型浓度大小的比较常见类型1、单一单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )（2）弱碱溶液：）

5、弱碱溶液： ( c )(3).强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液：【例【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A ) 结论：不水解离子浓度水解离子浓度结论：不水解离子浓度水解离子浓度 显性离子浓度隐显性离子浓度隐 性离子浓度性离子浓度（4）强碱弱酸盐溶液：）强碱弱酸盐溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不

6、正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) + c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )解析：解析： 电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物物料守恒：料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 质质子守恒：子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选，选A D22(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例

7、【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD ) 解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以HCHC2 2O O4 4- -电离程度大于水解程电离程度大于水解程度，故度，故c c(C

8、(C2 2O O4 42-2-) )c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )。又依据物料平衡，所以。又依据物料平衡，所以D D正正确，确，又根据电荷守恒，又根据电荷守恒，c c(K(K+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+c c(OH(OH- -)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-) )，所以所以C C、D D正确。正确。1.在在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-) B. c(OH-)=2c(H+)C. c(HCO3-)c(H2CO3)

9、D. c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的电离程度；的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A. 0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为溶液充分混合后溶液体积为20mL，则，则pH=12C. 在在0.1mol

10、/LCH3COONa溶液中，溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)【课堂练习】【课堂练习】 ( BC )三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性 混混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：水解的情况，一般判断原则是： 若若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的

11、电离，即溶液相应地显酸性或碱性；即溶液相应地显酸性或碱性；若若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。 【例【例6】用物质的量都是】用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3CO

12、O-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1、两种物质混合不反应：、两种物质混合不反应：AB【课堂练习】 1、现有、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液和氨水组成的混合溶液C(填填“”、“7，则该溶液中，则该溶液中C(NH4) C(Cl)； 若若C(NH4)B2 2、两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应 【例【例7】在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、溶液中加入同体积、同浓度同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(

13、Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A A3、两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型）酸与碱反应型 关注所给物质的量是物关注所给物质的量是物质的量浓度还是质的量浓度还是pH（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例【例8 8】：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与溶液与

14、0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1ADAD【例【例9】：】： 将将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是系式中正确的是 （ ）A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c

15、(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BDBD解析：上述溶液混合后，溶质为解析：上述溶液混合后，溶质为HCNHCN和和NaCNNaCN，由于该，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCNHCN的电离处的电离处理，而应按理，而应按NaCNNaCN水解为主。所以水解为主。所以c(Nac(Na)c(CN)c(CN) )，选，选B DB D4.未指明酸碱的强弱：未指明酸碱的强弱：例例1：一元酸：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOH溶液溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正后，恰好完全反应，反应后的溶液中，

16、下列判断正确的是确的是( ) AA-M+ BA-M+ C若若MA不水解不水解,则则OH-A-解析：因为没有告知一元酸解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则情况，若是强酸，则A-=M+ ，若是弱酸则，若是弱酸则 A-M+ ，还，还要考虑要考虑MA的水解，所以选的水解，所以选B CBCBC经验指导：经验指导：1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。解均是微弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。解形成的相

17、应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中、酸性盐溶液中H+小于水解离子浓度，大于小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而水解形成的相应微粒浓度，而OH-一般最小。一般最小。4、碱性盐溶液中，、碱性盐溶液中，OH-小于水解离子浓度，大小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而于水解形成的相应微粒浓度，而H+一般最小。一般最小。题题3.(2002年全国高考理综年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液液混合，所得溶液pH7，则此溶液中，则此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在pH=7，故酸略，故酸略为过量。根据溶液中为过量。根据溶液中电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)c(OH-)因因pH=7，故，故c(H+)= c(OH-)，所以有，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案为，答案为C。首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：其次其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电要掌