2014第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题

1、第三课题 溶液的浓度 第一课时基础知识1、溶质的质量分数是 与 之比，通常用 数表示。2、根据硫酸铜溶液颜色（ 色）的深浅，可以初步判断溶液是 还是 。3、稀释是向溶液中加入 ，溶液的质量会 ，溶液在稀释前后溶质的质量 ，溶液溶质的质量分数会 。4、体积密度= ；在溶液的有关计算中，如果知道溶液的体积，应先利用溶液的密度，把体积转化为 。如100ml，密度为1.1gml的稀盐酸的质量是 。5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克，溶质的质量分数为a%，则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是 ；例如在20oC时氯化钠的溶解度是36克，则在20oC时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 。基础训练1现有

2、100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ） A该溶液中溶质20gB该溶液中，溶质质量：溶液质量=16 C该溶液中，溶质质量：溶剂质量=15D该溶液中，溶液质量：溶剂质量=54220时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ）A16%B4%C20%D1 第二课时基础知识1、配制一定质量分数溶液，正确的操作顺序是：（1） ；（2） （所用的主要仪器是 ）；（3） （所用到主要的仪器是 ）；（4） （所用到主要的仪器是 ）。2、粗盐的提纯主要步骤有 、 、 、 。基础训练1实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有托盘天平

3、；量筒（10mL、50mL、100L）；药匙。根据要求填空： （1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。 （2）具体的操作步骤可概括为 。 （3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。2在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解，称量，计算，量取。请按要求回答问题： （1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。 （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。 （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液

4、的溶质质量分数 （填“”或“”）5%。 （4）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。（填名称）3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）A400g，用托盘天平称量B400g，用500mL量筒量取C100g，用量筒量取D400g，用100mL量筒量取4某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 （ ）A13B14C15D165实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有 （ ） A托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒B药匙、玻璃棒、烧杯、量筒 C

5、铁架台、试管、漏斗D玻璃棒、烧杯、量筒6传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ） A500gB400gC200gD100g7用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是 （ ） A31B13C15D51能力训练1配制50g5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（ ）A等于5%B大于5%C小于5%D不能确定2配制50g5%的氯化

6、钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是 （ ） A用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液 B天平调平衡后，移动游码2.5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡 C溶解时所选用的烧杯壁上有水 D将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面3 现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法是 （ ） 蒸发掉溶剂的2/3 蒸发掉50g溶剂 加入10g硝酸钠 加入12.5g硝酸钠ABCD4.蓄电池中电瓶液稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22gcm-3），如果要配制5L的该稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3

7、）多少毫升？需要加入水的体积是多少毫升？（计算结果取整数）迁移拓展将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶质质量分数为 %；将第二份溶液稀释到100g，则其溶质质量分数为 %；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加入 g水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半，可加入硝酸钾 g或蒸发掉水 g。第三课时1基础过关 1我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜就是铜、锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。（提示：Zn65，S32，H1，O16）试求

8、：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质是？反应后所得溶液的质量为？（4）求反应后所得溶液的溶质质量分数？2晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（精确到0.1g） （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%） （3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据，这个数据是 。（4）补充完整

9、该数据后，请算出反应后所得溶液的溶质质量分数？ (Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C12)能力训练1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示：（提示：H1，C12，O16，Na23，Cl35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）请根据题意回答问题 （1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 。（2）当滴加了73g稀盐酸时，

10、放出气体的总质量为 g。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。（4）求A点时所得溶液中溶质的质量分数？2、电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算：（1）生成氧气的质量（2）电解后剩余水的质量拓展训练过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化，瓶上商品标签提供了如下信息： H2O2的质量分数为30%；内装溶液质量1000g。经实验测定，其中H2O2的质量

11、分数仅为10%。（提示：H1，O16） （1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？ （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数） 第三课时 2基础训练1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：钙尔奇Caltrate主要成分：CaCO3规格：每片2.0g用法：口服用量：一日次，每次片(Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C

12、12)（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据记录如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量101010101010剩于固体质量9.358.78.057.46.756.75试计算黄铜中锌的质量分数。 所用稀硫酸中溶质的质量分数。（提示：Zn65，S32，H1，O16）能力训练1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g石灰石

13、样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据。次数第次第次第次第4次第5次加入盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g30a201515请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为多少克？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）该稀盐酸的溶质质量分数？ （4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应（提示：NaCl+ AgNO3 =NaNO3+