高三二轮化学讲评课件

1、周五下午理综训练周五下午理综训练讲评课讲评课7891011121384 3262 84 9288 56知识方面：知识方面： 1、有机同分异构体、有机同分异构体 T8 2、氧化还原反应离子方程式的配平及相关计算、氧化还原反应离子方程式的配平及相关计算 T26(2) T27 (3) T27(4) T28(1) 3、晶胞密度有关计算、晶胞密度有关计算T37 方法技巧方法技巧建立建立全局意识全局意识，拿到题之后不要急于下笔，要先，拿到题之后不要急于下笔，要先浏览全题，做到心中有数。浏览全题，做到心中有数。怎样浏览全题，才能做到心中有数呢？怎样浏览全题，才能做到心中有数呢？1.在题中标出该工艺流程的目的

2、及原料，并将其对应到框在题中标出该工艺流程的目的及原料，并将其对应到框图中。（一定要标）图中。（一定要标）2.浏览题目的设问，帮助你理解流程，同时有些空可直浏览题目的设问，帮助你理解流程，同时有些空可直接做答。接做答。 框图流程题答题程序框图流程题答题程序设问的角度：设问的角度：1.核心的化学反应核心的化学反应2.基本化学实验理念基本化学实验理念锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子

3、电池负极发生的反应为的反应为6C+xLi+ +xe=LixC6。 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 LiCoO2乙炔黑乙炔黑铝箔铝箔（1）LiCoO2中，中，Co元素的化合价为元素的化合价为 。（2）写出）写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式 。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式式 ；可用盐酸代替；可用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺点是的混合

4、液，但缺点是。（4）写出）写出“沉钴沉钴”过程中反应的化学方程式过程中反应的化学方程式。（5）充电过程中，发生）充电过程中，发生LiCoO2与与Li1-XCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（6）上述工艺中，）上述工艺中，“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因为有利于锂在正极的回收，其原因为 。在整个回。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有收工艺中，可回收的金属化合物有（填化学式）。（填化学式）。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3+3（2010安徽卷）安徽卷） 27锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源锂离子电池的广泛应用使回收利

5、用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：实验流程如下：废旧锂离子电池正极材料加过量NaOH溶液过滤滤液LiMn2O4、碳粉通入过量CO2过滤沉淀X加稀H2SO4通入空气MnO2、碳粉加一定量Na2CO3过滤Li2CO31234滤液滤液过滤Al(OH)3LiMn2O4碳粉碳粉铝箔铝箔建立全局意识，建构答题模型。建立全局意识，建构答题模型。1.原料原料目标产物目标产物核心元素核心元素是否变价是否变价2.基本

6、化学学科思想：守恒基本化学学科思想：守恒设问角度设问角度1.核心反应核心反应陌生方程式的书写陌生方程式的书写关注箭头的指向：关注箭头的指向：箭头指入箭头指入反应物反应物箭头指出箭头指出生成物生成物箭头指回箭头指回循环循环氧化还原反应：氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律熟练应用氧化还原规律找出变价元素并正确标找出变价元素并正确标价价根据介质具体环境（酸碱性、有水无水，熔根据介质具体环境（酸碱性、有水无水，熔融碳酸盐等）及三大守恒配平方程式融碳酸盐等）及三大守恒配平方程式非氧化还原反应：非氧化还原反应：结合物质性质、反应实际环境及两大守恒配平结合物质性质、反应实际环境及两大守恒配平氯化钠电解槽Cl

7、O2食盐水氯化氢合成塔二氧化氯发生器补充Cl2（2013福建卷）福建卷）24二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。方法。该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下该法工艺原理示意图如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生（填化学式），发生器中生成成ClO2的化学方程式为

8、的化学方程式为_。Cl2HClNaClO3+HClClO2+H2 /Cl2(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2ONaClNaClO3（2010安徽卷）安徽卷） 27.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：实验流程如下：废旧锂离子电池正极材料加过量NaOH溶液过滤滤液LiMn2O4、碳粉通入过量C

