化学(酸碱盐)计算题和详细分析

1、酸碱盐计算题相对原子质量：H 1C12。一 16 Cl 35. 5 Zn65Ca 40 Na 23 K39Mg 24、Fl 56、1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm3),向所得溶 液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至 恰好完全反应。右图是所加 Na2SO4溶液质量与 生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲 测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g放入烧杯中，将140.0g

2、14.0%的稀硫酸分四 次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/gP 35.O35.035.O35.O ：剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：该混合物粉末中铜的质量分数？(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸钱样品的纯度，将 10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸俊中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸俊与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2

3、O+NH3。把产生的所有 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/s02030406080100120增加的质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题:(1)请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；一 .20 40 60 fiO 100 120 时间上.8,642q£.6,42o 1 f* 1111 o o o o(2)表中m约为;(3)硝酸俊样品的纯度为;(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的 质量)。4

4、、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质 量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所 示：甲乙丙丁取用样品的质量/g5101520取用盐酸的质量/g30303030生成H2气体的质量/ g0. 050.100.12m(1)表中m的值为。(2)计算样品中锌的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0. 1%)5、工业上侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振

5、荡，首先发生的反应是：Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2f +HO。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图 甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中各成分的质量。烧杯中溶液砒齿也6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应， 也不溶解于水), 充分反应后经

6、过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰心的用里剩余固体的总质量第一次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入 9. 8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫

7、酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4o(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生 变化(选填 物理"、化学”)使蛋白质失去原来的生理功能，所以 CuSO4有毒。(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了 100g废液，逐滴加入NaOH溶液 至过量.测得生成Cu(OH),沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如 上图所示：说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。如果仍取100g废液，向其中逐滴加入过量的 BaCl

8、2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg,能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数？一一(填 能"或 不能”)答案：（1分）1、解：由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g（2）设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl 208233117X23.3g yx=20.8g（1 分）y=11.7g（1 分）溶液的总质量 =29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g（1 分）溶质的总质量=11.7g + （29.1g 20.8g）=20g（1 分）NaCl%=20

9、/200 >100%= 10%（1 分）答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%。（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）2、解：混合物中 Cu的质量分数=32£ 100% 52 5% 8g设该金属M的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为35g1.2 g0.2g35g6反应的总稀硫酸质量是35gx3+35/6g=665/6gM +H2SO4= MSO4 + H2 TX988g-4.2g665/6g 14%X: 98=3.8g: 665/6g 14%X=24该金属是镁。设所得溶液中 MgSO4的质量为 y生成H2的质量为z Mg + H2SO4 =

10、 Mg SO 4 + H2 T 981202105gM4%yz98:120=105g14%:yy=18g98:2=105g14%:zz=0.3gMgSO4溶液的质量分数为 18g/(105g+3.6g-0.3g) X 100%= 16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2） 1.0g （1 分）（3） 80% （1 分）（4）解：设纯净硝酸俊的质量为 xNH4NO3+ NaOH= NaNO 3+ H2O+ NH3 T80851

11、7Yx1.7g85/17= y/1.7gy=8.5gY=8 g8.5 g /（10 g-2 g +30 g +13.7 g -1.7 g） 100%=17% X答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%。4、（1）0.12（1 分）（2）由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结 果进行计算 （1分）设10 g样品中含有Zn的质量为xx=3. 25 g （1 分）样品中Zn的质量分数为：32. 5%（1分）答：铜锌合金样品中专的质量分数为32. 5%。加入稀处段演章/原5、变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g, 146g)1分CO2的数值(8. 8g)1分(2)解：

12、设22g样品中Na2CO3质量为XNa2c03 + HCl = NaCl+NaHC0 310636. 5X73gx10%106: 36.5 = X: 73g>10%X=21. 2g22g 样品中 NaCl 的质量为：22g-21. 2g=O. 8g6、(1)(1 分)3（2）（2分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80%（3）（3 分）参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g （1分）设稀盐酸中溶质的质量为 X。CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T1007312xx=8.76 g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 4.6%（1分）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。所用稀盐酸中溶