专题复习：第五单元化学方程式（1）

1、2013专题复习：第五单元 化学方程式（1）第一讲 质量守恒定律【考纲解读】 质量守恒定律从量的研究了化学反应，是中考无法逃避的热点，其命题理念和形式主要有以下几个方面：（1）利用反应前后原子的种类、数目不变推断化学式，也常以反应前后元素得质量守恒来确定物质的组成元素。（2）根据质量守恒定律解释有关化学反应现象。（3）根据质量守恒定律进行各物质质量的计算。【知识梳理】1内容：_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于 ，不适用于 ； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释

2、：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）5个一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）2个一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）1个可能改变：分子总数可能变【中考热点】【例题1】氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ） A可能含有氢元素 B可能含有氧元素 C一定含有硅元素、氟元素 DX是一种氧化物【解析】C选项是正确

3、的，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物中有Si、O、H、F四种元素，而生成物H2O中只有H、O两种元素，所以X中一定含有硅元素、氟元素。A选项错误的原因是因为根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，反应物中有4个氢原子，生成物中也有4个氢原子，所以X中一定不含氢元素，故A是错误的；B选项错误的原因是反应物中有2个氧原子，而生成物中也有2个氧原子，所以X中一定不含有氧元素，故B是错误的。D选项根据质量守恒定律可以推出X是SiF4，所以X不可能是氧化物，或根据B选项中X一定不含有氧元素，所以X不可能是氧化物，故D是错误的。【答案】C【例题2】将一定量的丙醇

4、(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是()A表中a的值为2.9 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a,则a=2.9g，故A不正确；X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合摧化剂“一变两不变”的特点，故X一定不是该反应的催化剂，故B不正确；根据质量守恒定律，化学反应前后各元素质量不变：可求6.0克丙醇

5、(C3H8O)中氢元素的质量为：6.0g1100%=0.8g水中氢元素的质量为：7.2g1100%=0.8g，显然，二者相等，则X中一定不含有氢元素，故C不正确, 根据化学方程式：2C3H8O + 9O2 点燃6CO2 + 8H2O计算，6.0g丙醇(C3H8O)完全燃烧需要氧气的质量为14.4g，故D正确【答案】D【例题3】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。【解析】该题属于根据所给信

6、息确定化学反应的题，根据质量守恒定律可知B、D是生成物，生成的质量为4.0、1.8；C是反应物，反应了7.9g，由于7.94.0+1.8,所以A是生成物，生成了1.7g。是一种反应物反应生成三种物质，属于分解反应；B:D=4.4：1.8=22:9【答案】3.4g 分解反应 22:9【课堂应用】1、下列观点符合质量守恒定律的是 ()A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素2、已知反应A2BCD，5.6克A 跟7.3克B恰好完全反应，

7、生成12.7克C。若要制得0.4克D，则所需A 的质量为（ ）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 无法计算3、根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化镁（ ）A. 12克B. 10克C. 24克D. 16克4、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gX17.403.6下列说法不正确的是( )AX的值为39.4 B该反应为分解反应 C反应过程中，B与D的质量比为87：36D若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：25、在AB

8、CD的反应中，若20克A和10克B正好完全反应生成5克C，则4克A和 克B完全反应可生成 克D，若D的相对分子质量为75，则A的相对分子质量为 。6、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。（1）维生素C的1个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 。（2）维生素C在氧气中能够燃烧生成二氧化碳和水，则化学方程式为 。7、质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用。(1)我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反应中红色的

9、CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为_。(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“”和 分别表示两种不同元素的原子。由“”聚集成的物质_(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_，此反应的基本反应类型为_。(3)已知m1 g镁条在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，m1_m2。刘晓明同学在做该实验时，观察到 ，称量无误时，发现m1m2。其原因是_。【课后反馈】1、由质量守恒定律可知，下列各项：分子种类；原子种类；分子数目；原子数目；分子质量；原子质量。在化学反应前后一定不变的是 ()A B C全部 D无法判断2、已知反应3A2B2

10、CD，A、B两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为 （ ）A. 60克B.120克C. 90克D. 80克3、常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中 （ ）A. 一定含有C、H、O三种元素B. 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素C. 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D. 只含有C、H两种元素，不含有O元素4、某化学反应的微观示意图如下图所示，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子。下列说法不正确的是 ()A每3 g物质 与1 g物质 恰好完全反应生成2 g物质B每3

