第6章-溶解现象(完整)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第6章 溶解现象一、概念与性质1、溶质、溶剂、溶液溶液：一种或几种物质以分子或离子的形式分散在另一物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。(不一定无色，但一定澄清透明)（1）写出下列溶液中溶质的化学式：盐酸： HCl气体 ，石灰水： Ca(OH)2，硫酸铜溶液： CuSO4 ，碘酒： I2 (溶剂是酒精)。碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后：CaCl2 ，碳酸钙与过量稀盐酸反应：CaCl2和HCl气体 。（2）说出下列溶液的颜色：硫酸铜溶液：蓝色，氯化铁溶液：黄色，氯化亚铁溶液：浅绿色，硫酸锌溶液：无色。2、物质溶于水后的性质或现象： 与水

2、比，溶液的凝固温度更 低 、沸腾温度更 高 。解释：冬天腌菜的缸不易冻裂【积雪路上撒盐、汽车的水箱中为何加入乙二醇】酸、碱、盐的溶液是 能导电 的，蔗糖溶液、酒精溶液不导电。NH4NO3固体溶于水 降温，浓H2SO4、NaOH固体溶于水 升温。(生石灰与水反应升温)3、多种方法区分NaCl溶液和蒸馏水：测密度，测导电性，测熔点、沸点，取样蒸发等。4、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 加溶质、蒸发溶剂、降温加溶剂、升温（1）多数情况：不饱和溶液 饱和溶液（2）特例：Ca(OH)2 变温相反5、溶解性与溶解度(1) 溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶(也叫不溶)。汽油、酒精除油是 溶解 ，洗涤剂除油

3、是 乳化 ，碱溶液除油是 反应 。(2) 固体溶解度的四个要点： 温度、100g溶剂、饱和、溶质质量 只能用于饱和溶液溶质质量分数=由20时，NaCl的溶解度为36克，可知：在20时，100g水中最多可溶解36gNaCl。在20时，要溶解36gNaCl ，至少需水100g。在20时，100g水中溶解36gNaCl，溶液刚好饱和。100 g水中溶解36gNaCl，若溶液刚好饱和，则此时温度为20。(3)影响溶解度的因素： 溶质种类 、 溶剂种类 、 温度 、对气体，还有 压强 。(4)溶解度随温度变化的表示方法： 溶解度曲线 。固体受温度影响：陡升型硝酸钾，缓升型氯化钠，下降型氢氧化钙(俗称：熟

4、石灰、消石灰)；气体：受温度影响都是 下降型 ，受压强影响是 上升型 。6、结晶方法：对陡升型常用 降温结晶(也可蒸发结晶) ，对缓升型只用 蒸发结晶 。降温结晶时，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶质的溶解度变小；(恒温)蒸发结晶时，溶质质量变小，溶剂质量变小，溶质质量分数不变，溶质的溶解度不变。向饱和石灰水中加入生石灰(氧化钙CaO)，再恢复原温，溶液的变化情况，同恒温蒸发结晶。二、计算溶液中溶质的质量分数1、浓溶液加水稀释或稀溶液蒸发水浓缩的计算要点是： 溶质质量不变 。2、稀溶液加溶质变浓时，溶质和溶液质量都增加。3、几个结论：要使溶液的浓度减小一半，所加水的质量应等于

5、原溶液的质量 。 要使溶液的浓度增大一倍，若蒸发水浓缩，所蒸发的水应等于 原溶液质量的一半 ；要使溶液的浓度增大一倍，若添加溶质，则所加溶质质量 一定大于原溶液中的溶质 。4、溶解度曲线上常出现的考点：溶不掉。要看清溶解度数值，判断溶质能不能全部溶解掉，再进行计算；说不全。根据溶解度数值判断溶液浓度大小时，不说溶液饱和，是不能比较的；降温时，根据溶解度数值变化大小判断几种溶液析出晶体多少，不说溶液都饱和且质量相等，是不能比较的。比最小。比较饱和溶液变温后所得溶液溶质质量分数大小时，不论升温、降温，都是比较几种物质在两温度时的溶解度较小值的大小。点移动。分析溶解度曲线图中点的移动时，要注意，溶解

6、度实质也是一种浓度表示方法，其单位应该是“g100g水”。图中，横坐标的变化是温度变化，纵坐标变化就是溶质与溶剂比值的变化。5、化学反应所得溶液的溶质质量分数= ×100%生成物中除了气体、沉淀、水以外的物质，就是反应所得溶液中的溶质。溶质质量可由方程式计算得出，但要注意反应前的混合物中是否有此物质。反应后所得溶液质量可由两种方法算出：M液M质+M水，注意反应是否生成水、消耗水M液参加混合的各溶液、混合物的总质量不反应也不溶的杂质生成的气体、沉淀。(生成水不能减)题中溶液质量、样品质量都不能当成纯净物质量，不能直接用于化学方程式计算。三、实验1、溶液的配制固体溶于水，步骤：计算、称量

7、、溶解，仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；液体溶于水，步骤：计算、量取、配制，仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 。如果所得溶液的溶质质量分数偏小、偏大的原因偏小原因：称取固体时，药品和砝码放反并使用了游码； 量取水时，仰视读数(取多)； 烧杯刚洗，杯内有残留的水； 所取固体中有杂质。称取固体时，游码未归零就调节天平平衡。偏大原因：量取水时，俯视读数(取少)； 倒水时，有少量水残留在量筒中；倒水时，有少量水洒出； 砝码生锈。粗盐(氯化钠中混有泥沙)提纯：实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。 每步都用到的仪器 玻璃棒 。作用依次是：溶解时 搅拌以加快溶解；过滤时 引流；蒸发时 搅拌使液体受热均匀。2、混合物的分离：过滤法（注意操作要求）和结晶法（结晶法又分蒸发结晶和降温结晶）分离二氧化锰和氯化钾(其中二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水)，用 过滤法 ；分离氯化钠和硝酸钾，用 结晶法 。(