能力提升训练8

1、能力提升训练(8)1(2017·山东联考)下列叙述正确的是()A某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B常温下，将pH3的醋酸溶液和0.001 mol·L1的盐酸等体积混合，则混合液pH<3CNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小D常温下，pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：>答案：D解析：c(NH)相同时，溶液pH：<，则pH相同时，溶液中c(NH)：>，D项正确。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4溶液中CH3C

2、OO、NH发生相互促进的水解反应，溶液呈中性，促进水的电离，故CH3COONH4溶液中水的电离程度比NaCl溶液中水的电离程度大，A项错误；0.001 mol·L1盐酸的pH3，将pH3的醋酸溶液和0.001 mol·L1的盐酸等体积混合，溶液中c(H)不变，故混合液pH3，B项错误；Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，OH数目增加，但c(OH)减小，故pH减小，Kw只与温度有关，温度不变，故Kw不变，C项错误。2(2017·东北三省四市一模)下列说法正确的是()AKAl(SO4)2溶液中c(K)2c(SO)B向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固

3、体，c(CO)增大C含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Ag)>c(Cl)c(Br)D常温下，向含0.1 mol CH3COOH的溶液中加入a mol NaOH固体，反应后溶液c(CH3COOH)c(CH3COO)，则溶液显碱性(已知醋酸Ka1.75×105)答案：B解析：KAl(SO4)2在水溶液中发生电离，KAl(SO4)2=KAl32SO，故2c(K)c(SO)，A项错误；NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，发生反应2HCO2OHBa2=BaCO32H2OCO，CO浓度增大，B项正确；AgBr和AgCl的溶度积不相等，故c(Cl)c(Br)，C项错误；反应后

4、的混合溶液中，由于c(CH3COOH)c(CH3COO)，所以Kac(H)1.75×105，故溶液显酸性，D项错误。3(2017·湖南十三校联考)已知：下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×105Ka3.0×108Ka14.4×107Ka24.7×1011如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)

5、>c(OH)>c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOC图象中a点对应酸的总浓度小于b点对应酸的总浓度D图象中a、c两点处的溶液中，相等(HR代表CH3COOH或HClO)答案：D解析：由表中电离平衡常数可知，CH3COOH的酸性强于HClO，则等浓度的CH3COONa和NaClO混合液中，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，则有c(CH3COO)>c(ClO)，A错误。由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成HClO和NaHCO3，离

6、子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，B错误。CH3COOH的酸性强于HClO，稀释相同的倍数时，CH3COOH溶液的pH变化大，则曲线代表CH3COOH溶液，曲线代表HClO溶液，起始时pH相同，但二者的电离程度不同，则有c(HClO)>c(CH3COOH)，故b点对应酸的总浓度大于a点对应酸的总浓度，C错误。a、c两点都在曲线上，CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)，则有；由于a、c两点对应溶液的温度相同，则Ka(CH3COOH)、Kw相同，故的值相等，D正确。4. (2017·山西五校联考)取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1

7、 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V L，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()A.HA是强酸，HB是弱酸B曲线X表示HB，曲线Y表示HAC常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)<c(NaB)DNaA与NaB的混合溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(B)c(HA)c(HB)答案：B解析：由反应NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO

8、3可知，酸性强弱顺序：H2CO3>HA>HCO>HB。HA、HB溶液的浓度均为0.1 mol·L1，由图中曲线可知，pH(Y)2，pH(X)>3，则HA、HB都是弱酸，A错误；HA的酸性强于HB，故pH(HA)<pH(HB)，则曲线X表示酸性更弱的HB，曲线Y表示HA，B正确；形成盐的酸越弱，对应阴离子的水解程度越强，则水解程度：NaB>NaA，由于两溶液均呈碱性且pH相等，则有c(NaA)>c(NaB)，C错误；NaA与NaB的混合溶液中，据物料守恒可得：c(Na)c(A)c(B)c(HA)c(HB)，D错误。5(2017·贵阳期

