高三化学总复习之 1-2 元素周期律

1、想一想：什么是元素周期律？想一想：什么是元素周期律？元素的性质元素的性质_，呈现，呈现_的变化，这就是元素周期律。的变化，这就是元素周期律。随着原子序数的增加随着原子序数的增加周期性周期性周期律的具体表现形式周期律的具体表现形式周期表周期表想一想：如何编制元素周期表？想一想：如何编制元素周期表？想一想：如何表现元素周期律？想一想：如何表现元素周期律？1 1H H2 2HeHe3 3LiLi4 4BeBe5 5B B6 6C C7 7N N8 8O O9 9F F1010NeNe1111NaNa1212MgMg1313AlAl1414SiSi1515P P1616S S1717ClCl1818A

2、rAr 1. 1.元素周期表的编制原则：元素周期表的编制原则：(1)(1)将电子层数相同的元素，按原子序数递将电子层数相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行增的顺序从左到右排成横行周期周期(2)(2)将最外层电子数相同的元素，按电子层将最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行数递增的顺序从上到下排成纵行族族元素的原子结构与元素周期表的关系元素的原子结构与元素周期表的关系原子核电荷数原子核电荷数( (质子数质子数) = ) = 原子序数原子序数原子核外电子层数原子核外电子层数 = = 周期序数周期序数原子最外层电子数原子最外层电子数 = = 主族主族序数序数78

3、6858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-7148474645444342414039302928272625242322212.2.元素周期表的结构元素周期表的结构11211111010910810710610510489-1038887不完全周期不完全周期(1)(1)周期：周期：7 7个横行，个横行，7 7个周期个周期周期周期元素元素种类种类稀有气体元素的稀有气体元素的原子序数原子序数符号符号一一二二三三四四五五六六七七短周期短周期长周期长周期 不完全周期不完全周期2 22 2HeHe8 88 8

4、545418181010363618181818868632322626NeNeArArKrKrXeXeRnRn周期数周期数 电子层数电子层数* * 若第七周期排满，应有几种元素？若第七周期排满，应有几种元素？一一二二三三四四五五六六七七镧系镧系锕系锕系28818183232* * 若有第八周期元素，则可排几种元素？若有第八周期元素，则可排几种元素？50种种最最外外层层电电子子数数1 12 21 21 23 34 45 56 67 78 8由长、短周由长、短周期共同构成期共同构成完全由长完全由长周期构成周期构成过渡元素过渡元素( (过渡金属过渡金属) )AAA A 族族( (第第1 1、2 2

5、列，第列，第13131717列列) )0 0 族族 B BBB，BB和和BB族族( (第第3 37 7列，第列，第1111、1212列列) )第第族族7 7个主族个主族7 7个副族个副族第第8 8、9 9、1010三列三列第第1818列列(2)(2)族：族：1818列，列，1616个族个族 主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数一一二二三三四四五五六六七七* * 根据各元素原子核外最后一个电子填入的能级，根据各元素原子核外最后一个电子填入的能级， 将周期表划分为四个区：将周期表划分为四个区：s s区、区、p p区、区、d d区、区、f f区区fsdp 思考与练习：思考与练习：1.1

6、.根据根据NaHNaH的存在的存在, ,有人提议可将氢元素放有人提议可将氢元素放 在周期表中第七主族氟的上方在周期表中第七主族氟的上方, ,为何？为何？ * * 若根据其最高正价与最低负价的绝对若根据其最高正价与最低负价的绝对 值相等值相等, ,又可将氢元素放在周期表的又可将氢元素放在周期表的 族。族。2.2.推断下列主族元素的名称及在周期表中推断下列主族元素的名称及在周期表中 的位置的位置, ,画出相应的原子结构示意图：画出相应的原子结构示意图： 3838R R、 5252R R、 5555R R、 8383R R、3.3.某周期某周期A A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同，

7、则同 周期的周期的A A 族元素的原子序数为族元素的原子序数为( )( ) A A、只能是、只能是 x+2x+2 B B、可能是、可能是 x+8 x+8 或或 x+18x+18 C C、只能是、只能是 x+1x+1 D D、可能是、可能是 x+1 x+1 或或 x+11 x+11 或或 x+25x+25D D4.4.元素元素A A的原子序数是的原子序数是n n，A A2-2-和和B B3+3+的电子层的电子层 结构相同，结构相同，B B的原子序数为的原子序数为( )( ) (A)n+3 (A)n+3 (B)n+1 (C)n+5 (D)n-5 (B)n+1 (C)n+5 (D)n-5 5.X5.

