初高中衔接高一化学复习初中知识

1、关于初高中衔接高一化学复习初中知识现在学习的是第一页，共32页一、物质的分类和组成一、物质的分类和组成物质物质纯净物纯净物混合物混合物无机物无机物有机物有机物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物成盐氧化物成盐氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物酸酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸碱碱盐盐正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐现在学习的是第二页，共32页二、各类物质概念的比较二、各类物质概念的比较 概概念念 混和物混和物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 比比较较 由不同种由不同种成 分 构 成成 分 构 成的 物 质 。的 物 质 。

2、没 有 固 定没 有 固 定组成。组成。由 一 种 成由 一 种 成分 构 成 的分 构 成 的物 质 。 有物 质 。 有固定组成。固定组成。 由同种元由同种元素 组 成 的素 组 成 的纯净物。纯净物。由 不 同 种由 不 同 种元 素 组 成元 素 组 成的纯净物。的纯净物。现在学习的是第三页，共32页现在学习的是第四页，共32页微粒微粒 定定 义义相应微粒所构成的物质相应微粒所构成的物质 分子分子 分子是由原子构成的保分子是由原子构成的保持物质化学性质的一种微持物质化学性质的一种微粒。粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等等 原子原子 原子是参加化学变化的原子是参加化学变化

3、的最小微粒。最小微粒。 金刚石、石墨等金刚石、石墨等 离子离子 带电的原子或原子团，带电的原子或原子团，分阴离子和阳离子。分阴离子和阳离子。 NaCl、KOH、CaO等等 三、构成物质的微粒三、构成物质的微粒现在学习的是第五页，共32页四、原子结构四、原子结构原子原子质子（带正电）质子（带正电）中子中子原子核（带正电）原子核（带正电）核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子数核电荷数核外电子数质子数核电荷数核外电子数原子相对质量原子相对质量质子数质子数+中子数中子数 现在学习的是第六页，共32页核外电子排布规律核外电子排布规律核外电子按照能量大小分层排布，能量高的电子在离核核外电子按照能量大小

4、分层排布，能量高的电子在离核远的区域、能量低的电子在离核近的区域运动。核外电远的区域、能量低的电子在离核近的区域运动。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 各层容纳电子数最多为各层容纳电子数最多为2n2个个 最外层不超过最外层不超过8个个 次外层不超过次外层不超过18个个 倒数第三层不超倒数第三层不超32个个现在学习的是第七页，共32页原子结构简图原子结构简图112232142252 3102 8112 81182 88HHeLiBeBNeNaAr现在学

5、习的是第八页，共32页原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系 ：金属元素最外层一般少于金属元素最外层一般少于4个电子，通常表现为个电子，通常表现为 失去电子。失去电子。非金属元素最外层一般多于非金属元素最外层一般多于4个电子，通常表现为个电子，通常表现为 得到电子。得到电子。惰性元素最外层一般惰性元素最外层一般8个电子（氦为个电子（氦为2个电子），个电子）， 通常既难失去电子，也难得到电子。通常既难失去电子，也难得到电子。部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。部分元素的最高正化合价等于其原子最

6、外层电子数。现在学习的是第九页，共32页对于物质组成的描述：对于物质组成的描述：宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个氧微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子构成的。现在学习的是第十页，共32页 某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克成份如下（单位毫克/L /L ） Ca- 20, K - 39 Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的等，这里的 Ca Ca

7、 ，K K ，Zn, F Zn, F 是指（是指（ ）A A）单质）单质 B B）元素）元素 C)C)原子原子 D)D)分子分子现在学习的是第十一页，共32页五、元素的化合价五、元素的化合价一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。的性质，叫这种元素的化合价。 现在学习的是第十二页，共32页一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二三铁二四碳 二四六硫都齐全二四六硫都齐全铜汞二价最常见铜汞二价最常见一价铵根氢氧根一价铵根氢氧根二价硫酸碳酸根二价硫酸碳酸根

