2015年江西省上饶市玉山一中高考仿真模拟化学试卷（四）（解析版）

1、2015届江西省上饶市玉山一中高考仿真模拟化学试卷（四）（解析版）一、选择题：（本题共7小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分）1（6分）（2015玉山县校级模拟）下列有关说法正确的是（）A反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输C二氧化碳的电子式：DNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小考点：反应热和焓变；电子式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质 分析：A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发；B、常温下铝在浓硫酸中

2、发生钝化；C、二氧化碳的电子式：；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大解答：解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发，即该反应的H0，故A正确；B、常温下铝在浓硫酸中发生钝化，故B错误；C、二氧化碳的电子式：，故C错误；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大，故D错误；故选A点评：本题是化学反应与热效应、盐类的水解等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应等方面的能力2（6分）（2015玉山县校级模

3、拟）短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：QR+T+H2O，下列说法正确的是（）AQ一定含三种元素BQ一定含有金属元素CQ一定不是碱DR与T中一定有一种盐考点：物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用 专题：元素及其化合物分析：在高中阶段涉及的分解反应符合QR+T+H2O形式的较少，一个为碳酸氢盐分解得到碳酸盐二氧化碳和水，如教材中出现的碳酸氢钠受热分解和碳酸氢铵受热分解等解答：解：在高中阶段设计的分解反应符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氢盐的受热分解，如碳酸氢铵，含有四种非金属元素，故A、B错误，分解后的产物为二氧化碳和氨气，故D错误，难溶性碱可以受热分解但是为一变二，故C

4、正确，故选：C点评：本题难度不大，但对于高中阶段接触到的化学反应的掌握情况要求较高3（6分）（2015玉山县校级模拟）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）AK+、OH、CO32BCu2+、H+、ClCK+、H+、ClDCO32、OH、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，则与Cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则解答解答：解：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，因CO32、OH可与反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO32、OH，则一定不存

5、在H+，阳离子只能为K+，则乙中含有CO32、OH、K+，甲中含有Cu2+、H+、Cl，故选A点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生复分解反应的特点，难度中等4（6分）（2014安徽）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的

6、沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀AABBCCDD考点：真题集萃；含有氢键的物质；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：基本概念与基本理论分析：AHClO光照分解生成HCl；B常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；C氨气中含氢键；DZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化解答：解：AHClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故A错误；B常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故B错误；C氨气中含氢键，沸点高于PH3，

7、对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；DZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成CuS更难溶的沉淀，故D正确；故选D点评：本题为2014年安徽高考化学试题，涉及规律的应用及特例分析，把握HClO的性质、钝化、氢键及沉淀转化等知识点为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度不大5（6分）（2015玉山县校级模拟）实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A苯需密封保存B浓硝酸保存在棕色细口瓶中C金属钠保存在煤油中D碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中考点：化学试剂的存放 专题：化学实验基本操作

8、分析：A苯有毒且易挥发，应该密封保存；B浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以需要避光保存；C钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中；D碳酸钠溶液显示碱性，不能用玻璃塞的试剂瓶保存；解答：解：A苯有毒、易挥发，所以苯需要密封保存，故A正确；B浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故B正确；C钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故C正确；D碳酸钠溶液为碱性溶液，氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，可用橡

9、胶塞的试剂瓶保存，故D错误；故选D点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确的保存方法，如：见光容易分解的试剂需要不存在棕色试剂瓶中，碱性溶液不能不存在玻璃塞的试剂瓶中等6（6分）（2014莆田一模）已知Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是（）A离子半径：Na+N3H+B反应和都是氧化还原反应C反应每生成1mol H2，转移的电子数为NADNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐考点：氧化还原反应；微粒半径大小的比较；钠的重要化合物 专题：氧化还原反应专题分析：Na3N+3H2O3NaOH+NH3

10、中，没有元素的化合价变化，而NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，然后结合氧化还原反应基本概念及规律性知识解答解答：解：A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3Na+H+，故A错误；B中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C反应每生成1mol H2，转移的电子为1mol，电子数为NA，故C正确；DNa3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的

11、关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大7（6分）（2014浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4考点：真题集

12、萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，能和过量Ba（OH）2反应生成能

13、溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答解答：解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成Al

14、O2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故A正确；B通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl，故C正确；D根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，可能存在Na+、Cl，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B点评：本题考

15、查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等二、选择题：本题共4小题，每小题14分在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分8（14分）（2015玉山县校级模拟）X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图（1）X在周期表中的位置是第二周期、第IVA族（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2

16、O（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+（4）WY高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子电池反应为：16W（l）+nY8（l）8W2Yn（l）放电时，W+离子向正极移动；正极的电极反应式为nS8+16e=8Sn2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期、Y位于第三周期，X原子的最外层电子数是W的4倍，主族元素原子最外层电子数小于8，则X的最

17、外层电子数是4、W的最外层电子数是1，所以 X是C元素、W是Na元素，根据元素在周期表位置知，Y是S元素，Z元素属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Z是Cl元素，（1）X在周期表中的位置是第二周期、第IVA族；（2）Z单质是氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）Y的气态氢化物是H2S，H2S和FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和S单质；（4）放电时，该装置是原电池，电解质中阳离子向正极移动，正极上硫得电子发生还原反应解答：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期、Y位于第三周期，X原子的最外层电子数是W的4倍，主族元

