人教版九年级上册第三单元课题2原子的构成

1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构引入：上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，引入：上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。分子知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。分子是保持是保持，原子是化学变化的原子是化学变化的。关于分子和原子，。关于分子和原子，你还有哪些问题？还想知道与它们有关的哪些知识？你还有哪些问题？还想知道与它们有关的哪些知识？ 课题课题2 2 原子的结构原子的结构 复习：复习：1.1.构成物质的微粒有哪些？构成物质的微粒有哪些？ 2. 2.什么是分子？什么是原子？什么是分子？什么是原子？ 有人把物质的构成比喻成“套娃”，套娃是

2、由若干个空心木娃娃一个套一个组成的.物质的内部结构正如同俄罗斯套娃一样，打开一层，又出现下一个层次.通过学习，知道分子是由原子构成的，原子又是如何构成的?原子是最小微粒吗?通过研究发现原子也是可以再分的. 为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘. 点击播放视频：1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片原子原来这样小！.原子乒乓球地球 道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.改写这一论断的是科学家汤姆生. 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，

3、原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子是不是不可分割的实心球体？ 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说. 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样.iii讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？点击播放：原子结构假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核.原 子电 子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说

4、明原子是怎样构成的.表4-1表4-2（不带电）温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！ 每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817铁263026表 1表 2粒子种

5、类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836请继续观察表 1和 2，看看你还能获得哪些信息？ 比一比谁找得多！ 1.质子带正电，中子不带电，电子带负电. 3.质子和中子的质量很小，但比电子大很多,2.中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电.原子的质量主要集中在 .原子核表 1 构成原子的粒子的电性和质量原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧

6、88 8钠111211氯171817铁263026观察表格（表2 ） ，你又能获得哪些信息?2.在原子中，质子数电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同核电荷数不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 .一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构成的.原子的质量测定值原子的质量测定值碳原子质量的1/12相对原子质量一种原子的质量其国际单位为一，一般不写出来其国际单位为一，一般不写出来. .根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg, 求出

7、氧原子的相对原子质量.氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg161.99310-26Kg 1/12=Ar（O）有没有其他求相对原子质量的比较简单的方法呢？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211磷151615112162331根据课本 P62表3-4 查出下列原子的相对原子质量：规律:相对原子质量质子数+中子数你能发现什么规律?相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？质子原子核核外电子中子（不带电）（带负电）带正电不显电性2.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3.相对原子质量质子数+中子数4.原子的质量主要集中在原子核上5.原子

8、里有很大的空间，不是不可分割的实心球体（带正电）结小课堂课题课题2 2 原子的结构原子的结构 （第（第2 2课时）课时） 漫游原子世界漫游原子世界上有一段话：我是一个小小的上有一段话：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的荷，

9、质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引同伴深深吸引. 如果有的课桌只坐一个人，有的课桌坐了两个人，如果有的课桌只坐一个人，有的课桌坐了两个人，有的课桌没有人，必然有人产生抱怨情绪，我们称之有的课桌没有人，必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态为不稳定状态.如果每张课桌都坐了两个人，大家觉如果每张课桌都坐了两个人，大家觉得比较均等，谁也不抱怨谁得比较均等，谁也不抱怨谁.当原子中有许多个电子当原子中有许多个电子时，原子会如何安排这些电子的座位呢？核外电子是时，原子会如何安排这些电子的座位呢？核外电子是如何运动的？电子能否挣脱原子的吸引？如何运动的？电子能否挣脱原子的吸引？ 展示：

10、核外电子的分层排布图片或动画视频展示：核外电子的分层排布图片或动画视频.点击播放视频：点击播放视频：核外电子的分层排布视频核外电子的分层排布视频氧元素原子结构示意图氧元素原子结构示意图 原子结构示意图的画法原子结构示意图的画法:画圆圈标核电荷数画圆圈标核电荷数,正号写在前正号写在前,弧线呈扇面弧线呈扇面,数字一条线数字一条线.原子结构示意图表示的意义原子结构示意图表示的意义 说一说下列原子结构示意图的意义说一说下列原子结构示意图的意义 某原子结构示意图可表示为某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)结构示意图中，结构示意图中，x x表示表示 ； y y表示表示 。(

11、2)(2)当当x x1616时，时，y y ； 当当y y8 8时，时，x x . . 质子数质子数最外层电子数最外层电子数618内容内容：课本课本5353页表页表3-13-12 2方法方法：观察数据，思考下列问题：观察数据，思考下列问题：是不是所有的原子都有中子？是不是所有的原子都有中子？不同种类原子的核内质子数是否相同？不同种类原子的核内质子数是否相同？同种原子核内的质子数和中子数是否一定同种原子核内的质子数和中子数是否一定相等？相等？内容内容：课本课本5454页图页图3-123-12要求要求：通过观察：通过观察1 11818号原子的结构示意图，总结核号原子的结构示意图，总结核外电子排布规

