第二节分子的立体结构(第3课时)

1、( (第三课时第三课时) )2022年年3月月27日星期日日星期日天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色无色无色无色实验实验2-1 固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色绿色绿色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为四水合铜离子，可表示为Cu(HCu(H2 2O) O) 4 4 2+2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子

2、之在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的间的化学键是由水分子中的O O原子提供孤原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类成的，这类“电子对给予电子对给予接受键接受键”被被称为配位键。称为配位键。四、配合物理论简介四、配合物理论简介CuOH2H2OH2OH2O2+什么是配位键？配位键如何表示？什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？配位化合物的概念？1 1、配位键、配位键概念概念: :共用电子对由一个原子共用电子对由一个原子单方面单方面提供提供给另一原子

3、共用所形成的共价键。给另一原子共用所形成的共价键。条件条件：其中一个原子必须其中一个原子必须提供提供孤对电子。孤对电子。 另一原子必须能另一原子必须能接受接受孤对电子孤对电子轨道轨道。表示表示: A B: A B 电子对电子对给给予体予体 电子对电子对接接受体受体 举出含有配位键的离子或分子举出含有配位键的离子或分子: :NHNH4 4+ +、H H3 3OO+ + 、定义：定义：由金属离子（或原子）与中性分子由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配配合物合物。其中。其中: :金属原子是金属原子是中心原子，中性分子或者

4、阴中心原子，中性分子或者阴离子离子( (如如H H2 2OO、NHNH3 3、ClCl- -) )叫做叫做配体。配体。2 2、配位化合物、配位化合物 注：金属离子（或原子）注：金属离子（或原子）一方有空轨道；接受孤一方有空轨道；接受孤对电子；对电子；中性分子或者阴离子中性分子或者阴离子一方提供孤对电子。如：一方提供孤对电子。如：Cu(HCu(H2 20)0)4 4 2 2中存在配位键。中存在配位键。C u(N H3)42 +S O42-内界（配离子）中心原子外界离子配位原子配位体配位数配合物2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验2-2 2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应已知氢氧化铜与足量氨水

5、反应后溶解是因为生成了后溶解是因为生成了Cu(NHCu(NH3 3) ) 4 4 2+2+ ，其结构简式为：其结构简式为： 试写出实验中发生的两个反应的离子试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶深蓝色溶液液实验实验2-32-3Fe 3+ +SCN Fe (SCN) 2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色由于该离子的颜色极由于该离子的颜色极似血液，常被用于电似血液，常被用于电影特技和魔术表演。影特技和魔术表演。结论：

6、结论：配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金过渡金属配合物远比主族金属配合物多。属配合物多。例例1：下列分子或离子中都存在着配位键的是：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3B 例例2：下列各种说法中错误的是（：下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价