电解质溶液的图像题集

1、电解质溶液图像表格题集一、选择题1.一定温度下，水溶液中 H +和0H的浓度变化曲线如图。以下说法正确的选项是A .升高温度，可能引起由c向b的变化B 该温度下，水的离子积常数为1.0 X 103C. 该温度下，参加 FeCb可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由 c向d的变化2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,A .盐酸的物质的量浓度为1 molLB. P点时反响恰好完全，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D .酚酞不能用作本实验的指示剂LOXlO1 r(l IH» L以下表达正确的选项是° 店 V/mL3.常温下，向

2、20 mL某盐酸溶液中逐滴参加0.1 mol 1L的氨水，溶液水的体积关系如下列图，以下表达正确的选项是A .盐酸的物质的量浓度为1 mol L1B.在 之间的任意一点：cC>cNH；, cH +>cOHC.在点所示溶液中：cNH= = cC>cOH= cH +,且 V<20pH的变化与参加氨D .在点所示溶液中：由水电离出的cOH>107 mol4. 室温下向10 mL 0.1 moliNaOH溶液中参加0.1 mol:L的一元酸HA，溶液pH的变Ki- IL (!<H4/inol-L化曲线如下列图。以下说法正确的选项是A . a 点所示溶液中 cNa+

3、>cA > cH +> cHAB. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH = 7 时，cNa+ = cA+ cHAD. b点所示溶液中 c<>cHA5. 水的电离平衡曲线如下列图，以下说法正确的选项是A .图中五点的 Kw的关系：b>c>a>d>eB .假设从a点到d点，可采用：温度不变在水中参加少量的酸C.假设从a点到c点，可采用：温度不变在水中参加适量的CH3COONa 固体D.处在b点时，将0.5 mol的H2SO4溶液与1 mol的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性和HD)溶液，滴定曲线如下列图，以下判断错误的选项是()A

4、 .三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>KhdB .滴定至 P 点时，溶液中：c(BL)>c(Na*)>c(HB)>c(HC. pH = 7 时，三种溶液中：c(A L) = c(B L) = c(D)D .当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：7. 298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol1氨水中滴入0.10 mol I1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下列图。0.10 mol L氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH) 一 c(H +)项是A .该滴定过程应该选择酚酞

5、作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M 点处的溶液中 c(NH*)= c(C) = c(H + )= c(OH)D. N点处的溶液中pH<12 &如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，以下表达不正确的选项是A .盐酸的物质的量浓度为0.1 mol L LB. P点时恰好完全中和，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D .酚酞或甲基橙均可以用作本实验的指示剂9.以下列图表示水中c(H +)和c(OH J的关系，以下判断错误的选项是|ir LOH) IO z dH'yiilul LA .两条曲线间任意点均有c(H ) &

6、gt;6(OH )= KwB. M区域内任意点均有 c(H +) v c(OH L)C. 图中 T1V T2D . XZ线上任意点均有 pH = 710. 室温下，0.1 mol L t的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含 A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随 pH变化的关系如下列图，以下说法正确的选项是()A . H2A的电离方程式： H 2A 1H 十HAIk EB. pH = 5时，在 NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA )直叶)=1 100»123 4 S «1 pH+c M+c R12.常温下,0.2 mol L1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等

7、体积混合后，所得溶液中局部微粒组分及浓度如下列图。以下说法正确的选项是A. HA为强酸B .该混合溶液pH =C.该混合溶液中：c(A )+ c(Y) = c(Na+)D .图中X表示HA , Y表示OH , Z表示H13.常温下，用 0.100 0 mol JNaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol 1 盐酸和 20.00 mL0.100 0 mol1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下列图。假设以 HA表示酸，以下说法正确的选项是()A .滴定盐酸的曲线是图乙甲B 7 1乙H1287 4B. 到达B、D点所处状态时，两溶液 中离子浓度均为 c(Na*) = c(A_)C

8、. 到达B、E状态时，反响消耗的 n(CH3COOH)>n(HCI)D .当0 mL< V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为： c(A )> c(Na + )>c(H + )>c(OH )14.室温下，将一元酸 HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol !?)反响后溶液的pHc(HA)c(KOH)9x7C. 等物质的量浓度的 NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:+ 2 c(Na )> c(HA ) > c(A2 )D. Na2A溶液必存

