8.3酸和碱的反应同步练习 --2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

1、8.3酸和碱的反应一、选择题1.有关中和反应的说法一定正确的是()A.反应物均须溶于水B.有沉淀生成C.有气体生成D.有盐生成2.下列反应中属于中和反应的是()A.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 D.Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O3.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法是利用中和反应原理的是()A.用澄清石灰水检验二氧化碳B.用含小苏打的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸4.2020·烟台 实验小组用pH

2、传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,实验中溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是()图1A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B.向a点时的溶液中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液不变色C.c点时的溶液中溶质只有氯化钠D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O5.如图2为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子的变化情况,请分析以下说法正确的是()图2A.图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B.KOH与H2SO4反应的实质与图乙反应的实质相同C.加入物质后,图甲溶液的pH不变,图乙溶液的pH变小D.图甲、图乙中,变化前后Na+、OH-数量均不会改变6.下列属于复分解反应的是()A.Fe2O3+

3、3CO2Fe+3CO2B.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OC.2KClO32KCl+3O2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2二、填空题7.2020·长春 根据图3回答下列问题。图3(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是。 (2)反应中,数目减少的离子是(填离子符号)。 (3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是。 A.取样,加入CuO粉末B.取样,滴加NaOH溶液C.取样,加入CaCO3粉末D.取样,滴加AgNO3溶液8.进行如图4所示实验,研究物质的性质。图4(1)能产生气泡的是(填字母)。 (2)能证明C中发生反应的

4、现象是,反应的化学方程式是。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是。 (4)E中发生反应的化学方程式是。 三、实验探究题9.在“探究酸、碱的化学性质”实验中,某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸,没有观察到现象。请教老师后,他发现自己在滴加稀硫酸前忘记加入酸碱指示剂,导致无法判断反应情况,于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。探究目的 探究试管中溶液的中和程度。实验原理 试管中发生反应的化学方程式为  。 作出猜想 猜想1:氢氧化钠未完全反应,溶液呈碱性。猜想2:氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液呈中性。猜想3:氢氧化钠

5、完全反应,硫酸过量,溶液呈酸性。进行实验 实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液12 mL,滴入12滴无色酚酞溶液,振荡溶液变为                     溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性分析思考 (1)若溶液呈碱性,向试管中的溶液内逐滴加入FeCl3溶液,将产生红褐色沉淀,反应的化学方程式为 。 (2)若滴入酚酞后溶液不变色,为进一步确定溶液的酸碱性,该同

6、学提出了以下方案:方案1用pH试纸测其酸碱度,若pH(填“>”“<”或“=”)7,则溶液呈酸性 方案2加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,该反应的化学方程式为                四、计算题10.某化工厂用3.7 t熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液,待测得废液pH=7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液的质量是多少?【附加题】11.室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液

7、,烧杯内溶液中溶质质量变化情况如图5所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()图5A.a点溶液的导电能力为零B.向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红C.c点烧杯内液体是混合物D.d点液体的pH<712.2021·黄石改编 某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现,酸、碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸、碱发生了化学反应呢?提出问题 如何判断酸、碱溶液发生了化学反应?实验药品 一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。实验探究 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入

8、稀盐酸。观察到,证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应,该反应的化学方程式为 。 (2)乙小组进行了以下三个实验,并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况,得到了如图6所示的三条曲线。实验一:50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a);实验二:50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b);实验三:50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)。图6结合实验目的分析,增加实验二、实验三的目的是。 对比三条曲线,可以得到如下结论:氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。酸碱中和反应是(填“放热”或“吸热”)反应。 交流与反思 (3)甲小组认为

9、,通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨,应该补充  实验。 答案1.D解析 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,一定有盐和水生成。2.B解析 B项反应中反应物是酸和碱,生成物是盐和水,是中和反应。3.D解析 用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸,稀氨水属于碱,与硫酸反应生成盐和水,是酸和碱的反应,利用了中和反应原理。4.D解析 由图可知,pH是由大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中;a点时的溶液的pH大于7,显碱性,滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液变红;c点时的溶液的

10、pH小于7,显酸性,溶质有氯化钠、氯化氢。5.B解析 图甲是氢氧化钠溶液的稀释,没有生成新物质,属于物理变化;图乙是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水分子的过程,氢氧化钾与硫酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子的过程,两个反应的实质相同;加入物质后,图甲溶液的碱性减弱,pH变小;在图乙中,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,钠离子数量不变,氢氧根离子数量减少。6.B解析 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。7.(1)酚酞溶液由红色变为无色(2)H+、OH-(3)ABC解析 (1)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,逐滴滴入稀盐酸,至恰

11、好完全反应,溶液显中性,酚酞溶液由红色变为无色,继续滴加稀盐酸,酚酞溶液仍显无色。(2)由图示可知,反应中,数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子,其离子符号为H+、OH-。(3)CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水,若盐酸过量,会观察到黑色粉末溶解,溶液变为蓝色;若盐酸过量,滴加的NaOH溶液先与盐酸反应,酚酞溶液呈无色,氢氧化钠溶液过量后,酚酞溶液变红;若盐酸过量,加入的CaCO3粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,会观察到粉末溶解,产生气泡;AgNO3溶液与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银沉淀,无法判断盐酸是否过量。8.(1)BD(2)酚酞溶液由红色变成无色Ca(OH)2+2HClCaCl2

12、+2H2O(3)在金属活动性顺序表中,铜排在氢后面(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析 (1)B中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气,D中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙完全反应后溶液显中性或显酸性,中性或酸性溶液不能使酚酞溶液变色,因此能证明C中发生反应的现象是酚酞溶液由红色变成无色,反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。(3)A烧杯中的铜不与稀盐酸反应,原因是在金属活动性顺序表中,铜排在氢后面。(4)E中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3

13、+3H2O。9.实验原理 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O进行实验 红色分析思考 (1)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl(2)<Zn+H2SO4ZnSO4+H210.解:设可以处理的硫酸废液中H2SO4的质量为x。Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O74983.7 tx7498=3.7 txx=4.9 t理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液的质量为4.9 t÷2%=245 t。答:理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液的质量为245 t。解析 氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水,根据反应的化学方程式及提供的数据可以进行相关方面的计算。11.B解析 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,a点溶液为稀硫酸,导电能力不为零;b点溶液中含有稀硫酸,向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红;c点