人教版高中化学必修二课件：第二章 复习课

1、2 2 化学反应与能量化学反应与能量 1 1、知道化学键的断裂和形成是化、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因学反应中能量变化的主要原因 2 2、了解化学能与热能的相互转化、了解化学能与热能的相互转化 3 3、能举例说明化学能与电能的转、能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用化关系及其运用 4 4、初步认识化学反应的速率和限、初步认识化学反应的速率和限度及其影响因素度及其影响因素重点：重点：1.1.通过键能解释化学反应中能量的变化通过键能解释化学反应中能量的变化2.2.原电池的构成条件原电池的构成条件3.3.反应达到限度的判断反应达到限度的判断难点：难点：1.1.键能与物质所

2、包含能量高低的关系键能与物质所包含能量高低的关系2.2.原电池原理的简单应用原电池原理的简单应用3.3.化学反应达到限度的判断化学反应达到限度的判断知识网络知识网络一、吸热反应和放热反应的判断一、吸热反应和放热反应的判断1.化学反应按能量变化分为化学反应按能量变化分为： 吸热反应吸热反应和和放热反应。2 2、化学反应的热效应与键能、总能量的关系、化学反应的热效应与键能、总能量的关系（1）当反应物总能量大于生成物总能量，或）当反应物总能量大于生成物总能量，或反应中断反应中断开化学键吸收的能量开化学键吸收的能量小于小于形成化学键释放的能量形成化学键释放的能量时，该时，该反应表现为反应表现为对外界放

3、热对外界放热，即为放热反应；即为放热反应；（2）当反应物总能量小于生成物总能量，或）当反应物总能量小于生成物总能量，或反应中断反应中断开化学键吸收的能量开化学键吸收的能量大于大于形成化学键释放的能量形成化学键释放的能量时，该时，该反应表现为反应表现为向外界吸热向外界吸热，即为吸热反应。即为吸热反应。 【例例1】 图图 2 Z 1 是等质量的是等质量的Na2CO3、NaHCO3 粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生产生 CO2 气体的体积较多的气体的体积较多的 A 试管中加入的固体试剂是试管中加入的固体试剂是_。实验过程中我们还能感受到实验过程中我们还

4、能感受到 Na2CO3 与盐酸反应时是放热与盐酸反应时是放热反应，而反应，而 NaHCO3 与盐酸反应时表现为吸热。在与盐酸反应时表现为吸热。在 A、B 两试管两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于图图 2Z2 中的：中的：A_，B_(填写填写“(a)”或或“(b)”)。图 2Z1图 2Z2解析：解析：Na2CO3、NaHCO3 的质量相等，则的质量相等，则NaHCO3 的物质的物质的量多，产生的的量多，产生的CO2 也多。由已知也多。由已知 Na2CO3 与盐酸反应是放热与盐酸反应是放热反应，而反应，而NaHCO3

5、与盐酸反应时表现为吸热，说明与盐酸反应时表现为吸热，说明Na2CO3 与盐与盐酸的总能量大于反应后生成物的总能量，而酸的总能量大于反应后生成物的总能量，而NaHCO3 与盐酸的与盐酸的总能量小于反应后生成物的总能量。总能量小于反应后生成物的总能量。答案：答案：碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)(b)(a)【例例2】化学反应中的能量变化是由化学反化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和和O2(g)反应生成反应生成NO(g)过程中的能量变化：下过程中的

6、能量变化：下列说法正确的是（列说法正确的是（ ）A通常情况下，通常情况下，NO比比N2稳定稳定B通常情况下，通常情况下，N2(g)和和O2(g)混合能直混合能直接生成接生成NOC1 mol N2(g)和和1 mol O2(g)具有的总能具有的总能量小于量小于2 mol NO(g)具有的总能量具有的总能量D1 mol N2(g)和和1 mol O2(g)反应放出的反应放出的能量为能量为180 kJ答案：答案：C C二二 原电池的工作原理原电池的工作原理原电池的本质是氧化还原反应。原电池构成的条件：活泼原电池的本质是氧化还原反应。原电池构成的条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。原

7、电池的工性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。原电池的工作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，作为作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，作为原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极作正极，氧气原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极作正极，氧气或阳离子得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电或阳离子得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成回路液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成回路。

8、的下列说法的下列说法不正确不正确的是的是( 【例例3】 研究人员研制出一种锂水电池，可研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池)。A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成放电时正极上有氢气生成C放电时放电时OH向正极移动向正极移动D总反应为：总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2答案：答案：C解析：解析：原电池放电时原电池放电时OH是向负极移动的，所以是向负极移动

9、的，所以C是错误的。这种电池名称叫是错误的。这种电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：锂水电池，可推测其总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2，再写出其电极反应如，再写出其电极反应如下：下：负极：负极：2Li2e=2Li；正极：正极：2H2O2e=2OHH2；结合选项分析结合选项分析A、B、D都是正确的。都是正确的。三三 化学反应速率计算与化学平衡的判断化学反应速率计算与化学平衡的判断化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是一个位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是一个平