9、在 c(OH )= c(H +) + c(HA )+ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于 011. 浓度均为0.10 mol L1、体积均为 Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化如下列图。以下表达错误的选项是(A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH )相等D .当lgVV = 2时，假设两溶液同时升高温度，那么以下判断不正确的选项是 ()A .实验 反响后的溶液中：c(K +) > c(A )> c(OH )> c(H +)B 实验反响后的溶液中:-+-Kw-c(OH )=

10、 c(K )-c(A )= 10 mol -C.实验 反响后的溶液中：c(A -) + c(HA) > 0.1 mol ：1L D 实验反响后的溶液中：c(K +) = c(A-)> c(OH -) = c(H +)IIJ1.0 10.5 IOJ 9.5 9.0 馬 8.0 7.5 7.0)+ c(OH )065 4 3 2 1 o o o o O D-o.15. 40在氨-水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如以下列图所示。以下说法不 正确的选项是()A .在pH =时，c(NH4 )>c(HCO3)>c(NH2COO )>c(CO3 )c oh C.不

11、同pH的溶液中存在关系:B 随着CO2的通入，c nH3.HO 不断增大+Q c(NH4)+ c(H ) = 2c(CO2 )+ c(HCOD .在溶液pH不断降低的过程中，有含 NH2COO 的中间产物生成16. 室温下，将一元酸 HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反响后溶液的pH0.1 mol t0.1 mol L9x0.2 mol L7以下说法正确的选项是()A .实验反响前HA溶液中：c(H +) = c(OH )+ c(A )B .实验反响后溶液中：c(A )>c(Na*)C.实验反响前HA溶液浓度：x = 0.2

12、mol ：LD .实验 反响后溶液中：c(A )+ c(HA) = c(Na +)17. Ag 2SO4的Ksp为2.0 X 10,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该 过程中Ag*和SO2浓度随时间变化关系如以下列图 饱和Ag2SO4溶液中c(Ag= 0.034 mollNa2SO4溶液，以下示意图中，能1。假设t1时刻在上述体系中参加100 mL 0.020 mol正确表示t1时刻后Ag +和SO2浓度随时间变化关系的是(B )时闾tjD时M18常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO 3Ca(OH)2Mg(OH) 2Fe(OH) 3Ksp4.96 X

13、106.82 X 104.68 X f(55.61 X 1022.64 X 109以下有关说法不正确的选项是()A .常温下，除去 NaCI溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常温下，除去 NaCI溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C. 向含有Mg"、Fe3+的溶液中滴加 NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH = 8时, c(Mg 2+) OC(Fe3+)= 2.125 X 彳0D. 无法利用Ca(OH)2制备NaOH19. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中到达沉淀溶解平衡时，其平衡常数：Ksp= cm(An

14、)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25时，以下五种物质的 Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp2 X 10102 X 10125.4 X 1038.3 X 1076.3 X 100颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 mol 71的AgNO3溶液测定某溶液中c(C)，适宜作滴定指示剂的物质是 ()A . K2CrO4B. KBrC. KID. K2S20. 难溶性物质 K2SO4 - MgSO- 2CaSQ在水中存在如下平衡：K2SO4 - MgSO 2CaSOS)2Ca2+ + 2K + + Mg" + 4SO2，不同温度下，K + 的浸出浓度37

15、3 K323 K288 K与溶浸时间的关系如下列图，那么以下说法错误的选项是()A .向该体系中参加饱和 NaOH溶液，溶解平衡向右移动B .向该体系中参加饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C. 升高温度，反响速率增大，平衡向正反响方向移动弟浸时问D. 该平衡的 Ksp= c(Ca2+) c(K +) (Mg 2+) c(SO4)100 rb <曲 “ 一 im 01.1X10 121. 如图是碳酸钙(CaCO3)在25口 100两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。以下 有关说法正确的选项是()A . CaCO3(s)Ca2+ (aq)+ CO3(aq) AH<0B. a、b、c、

16、d四点对应的溶度积 Ksp相等C. 25 寸，CaCO3 的 Ksp= 2.8 X 10 mol2 - L2D .温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点22. 常温下，将 0.1 mol BaSO4粉末置于盛有 500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中参加 Na2CO3固体(无视溶液体积的变化)并充分搅拌，参加Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如下列图，2.0 p以下说法中正确的选项是 ()1X1A .相同温度时，Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)tl.s1艸*2J55.0 dCOAl'J1 iTKil/L)B. BaS04在水中的溶解度、 Ks