8、三价常见磷酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根通常负价除铵根现在学习的是第十三页，共32页在化合物中，正负化合价代数和等于零，在化合物中，正负化合价代数和等于零，在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正 价，非金属元素显负价；价，非金属元素显负价；一般情况下，氢显一般情况下，氢显+1价，氧显价，氧显-2价。价。在单质分子里，元素的化合价为零。在单质分子里，元素的化合价为零。 现在学习的是第十四页，共32页常见元素化合价：常见元素化合价：元素化合价元素化合价元素化合价Ag+1Zn+2C+2,+3H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,

9、+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常见原子团化合价：常见原子团化合价：NH4+ NO3- SO42- CO32- HCO3- PO43- HPO42- H2PO4- ClO3- MnO4- MnO42-现在学习的是第十五页，共32页A Cu2O B FeCl2 C Fe3O4 D CsOH E BeO F N2O G Cl2O7 H C2H2 I H2O2现在学习的是第十六页，共32页六、化学式的书写：六、化学式的书写：纯净物纯净物单质单质化合物化合物常温呈气态：常温

10、呈气态：H2、O2、N2、Cl2金属：金属：Fe、Cu、Al、Hg非金属非金属稀有气体：稀有气体：He、Ne、Ar常温呈液态：常温呈液态：Br2常温呈固态：常温呈固态：C、S、P、I2氧化物：氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2非金属氢化物：非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3碱：碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3盐：盐：KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl3现在学习的是第十七页，共32页1、写出下列物质的化学式、写出下列物质的化学式:镁镁 碘碘 氦气氦气 氧化铝氧化铝 氨氨 一水合氨一水合氨 硫酸铁

11、硫酸铁 氯酸钾氯酸钾 高锰酸钾高锰酸钾 硫酸氢钠硫酸氢钠 磷酸氢二钠磷酸氢二钠现在学习的是第十八页，共32页金属单质金属单质: 金属氧气金属氧气 金属氧化物金属氧化物 （除（除Au、Pt等外的绝大多数金属）等外的绝大多数金属） 金属非金属盐金属非金属盐 金属金属 酸酸 盐水盐水 （金属活动顺序表中氢以前的金属）（金属活动顺序表中氢以前的金属） 金属金属 盐盐 新金属新盐新金属新盐 （反应物中金属单质的活动性比参加反应的（反应物中金属单质的活动性比参加反应的 盐中金属元素相应单质活动性强且盐为盐中金属元素相应单质活动性强且盐为 可溶性盐）可溶性盐）七、化学方程式的书写七、化学方程式的书写现在学习

12、的是第十九页，共32页非金属单质非金属单质: 非金属氧气非金属氧气 非金属氧化物非金属氧化物 非金属金属盐非金属金属盐碱性氧化物：碱性氧化物： 碱性氧化物水碱碱性氧化物水碱 （碱为可溶性碱）（碱为可溶性碱） 碱性氧化物酸性氧化物盐碱性氧化物酸性氧化物盐 碱性氧化物酸盐水碱性氧化物酸盐水酸性氧化物：酸性氧化物： 酸性氧化物水酸酸性氧化物水酸 酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物碱性氧化物盐 酸性氧化物碱盐水酸性氧化物碱盐水现在学习的是第二十页，共32页碱碱: 使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色 碱碱 酸性氧化物酸性氧化物 = 盐盐 水水 碱碱 酸酸 = 盐盐 水水 碱碱

13、 盐盐 = 新碱新碱 新盐新盐酸酸: 使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色 酸酸 金属金属 = 盐盐 水水 酸酸 碱性氧化物碱性氧化物 = 盐盐 水水 酸酸 碱碱 = 盐盐 水水 酸酸 盐盐 = 新酸新酸 新盐新盐盐：盐：盐盐 酸酸 = 新盐新盐 新酸新酸 盐盐 碱碱 = 新盐新盐 新碱新碱 盐盐 盐盐 = 新盐新盐 新盐新盐 盐盐 金属新金属新盐金属新金属新盐现在学习的是第二十一页，共32页碱性碱性氧化物氧化物盐和水盐和水盐盐金属金属非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐盐盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐和盐盐和盐盐盐和和氢氢气气金金属属和和盐盐酸碱盐氧化物之间

