化学平衡状态化学平衡常数

1、【考纲点击考纲点击】1了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性2了解化学平衡建立的过程了解化学平衡建立的过程3理解化学平衡常数的含义，能够利用化学理解化学平衡常数的含义，能够利用化学 平衡常数进行简单的计算平衡常数进行简单的计算【考情播报考情播报】1结合图象考查化学平衡建立的过程结合图象考查化学平衡建立的过程2化学平衡状态的分析、判断与比较化学平衡状态的分析、判断与比较3应用化学平衡常数进行有关计算，判断反应的应用化学平衡常数进行有关计算，判断反应的 特点以及反应进行的方向特点以及反应进行的方向.1可逆反应可逆反应(1)定义定义 在相同条件下，既能向在相同条件下，既能向 方向进行，又能向方向进

2、行，又能向 方向进行的化学反应方向进行的化学反应正反应正反应逆反应逆反应1可逆反应可逆反应(2)特点特点 反应物与生成物同时反应物与生成物同时 ；任一反应物的转化率都；任一反应物的转化率都小小 于于 .(3)表示表示 化学方程式中反应物与生成物用化学方程式中反应物与生成物用“”号连接号连接存在存在100%2化学平衡状态化学平衡状态(1)概念概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有反应物和生成物的，反应体系中所有反应物和生成物的 保持不变的状态保持不变的状态(2)建立过程建立过程 以可逆反应以可逆反应N23H2 2NH3

3、为例：为例：相等相等质量或浓度质量或浓度反应刚开始时，反应物浓度反应刚开始时，反应物浓度 ，正反应速率，正反应速率 ； 生成物浓度为生成物浓度为 ，逆反应速率为，逆反应速率为 .反应进行中，反应物浓度逐渐反应进行中，反应物浓度逐渐 ，正反应速率逐，正反应速率逐渐渐 ，生成物浓度逐渐，生成物浓度逐渐 ，逆反应速率逐渐，逆反应速率逐渐 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率达到平衡时，正反应速率与逆反应速率 ，此时反，此时反应物、生成物的浓度均保持不变应物、生成物的浓度均保持不变(如图如图)最大最大最快最快00减小减小减小减小增大增大增大增大相等相等(3)特点特点动：化学平衡是一种动：化学平衡是一种

4、平衡平衡等：等：定：反应物和生成物的定：反应物和生成物的 保持不变保持不变变：条件改变，平衡状态变：条件改变，平衡状态 改变，新条件下建改变，新条件下建立新的平衡立新的平衡动态动态浓度或质量浓度或质量可能可能v(正正)v(逆逆)0举例反应举例反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合物混合物体系中体系中各成分各成分的含量的含量各物质的物质的量或物质的量各物质的物质的量或物质的量浓度一定浓度一定平衡平衡各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定平衡平衡各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定平衡平衡总体积、总压强或总物质的量总体积、总压强或总物质的量一定一定不一定不

5、一定平衡平衡化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断举例反应举例反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)正、逆反正、逆反应速率应速率的关系的关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A同时消耗同时消耗q mol D，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了同时消耗了p mol C，即，即v(正正)v(逆逆) 平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定平衡平衡在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了，同时消耗了q mol D不一定不一定平衡平衡举例反

6、应举例反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)压强压强mnpq时，总压强一定时，总压强一定(其他条其他条件一定件一定)平衡平衡mnpq时，总压强一定时，总压强一定(其他条其他条件一定件一定)不一不一定平定平衡衡举例反应举例反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合气体混合气体的平均相的平均相对分子质对分子质量量(Mr) 一定，一定，mnpq时时平衡平衡 一定，一定，mnpq时时不一不一定定平衡平衡举例反应举例反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)温度温度任何化学反应都伴随能量变化，当体任何化学反应都伴随能量变化，当体系温度一定时系温度一定时(其他不变其他不变)平衡平衡体系

7、的体系的密度密度()密度一定密度一定不一不一定平定平衡衡(1)判断化学平衡状态时，首先要审清反应的外界条件，判断化学平衡状态时，首先要审清反应的外界条件， 抓住反应的特点抓住反应的特点(化学计量数、物质的状态等化学计量数、物质的状态等)，然，然 后再具体分析后再具体分析(2)化学平衡状态的判断中，无论是哪种情况，只要符化学平衡状态的判断中，无论是哪种情况，只要符 合合v(正正)v(逆逆)、各组分的质量或物质的量浓各组分的质量或物质的量浓 度保持不变中的一个，则该反应就达到了平衡状态度保持不变中的一个，则该反应就达到了平衡状态1对化学反应限度的叙述，错误的是对化学反应限度的叙述，错误的是 ()

