高考化学工艺流程题解题模板与高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)

1、高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。2、煨烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）pH促进水解（沉淀）以铁硼矿（主要成分为 Mg 2B 2O5 H2O和Fe3O4,（H 3BO 3）的工艺流程如图所4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节例题1【.2015全国I卷】硼及其化合物在工业

2、上有许多用途。还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸铁硼矿粉硫酸浸出k 加，f 净化除杂 f 过滤蒸发浓缩 U 冷却结晶过滤粗硼酸30含铁盐母液（写出两条）浸渣浸渣回答下歹U问题:（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有【对点练习】1、步骤I前，B锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是,2.MgSO47H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO47H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。（1）“

3、浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）（二/调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的一难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐,即能与H+反应，显PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以3-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:4KK馅和段谶衲澹澈南翻爆区艰间I卿教瞬r国杂|寸端

4、嗯醺+依发双向-薯IE1.片噌错翻瞬已知：Fe*、ai3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。(2)步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。例题3、稀土元素是周期表中田B族铳、铉和例系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见

5、化合价为+3价。其中钻(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钻矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业VfOHfeffl上通过如下生产流程可获得氧化钻。Jr工调节叶a梅堤魄北心收工吧f3加沉TUVL耀歌耶赫鼬已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH十3Fe2.73.7十Y36.08.23(3)为使Fe沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在范围内,【对点练习】272-33+3、欲降低废水中重金属元素铭的毒性，可以将CrO转化为Cr(OH)沉淀除去。已知Cr的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为5.0和7.0,Fe3+

6、的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为2.7和3.7,Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为7.6和9.6o(1)调节溶液pH至,可使得到的金属阳离子Fe3+和Cr3+沉淀完全。4、锯（Sr）为第五周期nA族元素。高纯六水氯化银晶体（SrCl2-6H2O）具有很高的经济价值,61c时晶体开始失去结晶水,100c时失去全部结晶水。用工业碳酸锯粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化银的过程如下图。工业盘酸调除11至8-川泠新靖岫（S花函法法c晶体后需慷化例过渡少界：30稀（3）步骤中调节溶液pH至81O,宜选用的试剂为A.稀硫酸B.氢氧化锯粉末C.氢氧化钠D.氧化

7、锯粉末5、硫酸工业中废渣的成分为SiO 2、Fe2O3、Al 2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。硫酸洁固体C试剂X充分反应调 pH=3.7已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的Fe-5淀物(OH) 3pH-Sf#G溶液H调pH=13 溶液FpH :AlMg(OH) 3(OH) 212一水合氨电离常数K =1.8 X 10 ,其饱和溶液中 c（OH ）约为（2）上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是1 X 10 mol - L-1（填以下字母编号）A.水B.氧化铝D.氢氧化钠（三）、除杂、实验操作类（1）、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质

8、溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止）KNO 3型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离 A和B）:蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO 3 型)HCl气氛中加热蒸干3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的模板：加热浓缩-冷却结晶一过滤-洗涤一干燥仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯（2）、沉淀洗涤1、沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。2、洗涤方法：向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解3、误差分析：若沉淀不洗涤

9、或洗涤不干净，则使沉淀的质量而使其质量偏低;4、沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板取最后一次洗涤液，滴加？（试剂），若没有？?现象，证明沉淀已洗净（三）、实验操作答题模板取少量待测液于试管中，滴加？（试剂，用量），若没有？?现象，证明没有？;四、终点现象的描述：若出现？?现象，证明含有？当滴入最后一滴XXX标准溶液后，溶液变成XXX色，且半分钟内不恢复原来的颜色例4、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以B-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：93%-W砥酸餐过

10、）硬酸的水CDCb.（OHJaZmUO*tfelfuNuiCO.溶淞TilkJ_c：Lp-锂辉矿一反应年座虱，鸟三典志爱浓缩一T反iv,_1-pH器买（p4=til1）I：.一百：.r矿犯e水既）沆读a.a翔热-I匠正f量当口式直配一Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/C10205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（4）反应IV生成LiCO沉淀，写出在实验室中得到LiCO沉淀的操作名称，洗涤所得LiCO232323沉淀要使用（选填“热水”或冷水；你选择的理由是。【对点练习】6、以氯化钠和硫酸俊为原料制备氯化

11、俊及副产品硫酸钠，工艺流程如下:氯化钠硫酸镂NH4C1产品氯化俊和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（4）不用其它试剂，检查NH4C1产品是否纯净的方法及操作是。7. MgSO4-7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3,另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO47H2O的工艺如下:废渣 . 已知CaSO和MgSO4的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示，试回答下列问题:4(3)操作I的名称是,操作II的名称(4)操作 I和操作II都需要

12、用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用,操作II中玻璃棒的主要作用8、镇电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下:曲俅电粗 电极材料酸溶V洗漆已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+o已知实验温度时的溶解度：NiC2。4NiC2O4,H2ONiC2O4,2H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)3231.9x103.44.2Fe(OH)3383.8x102.52.9Ni(OH)2141.