18、素原子最外层电子数小于8，则X的最外层电子数是4、W的最外层电子数是1，所以 X是C元素、W是Na元素，根据元素在周期表位置知，Y是S元素，Z元素属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Z是Cl元素，（1）X是C元素，C元素在周期表中的位置是第二周期、第IVA族，故答案为：第二周期、第IVA族；（2）Z单质是氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）Y的气态氢化物是H2S，H2S和FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和S单质

19、，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+；（4）NaS高能电池是一种新型电池，它以熔融的Na、硫单质为两极，两极之间通过固体电解质传递Na+离子，放电时，为原电池，Na+离子向正极移动，正极为S8获得电子得到Sn2，正极电极反应式为：nS8+16e=8Sn2，故答案为：正；nS8+16e=8Sn2点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原电池原理、氧化还原反应、元素在周期表中的位置等知识点，根据元素化合价变化及物质的性质分析解答，难点是（4）中电极反应式的书写9（16分）（2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海

20、盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 H10 （）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 H20 （）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）（2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率1=75%其他条件保持不变，反应（）在恒

21、压条件下进行，平衡时NO的转化率21（填“”“”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”“不变”）若要使K2减小，可采取的措施是升高温度（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使溶液

22、A和溶液B的pH值相等的方法是bc：a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，依据特征计算得到平衡常数关系；（2）依据平衡三段式列式计算，依据速率概念、转化率概念的计算，平衡常数随温度变化；（3）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物质的量浓度为0mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L

23、，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，据此分析判断解答：解：（1）2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），H10 （），平衡常数K1=，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），H20 （），平衡常数K2 =，（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，计算得到K=，第二种方法：反应=2，则K=，故答案为：；（2）在恒温条件下，向2L

24、恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，物质的量为7.5103molL1min110min2L=0.15mol，依据平衡三段式列式计算； 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率1=100%=75%；其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，

25、压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；不变；升高温度；（3）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105m

26、olL1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为：c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）；使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO3物质的量浓度为0mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液；a、上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，减小减小，不能调节溶液PH相同，故a不符合；b、向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液

27、pH相同，故b符合；c、向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH，故c符合；d、溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液PH更大，不能调节溶液PH相同，故d不符合；故答案为：bc点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用，电解质溶液中盐类水解，离子浓度大小比较，调节溶液PH的方法分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等10（14分）（2015玉山县校级模拟）为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种回答以下问题：（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存

28、在其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒则：X的化学式是（C6H10O5）n；Y的化学式是C2H4O（或CH3CHO）；（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的指出能证明空气中有CO存在的现象答：玻璃管中白色固体变为紫黑色将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2N

29、aI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL c molL1Na2S2O3溶液则该空气样品中CO的体积分数是有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO此方案是否可行？答：不可行（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O该电池负极电极反应式是CH3CH2OH+H2O4e=CH3COOH+4H+（4）酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出

30、乙醇燃烧的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=46qkJ/mol考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学电源新型电池 专题：电化学专题；卤族元素分析：（1）由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O，利用质量守恒定律确定Y，由碘遇淀粉变蓝，则X为淀粉；（2）I2O5是白色固体，若存在CO，发生5CO+I2O5=5CO2+I2；由5CO+I2O5=5CO2+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，存在5CO2Na2S2O3，以此计算；空气中的二氧化碳可转化为白色沉淀；（3）总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH

31、+H2O，则负极上乙醇失去电子；（4）298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，则1molC2H5OH燃烧放出46qkJ，注明状态及反应热书写热化学方程式解答：解：（1）由I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O，根据质量守恒定律中原子守恒可知，Y为C2H4O（或CH3CHO），由碘遇淀粉变蓝，则X为淀粉，其化学式为（C6H10O5）n，故答案为：（C6H10O5）n； C2H4O（或CH3CHO）； （2）I2O5是白色固体，若存在CO，发生5CO+I2O5=5CO2+I2，观察到玻璃管中白色固体变为紫黑色，故答案为：玻璃管中白色固体变为紫黑色；由5CO+I2O5=5CO2+I2

32、、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，存在5CO2Na2S2O3，则5CO2Na2S2O3， 5 2 x vc0.001mol解得x=2.5vc0.001mol，所以该空气样品中CO的体积分数是100%=，故答案为：；空气中的二氧化碳可转化为白色沉淀，则只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO，方案不可行，故答案为：不可行；（3）总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，则负极上乙醇失去电子，酸性电解质条件下该负极反应为CH3CH2OH+H2O4e=CH3COOH+4H+，故答案为：CH3CH2OH+H2O4e=CH3COOH+4H

33、+；（4）298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，则1molC2H5OH燃烧放出46qkJ，注明状态及反应热可得热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=46qkJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=46qkJ/mol点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、原电池、热化学反应方程式书写及空气中成分的测定，侧重学生分析问题解决问题能力及计算能力的考查，注重化学反应原理中高频考点的考查，题目难度中等11（14分）（2015玉山县校级模拟）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是