9、末)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：实验编号起始浓度/(mol·L1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol·L1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1 mol·L1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)>c(OH)c(H)答案：B解析：一元酸与一元强碱KOH等体积等浓度混合后，溶液pH9，显碱性，说明HA为一元弱酸

10、，KA为强碱弱酸盐，KA溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)，A项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(K)c(H)c(A)，B项错误；实验反应后溶液pH7，则加入的HA溶液中c(HA)>0.2 mol·L1，根据物料守恒知，反应后c(A)c(HA)>0.1 mol·L1，C项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，又因为pH7，即c(H)c(OH)，即c(K)c(A)，D项正确。6(2017·银川一中考试)室温时，关于溶液的下列说

11、法正确的是()Ac(H)c(OH)1102的溶液中K、Ba2、ClO、CO一定能大量存在B由水电离出的c(H)1013 mol/L的溶液中K、Cl、NO、I一定能大量存在C往0.1 mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3NH4HCO3中c(CO)的大小关系为>>>>答案：D解析：酸性溶液中，H与ClO、CO不能大量共存，且Ba2和CO不能大量共存，A项错误；由水电离出的c(H)1013 mol/L的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，

12、当溶液呈酸性时，NO与I不能大量共存，B项错误；往0.1 mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，HCl溶于水电离出H，使溶液中c(H)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，因为温度不变，所以电离平衡常数Ka不变，故不变，C项错误；Na2CO3溶液中，较少一部分CO发生水解，(NH4)2CO3溶液中NH与CO相互促进水解，NaHCO3和NH4HCO3溶液中的CO是HCO电离产生的，且NH4HCO3溶液中NH与HCO相互促进水解，H2CO3为弱电解质，其溶液中CO为第二步电离产生，浓度极小，D项正确。7(2017·武汉调研)某化学小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)

13、。其中正确的是()pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010) mol/LA BC D答案：D解析：pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，

14、错误；把2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液看成是将1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀释得到的，稀释过程中促进NH水解，所以1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量大，正确；pH8.3的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO)，错误；由物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，由电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，联立两式得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2×(1041010) mol/

15、L，正确。本题选D。8(2017·哈尔滨六中模拟)相关物质的溶度积常数见下表(25 )：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有关说法中不正确的是()A浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C向浓

16、度为0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变答案：B解析：浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L1，此时c(Ag)·c(CH3COO)0.01 mol2·L2,0.01>2.3×103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项说法正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知，在Cl和CrO的浓度均为0.001 mol·

17、;L1的条件下，开始出现沉淀时Ag的浓度分别为1.8×107 mol·L1、 mol·L1，所以将0.001 mol·L1 AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项说法错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11 mol·L1 MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH的浓度为 mol·L11×105 mol·L1，因此H浓度是1×109 mol·L1，则溶液的pH为

18、9，C项说法正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项说法正确。9(2017·鄞州高三期中)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：>，>D将、混合，若pH7，则消耗溶液的体积：>答案：D解析：水的电离程度相同，中最小；B项中生成H2的量相同；C

19、项中pH>；D项中，氨水是弱碱，存在电离平衡，若pH7时，消耗溶液的体积>。10(2017·山东济南外国语学校高三测试)有关下列两种溶液的说法中，正确的是()溶液：0.2 mol·L1 CH3COONa溶液溶液：0.1 mol·L1 H2SO4溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液<溶液B加水稀释溶液，溶液中变大C等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(CH3COO)2c(SO)c(Na)D25 时，向溶液中滴加溶液至pH7，溶液中c(Na)>c(SO)答案：D解析：A.酸能抑制水的电离，含有弱酸根离子的盐能促进水的电离，故错误。B.加水稀

20、释溶液，溶液中变小，故错误。C.等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(CH3COO)2c(SO)>c(Na)，故错误。11(2017·江西重点中学联考)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示的关系，下列说法中正确的是()Aa点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)>pH(a)Bd点对应的溶液中可大量存在：K、Ba2、NO、IC25 时，Ka(HF)3.6×104，Ka(CH3COOH)1.75×105,0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na)c(F)>c(K)c(CH3COO)D如