13、6x107.69.8(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方是：。(5)如何洗涤和检验Ni(OH)3是否洗涤干净？。(9) 取20.00mL富碘卤水放入(填仪器名称)中，将0.1mol1的酸性高镒酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是。10、(1) “除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0 ,以除去硫酸俊溶液中的少量Fe2+o检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。(四)、滤液和滤渣的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐： AgCl 、HgCl、CuCl ;硫酸盐：BaSO4、PbSO 4、CaSO 4、Ag2SO4。碳酸盐、亚硫酸盐：除 K、Na、NH 4+外均难

14、溶；氢氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH 3.H 20外均 难溶。例题5、难溶性杂卤石(K 2SO4 MgSO 4 . 2CaSO 4 . 2H 2。)属于“呆矿:在水中存在如下平衡KzS04-MeS04-2CaS04-2H20(s)r 2C + + 2K+-F Mg2+4S04+2H20为能充分利用钾资源，用饱和Ca (OH ) 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：和母我 T 一蒸发浓插*冷却结崩j-近阖rM酸神(1)滤渣主要成分有以及未溶杂卤石例题6、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3) 2、Al 2O3 和

15、 Fe2O3 等,回收其中镁的工艺流程如下:、由比溶液X.油通It谢出|：|12评一*过浦卜沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3.45.212.4(2)滤渣I的主要成分有【对点练习】FeSO 4制备高铁酸钾的生11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品产流程如下:H2SO4NaOHKOHFeSO 4溶液氧化IH2O2.反应氧化IIT试剂A滤渣B.操作 iK2FeO4查资料得知K2FeO4的一些性质:在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烧、苯胺和80%以下乙醇溶液（2）过滤操

16、作中，得到的滤渣B中除NaCl还有，则氧化n中，试剂A为（填Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3 ），具体“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”）；12、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为生产流程如下：试回答下列问题:调节PM至56.星过滤步骤in（1）滤液X中含有的金属阳离子是加入 NH.HCO3（填离子符号）产品氧化铁13、电是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石含有质）制取MgS。/加0的实验，流程如下:4cQj*JtNaCl*沌液过酒回同（1）第步研磨的目的是 所得滤液主要含等溶质。（五）温度的控制1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进

17、平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca（HCO3）2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。2、降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（

18、含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：盐酸氢氧化钙晶酸II4糜发结晶西口4J，滤渣CaClj2HzO(5)为什么蒸发结晶要保持在160 C：例8、实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO 2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeSO 4 7H 2O),过程如下：烧渣厂固体W岱.等)/一溶液X喈吗溶液ze罗*聚铁胶体才聚就溶液Y：獴矶 在中，将溶液Z控制到7080 C的方法是 ；为什么需要控制温度到7080 0【对点练习】14、空气吹出法工艺，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下:海水提取粗盐苦卤硫酸酸化氯气氯化含Br2

19、的海水SO2吸收液澳冷凝分离粗澳水(1)澳在元素周期表中位于周期，族.(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是(3)步骤的离子方程式：.(4 )步骤的蒸储过程中，澳出口温度要控制在80-90 0C.温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:.如何控制温度(5)步骤中澳气冷凝后得到液澳与滨水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是,分离时液澳从分离器的(填“上口”或“下口”)排出.(6)不直接用含澳的海水进行蒸储得到液澳，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是(六)氧化还原反应和反应方程式的相关信息1、选择合适的氧化剂：不引入新的杂质，无污染等等2

20、、离子方程式的书写3、氧化还原反应方程式的书写思路：(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物(2)三步配平法配平根据化合价升降法配平这四种物质根据电荷守恒补充H+和OH-,弁配平根据原子个数左右相等配平弁配上H2O例题9、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。卜面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程图：H 2。2(10) “酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式：-(5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式【对点练习】锌铁氧体的主要

21、流程如下:15、铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌镒电池为原料制备镒H2SO4 必备 铁粉 MnSQ攀粉 I性并Uf唠卜忸寇H除汞I测溶液产(煮沸 1 f I.到 限分I lh 康电池 I KAIndi溶液吸收舞水T通曲雁 T 豕邮 f馆处理一*镭粹蛛氧体A In.Zjia.FfeQd(1)酸浸时，二氧化镒被双氧水还原的化学方程式为FeSO4制备高铁酸钾的生(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)16、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品产流程如下:FeSO 4溶液+查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳

