第二节铁及铁的化合物

1、回忆并思考：铁有哪些化学性质？回忆并思考：铁有哪些化学性质？l铁能与非金属反应（O2、Cl2 、S）l铁能与水蒸汽反应l铁能与酸反应（氧化性酸、非氧化性酸）思考：铁有哪些氧化物？思考：铁有哪些氧化物？铁有：氧化亚铁（FeO）、三氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）三氧化铁（三氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（四氧化三铁（Fe3O4）一、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）三氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）颜色状态俗名铁元素化合价稳定性与酸反应与碱反应用途氧化物化学式黑色粉末 红色粉末 黑色晶体铁红磁性氧化铁不稳定，在空气里受不稳定，在空气里受热热,就迅速被氧化成

2、就迅速被氧化成Fe3O4+2 +3稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+ + 4H2O不反应 不反应 不反应常用作红色油漆和常用作红色油漆和涂料赤铁矿（主成涂料赤铁矿（主成分分Fe2O3)是炼铁原是炼铁原料料+2 +3二、铁的氢氧化物1.氢氧化铁和氢氧化亚铁制取将NaOH溶液加入FeCl3溶液FeSO4溶液离子方程式现象Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3(红褐色)Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2(白色)生成红褐色沉淀生成灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀思考：为什么FeSO4溶液中加入NaOH

3、溶液时生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀？ 因为氢氧化亚铁不稳定，在空气中会被O2氧化成氢氧化铁。 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3（红褐色）2.铁的氢氧化物与酸的反应 Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O3 铁的氢氧化物的热稳定性稳定性2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，受热分解得到Fe2O32. Fe2+ 和Fe3+ 的性质回忆思考：结合化合价，判断铁盐和亚

4、铁盐可能的化学性质。Fe3+盐化合价处于最高状态，只有氧化性； Fe2+ 盐化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。思考： Fe2+ 和Fe3+ 之间能不能转化？能的。 Fe3+ 盐与还原剂反应可得Fe2+盐， Fe2+ 盐与氧化剂反应可得Fe3+盐 三、铁盐和亚铁盐的性质及检验1.Fe2+ Fe3+ (1)向FeCl2溶液中滴加氯水（Cl2）或溴水（Br2） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 （2）Fe(OH) 2不稳定，易被空气中的O2氧化，颜色由白色变为浅绿色，最后变为红褐色。 4Fe(OH)2 + O2 + 2

5、H2O =4Fe(OH)3（红褐色） （3）Fe2+遇到HNO3、H2O2、浓、稀硝酸，及浓硫酸等强氧化剂，均可被氧化成Fe3+Fe3+Fe2+ (1)向含Fe3+盐的溶液中加入铁粉或铜片： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2)Fe3+ 遇到I-、S2-等强还原剂时，均可被还原成Fe2+1.溶液中Fe3+ 和 Fe2+ 的检验Fe3+的检验方法二：向待测溶液中加入碱，若生成红褐色沉淀，则待测溶液中一定含有Fe3+ 。方法一：向待测溶液中

6、加入无色的硫氰化钾（KSCN）或含硫氰根（SCN)离子的试剂，若得到红色或血红色溶液，则待测溶液中一定含有 Fe3+离子方程式： Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3(血红色)Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3(红褐色)方法一：向待测溶液中加入无色的硫氰化钾（KSCN）试剂，无明显现象，再滴入几滴氯水或通入氯气,若溶液变血红色 ，则待测溶液中一定含有Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色）（2） Fe2+的检验方法：方法二：向待测溶液中加入碱溶液，若先产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则待测溶液中一定含有Fe2+ Fe2+ + 2OH- = Fe(OH