21、b点对应的溶液只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA)>c(H2A)>c(H)>c(A2)答案：B解析：由题图可知，a点对应的是25 时纯水中离子的浓度，pH7，c点对应的是T 时纯水的离子浓度，pH6，故pH(c)<pH(a)，A错误；T 时纯水的离子积常数为1×1012，d点对应的溶液中c(H)<c(OH)，溶液呈碱性，碱性条件下K、Ba2、NO、I都不反应，可以大量共存，B正确；依据所给电离常数可知，HF的酸性强于醋酸的酸性，所以等浓度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比F的水解程度比CH3COO的水解程度小，故c(F)>c(CH3CO

22、O)，又因为c(Na)c(K)，可知c(Na)c(F)<c(K)c(CH3COO)，C错误；b点对应的溶液呈酸性，说明NaHA溶液中HA的电离程度大于HA的水解程度，则有c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)，D错误。12在常温条件下，对下列溶液的叙述中，不正确的是()ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)<c(CH3COO)B将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，减小C浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D向10.0

23、0 mL 0.1 mol·L1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则c点NaOH溶液的体积小于10 mL答案：C解析：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、酸碱中和滴定等，意在考查考生对溶液中离子平衡理论的理解和应用能力。A项，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(H)>c(OH)，据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)<c(CH3COO)，正确；B项，根据CH3COOH的电离平衡常数表达式知，醋酸稀释过程中，c(CH3COO)减小，但

24、Ka不变，故减小，正确；C项，据物料守恒知：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，2×得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，错误；D项，若加入10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则所加NaOH溶液的体积小于10 mL，正确。13(2017·江西九江十校第二次联考)25 时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 N

25、aOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点时溶液的pH<1Ba点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱Cab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH)c(Na)<2c(SO)Db点时离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)答案：D解析：a点为0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液，电离产生的氢离子浓度为0.1 mol·L1，NH水解呈酸性，所以a点氢离子浓度大于0.1 mol·L1，故A正确；b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H，离子的物质的量不变，

26、但溶液体积增大，浓度减小，导电能力减弱，故B正确；ab段上的点(不包括a点)，根据电荷守恒，均满足关系式：c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，ab段上的点显酸性c(H)>c(OH)，所以c(NH)c(Na)<2c(SO)，故C正确；b点恰好消耗完H，溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4，NH水解，c(Na)c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)，故D错误。14(2017·东北师大附中摸底考试)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸的化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3

27、5;1011.8×1054.9×1010Ka14.3×107Ka25.6×1011(1)25 时，将20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气，下列量会变小的是_(填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKw dCH3COO

28、H的电离平衡常数(3)某温度时，测得0.01 mol·L1 NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液Va L与pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液呈中性，则VaVb_。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH的强，HSCN溶液中c(H)较大，故HSCN溶液比NaHCO3溶液的反应速率快(2)b(3)101解析：(1)由Ka(CH3COOH)1.8×105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下，HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，H浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，

29、促进CH3COOH的电离，则c(CH3COO)增大，故a项错误；通入氨气，氢氧根离子浓度增大，c(H)减小，故b项正确；由于温度不变，则Kw不变，故c项错误；由于温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，故d项错误。(3)某温度时，0.01 mol·L1 NaOH溶液中c(OH)0.01 mol·L1，pH11，则c(H)1×1011 mol·L1，Kwc(H)·c(OH)0.01×1×10111×1013；此温度下pH12的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol·L1，pH2的H2SO4溶液中c(H)

30、0.01 mol·L1，若所得混合溶液呈中性，则反应后溶液中的n(OH)n(H)，即0.01 mol·L1·Va L0.1 mol·L1·Vb L，VaVb101。15(2017·湖北重点中学联考)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKa·Kh(2)25 时，将a mol·L1的氨水与