12、律。外电子排布规律。（1 1）第一层最多容纳）第一层最多容纳_个电子，第二层最多容个电子，第二层最多容纳纳_个电子个电子. .（2 2）最外层不超过）最外层不超过 个电子个电子. .（只有一层的（只有一层的不超过不超过2 2个）个）（3 3）电子先排满能量）电子先排满能量 的电子层，然后再排能的电子层，然后再排能量稍量稍 的电子层的电子层. .2 8 8 8 低低 高高 内容内容：课本课本5454页图页图3-123-12要求要求：通过观察：通过观察1 11818号原子的结构示意图，总结出以下规号原子的结构示意图，总结出以下规律律1 1、同周期（横行）元素的原子在结构上有什么相同点和不、同周期（

13、横行）元素的原子在结构上有什么相同点和不同点？同点？2 2、同一族（纵行）元素的原子在结构上有什么相同点和不、同一族（纵行）元素的原子在结构上有什么相同点和不同点？同点？相同点：电子层数相同相同点：电子层数相同不同点：最外层电子数不同（从不同点：最外层电子数不同（从1递增到递增到8）电子层数电子层数=周期数周期数相同点：最外层电子数相同相同点：最外层电子数相同不同点：电子层数不同不同点：电子层数不同元素种类元素种类原子最外层电子数原子最外层电子数化学性质化学性质原因原因稀有气体稀有气体8 8个个（He为为2 2个）个）不活泼不活泼原子最外层原子最外层为为稳定结构稳定结构 原子结构与元素性质的关

14、系原子结构与元素性质的关系元素种类元素种类原子最外层电子数原子最外层电子数化学性质化学性质原因原因金属金属一般少于一般少于4 4个个较活泼较活泼易失电子易失电子原子最外层为原子最外层为不稳定结构不稳定结构 原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素种元素种类类原子最外层电子原子最外层电子数数化学性质化学性质原因原因非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4 4个（个（HH为为1 1个）个）原子最外层为原子最外层为不稳定结构不稳定结构较活泼较活泼易得电子易得电子 原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系小结：小结：最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数决定元素的化学性质氯化

15、钠的形成过程氯化钠的形成过程NaCl点燃点燃点击播放视频点击播放视频 钠与氯气反应生成氯化钠钠与氯气反应生成氯化钠钠和氯的原子结构示意图钠和氯的原子结构示意图 钠与氯气反应生成氯化钠钠与氯气反应生成氯化钠 离子的表示方法：离子的表示方法：(1)(1)离子结构示意图离子结构示意图离子所带的电荷数等于原子失去（或得到）的电子数离子所带的电荷数等于原子失去（或得到）的电子数（2 2）离子符号）离子符号离子符号的意义：离子符号的意义：1 1个氧离子个氧离子右上角数字：每个氧离子带右上角数字：每个氧离子带2 2个单位负个单位负电荷电荷. .O2-：2O2-2 2个氧离子个氧离子（1 1）离子的概念和特征

16、）离子的概念和特征.离子离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子子.如如Na+、Cl-、OH-、S等等.（2）离子的分类离子的分类:NaCl(不显电不显电性的化合物性的化合物)阳离子：带正电的离子阳离子：带正电的离子 质子数质子数 电子数电子数 阴离子：带负电的离子阴离子：带负电的离子 质子数质子数 电子数电子数（3）离子符号离子符号写法写法:在元素符号的右上角标明电量和电性在元素符号的右上角标明电量和电性(电量电量为为1的的“ “1”可省略不写可省略不写).表示意义表示意义:表示离子表示离子(或一个离子或一个离子),如如:Mg2+ 表表示一个镁离子示一

17、个镁离子.离子符号右上方数字的含义离子符号右上方数字的含义:一个镁离子带一个镁离子带2个单位的个单位的正电荷正电荷.离子符号前面数字的含义离子符号前面数字的含义:3Mg2+表示三个镁离子表示三个镁离子(离离子符号前面的系数表示离子个数子符号前面的系数表示离子个数).【拓展拓展】1 1、最外层电子数一定、最外层电子数一定 . .2 2、核电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定 . . 3 3、电子层数、电子层数 . . 4 4、原子种类一定、原子种类一定 . .5 5、化学性质一定、化学性质一定_ . . 改变改变不变不变可能改变可能改变不变不变改变改变原子在形成离子的过程中，下列信息是否改变？原子在形成离子的过程中，下列信息是否改变？本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认识了原子内部的微观结构识了原子内部的微观结构。一原子的构成一原子的构成 1 1核电荷数核电荷数 = = 核内质子数核内质子数 = = 核外电子数核外电子数2 2不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同种类的