11、个物质分子与1个物质分子恰好完全反应生成2个物质分子C每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物质分子D每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质分子5、今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（多选） （ ）A. 氢气10克，氧气10克B. 氢气2克，氧气18克C. 氢气4克，氧气16克D. 氢气1克，氧气19克6、现将8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8 g A完全反应后生成22 g C和18 g D。若现有16 g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_g。7、(1)铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的

12、质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是_(2)在2XY=Z2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8 g X恰好与Y完全反应，生成R的质量为_g。(3)在4AB2nC2=2A2C38BC2反应中，n的值为_。8、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。9、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：铁与硫反应（反应需要加热）Fe

13、SFeS铁与硫反应实验第一次第二次第三次硫粉的质量（克）163232铁粉的质量（克）282856硫化亚铁的质量（克）444488（1）这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？ 。（2）第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，说明原因 。（3）通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系 。从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为 。（4）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（计算说明）10、在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40 )探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用

14、橡皮塞将锥瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，请回答下列问题。(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是_；(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_。附：参考答案【课堂应用】1.A 2.B 3.B 4.C 5. 2克；5克；606. （1）20；176（2）C6H8O65O2 6CO24H2O（3）0.72g水；2.64g二氧化碳；1.33升7.（1）H2O (2) 可能 2 ：1 化合反应 （3）耀眼的白光，冒出大量白烟 反应产生的白烟没有收集完全。【课后反馈】1.B 2.D 3.A 4.A 5.

15、BC 6. 20克7、(1)四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和 (2)3.6(3)118. 3.4 g分解反应2299. （1）1、2、3 （2）符合；32克硫中真正参加反应的硫的质量为16克，即参加反应的硫的质量（16克）和铁粉的质量（28克）之和等于反应后生成的硫化亚铁的质量（44克）（3）4：7（4）需要铁粉84克；能生成硫化亚铁132克10. (1) 白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷（或4P + 5O2点燃2P2O5）使瓶中压强小于外界大气压，在大气压作用下，C中气球变小。(2)参加化学反应(或消耗、反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量第二

16、讲 化学变化的表示【考纲解读】 化学方程式是初中化学最重要的化学用语，是化学中考最具活力与创新的考点，化学方程式的涵义及书写是重要的考查内容之一。【知识梳理】1、化学方程式（1）遵循原则：必须遵守_。必须遵循_。（2）书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）2、化学方程式涵义 以2H2 + O2点燃2H2O 为例宏观意义： 表明反应物、 、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个 与1个 化合生成2（或原子）个数比 个 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的 与32份质量的 完全化合生成36份质量的水【中考热点】【例题1】下列

17、化学方程式符合事实且书写正确的是 ( )A向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2CO2H2O=CaCO32HClB用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：CuH2SO4=CuSO4H2C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe + 3O2点燃2Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3高温CaO + CO2【解析】弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行，故A错误；铜的金属活动性弱不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故B错误；铁丝在氧气中燃烧，生成物为Fe3O4，违反客观事实，故C错误。【解答】D【例题2】比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同的外界条件下，会发生不同的反

18、应。请参照示例归纳反应规律。组别化学方程式规律示例2CO + O2（充足）点燃2CO22C + O2（不充足）点燃2CO反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同（1）4Na + O2 = 2Na2ONa+ O2 Na2O2（2）3Cu+8 HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO+H2O【解析】(1)比较两个化学反应的条件，一个是在常温下进行，一个是在加热下进行，生成物分别是Na2O和Na2O2；(2)比较两个化学反应，一个用浓硝酸，一个用稀硝酸，生成物不同。【答案】(1)反应物相同时，反应条件不同，生成物不同(2)反应

19、物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同【例题3】用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是_；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是_。（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这一层白膜的原因是_；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是_。【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；碳酸不稳定易分解因此变红的石蕊又变为无色。（2）盛过石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜是石灰石中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成的碳酸钙沉淀；碳酸钙与盐酸反应生成溶于水的CaCl2，水和CO2。【

20、答案】（1）CO2H2OH2CO3 H2CO3CO2H2O （2）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2 【课堂应用】1、根据化学方程式不能获得的信息是 ()A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件2、下列反应的化学方程式书写正确的是 ( )高温 A炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 点燃B石灰石与石英反应制取玻璃：CaO+SiO2CaSiO3C用红磷测定空气中的氧气含量：4P+3O22P2O3D洗去试管内壁上附着的铜：Cu + H2SO4CuSO4 +