8、X和和Y Y是短周期元素，两者组成化合物是短周期元素，两者组成化合物X X2 2Y Y3 3， 已知已知X X的原子序数为的原子序数为n n，则，则Y Y的原子序数可的原子序数可 能是能是 。( (写常见写常见4 4种种) )6.A6.A和和B B是短周期元素，它们可组成化合物是短周期元素，它们可组成化合物 AB AB3 3，当，当B B的原子序数为的原子序数为m m时，时，A A的原子序的原子序 数可能是数可能是 。( (写常见写常见5 5种种) )C C 1. 1.化合价化合价( (主族元素主族元素) )第一至第三周期第一至第三周期(2)(2)金属元素无负价金属元素无负价 * * 除零价外

9、，在化合物中只显正价除零价外，在化合物中只显正价 * * 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素既有正价又有负价的元素一定是非金属元素* *氟、氧无最高正价氟、氧无最高正价 。(1)(1)主族元素中，主族元素中， 元素的最高正价等于最外层电子数元素的最高正价等于最外层电子数 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价 + +最低负价最低负价= 8= 8常见元素主要化合价的一般规律常见元素主要化合价的一般规律练习：写出写出HClOHClO和和HFOHFO的电子式，并标出元素的化合价的电子式，并标出元素的化合价 2. 2.原子半径原子半径 ( (主族元素主族元素)

10、)半径减小半径减小半径增大半径增大(1)(1)同种元素的不同微粒：同种元素的不同微粒： 阴离子半径阴离子半径 原子半径原子半径 阳离子半径阳离子半径 (2)(2)电子层结构相同的离子：电子层结构相同的离子： 核电荷数核电荷数递增递增，离子半径，离子半径减小减小拓展：微粒半径比较的规律拓展：微粒半径比较的规律3.3.金属性和非金属性金属性和非金属性思考：思考：元素金属性和非金属性强弱的主要决定元素金属性和非金属性强弱的主要决定 因素是什么？因素是什么？H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSe

11、SeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强拓展：元素的电离能拓展：元素的电离能 从元素的气态原子中移去电子所需的能从元素的气态原子中移去电子所需的能量称为该元素原子的电离能。量称为该元素原子的电离能。 从元素的气态原子中移去一个电子，形从元素的气态原子中移去一个电子，形成成+ +1 1价气态离子所需的能量叫第一电离能。价气态离子所需的能量叫第一电离能。变化趋势：变化趋势：同一周期自左至右，逐渐增

12、大同一周期自左至右，逐渐增大半径减小半径减小同一主族自上而下，逐渐减小同一主族自上而下，逐渐减小半径增大半径增大H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt1.1.单质的活泼性单质的活泼性非金属单质氧化性增强非金属单质氧化性增强非非金金属属单单质质氧氧化化性性增增强强金属单质还原性增强金属单质还原性增强金金属属单单质质还还原原性性增增强强相相应应阴阴离离子子的的还还原原性性

13、减减弱弱相应阳离子的氧化性减弱相应阳离子的氧化性减弱2.2.最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的酸碱性H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt 酸性逐渐增强酸性逐渐增强酸酸性性逐逐渐渐增增强强 碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强3.3.气态氢化物的热稳定性气态氢化物的热稳定性B BC CN NO OF FSiSiP PS SClClAsA