22、定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烧、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下歹IJ问题：(1)写出“氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式(2)氧化中，试剂A为(填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO);(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式K2FeO4+H2O=Fe(OH)3j+KOH+17、锦电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：应I”银电池电极材料酸溶id浊河淀III沉淀1

23、归化3+2+已知：NiCl2易溶于水，Fe不能氧化Ni。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4MC2O4H2OMC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示:M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.9x10233.44.2Fe(OH)33.8x10382.52.9Ni(OH)21.6x10147.69.8(2)写出加入Na2c2。4溶液的反应的化学方程式：(七)、相关计算(4)写出“氧化,反应的离子方程式：与Ksp、平衡常数相关的计算(计算pH、计算离子浓度)例10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)4-CO1

24、CaC0G+S。：一已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80X109,Ksp(CaSO4)=4.90X105,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。例题11、某滤液含$。42-和Sr2+、Ba2+若滤液中Ba2+浓度为1X105mol-L依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为。SrSO4BaSO4Sr(OH)I2Ksp3.3x1071.1x10103.2x104原电池和电解工业中的电极反应方程式书写(见电化学专题)平衡原理的应用(见平衡移动原理专题)高考化学工艺流程题解题模板答案例1、(1)Mg2B2O5.H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4提高

25、反应温度、减小铁硼矿粉粒直径【对点练习】1、增加接触面积使反应充分，同时加快反应速率2、适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间；例题2石灰石例题33.7a6.0【对点练习】3、7.0PH7.64、BD5、D.例题4、过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗【对点练习】6、蒸发皿；加热法.取少量氯化俊产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化俊产品纯净；7、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；引流；搅拌；8、(3)用湿润的淀粉一KI试纸检验，试纸变蓝色。(5)先往滤液里加硝酸调pH成酸性，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。就还有

26、氯离子向漏斗中加蒸储水至浸没固体，待其自然流干后重复23次9、锥形瓶；滴入最后1滴高镒酸钾溶液，溶液恰好由无色变成浅紫色且半分钟不褪色，说明达到滴定终点10、取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽例题6Fe(OH)3、Al(OH)3；11、NaClONa2SO412、Fe2+、Fe3+13、使溶解充分并加快溶解速率；MgSO4；MnSO4例题7、蒸发结晶要保持在1600C,是因为温度过高CaCl2.H2o会失去结晶水例题8、将溶液Z控制到7080C的目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，故答案为：升高温度促进Fe3+的水解。14

27、、(1)四，VIIA(2)酸化可以抑制Cl2、Br2与水反应(11) Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br(4)温度过高，大量水蒸气随之排出，澳气中水分增加；温度过低，浪不能完全蒸出，产率低；(5)因液漠与滨水不相溶，用分液漏斗分离，液澳在下层，从下口放出；故答案为：分液漏斗；下口(6)海水中滨离子的含量较少，在海水提取澳之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸储含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；故答案为:氧化后的海水虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程

28、实际上是一个Br2的浓缩过程；例题9(2)Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(5)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O15、(1)MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2T+2HO(2)还原剂16、(1)H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O(3分，配平错扣1分)(2)NaClO41048302T17、(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O42H2OJ+2NaCl;(4)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-例题10此温度下该反应的平衡常数为1.75X104.例题11c(Sr2+)硝酸钠,趁热 滤

29、液.冷却过滤滤渣结晶*过滤滤液洗涤干燥KNO 3产品硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。回答下歹U问题:(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是:(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用(填仪器的名称)为了防止液滴飞溅，进行的操作是(3) “趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)。(4) “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。(5)制得的KNO3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是。Al 2O3?3H 2O的含量约为 85% ,其余主要3.(16分)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝

30、土矿(为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。铝土矿如下:硫铁矿烧渣加入NH此HCOq过滤步骤W译( 口)型产品固体一氧化铁已知拜耳法生产Al2O3?3H2O的基本原理为：强出-23?3H2y2(aq)+4H223?3H23AlOO+2NaOH(aq)结晶2NaAlOO,AlOO也可表示为2Al(OH)(1)操作I的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为(任写三点)(3)用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3?3H2O结晶的原因(4)为了析出Al2O3?3H2O,也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3?3H

31、2O的离子方程式：(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程调节pH至过海步骤HI试回答下列问题:滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。步骤田中可选用调节溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高镒酸钾溶液2+2+步骤IV中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe,检验Fe的方法是(4)步骤IV的反应温度一般需控制在35c以下，其目的是18（5）在空气中煨烧FeCO3生成产品氧化

32、铁的化学方程式为Mg 2 B2O5 H2O 和 Fe3O4,还有5.（2015全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为铁耐粉一 硫酸浸出少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示:浮箱过滤T修化除杂T屡T蒸发浓缩T衿却希晶T过床T相嗨含镁盐母液回答下歹ij问题：写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）。“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后再调节溶液的pH约为5,目的是。“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原