2019年山东省东营市中考化学模拟试题三

1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年山东省东营市中考化学模拟试题三一、单选题（每小题2分，共20分；每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意选项的序号填写在下面的答题栏内）1（2分）下列变化属于化学变化的是（）A潮涨潮落B瓦斯爆炸C灯泡发光D干冰升华2（2分）同学们在进行的中考化学实验训练中，用到了下列物质，其中属于氧化物的是（）A粗盐B硝酸铵C蒸馏水D铁钉3（2分）4月22日，中国、蒙古国边境发生火灾我国消防官兵，在灭火过程中采用了用水冲形成湿地，点燃森林在 中蒙边境上形成了35公里长的隔离带等方法，在这些灭火方法中，下列说法正确的是（）A消防官兵用水形成湿地，降低着火点B大风使火势漫延，

2、是提高了可燃物的温度C砍伐树木，形成隔离带主要是隔离可燃物D消防官兵用树枝扑打灭火，是降低了可燃物的温度4（2分）去年报道，“染色”馒头中添加了柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人致癌，已被明文禁用，已知铅元素（Pb）的化合价是+2，则铬元素的化合价是（）A0B+4C+6D+25（2分）食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品，主要是为人体补充（）A蛋白质B维生素C油脂D糖类6（2分）通过一年化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（）A通过化学反应使水直接变成汽油B用肥皂水区分硬水和软水C用人工的方法合成结晶牛胰岛素D用高温煅烧法除去氧化钙中混有的碳酸钙7（2分）从下列图片中不能获取的信息是（）A分子之间有

3、间隔B硅原子是由原子核和电子构成的C构成物质的粒子有分子、原子和离子D受热水分子运动速率加快8（2分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g181232反应后物质的质量/gX（未知）26212A反应后物质甲的质量为13gB该反应类型属于分解反应C反应中乙、丁的质量比为5：4D物质丙可能是该反应的催化剂9（2分）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）ABCD10（2分）由C、H两种元素组成的

4、化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）ACH4BC3H8CC2H6DC2H2二、填空题（本大题包括5小题，共15分）11（1分）用化学符号表示：（1）2个氮原子： （2）3个铝离子： 12（3分）实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生据此可知，浓硝酸具有 （填一条物理性质）（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体（NO2）产生据此现象可

5、推知浓硝酸具有 （填一条化学性质）（3）通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？ 13（3分）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：（1）有t1时A的饱和溶液80g，其中A的质量为 （2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用 的方法提纯A（3）将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填序号）14（4分）A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“”两端的物质在一定条件下可以反应请回答：（1）C中存在带

6、电荷的离子有 （填化学符号）C和D反应的化学方程式为 （2）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 （填化学式）15（4分）某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A放入到溶液B中（1）实验的现象是 ；（2）实验中发生反应的化学方程式是 ；（3）实验中的金属片A是 ，溶液B是 二、计算题（本题5分）16（5分）氯酸钾和二氧化锰的混合物

7、共28g，在试管中加热（化学方程式为：2KClO32KCl+3O2）在加热过程中，测得剩余固体质量与加热时间数据如下表：加热时间T1T2T3T4T5T6剩余固体质量（ g）25221918.4m18.4（1）m的值是 （2）求原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？三、实验题（本大题包括2小题，共10分）17（3分）某校化学兴趣小组的同学按下列实验步骤进行粗盐提纯，请回答下列问题：（1）操作、为下图中的操作，其中是（填字母） （2）A图操作中，玻璃棒的作用是 （3）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母） A过滤时滤纸有破损 B未蒸干，称量时精盐中含有水C溶解含有

8、泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D过滤时滤液高于滤纸边缘18（7分）我校去年三月在进行中考化学实验训练时，购进一批块状生石灰，用塑料瓶盛装。结果在九月开学时，实验老师带领几个同学打扫清洁时发现大部分塑料瓶爆裂，周围散落着许多粉末状药品。有同学感到非常惊讶，这是怎么回事呢？请你说出塑料瓶爆裂的原因（用化学方程式表示）： 接着同学们又对老师提出了第二个问题：这粉末物质是什么呢？老师就组织化学兴趣小组同学一起探究：【提出猜想】甲同学猜想：该粉末是Ca（OH）2乙同学猜想：该粉末是CaCO3你还有哪些猜想：写出一种： 【进行实验】假如Ca（OH）2、CaCO3加入到水中不会产生热量实验操作实验现象实验

