高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第1课时）二氧化硫的性质和作用(2)ppt课件

1、吸收吸收SO2，防止污染，防止污染淡蓝淡蓝蓝紫蓝紫碱碱一、二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的性质和作用1物理性质物理性质颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度水溶性水溶性气味气味比空气比空气 溶于水溶于水无色无色刺激性刺激性有毒有毒大大易易 2化学性质化学性质 (1)漂白性：漂白性： 原理：能与某些有色物质反应，结合生成原理：能与某些有色物质反应，结合生成 。 特点：不稳定，加热时无色物质会特点：不稳定，加热时无色物质会 ，恢复原来，恢复原来的颜色。的颜色。 (2)酸性氧化物的性质：酸性氧化物的性质： 与水反应：与水反应： 。 H2SO3易被氧化：易被氧化： 。不稳定的不稳定的无色物质无色物质分解分

2、解SO2H2O H2SO32H2SO3O2=2H2SO42NaOHSO2=Na2SO3H2O、Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O3用途用途制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1SO2的来源的来源(1) 的燃烧；的燃烧；(2) 的冶炼；的冶炼；(3) 的废气。的废气。化石燃料化石燃料含硫金属矿石含硫金属矿石硫酸厂硫酸厂2酸雨的形成过程酸雨的形成过程SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4 3酸雨的危害酸雨的危害 (1) ，危害水生生物。，危害水生生物。 (2)

3、 ，降低土壤肥力，影响作物生长。，降低土壤肥力，影响作物生长。 (3)腐蚀建筑物。腐蚀建筑物。 4酸雨的防治酸雨的防治 (1)消除消除 ，研究开发，研究开发 (如太阳能、核能、如太阳能、核能、氢能氢能)。 (2)对含硫燃料进行对含硫燃料进行 处理。处理。 (3)对含对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：的反应方程式为：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。酸化湖泊酸化湖泊酸化土壤酸化土壤污染源污染源新能源新能源脱硫脱硫1在书写在书写SO2与水、与水、SO2与与O2反应的化学方程式时应注反应的化学方程式时应注意什么问题？意什么问

4、题？2久置的酸雨，其酸性为什么会增强？久置的酸雨，其酸性为什么会增强？答案：答案：酸雨中的酸雨中的H2SO3为弱酸，被为弱酸，被O2氧化后生成的氧化后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。为强酸，所以酸性增强。答案：答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用程式时必须注意用“”表示。表示。3蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？答案：答案：煤中的煤中的S燃烧时生成的燃烧时生成的SO2有刺激性气味，有刺激性气味，SO2与与CaO反应生成反应生成CaSO3。4SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？使溴水褪色

5、，体现了其漂白性吗？答案：答案：不是，体现了其还原性。不是，体现了其还原性。5如何除去如何除去CO2中的中的SO2?答案：答案：通过饱和通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应为溶液，发生的反应为NaHCO3SO2=NaHSO3CO2。6连连看。连连看。漂白剂漂白原理漂白剂漂白原理漂白粉漂白粉SO2 a生成不稳定无色物质生成不稳定无色物质Na2O2 b强氧化性强氧化性活性炭活性炭 c吸附性吸附性答案：答案：babc 1漂白原理分类漂白原理分类漂白漂白类型类型漂白原理漂白原理特点特点举例举例氧化型氧化型漂白剂本身是强氧化漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失化有色物

6、质而使之失去原有的颜色去原有的颜色不可逆，褪不可逆，褪色后不能恢色后不能恢复原色复原色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等漂白类型漂白类型漂白原理漂白原理特点特点举例举例加合型加合型漂白剂与有色物质漂白剂与有色物质结合生成新的无色结合生成新的无色物质，使有机色质物质，使有机色质失去原有的颜色失去原有的颜色可逆，在一可逆，在一定的条件下定的条件下又能恢复原又能恢复原来的颜色来的颜色SO2使品红溶使品红溶液褪色液褪色吸附型吸附型有些固体物质疏松、有些固体物质疏松、多孔、具有较大的多孔、具有较大的表面积，可以吸附表面积，可以吸附有色物质而使之失有色物质而使之失去原有的颜色去原有的颜色

7、部分吸附剂部分吸附剂可重复使用可重复使用活性炭、活性炭、Al(OH)3胶体胶体2SO2和和Cl2漂白性的比较漂白性的比较 例例1氯水和氯水和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量都具有漂白作用，若将等物质的量的的Cl2和和SO2混合通入品红溶液和混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观的混合溶液中，能观察到的现象是察到的现象是 () 溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀出现沉淀 AB C D 解析解析尽管氯水和尽管氯水和SO2都具有漂白作用，但都具有漂白作用，但Cl2具有具有很强的氧化性，而很强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将具有还原性，

8、若同时使用，它们将会发生如下反应：会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，因，因此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的会褪色，而生成的H2SO4会和会和BaCl2反应，生成不溶于水和反应，生成不溶于水和酸的白色酸的白色BaSO4沉淀。沉淀。 答案答案C SO2不能漂白石蕊试液，不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，能使溶于水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红。石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热还会变为原色，属暂漂白不稳定，受热还会变为原色，属暂时性漂白；氯气溶于水生成的时性漂白；氯气溶于水生成的HC

9、lO属于氧化性漂白，将有属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，原理不同。色物质氧化掉，属永久性漂白，原理不同。二氧化硫和二氧化碳性质的比较二氧化硫和二氧化碳性质的比较二氧化硫二氧化硫二氧化碳二氧化碳物理物理性质性质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比140)可溶可溶(体积比体积比11)化学化学性质性质与水的与水的反应反应SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3二氧化硫二氧化硫二氧化碳二氧化碳化化学学性性质质与碱的与碱的反应反应SO2和和CO2通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，当气体

10、过量时沉淀又溶解当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2与碱性与碱性氧化物氧化物反应反应SO2CaO= CaSO3CO2CaO= CaCO3二氧化硫二氧化硫二氧化碳二氧化碳对环境对环境的影响的影响形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸性利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别溶液鉴别 例例2下列事实各表现了下列事实各表现了S

11、O2的什么性质，请将其代的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。号填入每小题后的横线上。 a 易溶于水易溶于水b水溶液呈酸性水溶液呈酸性c氧化性氧化性 d还原性还原性 e漂白性漂白性 (1)SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色_。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色使显红色的酚酞溶液褪色_。 (3)SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色_。 解析解析(2)“显红色的酚酞溶液显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生与碱性物质发生了反应，此时利用的是了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色是由于溶液褪色是由于SO2与与KMnO4发发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 答案答案(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b SO2和和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当以当SO2和和CO2同时存在时，要想证明同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将的存在，应先将