电解质第二三课时

1、第2课时 电解质在水溶液中的反应电流计电流计实验操作步骤：实验操作步骤：1 1、将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一洁净的烧杯中；、将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一洁净的烧杯中；2 2、如图把电极放入烧杯，观察现象；、如图把电极放入烧杯，观察现象；3 3、向氢氧化钡溶液中慢慢滴入向氢氧化钡溶液中慢慢滴入 0.2mol/L0.2mol/L的的H2SO4溶液溶液;4 4、记录实验现象并分析产生现象的、记录实验现象并分析产生现象的 原因。原因。稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应溶液的反应电流计电流计将稀硫酸滴入含将稀硫酸滴入含有酚酞的有酚酞的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中 现象现象1 1现

2、象现象2 2现象现象3 3电流表指针读电流表指针读数由数由 变变 。溶液颜色由溶液颜色由_ _ 变变 。有有 生生成成 大大小小红红无无白色沉淀白色沉淀实验结果：实验结果：213白色沉淀的成分及形成的原因是什么？白色沉淀的成分及形成的原因是什么？溶液颜色为什么会由红色变为无色？溶液颜色为什么会由红色变为无色？电流表指针读数由大到小说明了什么？电流表指针读数由大到小说明了什么？交流交流 共享共享 1.1.电流计指针读数为什么由大到小？电流计指针读数为什么由大到小？2.2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.3.白色沉淀的成分是什么？白色沉淀的成分是什么？溶液导电能

3、力减弱，溶液中离子浓度减小。溶液导电能力减弱，溶液中离子浓度减小。OH- - 浓度减小浓度减小H+ + OH- = H2OBaSO4Ba2+ + SO42- = BaSO4让我好好想想？让我好好想想？4.4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？新的认识？该反应的实质是什么？让我好好想想？让我好好想想？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-BaSO42H2O 反应实质反应实质是是H与与OH反应、反应、Ba2与与SO42反应反应, 反应物中离子浓度反应物中离子浓度减少

4、，即离子发生减少，即离子发生反应。反应。在溶液中有离子参加的化学反应成为离子反应在溶液中有离子参加的化学反应成为离子反应1.1.离子反应的概念：离子反应的概念：2.2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。的离子浓度降低。有难溶的物质有难溶的物质生成生成; ;有难电离的物质（如：有难电离的物质（如：水水,HClO,CH,HClO,CH3 3COOH,NHCOOH,NH3 3）生成）生成; ;有挥发性的有挥发性的气体气体生成。生成。一.离子反应请说明下列反应的实质：请说明下列反应的实

5、质：NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应实质是：溶液的反应实质是：本质特点是：本质特点是：OH-与与Cu2+结合生成结合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移问题迁移1请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是溶液与盐酸的反应实质是 ：本质特点是：本质特点是：H+与与OH-结合生成难电离的水结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移问题迁移2请说明下列反应实质

6、：请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是和盐酸的反应的实质是 ：本质特点是：本质特点是：CO32-与与 H+结合生成碳酸，碳酸分解结合生成碳酸，碳酸分解为为H2O和和CO2气体气体溶液中离子间结合生成了难电离的物溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质质和挥发性物质问题迁移问题迁移3Ag+ + Cl- = AgCl判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- +Ag+AgCl 反应实质反应实质NaCl与与AgNO3Ba(NO3)2与与NaOH盐酸与盐

7、酸与NaOH溶液溶液Na2CO3与盐酸与盐酸1 1、概念：、概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。的离子的符号表示离子反应的式子。 二、离子方程式二、离子方程式2.2.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：一一写写写出写出化学方程式；化学方程式；二二拆拆将完全以离子形式存在的拆成离子；将完全以离子形式存在的拆成离子；四四查查电荷守恒，原子守恒。电荷守恒，原子守恒。以以CaCOCaCO3 3溶液和盐酸反应为例：溶液和盐酸反应为例：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2三三删删删去删去不参与反应的离子；不参与反应的离子；CaCO3+2H+ +2Cl-

8、 =Ca 2+ + 2Cl- + H2O +CO2CaCO3+2H+ +2Cl- =Ca 2+ + 2Cl- + 2H2O +CO2CaCO3+2H+ =Ca 2+ + 2H2O +CO2酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ (1)(1)易溶于水的强电解质易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式都要拆开成离子形式 三强酸三强酸(HCl,H(HCl,H2 2SOSO4 4,HNO,HNO3 3);); 四强碱四强碱(KOH,NaOH,Ba(OH)(KOH,NaOH,Ba(OH)2 2,Ca(OH),Ca(OH)2 2) )； 可溶盐可拆可溶盐可