14、的相互关系（构造知识网络）酸碱盐氧化物之间的相互关系（构造知识网络）现在学习的是第二十二页，共32页书写化学反应方程式时要注意：书写化学反应方程式时要注意： 要遵循客观事实和反应规律。要遵循客观事实和反应规律。 要遵循质量守恒定律，配平反应方程式。要遵循质量守恒定律，配平反应方程式。要注意反应条件，同样的反应物在不同条件下可要注意反应条件，同样的反应物在不同条件下可 能发生不同的反应。能发生不同的反应。金属与酸发生置换反应时，必须是金属活动顺序表中氢以前金属与酸发生置换反应时，必须是金属活动顺序表中氢以前的金属；的金属； 金属与盐发生置换反应时，反应物中金属单质的活动金属与盐发生置换反应时，反

15、应物中金属单质的活动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐必须为可溶性盐；必须为可溶性盐； 复分解反应发生时，必须满足复分解反应发生的条件，复分解反应发生时，必须满足复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成。有沉淀或气体或水生成。现在学习的是第二十三页，共32页质量守恒定律质量守恒定律 ：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质的质量总和。 金属活动顺序表：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性逐

16、渐减弱金属性逐渐减弱物质溶解性：物质溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡，钙微溶。可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡，钙微溶。现在学习的是第二十四页，共32页完成下列化学反应方程式：完成下列化学反应方程式：1、Mg + O2 - Na + S -2、Na2O + SO3 - Na2O + CO2 -3、CaO + HNO3 - CO2 + Ba(OH)2 -4、H2S

17、O4 + Ba(OH)2 - H2SO4 + BaCl2 -现在学习的是第二十五页，共32页判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式：判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式：1、Cu + HCl - Zn + H2SO4 -2、Ag + ZnSO4 - Fe + CuSO4 -3、KOH + FeCl3 - NaOH + KNO3 -4、H2SO4 + K2CO3 - K2CO3 + NH4Cl -现在学习的是第二十六页，共32页复习作业复习作业：完成下列反应：完成下列反应：Fe + = FeCl2 + . + NaHCO3 = + + H2O + Na2O = + H2O(NH4)2SO4

18、 + = + + NH3NaCl + = NaNO3 + .Zn + = Zn(NO3)2 + .NaCl + =AgCl+ . + CuSO4 = + (NH4)2SO4现在学习的是第二十七页，共32页预习作业预习作业1、计算、计算(NH4)2SO4、NH4NO3氮元素质量分数。氮元素质量分数。2、4吨吨Fe2O3 与多少吨与多少吨Fe3O4所含铁元素质量相等？所含铁元素质量相等？3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天 需补充需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁 的质量至少为多少？的质量至少为

19、多少？现在学习的是第二十八页，共32页4、现有铁粉、氢氧化铜和铜粉三种固体及硫酸铜、氢、现有铁粉、氢氧化铜和铜粉三种固体及硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、稀硫酸和硫酸钠六种溶液，它们中氧化钠、硫酸亚铁、稀硫酸和硫酸钠六种溶液，它们中的某几种物质在常温下的相互关系，可用下列式子表示：的某几种物质在常温下的相互关系，可用下列式子表示：固体甲溶液固体甲溶液B 溶液溶液C水水溶液溶液A溶液溶液C 固体甲溶液固体甲溶液D固体乙溶液固体乙溶液B 溶液溶液E氢气氢气根据以上关系推断各物质分别是什么？根据以上关系推断各物质分别是什么？5、用化学试剂出去下列物质中的杂质、用化学试剂出去下列物质中的杂质(括号中为杂质）括号中为杂质）KCl ( K2CO3 )