9、O2过滤沉淀X加稀H2SO4通入空气MnO2、碳粉加一定量Na2CO3过滤Li2CO31234滤液滤液过滤（2）第）第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是 。Li+LiMn2O4+O2Li+MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标卷年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生

10、利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应应 的化学方程式的化学方程式_；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O2 2H2O+O2 LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4CO2(g)过滤反应I反应II反应III反应IVFeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)H2(g)稀硫酸

11、过滤KClK2SO4(s)NH4Cl溶液(NH4)2S2O8溶液FeCO3(s)空气中煅烧Fe2O3(s)（2009江苏卷江苏卷 16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O （3）反应）反应需控制反应温度低于需控制反应温度低于35 ，其目的是，其目的是_。防止防止NH4HCO3分解（或减少分解（或减少Fe2+的水解）的水解）反应速

12、率反应速率物质的溶解度物质的溶解度物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标卷年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），

13、导电剂乙炔黑和铝箔等。（4）写出）写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（） 全省全省38.3%考生这样作答：考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4 （）温度温度:反应速率反应速率物质的溶解度物质的溶解度物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）温度、温度、pH、保护气、保护气pH：物质的沉淀与溶解物质的沉淀与溶解弱离子的水解弱离子的水解保护气：保护气：隔绝空气（主要是隔绝空气（主要是O2、H2O）弱离子的水解弱离子的水

14、解反应条件的控制反应条件的控制产品的分离提纯产品的分离提纯过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤：过滤：趁热过滤趁热过滤考虑溶解度考虑溶解度沉淀的洗涤沉淀的洗涤水（冰水、热水）、水（冰水、热水）、 有机物（乙醇、乙醚）有机物（乙醇、乙醚） （主要考虑溶解度）（主要考虑溶解度）降低因溶质的溶解而引起的损耗；降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。止溶质与水反应生成结晶水合物。沉淀的洗涤方法沉淀的洗涤方法 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体， 滤净，重复滤净，重

15、复23次。次。检验沉淀是否洗净的方法检验沉淀是否洗净的方法分析清楚溶液中的成分分析清楚溶液中的成分 Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+结晶：结晶：蒸发结晶蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶重结晶重结晶CuSO45H2O、ZnSO47H2O、CaBr26H2O、 Al2(SO4)318H2O2012上海卷上海卷除去除去CuSO45H2O中含有的中含有的Cu(NO3)22009广东卷广东卷除去除去Mg(ClO3)2中含有的中含有的NaCl2007广东卷广东卷除去除去NH4Cl中含有的中含有的Na2SO4NaCl题型示

16、例题型示例9下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项选项目的目的分离方分离方法法原理原理A分离溶于水的碘分离溶于水的碘乙醇萃乙醇萃取取碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固体中混杂的固体中混杂的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大分离分离NaCl和和KNO3的混的混合物合物设问角度设问角度2：基本化学

17、理念基本化学理念生产实际生产实际速率快、产率高、（速率快、产率高、（多、快多、快）产品纯度高（产品纯度高（好好）成本低（成本低（省省）无污染、循环利用（无污染、循环利用（绿绿）滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标卷年全国新课标卷I ）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离

18、子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是_。有氯气生成，污染较大有氯气生成，污染较大污染：污染：废渣、废渣、 废液（酸、碱、重金属盐）、废液（酸、碱、重金属盐）、 废气（废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）、硫和氮的氧化物）很多学生答不出，没有环保的意识。很多学生答不出，没有环保的意识。水蒸气甲烷造合成气水蒸气转化一氧化碳分离二氧化碳合成氨分离氨合成尿素尿素CO2+H2CO+H2H2CO2N2+NH3+H2N2+H2NH3N2（2006四川卷）四川卷） 29四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：出）：（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和氢气循环利用，同