8、A任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C化学反应的限度是不可改变的化学反应的限度是不可改变的 D化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关解析：解析：改变化学平衡的条件也可以改变化学反应的限度改变化学平衡的条件也可以改变化学反应的限度答案：答案：C1概念概念 在一定在一定 下，一个可逆反应达到下，一个可逆反应达到 时，时，生生 成物成物 与反应物与反应物 的比值是的比值是 一个常数，用符号一个常数，用符号K表示表示化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积温度温度2

9、表达式表达式 对于一般的可逆反应：对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)， 在一定温度下达到平衡时：在一定温度下达到平衡时：K .3特点特点(1)化学平衡常数只与化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓有关，与反应物或生成物的浓 度无关度无关(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓 度可看作度可看作“1”而不代入公式而不代入公式(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常 数若反应方向改变，则平衡常数改变若方程式中数若反应方向改变，则平衡常数改变若方程式中 各物质

10、的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应， 平衡常数也会改变，但意义不变平衡常数也会改变，但意义不变温度温度4应用应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大，反应进行的程度值越大，反应进行的程度 ； K值越小，反应进行的程度值越小，反应进行的程度 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应对于可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定温，在一定温 度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商浓度商

11、Q .越大越大越小越小QK反应向反应向 方向进行，方向进行，v(正正) v(逆逆)正反应正反应K反应处于反应处于 状态，状态，v(正正) v(逆逆)化学平衡化学平衡K反应向反应向 方向进行，方向进行，v(正正) v(逆逆)逆反应逆反应(3)判断可逆反应的反应热判断可逆反应的反应热 若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应为值增大，则正反应为 反应；反应； 若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反应为值减小，则正反应为 反应反应(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率吸热吸热放热放热关于化学平衡常数的相关计算关于化学平衡常数的相关计算1步骤

12、步骤(1)写出有关化学平衡的反应方程式写出有关化学平衡的反应方程式(2)确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度(3)根据已知条件建立等式关系并做解答根据已知条件建立等式关系并做解答2模式模式 如如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令，令A、B起始物质起始物质 的量浓度分别为的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗，达到平衡后消耗A的的 物质的量浓度为物质的量浓度为mx mol/L. mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 起始起始(mol/L) a b 0 0 变化变化(mol/L) mx nx px qx 平衡平衡(

13、mol/L) amx bnx px qx K3常用计算关系常用计算关系(1)反应物：反应物：c(平平)c(始始)c(变变)； 生成物：生成物：c(平平)c(始始)c(变变)(2)各物质的转化浓度之比等于化学方程式各物质的转化浓度之比等于化学方程式 中化学计量数之比中化学计量数之比(3)转化率转化率 100%.(4)平衡混合物中平衡混合物中A的体积分数的体积分数 100%.(5)在恒温恒容下，反应前后的压强之比等于物质的在恒温恒容下，反应前后的压强之比等于物质的 量之比，即量之比，即 . 由于上述气体反应方程式只反映各组分的物质的由于上述气体反应方程式只反映各组分的物质的量之比或同温同压下各组分

14、的体积之比，故凡是气体的量之比或同温同压下各组分的体积之比，故凡是气体的压强变化，密度变化均必须转化为物质的量的变化或气压强变化，密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能按上述模式进行计算体的体积变化才能按上述模式进行计算2下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是 () A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到 新的平衡新的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化化学平衡发生移动，平衡常数必发生变

15、化.解析：解析：化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，剂无关，A、B正确；平衡常数改变，意味着温度改变，正确；平衡常数改变，意味着温度改变，平衡必定移动，平衡必定移动，C正确；通过改变除温度之外的其他条正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，件使平衡移动，则平衡常数不变，D不正确不正确答案：答案：D3高温下，某反应达平衡，平衡常数高温下，某反应达平衡，平衡常数K . 恒容时，温度恒容时，温度 升高，升高，H2浓度减小下列说法正确的是浓度减小下列说法正确的是 () A该反应的焓变为正值该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增