9、拆(2)(2)单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质 ( (H H2 2O,HClO,CHO,HClO,CH3 3COOH,NHCOOH,NH3 3H H2 2O)O) 都写成化学式不能拆都写成化学式不能拆(3)(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式2.2.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：一一写写写出写出化学方程式；化学方程式；二二拆拆将完全以离子形式存在的拆成离子；将完全以离子形式存在的拆成离子；四四查查电荷守恒，原子守恒。电荷守恒，原子守恒。以以Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和盐酸反应为例：溶液和

10、盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O 三三删删删去删去不参与反应的离子；不参与反应的离子；Ba 2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- =Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O Ba2+2OH- +2H+ +2Cl- =Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O OH- + H+ = = H2O 2.2.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：一一写写写出写出化学方程式；化学方程式；二二拆拆将完全以离子形式存在的拆成离子；将完全以离子形式存在的拆成离子；四四查查电荷守恒，原子守恒。电荷守恒，原子守恒。以以NaClNaCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3反应为例：反

11、应为例：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl三三删删删去删去不参与反应的离子；不参与反应的离子；Na+ +Cl-+Ag+NO3- =Na+ + NO3- + AgClNa+ +Cl-+Ag+NO3- =Na+ + NO3- + AgClCl- + Ag+=AgCl2.2.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：一一写写写出写出化学方程式；化学方程式；二二拆拆将完全以离子形式存在的拆成离子；将完全以离子形式存在的拆成离子；四四查查电荷守恒，原子守恒。电荷守恒，原子守恒。以以KClKCl溶液和溶液和AgNOAgNO3 3反应为例：反应为例：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl三三删删删

12、去删去不参与反应的离子；不参与反应的离子；K+ +Cl-+Ag+NO3- =K+ + NO3- + AgClK+ +Cl-+Ag+NO3- =K+ + NO3- + AgClCl- + Ag+=AgCl比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？离子方程式不仅可以表示一定物质间的离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个某个反应，反应，还可表示还可表示所有同一类型所有同一类型的离子反应。的离子反应。揭示了溶液中化学反应的实质揭示了溶液中化学反应的实质离子方程式的正误判断离

13、子方程式的正误判断:(1)(1)符合客观事实符合客观事实: :如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2(2)(2)符合质量守恒（原子守恒）符合质量守恒（原子守恒）: :如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+ 3H+ = Al3+ H2(3)(3)符合电荷守恒符合电荷守恒: :如：如：Fe + Ag+ = Fe 2+ + Ag(4)(4)拆分要正确拆分要正确: :如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2Fe + 2Ag+ = Fe 2+ + 2 Ag(5)(5

14、)以物质的组成为依据以物质的组成为依据: :如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+ OH- + H+SO42-=BaSO4+ H2O(6)(6)注意物质的状态及是否漏写注意物质的状态及是否漏写: :如：澄清石灰水和稀盐酸如：澄清石灰水和稀盐酸Ca(OH)2+2H+ = Ca2+ + 2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OOH- +H+ = H2O指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1 1、氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O2 2、石灰石与盐酸反应：石灰石与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H

15、2O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：碳酸钠与醋酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO +CO2+H2O4 4、铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 5 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+ +SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 6 6、氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O CuO +2H+ =2Cu

16、2+H2O【例】判断下列各组离子能否【例】判断下列各组离子能否大量共存大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ H ClO、 NO3 判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ ClO-(1)生成生成难溶物或微溶物难溶物或微溶物：如：如：Ba2+与与CO32-、Ag+与与Cl-、Ca2+与与SO42- 、Ba2+与与SO42-(2)生成生成气体或挥

17、发性气体或挥发性物质：物质：如：如：NH4+与与OH-、H+与与CO32-(3) 生成生成难电离难电离物质物质(即弱电解质即弱电解质)：如：如：H+与与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；生成弱酸；H+与与OH-生成水生成水离子不能大量共存的归纳离子不能大量共存的归纳(4)(4)题干隐含条件题干隐含条件: :四种有色离子：四种有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 例例: 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A A、 K+ SO42- OH- Na+ B B、Fe3+ Ca2+ Cl- NO3-C C、Cu2+ MnO4- Na+ H+ D D、K+ Na+ Cl- NO3-D D如溶液的酸性、碱性、颜色如溶液的酸性、碱性、颜色3 3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组在某无色透明的酸性溶液中，能