14、sSeSeBrBrTeTeI IAtAt 热稳定性增强热稳定性增强热热稳稳定定性性增增强强热稳定性减弱热稳定性减弱热热稳稳定定性性减减弱弱小结：判断元素金属性强弱的依据小结：判断元素金属性强弱的依据金属性金属性（失电子能力）（失电子能力）越强越强元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置单质在金属活动顺序中的位置单质在金属活动顺序中的位置与水或酸反应置换出与水或酸反应置换出H H2 2的难易程度的难易程度最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物碱性强弱与盐溶液能否发生置换反应与盐溶液能否发生置换反应所对应阳离子的氧化性强弱所对应阳离子的氧化性强弱构成原电池的正极还是负极构成原电池的正

15、极还是负极非金属性非金属性（得电子能力）（得电子能力）越强越强元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置单质氧化性的强弱单质氧化性的强弱最高价含氧酸酸性的强弱最高价含氧酸酸性的强弱气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性所对应阴离子的还原性越弱所对应阴离子的还原性越弱小结：判断元素非金属性强弱的依据小结：判断元素非金属性强弱的依据原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质1.1.半导体材料半导体材料2.2.耐高温、耐腐蚀的合金材料耐高温、耐腐蚀的合金材料 催化剂催化剂* *3.3.超导材料超导材料4.4.致冷剂致冷剂5

16、.5.对人、畜安全的高效农药对人、畜安全的高效农药6.6.制作光电管的材料制作光电管的材料在金属和非金属分界线附近在金属和非金属分界线附近过渡元素过渡元素稀土元素稀土元素右上角右上角左下角左下角( (碱金属，最好碱金属，最好 的是铯的是铯) )右上角右上角周期表中的周期表中的“三角三角”递变规律：递变规律： 若若ABCDABCD三种元素位于周期表如右图所示位置，三种元素位于周期表如右图所示位置， 则有关的各种性质均可排出顺序则有关的各种性质均可排出顺序( (但但A A、D D不能不能) )。 如：原子半径：如：原子半径：CAB CDBCAB CDB 金金 属属 性：性：CAB CDBCAB C

17、DB 非金属性：非金属性：BAC BDCBAC BDC对角线规则：对角线规则： 处于对角线上的元素性质相似处于对角线上的元素性质相似一些常用解题规律一些常用解题规律A BA BC DC D在含有在含有Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3的溶液中的溶液中 加入适量的锌粉，首先置换出的是加入适量的锌粉，首先置换出的是( )( ) ( (A)MgA)Mg ( (B)CuB)Cu ( (C)AgC)Ag (D)H (D)H2 2 练习：练习：镭是元素周期表中第镭是元素周期表中第AA族元素，下列族元素，下列 关于镭的叙述不正确的是关于镭

18、的叙述不正确的是( )( ) (A) (A)镭比钙的金属性更强镭比钙的金属性更强 (B) (B)在化合物中是在化合物中是+2+2价价 (C)(C)镭是一种放射性元素镭是一种放射性元素 (D) (D)氢氧化镭呈两性氢氧化镭呈两性能说明能说明A A元素非金属性比元素非金属性比B B元素非金属性强元素非金属性强 的是的是( )( ) A AA A原子得到电子的数目比原子得到电子的数目比B B原子少原子少 B BA A元素的最高正价比元素的最高正价比B B元素的最高正价要高元素的最高正价要高 C C气态氢化物溶于水后的酸性：气态氢化物溶于水后的酸性：A A比比B B更强更强 D DA A单质能与单质能

19、与B B的氢化物水溶液反应，生成的氢化物水溶液反应，生成 B B单质单质下列叙述中肯定下列叙述中肯定A A金属比金属比B B金属的活泼性强的金属的活泼性强的 是是( )( ) A AA A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层原子的最外层 电子数少电子数少 B BA A原子的电子层数比原子的电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多 C C1molA1molA从酸中置换出从酸中置换出H H+ +生成的生成的H H2 2比比1molB1molB 从酸中置换出从酸中置换出H H+ +生成的生成的H H2 2多多 D D常温时，常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能下列有关物质性质的比较正确的是下列有关物质性质的比较正