16、大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为COH2O CO2H2解析：解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，D项错误；由于升高温度，项错误；由于升高温度，H2浓度浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入积相等，增大压强平衡

17、不移动，但若通入H2，其浓度会，其浓度会增大，增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C项错误项错误答案：答案：A例例1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是 ()X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1 2 2X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成单位时间内生成n mol Z，同时生成，同时生成2n mol YABC D思路点拨思路点拨解答此题时应注意：解答此题

18、时应注意：(1)若推出若推出v(正正)v(逆逆)，说明反应一定达平衡状态，说明反应一定达平衡状态(2)若出现只有达平衡时才有的现象，也能说明反应已达平若出现只有达平衡时才有的现象，也能说明反应已达平衡状态衡状态课堂笔记课堂笔记选选 该反应是有气体参加和生成的非等该反应是有气体参加和生成的非等体积的反应，达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速体积的反应，达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间变化而变率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间变化而变化，既然各物质的浓度不变，单位体积内的气体的物质化，既然各物质的浓度不变，单位体积内的气体的物质的量也就不再变化，因

19、而压强也不再发生变化，据此，的量也就不再变化，因而压强也不再发生变化，据此，正确正确C(1)化学平衡状态的根本标志：化学平衡状态的根本标志： v(正正)v(逆逆)；各组分百分含量不变各组分百分含量不变(2)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量 的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不 变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变， 则不能作为判断平衡的标志则不能作为判断平衡的标志.例例2(2009宁夏、辽宁高考宁夏、辽宁高考)在一定温度下，反应在

20、一定温度下，反应 H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常数为的平衡常数为10.若将若将1.0 mol的的HX(g)通入体积为通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于的最大分解率接近于 ()A5% B17%C25% D33%思路点拨思路点拨解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)明确三段式解题的方法和思路明确三段式解题的方法和思路(2)化学平衡常数的表达式会因反应方向、化学计量数化学平衡常数的表达式会因反应方向、化学计量数的改变而变化的改变而变化课堂笔记课堂笔记选选 设分解率为设分解率为x，则：，则： H2(g) X2(g

21、) HX(g)始态始态 0 0 1 mol/L平衡态平衡态 x mol/L x mol/L (1x) mol/LK 10解得解得x 17%.B 本题也可以根据本题也可以根据HX(g) X2(g) H2(g)或或2HX(g) X2(g)H2(g)来解答，但易出现平衡常数变化而来解答，但易出现平衡常数变化而产生错解，前者的平衡常数变为产生错解，前者的平衡常数变为 ，而后者的平衡常数，而后者的平衡常数则为则为 .联系实际探究化学平衡常数的应用联系实际探究化学平衡常数的应用 化学平衡常数是近几年来高考考查的热点之一，考查化学平衡常数是近几年来高考考查的热点之一，考查的方式可能以选择题的形式出现，也可能

22、出现在的方式可能以选择题的形式出现，也可能出现在卷综合卷综合化学平衡问题中该类试题常常联系生产实际，解答该类化学平衡问题中该类试题常常联系生产实际，解答该类问题除具备化学平衡常数的基础知识外，还要求考生具有问题除具备化学平衡常数的基础知识外，还要求考生具有较高的数据处理能力以及综合分析问题的能力较高的数据处理能力以及综合分析问题的能力 (2009嘉兴模拟嘉兴模拟)煤化工中常需研究不同温度下煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题平衡常数、投料比及热值等问题已知：已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随的平衡常数随温度的变化如下表：温度的变化如下表：温度温度

23、/400500800平衡常数平衡常数Kc9.9491 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)上述正向反应是：上述正向反应是：_反应反应(填填“放热放热”或或“吸热吸热”) (2)在在800发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有容反应器，其中向正反应方向移动的有_(选填选填“A”“”“B”“”“C”“”“D”或或“E”).ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321 (3)若在若在500时进行，若时进行，若CO、H2O的起始浓度均为的起始浓度均为0.020 mol/L，