17、p均比在BaCl2溶液中的大KiC. 反响 BaSO4s+ CO3 aqK2BaCOss + SO2 aq的 K2V KiD. 假设使0.1 mol BaSO4全部转化为 BaCOa，至少要参加 2.6 mol Na2CO323. ：pAg =- lg cAg +, KspAgCI = 1 x 1012。如图是向 10 mL AgNO 3溶液中逐渐加 入0.1 mol L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着参加NaCl溶液的体 积单位mL变化的图像实线。根据图像所得以下结论错误的选项是提示：KspAgCl> KspAgIA .原AgNO 3溶液的物质的量浓度为1 mol L1B .图中x

18、点的坐标为100,6C. 图中x点表示溶液中Ag+被完全沉淀D. 把0.1 mol 的NaCl换成0.1 mol L1 NaI那么图像在终点后变为虚线局部24. 溶液中可能含有 H十、NH；、Mg2十、Al3+> Fe3+> CO2、SO4-、NO3中的几种。参加 铝片，产生无色无味的气体；参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下列图。那么以下说法正确的选项是0,10-50.7 O.B訓哉的恸顷的-A .溶液中一定不含 CO2-，可能含有 SO4-和NO3B .在滴加NaOH溶液物质的量为0.7 mol时，发生的离子反响为 Al3 + +

19、 4OH- =AlO 2 + 2H2OC. 溶液中的阳离子只有 H；、Mg2；、Al3；D. nH；iNH；iMg2； = 24125. 常温下，浓度均为 0.1 mol t的以下四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH以下说法正确的选项是A .四种溶液中，水的电离程度 'B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C. 将等浓度的 CH3COOH和HCIO溶液比拟，pH小的是HCIOD. Na2CO3溶液中，cNa； = cCO2+ cHCO3 + cH2CO326. 室温下，0.1 mol的某二元酸H2A溶液中，可能存

20、在的含 A粒子H2A、HA -、A2-的物质的量分数随 pH变化的关系如下列图，以下说法正确的选项是A . H2A的电离方程式：H2A、H； HAB . pH = 5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA -) 0c(A2-)= 1 100C .等物质的量浓度的 NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:+ 2c(Na ) > c(HA )> c(A2 )D . Na2A溶液必存在 c(OH )= c(H +)+ c(HA ) + 2c(H2A)，各粒子浓度均大于 027. H2C2O4 为二元弱酸。20 Q时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4 )

21、 + c(C2O4) = 0.100 mol L 1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是()A . pH =的溶液中：C(H2C2O4)+ C(C2。2 )>C(HC2O4)PHB . c(Na+)= 0.100 mol 1 啲溶液中：c(H +)+ c(H2C2O4)= c(OH ) + c(C2O4)C. c(HC2O4)= c(C2O4)的溶液中：c(Na )>0.100 mol+c(HC2O4)D . pH =的溶液中：c(Na +)<2c(C2O4)28. 常温常压

22、下，将 a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，以下对所得溶液的描述不正确的选项是()A .当a = 2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H +)有如图变化关系B 当 a = b 时，所得溶液中存在：c(OH ) + c(CO3)= c(H +) + c(H2COs)C当 2a= b时，所得溶液中存在： c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCOs)>c(H )1 aD .当 2<b<1 时，所得溶液中一定存在：c(Na+) = c(CO2 )+ c(HCO 3) + c(H2COs)29. 25期，用N

23、a2S沉淀Cu2 +、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2 最低浓-25 -20 -IS -10度的对数值lg c(S2)与lg c(M2+)的关系如下列图。以下说法正确的选项是()A . Ksp(CuS)约为 1.0 X 100B .向Cu2+浓度为10 5 molL的废水中参加ZnS粉末，会有CuS沉淀析出D . Na2S 溶液中：c(S2) + c(HS ) + c(H 2S) = 2c(Na+)C .向 100 mL 浓度均为 10 5 mol 厂L 的 Cu2 +、Mn 2+、Fe2 +、Zn2+的混合溶液中逐滴参加104 mol厂L的Na2S溶液，Zn2先沉

24、淀非选择题30. 水是极弱的电解质，改变温度或参加某些电解质会影响水的电离。请答复以下问题:(1) 纯水在100 Q时，pH = 6,该温度下 0.1 mol :L的NaOH溶液的pH =。(2) 25 ，向水中参加少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为。由水电离出的 c(OH _)=mol 7L。体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸 HX ,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右以下列图所示，那么 HX是(填 强酸或 弱酸)理由是： 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。:化学式电离常数(25)HCNK= 4.9 X 100CH3COOHK = 1.8