9、结论取少量粉末于烧杯中，加入水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁烧杯外壁不发烫粉末中没有 过滤得到滤液和滤渣。在滤液中加入酚酞 粉末中有Ca（OH）2在滤渣加入稀盐酸没有气泡产生粉末中 由此得出结论：上述猜想中 正确。【课后反思】我们在保存生石灰时，要注意密封保存、干燥阴凉处。老师和同学们在清理上述粉末时应采取哪些措施： 。参考答案与试题解析一、单选题（每小题2分，共20分；每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意选项的序号填写在下面的答题栏内）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生

10、成；据此分析判断【解答】解：A、潮涨潮落过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、瓦斯爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】A3：从组成上识别氧化物【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素【解答】解：A、粗盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故A错；B、硝酸铵由三种元

11、素组成，氧化物是由两种元素组成，不属于氧化物，故B错；C、蒸馏水是由两种元素组成，一种元素属于氧元素，属于氧化物，故C正确；D、铁钉由铁元素组成，属于单质，不属于氧化物，故D错。故选：C。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备3【考点】H4：灭火的原理和方法【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点；灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不能改变，故错误。B、大风使火势漫延，是提供了充足的氧气，故错误。C、森林灭火时，建

12、立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故正确。D、用树枝扑打灭火，不是降低了可燃物的温度，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键4【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）的化学式进行解答本题【解答】解：铅元素的化合价为+2价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（2）×4=0，则x=+6。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答5【考点】J2：

13、生命活动与六大营养素【分析】可根据各种营养素的食物来源进行分析解答，食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品可以补充蛋白质【解答】解：A、蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、豆类及制品中，故A正确；B、维生素主要存在于蔬菜和水果中，故B错误；C、油脂主要存在于动物脂肪中，以及花生、芝麻、豆类的种子中，故C错误；D、糖类主要存在于植物的种子和块茎中，故D错误。故选：A。【点评】“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等6【考点】9H：盐的化学性质；7

14、7：硬水与软水；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析判断C、根据人工的方法合成结晶牛胰岛素的历史，进行分析判断D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水中不含碳元素，不能通过化学反应使水直接变成汽油，故选项说法错误。B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故

15、选项说法正确。C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，故选项说法正确。D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、质量守恒定律、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键7【考点】B3：微粒观点及模型图的应用【分析】A、图片苯分子图象反映了分子间存在间隔；B、图片通过移走硅原子构成的文字表示物质由原子构成；图C、片NaCl晶体模型表示物质可由离子构成。D、水受热分子不断运动。【解答】解：A、苯分子图象可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；B、通过

16、移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；C、由氯化钠的构成和图示可知钠离子带一个单位正电荷；故C正确；D、水受热蒸发，分子运动速度加快，故D正确；故选：B。【点评】构成物质的微粒有分子、原子和离子三种；氯化钠等物质由离子构成，金属单质、稀有气体等物质由原子直接构成，其它物质则由分子构成。8【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的

17、是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应。反应中乙、丁的质量比25：20=5：

18、4。故选：B。【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解9【考点】86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同。但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的。（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）【解答】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量

19、的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少。而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。则为D。故选：D。【点评】本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用。（本题切勿陷入金属越活泼，反应越快的思维误区）10【考点】DA：元素的质量分数计算【分析】根据烃的化学式C2H4可计算其中C元素的质量分数=×100%85.7%87%，则混合气体中所含的另一种烃中碳元素的质

20、量分数应大于87%，这样所得的混合气体中碳元素的碳元素的质量分数才可能为87%；根据化给烃的化学式，计算其中碳元素的质量分数，碳元素质量分数大于87%且每个分子中碳原子个数在4以下的符合题目要求【解答】解：A、CH4中C元素的质量分数=×100%=75%87%；故A不可能；B、C3H8中C元素的质量分数=×100%=86%87%；故B不可能；C、C2H6中C元素的质量分数=×100%=80%87%；故C不可能；D、C2H2中C元素的质量分数=×100%92.3%87%，且每个分子中含有2个C原子小于4个；故D可能；故选：D。【点评】化学式可以表示物质的组

21、成和分子构成，根据物质的化学式可计算组成元素的质量分数、可判断分子中各种元素的原子个数二、填空题（本大题包括5小题，共15分）11【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N（2）由离子的表示方

