高考历年真题化学大题汇总

1、26.(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下：CHCHCHCHOHCHNaCCHOWHOA沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性止醇11.720.8109微溶止.醛75.70.8017微溶二实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O放入100mL烧杯中，力口30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095C,在E中收集90c以下的微分。将储出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸储，收集7577C微分，产量2.0go回答下列问题：

2、(1)实验中，能否将NaC上。溶液加到浓硫酸中，说明理由(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是(3)上述装置行B仪器的名称是,D仪器的名称是一(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(埴正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层(填“上”或“下”(6)反应温度应保持在9095C,其原因是。(7)本实验中，正丁醛的产率为%;赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。(1)不能将NaCrzO溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到NaCrzO溶液，因为浓

3、硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。(2)沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。(3)B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。(4)分液漏斗使用前必须检查是否漏水。(5)因为正丁醛的密度是0.8017gcm-3,比水轻，水层在下层。(6)反应温度应保持在90-95C,根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。72-I(7)按反应关系，正丁醛的理论广量是：4.0gX74=3.9g,实际广量是2.0g,产率为：2.0X100%=51.38%3.9参考答案：(1)不能，浓硫酸溶

4、于水会放出大量热，容易溅出伤人。(2)防止液体暴沸；冷却后补加；(3)分液漏斗；冷凝管。(4)c下(6)为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。51%28.(14号)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应1A(g)=B(g)+C(g)H=485.1kJmol1反应时间与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.91：5.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强P和起始压强Po计算反应物A的转化

5、率a(A)的表达式为。平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强6表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间t/h04816C(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为molL-1赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使

6、A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。(2)反应前气体总物质的量为0.10mol,令A的转化率为a(A),改变量为0.10a(A)mol,根据差量法，气体增加0.10a(A)mol,由阿伏加德罗定0.10_Po0.10+0.10 a (A) - p 100%=94.1%律列出关系：p9.53口(A)=(p1)*100%；/(A)=(而一1)乂平 衡 浓度 C(C)=C(B)=0.1 X 94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1- 0.0941=0.0059mol/L, 20.0941K= 0.0059 =1.5(3)邛卡n=0.1(2-3p。pX-；其中

7、, p。n (A) =0.1 (0.1 X-p-0.1 ) =0.1 XP。n(A)=0.1 X (2 7.31、4-91)=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。当反应 12 小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L参考答案：(1)升高温度、降低压强2(2)a(A)=(R1)X100%94.1%;K=I.c=1.5；po0.0059(3)0.1 X 寂 0.1X (2-pO)；0.051 ;每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013 37.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A, B,

8、 C, D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A.的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们检 电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。00(1)(2)回答下列问题：D2+的价层电子排布图为 四种元素中第一电离最小的是电负性最大的是,(填元素符号)(3)A B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示0】飒加OAOH0该化合物的化学式为.列式计算该晶体的密度D的配位数为-3g, cm 。(4)B+和C3+三种离子组成的化合物RCA,其中化学键的类型有化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为参考答案：(1)(3)“NiF4；639X4+59X2+19X8_6.0

9、2X1023X4002X1307X1018= 25c时，1mol石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为 393.5kJ、283.0kJ.请写出石墨不完 全燃烧时的热化学方程式 . 25c时，反应2CO2 (g) 2CO (g) +O2 (g)的平衡常数 K=1.72M046.在一个体积可变的 密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是 .A.要使容器中的反应开始时向 CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的c (CO) -C ( On)余关系是V 1.72X10 46c )B.达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C.

10、平衡常数K随温度的升高而增大427.(14分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式。(2)X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)0(4) 一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式,并设计实验方案验证该反应的产物【答案解析】(2)CaFe(CO)2CaFe(CO

11、)2会CaO+FeO+2CO(3)4Fe(OH”+Q+2HO=4Fe(OH)(4)2FeO+COFeQ+CO检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III);检测CO将气体通入灼烧CuQ黑色固体变成红色。28.(14分)在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响.(1)以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应D.平衡常数K随压强的增大而减小(4) 25c时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、02的混合气体，从起始到ti时

12、刻达到平衡状态，速率变化如图所示.在t2时刻再加入一定量的C02后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2t3的速率变化图(需标出v正，v逆).【答案与解析】：(1)碱性条件下，燃料电池的负极上CO失电子生成C032,负极反应式为CO-2e+40HC032+2H2O,故答案为：C0-2e+40HCO32+2H2O;(2) 25c时，imol石墨和imolCO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ,则C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol根据盖斯定律-得：C(石墨，s)+O2(g)CO(g)

13、H=-110.5kJ/mol;故答案为：C(石墨，s)+O2(g)CO(g)H=-110.5kJ/mol;-46(3) A.当一一1.72M046,平衡正移，所以要使容器中的反应开始时向CO2c(C。？)c(CO)-c(On)分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是彳11.72X10c(CO?)46,故A错误；B.该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故B错误；C.该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K增大，故C正确；D.平衡常数K只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故D错误；故答案为：C;(4) 25c时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示.在t2时刻再加入一定量的CO2后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于t3时刻达到新的平衡，依此作图为遂率匕故答案为:37.化学一一选修三：物质结构与性质】(15分)黄血盐(亚铁氧化钾，K4Fe(CN)6)易溶于水，广泛用做食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10mg