25、 X 0H2CO3K1 = 4.3 X 10、K2= 5.6 X 10125时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CHsCOONa溶液，溶液的pH由大到 小的顺序为(填化学式)。25时，0.5 mol 71的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H、约是由水电离出的 c(H +)的倍。答案 (1)11(2)CO37+ H2O' HCO 3 + OH 7103弱酸 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCI的小，说明HX存在电离平衡，故 HX为弱酸 NCO3>NaCN>CH 3COONa 9X 1031 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有以下操作：向溶液中参加1

26、2滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧 化钠的物质的量浓度。(1) 以上各步中，正确的操作顺序是 (填序号)，上述 中使用的仪器除锥形瓶外，还需要 ，使用作指示剂。滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mLV(NaOH)/mL(初读数)V(NaOH)/mL(终读数)V(NaOH)/mL(消耗)某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=错误! mL = 20.02 mL他的计算合理吗？ 。理由是通过仪器测得第4次滴

27、定过程中溶液pH随参加氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右上图所示，那么a20.02(填“>“或丄。)答案：(1)酸式滴定管 酚酞(2)不合理第3组数据明显偏大，应舍去 <32.用CIO2处理过的饮用水(pH为6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(CIO2)。饮用水中的CIO 2、CIO 2含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被复原为CIO2、c的转化率与溶液 pH的关系 如下列图。当时，CIO2也能被完全复原为c。反响生成的用标准Na2&O3溶液滴定：2Na2S2O3 + l2=Na2S4O6 + 2NaI。(1)请写出时CIO2与反响的离子方程式：1006060402

28、0* I I 卜+! f I 9化为Cl02468 pHCIO-(2) 请完成相应的实验步骤：步骤1:准确量取 V mL水样参加到锥形瓶中；步骤2:调节水样的pH为；步骤3:参加足量的KI晶体；步骤4：参加少量淀粉溶液，用c mol L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 NazSzOs溶液V1 mL ;步骤5： ;步骤6:再用c moI L1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3) 根据上述分析数据，测得该饮用水中CIO2的浓度为 moI LL用含字母的代数式表示)。答案：(1)CIO 2 + 4H + 4IL =CI L+ 212 + 2H2O(2)调节溶液

29、的c V2 4V1(3)4V33.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/cNH 3 HO/mol电离常数电离度/%cOH 一/mol L01.37 X 一51.507 X 10101.57 X 1一51.543 X 10201.71 X 一51.527 X 10已电离的弱电解质物质的量提示：电离度= 起始时的弱电解质物质的量 x 100%温度升高，NH3H0的电离平衡向 填 左或 右移动，能支持该结论的表中数据是填字母。a.电离常数b.电离度c. cOH d. cNH3H02表中cOH根本不变的原因是 。3常温下，在氨水中参加一定量的氯化铵晶体，以下说法错误的选项是填

30、字母，下同。A .溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小C. cOH减小D . cNH4 减小4将氨水与盐酸等浓度等体积混合，以下做法能使cNH；与cC比值变大的是A .参加固体氯化铵C.降低溶液温度B .通入少量氯化氢D .参加少量固体氢氧化钠答案：1右 a 氨水浓度降低，使 cOH减小，而温度升高，使cOH增大，双重作用使cOH根本不变3AD4AC34.水是极弱的电解质，改变温度或参加某些电解质会影响水的电离。请答复以下问题：1纯水在100 動，pH = 6，该温度下0.1 mol ：L勺NaOH溶液的pH =。225时，向水中参加少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式PH

31、1lid2rJLOO500 kVniL为，由水电离出的 cOH =3体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下列图，那么HX是填强酸或 弱酸，理由是电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。:化学式电离常数25HCNK = 4.9 X 10°CH 3COOHK= 1.8 X 1一5H2CO3K1 = 4.3 X 10, K2= 5.6 X 10125时，等浓度的 NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到 小的顺序为填化学式。25时，在0.5 mol L1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H +)约是由水电离

32、出的c(H +)的倍。答案：(1)11 (2)CO3l+ H2OHCO3 + OHL 10L3弱酸 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCI的小，说明HX存在电离平衡， 故HX为弱酸(4) NC03>NaCN>CH 3C00Na 9 X 1035某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1) 实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反响速率的影响。设计实验方案如下表，表中c=mol Ll°编号酸的种类酸的浓度/(mol L)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸102盐酸c1023 456 min实验步骤：a) 检查装置(如图)的气密性后，添加药品;b) 反响开始后， ;写出05 min醋酸