10、均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和平均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和固体的浓度视为定值，不能用来表示化学反应速率。化学平衡固体的浓度视为定值，不能用来表示化学反应速率。化学平衡的研究对象是可逆反应，化学平衡的根本标志是的研究对象是可逆反应，化学平衡的根本标志是 v(正正)v(逆逆)，化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改变时，化学平衡将发生移动，直到达到新条件下的化学平衡。变时，化学平衡将发生移动，直到达到新条件下的化学平衡。【例例4】对铜对铜锌锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有稀硫

11、酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了锌片溶解了32.5克克 锌片增重了锌片增重了32.5克克 铜片上析出铜片上析出1克氢气克氢气 铜片上析出铜片上析出1mol氢气氢气 A B C D 解析：解析：铜铜锌锌稀硫酸原电池电极反应式为：稀硫酸原电池电极反应式为：负极：负极：Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+，正极：，正极：2H+2e-=H22H+2e-=H2，故，故1mol1mol电子通过电路之后有电子通过电路之后有32.5g32.5g锌溶解，锌溶解，1g1g氢气氢气从铜电极析出。从铜电极析出。答案：答案：

12、A A【例例5】对于反应对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处，下列说法处于化学平衡状态的是：于化学平衡状态的是：（N2生成）生成）=（N2消消耗），耗），N2、H2、NH3的分子数之比为的分子数之比为1 3 2，单位时间内生成单位时间内生成2molNH3，同时消耗，同时消耗1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。的物质的量不再发生变化。A、B、 C、D、答案：答案：A【例例6】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始反应开始2min时，测得

13、容器中氮气的浓时，测得容器中氮气的浓度为度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少后氢气的浓度为多少mol/L?这这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少和氨气的速率之比为多少? 答案答案：v(N2)=0.1molL-1v(N2)=0.1molL-1min-1 min-1 v(H2)=0.3molL-1v(H2)=0.3molL-1min-1 min-1 v(NH3)=0.2molL-1v(NH3)=0.2molL-1min-1min-1v(

14、N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:21下列有关化学能与热能的说法正确的是下列有关化学能与热能的说法正确的是()。CA放热反应中的化学能完全转变为热能放热反应中的化学能完全转变为热能B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则 该反应为吸热反应该反应为吸热反应CH2HH 的变化需要吸收能量的变化需要吸收能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2如图如图 2Z3 所示，杠杆所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空

15、心铁球，调节杠杆并使其在水中保持质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化应及两球的浮力变化)()。2Z3A杠杆为导体和绝缘体时，均为杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高、端高、B 端低端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低、端低、B 端高端高C当杠杆为绝缘体时，当杠杆为绝缘体时，A 端低、端低、B 端高；为导体时

16、，端高；为导体时，A 端端高、高、B 端低端低D当杠杆为绝缘体时，当杠杆为绝缘体时，A 端高、端高、B 端低；为导体时，端低；为导体时，A 端端低、低、B 端高端高解析：解析：当杠杆为绝缘体时，硫酸铜溶液与铁球发生置换反当杠杆为绝缘体时，硫酸铜溶液与铁球发生置换反应，铁球增重，而铜球重量不变，现象是应，铁球增重，而铜球重量不变，现象是 A 端高，端高，B 端低；当端低；当杠杆为导体时，铜球、铁球和杠杆、硫酸铜溶液构成原电池，杠杆为导体时，铜球、铁球和杠杆、硫酸铜溶液构成原电池，铁球作负极，被氧化，逐渐溶解进入溶液，铜球作正极，铜离铁球作负极，被氧化，逐渐溶解进入溶液，铜球作正极，铜离子在正极得

17、到电子，还原成铜单质，故铁球减轻，铜球增重，子在正极得到电子，还原成铜单质，故铁球减轻，铜球增重，现象是现象是 A 端低，端低，B 端高。端高。答案：答案：D选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀硫酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液3如图如图 2Z4 所示装置中，可观察所示装置中，可观察到电流计指针偏转，到电流计指针偏转，M 棒变粗，棒变粗，N 棒变细。下表所列棒变细。下表所列 M、N、P 物质中，可以组合物质中，可以组合成该装置是成该装置是()。C2Z4解析：解析：由已知，该装置形成原电池，由已知，该装置形成原电池，M 棒作正极，棒作正极，N 棒作棒作负极。负极。4研究人员最近发现了一种研究人员最

18、近发现了一种“水水”电池，这种电池能利电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列，下列“水水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。A正极反应式：正极反应式：AgCle=AgClB每生成每生成1 mol Na2Mn5O10转移转移2 mol电子电子CNa不断向不断向“水水”电池的负极移动电池的负极移动DAgCl是还原产物是还原产物解析：解析：电池总反应中，发生氧化反应的作负极，发生还原电

19、池总反应中，发生氧化反应的作负极，发生还原反应的作正极，所以该反应的作正极，所以该“水水”电池中银作负极，电池中银作负极，MnO2 作正极，作正极，在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，综上，动，综上，A、C、D 均错误。均错误。答案：答案：B5在容积可变的密闭容器中，在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和和 8 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率的转化率为为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于，则平衡时的氮气的体积分数接近于()。CA5%B10%C15%D20%解析解析：N23H22NH3起始量起始量(mol)转化量转化量(mol)平衡量平衡量(mol)22/34/382604/34/3所以平衡时的氮气的体积分数所以平衡时的氮气的体积分数4/368/315.4%。实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前 反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036256