24、在该条件下，在该条件下，CO的最大转化率为：的最大转化率为：_. (4)若在若在800进行，设起始时进行，设起始时CO和和H2O(g)共为共为5 mol，水，水蒸气的体积分数为蒸气的体积分数为x；平衡时；平衡时CO转化率为转化率为y，试推导，试推导y随随x变变化的函数关系式为化的函数关系式为_ 【解析解析】(1)升高温度，平衡常数升高温度，平衡常数Kc 减小，说明平衡向减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；逆反应方向移动，正反应为放热反应； (2)800平衡常数平衡常数Kc1，Q ，A选项选项中中QKc，逆向移动；，逆向移动；B选项中选项中QKc，正向移动；，正向移动；C项正向移项

25、正向移动；动；D选项平衡不移动；选项平衡不移动；E正向移动；正向移动；(3)Kc 9，CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)始态始态 0.020 0.020 0 0转化量转化量 x x x x平衡态平衡态 0.020 x 0.020 x x x 有：有： 9，x0.015， CO的最大转化率为的最大转化率为 100%75%； (4)CO(g) H2O(g) H2(g)CO2(g)始态始态5(1x)/V5x/V 00平衡态平衡态 5(1x) 5x5y 5y 5y(1y)/V (1x)/V (1x)/V (1x)/VKc 1化简得化简得yx.【答案答案】(1)放热放热(2)B、C、E(3)

26、75%(4)yx1下列关于化学反应限度的说法中正确的是下列关于化学反应限度的说法中正确的是 () A化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与 外界条件无关外界条件无关 B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了 化学平衡状态化学平衡状态 C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应 一定达到反应限度一定达到反应限度 D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一 定相等定相等解析：解析：A项，化学反应限度是一定条件下的限度，而

27、且项，化学反应限度是一定条件下的限度，而且外界条件改变时，可能会改变反应的限度外界条件改变时，可能会改变反应的限度C项，如反项，如反应应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在恒容条件下，压强一直，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志志D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，但并不一定相等再变化，但并不一定相等答案：答案：B2(2010宁波模拟宁波模拟)可逆反应：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)， 在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是在体积固

28、定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 () 单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时生成的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成单位时间内生成n mol O2的同时生成的同时生成2n mol NO 用用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为表示的反应速率的比为2 2 1的状态的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABC D全部全部解析：解析：中单位时间内生成中单位时

29、间内生成n mol O2的同时必消耗的同时必消耗2n mol NO2，而生成，而生成2n mol NO2时，必消耗时，必消耗n mol O2，能说明反，能说明反应达到平衡，应达到平衡，不能说明不能说明中无论达到平衡与否，化中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比学反应速率之比都等于化学计量数之比有色气体的有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡到平衡体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变终不变该反应为体积增大的反应，反应前后可逆反该反应为体积增大的反应，反应前后可

30、逆反应压强不变，意味着各物质的含量不再变化应压强不变，意味着各物质的含量不再变化由于气由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡答案：答案：A3(2010济南高三模拟济南高三模拟)下列关于平衡常数的说法中，下列关于平衡常数的说法中， 正确的是正确的是 () A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表 示，生成物浓度用平衡浓度表示示，生成物浓度用平衡浓度表示 B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化学

31、平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转 化化 率一定大率一定大 C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错错误，误，C正确转化率不但受平衡常数的影响，而且还受正确转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响自身起始浓度及其他物质浓度的影响B错误错误答案：答

32、案：C4在相同温度下，先在体积为在相同温度下，先在体积为1 L的密闭容器中充入的密闭容器中充入1 mol H2(g)和和1 mol I2(g)，发生反应：，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)；再在另一体积为；再在另一体积为2 L的密闭容器中的密闭容器中充入充入1 mol HI(g)，发生反应：，发生反应：HI(g) H2(g) I2(g)；达到平衡时，两容器中；达到平衡时，两容器中HI的体积分数均为的体积分数均为50%，则这两者的平衡常数则这两者的平衡常数 ()A前者大前者大 B前者小前者小C相等相等 D无法比较无法比较解析：解析：前者反应：前者反应：H2(g)I2(g)2HI(g)始态始态(mol/L) 1 1 0平衡平衡(mol/L) 0.5 0.5 1K 4后者反应：后者反应：HI(g) H2(g) I2(g)始态始态(mol/L) 0.5 0 0平衡平衡(mol/L) 0.25 0.125 0.125K 0.5.故前者大故前者大答案：答案：A5某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理 为：为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0. 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)若该反应在若该反应在298 K、398 K时化学平衡常数分别为时化学平衡常数分别为