第一章物质结构元素周期律2ppt课件

1、第一章第一章物质构造物质构造 元素周期律元素周期律 第一节第一节 门捷列夫门捷列夫 (1834-1907) (1834-1907) 俄国化学家俄国化学家1869年，俄国化学家门捷列夫经过分类、年，俄国化学家门捷列夫经过分类、归纳，发现了元素具有周期性变化的规律，即：归纳，发现了元素具有周期性变化的规律，即：按原子量大小顺序陈列所知道的元素，元素的按原子量大小顺序陈列所知道的元素，元素的化学性质呈周期性变化，每化学性质呈周期性变化，每7个元素反复一次。个元素反复一次。据此制出了元素周期表，提示了化学元素的内据此制出了元素周期表，提示了化学元素的内在联络，使其构成了一个完好的体系不但将在联络，使其

2、构成了一个完好的体系不但将当时已发现的当时已发现的63种列在表中，还留下了一些空种列在表中，还留下了一些空格，预示这些元素的存在，成为化学开展史格，预示这些元素的存在，成为化学开展史上的一个重要里程碑。上的一个重要里程碑。一、元素周期表的构造一、元素周期表的构造1、周期1) 根据：把具有一样电子层数的元素按照根据：把具有一样电子层数的元素按照原子序数递增的顺序陈列在一个横行里。原子序数递增的顺序陈列在一个横行里。2) 2) 周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数练习练习类别类别周期周期序数序数起止元素起止元素包括元包括元素种数素种数核外电核外电子层数子层数短周期短周期1 12 23 3长周

3、期长周期4 45 56 6不完全周期不完全周期7 7H HeLi NeNa ArK KrRb XeCs RnFr 112号号2881818322612345673) 3) 周期的分类周期的分类2 2、族、族根据：把最外层电子数一样的元素个别例外根据：把最外层电子数一样的元素个别例外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行1主族：由短周期和长周期元素共同构成主族：由短周期和长周期元素共同构成的族的族2副族：完全由长周期元素构成的族副族：完全由长周期元素构成的族3零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素4VIII族：族：IAVIIABB3个纵行个纵行周周期期表表7个周期

4、个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族元素共同构成的族IAVIIA7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族BBVIII族：族：3个纵行个纵行横的方面横的方面7个横行个横行纵的方面纵的方面18个纵行个纵行零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素1234567短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数结论：结论：+3+11+19+37+55二、元素的性质与原子构造二、元素的性质与原子构造1 1、碱金属元素、碱金属元素Li Na K Rb Cs 1从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层从上到下，核电荷数逐渐增

5、大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，但最外电数依次增多，原子半径逐渐增大，但最外电子层数都是子层数都是1。2 2实验实验A、钾在空气中熄灭、钾在空气中熄灭B、钾与水反响、钾与水反响 2K + 2H2O = 2KOH+ H2 物质的构造决议物质的性质，物物质的构造决议物质的性质，物质的构造类似那么其性质必然类似；质的构造类似那么其性质必然类似；物质的构造呈规律性递变那么性质物质的构造呈规律性递变那么性质也必然呈规律性递变。也必然呈规律性递变。 元素的化学性质主要决议于原子核元素的化学性质主要决议于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也外最外层电子数，同时与原子半径也有亲密关系。有亲密关系。1

6、 1碱金属化学性质的类似性和递变性碱金属化学性质的类似性和递变性 碱金属元素的原子最外层上都是碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易个电子，易失去构成失去构成M，化合价为，化合价为1价，化学性质类价，化学性质类似，具有很强的金属性。单质很活泼，其氢氧化似，具有很强的金属性。单质很活泼，其氢氧化物物MOH都是强碱。都是强碱。 随着核电荷数的添加，电子层数逐渐增多，随着核电荷数的添加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以碱金属元素的性质有递变性，力逐渐减弱，所以碱金属元素的性质有递变性，即：碱金属元素的金属性逐渐加

7、强，氢氧化物的即：碱金属元素的金属性逐渐加强，氢氧化物的碱性逐渐加强。碱性逐渐加强。2 2碱金属物理性质的类似性和递变性碱金属物理性质的类似性和递变性 类似性类似性 碱金属都是雪白色金属铯略带金色，密碱金属都是雪白色金属铯略带金色，密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。的导电、导热性和延展性。 递变性递变性 从上到下，碱金属的密度逐渐增大钾例从上到下，碱金属的密度逐渐增大钾例外，熔、沸点逐渐降低。外，熔、沸点逐渐降低。 2、卤族元素、卤族元素F Cl Br I (VIIA族族 根据构造推测他们在化学性质根据构造推测他们在化学性

8、质上表现的类似性和递变性。上表现的类似性和递变性。+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 818187F FBrCl ClI类似性：类似性： 卤素原子最外层上都是卤素原子最外层上都是7 7个电子，易得到个电子，易得到1 1个电子表现为个电子表现为1 1价。因此，卤族元素都具价。因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反响。反响。递变性：递变性： 从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外

9、层电子的吸引力逐渐减弱，渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子才干逐渐减弱，因此，卤族元素的非原子得电子才干逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。1 1卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质结论：结论：单质均为双原子分子单质均为双原子分子X2常温时，常温时，F2、Cl2是气体，是气体，Br2是液体，是液体，I2是固体；他们均是有色物质，而且颜色是固体；他们均是有色物质，而且颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐加深。密度由淡黄绿色到紫黑色，逐渐加深。密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。注：注：Br2时

10、深红棕色液体，易挥发，应密闭保管。时深红棕色液体，易挥发，应密闭保管。溴存放在试剂瓶里时，应加些水，以减少挥发。溴存放在试剂瓶里时，应加些水，以减少挥发。I2 升华升华Br2和和I2在水中的溶解度较小，但易溶于汽油、在水中的溶解度较小，但易溶于汽油、苯、苯、CCl4、酒精等有机溶剂。、酒精等有机溶剂。 溶剂溶剂溶质溶质水水四氯化碳四氯化碳CCl4（比水重）（比水重）溴溴黄黄橙色橙色橙橙橙红橙红碘碘黄黄褐褐紫紫深紫深紫 资料资料/%E5%8D%A4%E7%B4%A02/%E5/%E5%8D%A4%E7%B4%A02/%E5%9B%9B%E6%B0%AF%E5%8C%9B%9B%E6%B0%AF%

11、E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%8A%A0%E596%E7%A2%B3%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%AF%E6%B0%85%A5%E6%B0%AF%E6%B0%B4%E3%80%81%E6%BA%B4%E6B4%E3%80%81%E6%BA%B4%E6%B0%B4%E3%80%81%E7%A2%9%B0%B4%E3%80%81%E7%A2%98%E6%B0%B4%E4%B8%AD.mpg8%E6%B0%B4%E4%B8%AD.mpg溶质由稀到浓溶质由稀到浓资料资料2 2卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质 与氢气反响与氢气反响结论：结论：猛烈程度：猛烈程度： F2 Cl2 Br2 I2 与与H2反响渐难反响渐难生成氢化物的稳定性：生成氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱 卤素单质间的置换反响卤素单质间的置换反响实验实验1-11-1Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 B