22、法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字3个铝离子可表示为3Al3+故答案为：（1）2N；（2）3Al3+【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键12【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】在瓶口有白雾产生说明浓硝酸具有强挥发性由浓硝酸在见光时能分解生成二氧化氮红色气体，体现了硝酸在加热或光照时不稳定，因为浓硝酸易挥发和见光易分解的性质所以我们得出硝酸的保存方法【解答】解

23、：（1）当打开装有浓硝酸的试剂瓶时，在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质（2）浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体，生成了新的物质，所以发生的是化学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性从而得出浓硝酸易分解的化学性质（3）通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解，所以保存浓硝酸应避光并密封保存故答案为：（1）挥发性 （2）见光或受热易分解 （3）密封、避光、阴凉处保存【点评】由题目中所给出的信息可以得出我们所需要的知识，所以认真审题是完成好题目的关键13【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】（1）根据t1时A的溶解度

24、考虑含有溶质质量；（2）根据A物质溶解度随温度变化的情况考虑；（3）根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系考虑【解答】解：（1）t1时A的溶解度为25g说明100g水中只能溶解25g，即125g饱和溶液中含有25gA物质，设80g饱和溶液中含A物质为X，则；解得X=16g；（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂A物质溶解度受温度影响比较大所以用冷却热饱和溶液的方法；（3）饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t1时A、B两种物质溶解

25、度BA所以饱和溶液溶质质量分数也是BA，升温后A、B两种物质的溶质质量分数不变所以温度升高到t2后饱和溶液溶质质量分数还是BA；由于C物质的饱和溶液升温后会析出晶体，所以升温后C的溶质质量分数取决于C在t2的溶解度，因为溶解度的大小为：BCA所以温度升高到t2后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA故答案为：（1）16g （2）冷却热饱和溶液 （3）B、C、A【点评】通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法14【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式

26、、电离方程式【分析】根据五种物质之间的相互反应关系确定A、B、C、D、E各是哪种物质：稀盐酸可以分别跟氢氧化钠溶液和氧化铁两种物质发生反应、氢氧化钠溶液可以分别跟稀盐酸和硫酸铜溶液两种物质反应、硫酸铜溶液可以跟氢氧化钠一种物质发生反应、氧化铁可以跟稀盐酸和一氧化碳两种物质发生反应、一氧化碳能跟氧化铁一种物质发生反应因此，A、E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种，又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液进而一一推出D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳【解答】解：由以上五种物质之间相互反应的关系可以确定A、E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种，又由题中已知E

27、是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液进而推出D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳（1）C为稀盐酸，其中的带电荷的微粒是氢离子和氯离子；C是盐酸，D是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：H+、Cl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）B、C、D、E都不变，即B仍为Fe2O3，故A只要符合能和Fe2O3反应的物质都可以，如同样具有还原性的C或H2、或者酸（H2SO4）等故填：C或H2、H2SO4等【点评】本题是一道有关常见物质的推断题，熟练地掌握物质之间相互反应的关系是解答此题的关键！15【考点】86：金属活动性顺序及其应用；85：金属的化学性质【

28、分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）镁和锌可以与盐酸反应生成氢气，但镁在锌的前面，与酸反应剧烈说明镁的活动性大于锌（2）铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2说明铜的活动性大于银（3）要比较锌与铜的活动性，需将铜片放入盐酸中，看是否反应，铜排在氢后面，不与酸反应，所以A是铜，B是盐酸故答案为：（1）镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈 （2）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag （3）Cu，稀盐酸【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属

29、活动性顺序及其意义进行二、计算题（本题5分）16【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算对应的质量分数【解答】解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为28g18.4g=9.6g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2245 96x 9.6g=x=24.5g原混合物中氯酸钾的质量分数为×100%=87.5%答：（1）m的值是 18.4（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是87.5%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第

30、二要使用正确的数据，第三计算过程要完整三、实验题（本大题包括2小题，共10分）17【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯【分析】（1）操作为：粗盐溶解；操作含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作蒸发滤液，得氯化钠晶体，据此进行分析解答（2）A图是蒸发操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答（3）根据产率=×100%，进行分析解答【解答】解：（1）操作为：粗盐溶解；操作含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为过滤操作，C为溶解操作操作与C对应，操作与B对应，操作与A对应（2）A图是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅（3）A、过滤时滤纸有