第5章-化学动力学初步习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上第5章化学动力学初步习题1选择题5-1某一级反应的半衰期t是30 min，则其反应速率常数k为.( )(A) 0.023min-1 (B) 20.8min-1 (C) 0.23min-1 (D) 不能确定5-2某基元反应rHm100 kJ · mol-1，则该正向反应活化能.( )(A) 等于或小于100 kJ · mol-1 (B) 大于或小于100 kJ ·mol-1(C) 大于100 kJ ·mol-1 (D) 只能小于100 kJ ·mol-15-3 基元反应2 A + B = C + D，若其反应速率表示式可

2、以是：（1）dc(C)/dt = k1c(A)2c(B)或 （2） dc(A)/dt = k2 c(A)2c(B)或 （3）加催化剂后dc(C)/dt = k3 c(A)2c(B)则这些速率常数k之间的关系是.( )(A) k1k2k3 (B) k1k2k3(C) k1k2k3 (D) k1k3k25-4 设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB,，且EA > EB，若反应温度变化情况相同（由T1T2），则反应的速率常数kA和kB的变化情况为.( )(A) kA改变的倍数大 (B) kB改变的倍数大(C) kA和kB改变的倍数相同 (D) kA和kB均不改变5-5 已知反应

3、2 NO(g) + Br2(g) = 2 NOBr(g)的反应历程是：（1） NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快（2）NOBr2 (g) + NO (g) = 2 NOBr(g) 慢该反应对NO的级数为.( ) (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级5-6 某化学反应的速率常数的单位是（时间）-1，则反应是( )(A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应5-7 某化学反应的速率常数的单位是mol ·L-1 · s-1时，则该化学反应的级数是( )(A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 05-8对反应

4、2 N2O5 4 NO2 + O2而言，当-0.25 mol ·L-1 · s-1时，的数值为( )(A) 0.06 (B) 0.13 (C) 0.50 (D) 0.255-9某反应的速率常数为0.462 min-1，其初始浓度为1.00×103 mol ·L-1，反应的半衰期为( )(A) 1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min5-10下列陈述正确的是( )(A) 吸热反应的活化能比放热反应的高(B) 升高反应温度使吸热反应的速率减小(C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D) 反应的速率常数

5、与作用物的浓度无关2填空题5-11 2 NO(g) + 2 H2(g) 2 H2O(g) + N2(g)反应的机理如下：（1）2NO(g) N2O2(g) 快（2）H2(g)N2O2(g) N2O(g)H2O(g) 慢（3）N2O(g)H2 H2O(g) + N2(g) 快则此反应的速率方程是 ；总反应级数为 。5-12 已知 基元反应 正反应的活化能/ kJ ·mol-1 逆反应的活化能/ kJ ·mol-1 A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30在相同温度时：(1) 正反应是吸热反应的是 。(2 ) 放热最多的反应是 。(3) 正

6、反应速率常数最大的反应是 。(4) 正反应速率常数k随温度变化最大的是 5-13对反应2 A(g) + B(g) 3 C(g)，已知A、B浓度（mol ·L-1）和反应初速v（mol ·L-1 · s-1）的数据如下：c(A)/(mol ·L-1)c(B)/(mol ·L-1)v/(mol ·L-1 · s-1)1230.200.200.300.300.600.602.0×10-48.0×10-48.0×10-4A和B的反应级数分别是 ，写出反应的速率方程 。假如此反应是一个基元反应，请以生成物

7、C来表示此反应的速率方程_ 。5-14 放射性60Co(t = 5.26 a)发射强辐射，广泛用于治疗癌症。放射性物质的放射性活度通常以Ci（居里，1Ci3.7×1010 Bq）为单位表示。某医院购买了一个含20Ci的钴源，在10年后，放射性活度为 。5-15若浓度单位是mol · L-1，时间单位是s，某反应的速率方程为r = kc(A)c(B),则速率常数k的单位是 。5-16 某一级反应，在300 K时完成50需20 min，在350 K时完成80需12 min，则该反应的活化能为 。5-17 反应A + B M为二级反应。如果c(A) = c(B)，反应掉50所需要

8、的时间是反应掉20所需的时间的 倍。5-18催化剂改变了 ，降低了 ，从而增加了 ，使反应速率加快。5-19对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量数 ，速率常数的单位由 决定。5-20在常温常压下，HCl(g)的生成热为 - 92.3 kJ·mol-1，生成反应的活化能113 kJ · mol-1。则其逆反应的活化能为 kJ · mol-1。3问答题5-21 Fe2+在水溶液中被Cl2氧化，反应方程式是：2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl-实验发现：当Fe3+和Cl-浓度增加时，总反应速率下降，试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？（1）Fe2

9、+ + Cl2 Fe3+ + Cl-Cl 快速达到平衡Fe2+ + C l Fe3+ + Cl- 逆反应速率可忽略（2）Fe2+ + Cl2 Fe（IV）+ 2 Cl- 快速达到平衡 Fe（IV）+ Fe2+ 2 Fe3+ 逆反应速率可忽略5-22 某一级反应，消耗 反应物所需时间是消耗 所需时间的几倍？5-23 为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应活化能相差较大，反应速率却很接近？5-24 反应2 O3 3 O2的反应机理为O3 O2 + O，O + O32O2， k1<< k2,c(O)近乎保持不变，即，试推导O3分解的速率方程。4计算题5-25 对于某气

10、相反应A(g) + 3 B(g) + 2 C(g) D(g) + 2 E(g)，测得如下的动力学数据： 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x（1）分别求出反应对A、B、C的反应级数；（2）写出反应的微分速率方程；（3）若x = 6.0×10-2 mol ·L-1 · min-1，求该反应的速率方程。5-26 乙烷裂解制乙烯的反应为：C2H6 C2H4 + H2在800 时的速率常数k = 3.43 s-1，问乙烷的转化率为50 %和75%时，分别需要多少时间？5-

11、27反应 · CF3 +H2 CF3H对于· CF3和H2都是一级的，400 K时k = 4.50×10-3 mol ·L-1 · s-1。（1）假定加入少量自由基 · CF3到标准压力下、400 K的H2(g)气氛中，计算此反应的半衰期t；（2）实验测定此反应的活化能Ea为40 kJ · mol-1，试求k = 9.0×10-3 mol ·L-1 · s-1时的反应温度（H2为理想气体）5-28 反应AB的半衰期t与反应物A的初始浓度无关，在27 时t300 s，在37 时t100 s。（1）试问