33、、盐酸与镁条反响的反响速率变化规律:c) 将所记录的数据转化为曲线图(右图)。(2) 实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表 中。待测物理量测定方法量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 mol 飞Na0H标准溶液装入，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。答案： 每隔1 min记录一次生成H2的体积；醋酸与镁条反响的反响速率随时间变 化不明显；盐酸与镁条反响开始阶段反响速率很快，一段时间后反响速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度

34、碱式滴定管的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测疋溶液pH36.软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中 S02反响 可制备MnS04H0，反响的化学方程式为 MnO2+ S02=MnS04。(1) 质量为17.40 g纯洁MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。(2) ：KspAI(OH) 3 = 1 X 1033, KspFe(OH)3 = 3 X 1039, pH =时 Mn(OH) 2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的Fe3： Al3+(使其浓度均小于1X 106 mol I1)，需调节溶液pH范围为。(3) 以下列图可以看出

35、，从 MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶Mn SO 4 HO晶体，需控制的结晶温度范围为 。10 SO SO 100 20 制推/VMn3+被复原为Mn2+),(4) 准确称取0.171 0 g MnSO4 - HO样品置于锥形瓶中,参加适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使 Mn2全部氧化成Mn3+，用c(Fe2 = 0.050 0 mol1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4HO样品的纯度(请给出计算过程)。答案： v pH v 高于602+-120.00 mL * “3(4)n(Fe2 )= 0.050 0 mol 吗 000 mL .了 =

36、 1.00 X 103 mol n(Mn2+) = n(Fe2+)= 1.00 X -0 molm(MnSO 4 .J2O)= 1.00 X 1& mol X 169 g 隔0.169 g0.169 gMnSO4 .J2O 样品的纯度为：0 171 0gX 100% 98.8%37. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。溶液中c CH3COO- c H+c CH3COOH-(填“增大 “不变或“减小)；写出表示该混(1) 一定温度下，向 1 L 0.1 mol “CH3COOH溶液中参加 0.1 mol CH 3COONa固体，那么0.1 mol -1IHCI 溶液 40

37、mL ,溶 片件機娜分育虽贏在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO3-(填“能在25时，CO2-水解反响的平衡常数即水解常数cKh=-HCO3 c OHc co3-合溶液中所有离子浓度之间的一个等式： (2) 土壤的pH 一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。参加石膏(CaSO4 2HD)可以使土壤碱性降低，有关反响的化学方程式为 (3) 常温下在 20 mL 0.1 mol -1Na2CO3溶液中逐滴参加 液中含碳元素的各种微粒 (CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的局部情况如下列图。答复以下问题：或“不能)大

38、量共存;当pH = 7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ;2.0 x 10 mol J1,当溶液中 c(HCO3 )C(CO2一 )= 21 时，溶液的 pH =。答案：(1)不变 c(CH 3COO) + c(OH) = c(H +) + c(Na +)(2) CO2+ H2OHCO3 + OH 一Na2CO3+ CaSO4 2HDCaCO3+ Na2SO4+ 2H2O(3) 不能 HCCs、H2CO3 c(Na+)>c(C)>c(HCO 3 )>c(H + )= c(OH) 1038. 复分解反响存在这样一个规律：较强酸可制取较弱

39、酸。盐类的水解也是复分解反响，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。在常温下测得浓度均为0.1 mol l1的以下6种溶液的pH :溶质CHsCOONaNaHCO3Na2CO3NaCIONaCNC6H5ONapH(1) 请根据上述信息判断以下反响不能发生的是 (填字母)。A . CO2 + H2O+ 2NaCIO=Na2CO3+ 2HCIOB. CO2+ H2O+ NaClO=NaHCO 3+ HClOC. CO2+ H2O+ C6H5ON -> NaHCO3 + C6H5OHD. CO2+ H2O+ 2C6H5ON -> Na2CO3+ 2C6H5OHE. Na2CO3+

40、 C6H5OH> NaHCO3 + C6H5ONaF. CH 3COOH + NaCN=CH 3COONa + HCN(2) 一些复分解反响的发生还遵循其他的规律。以下变化都属于复分解反响：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中参加饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCI和NaNO3的混合溶液，首先析出 NaCl晶体。根据上述反响，总结出复分解反响发生的另一规律为 (3) 物质的量浓度均为 0.05 mol L1的以下五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是(填编号)。CH5OH(苯酚) CHCOOH HCIO4 HCIO H2SO4(4) 一定温度下，向等体积纯水中分别参加等物质的量的以下物质：NaOHCHjCOOH、NaCIO,那么水的电离程度最大的是 (填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别参加等物质的量的 CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,那么n1和n2的关系为n1n2(填“"