21、 H23、某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是()AM不稳定 BM是化合物CM中含有水 DM由四种元素组成4、如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是()A S + O2点燃SO2 B 2CO + O2点燃2CO2C 2H2 + O2点燃2H2O D CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O5、请用化学方程式表示符合下列要求的反应 (1)煅烧石灰石： ；(2)铁丝在氧气中燃烧： ； (3)铜与硝酸银溶液的反应： ； (4)氢氧化钙与稀盐酸的中和反应： 。6、纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领

22、域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式 。7、有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。8、一定条件下，物质A（）与B（）反应生成C（），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）。（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？ _。（填“是”或“否”）；（2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ；（3）该反应的化学方程式中，A、

23、B、C的化学计量数之比为 。【课后反馈】1、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 ( )APP2O5 BCaCO3CO CFeFeCl2 DCuOCuSO42、下列化学方程式书写正确的是APO2P2O5 BFe2O33CO2Fe3CO2CNa2SO4CuCl2CuSO42NaCl D2NaHCO3Na2CO3H2OCO23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226对该反应，下列描述正确的是 （ ）A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1 ：16 ：13 B、待测质量

24、一定为4 g C、乙在该反应中一定是催化剂 D、该反应是分解反应4、我国汶川地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3 4HCl 2 ClO2 Cl2 2X 2 NaCl ,请推断出X的化学式为 （ ）A、HClO B、NaOH C、H2O D、HClO35、硅烷(SiH4)与甲烷的性质具有许多相似性，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4中硅元素的化合价是 。SiH4在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是 。6、黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用2KNO3+3C+S=K2S+N2+3

25、X表示，则X的化学式为 。 KNO3中氮元素的化合价为 价；农业上可用KNO3作 肥料。7、在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为_ 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。8甲图乙图+光ABCDEDC、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子） 请写出甲图所示反应的化学方程式 ；乙图所示反应的基本反应类型为 ；上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；D物质中氯元素的化合价为 ；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是

26、。附：参考答案【课堂应用】1.C 2.A 3.C 4.C5. (1) CaCO3CaO+CO2 (2) 3Fe+2O2Fe3O4 (3) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (4) Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O6. 2CO+2NO 2CO2+N27.石灰水 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 氢氧化钠8. （1）否 （2）A C (3)2:1:2【课后反馈】1.B 2.D 3.D 4.C 5、4 6、CO2 +5； 复合7、反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球 8、H2OCl2HClHClO

27、分解反应 Cl2 、O2 +1 化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均可） 第三讲 有关化学方程式的简单计算【考纲解读】 采用选择题或计算题的形式，考查利用某一反应物或生成物的质量，计算完全反应后另一反应物或生成物的质量。中考的热点是有关含有杂质等相关的综合计算。【知识梳理】1.根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、 之间的 。2.根据化学方程式计算的一般歩骤：（设、写、标、列、求、答）。3.对题目中关键词语的理解。 适量：反应物之间按一定质量比 反应；足量：一种反应物 反应，无剩余，另一种反应物可能完全反应，无

28、剩余，也可能过量；过量：完全反应后，一种或几种反应物剩余；恰好反应和完全反应：完全反应后，反应物无剩余， 为生成物。【中考热点】【例题1】相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少【解析】本题考查化学方程式的计算，且计算量较大；只要根据化学方程式计算的歩骤，分别通过化学方程式的计算可以确定H2最多，CO最少。【答案】C【例题2】实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。刘小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，

29、过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g；可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.5）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯化钾的质量为_； （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？【解析】：第一小题前一问主要考察从溶液中提纯溶质，难度较小，第二问是解题的关键，主要考察有关溶液的计算，已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，刚好是平时训练最少难度最大的一类计算。设氯化钾的质量为X，利用溶质与溶剂的关系列比例式：X17.0214.9%（114.9%）求解

30、X=2.98克。第二小题难度较小，只要正确写出化学方程式即可求解【答案】34.（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）2.98g（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2245 149x2.98g245：149x：2.98gx=4.90g 答：（略）【课堂应用】1、将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 （ ） A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g2、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验

31、结果记录如下：编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y则表格中记录的x和y的数值应分别为 （ ）A2.24、4.98 B3.36、5.12 C2.24、6.40 D3.36、4.983、小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为 （ ）A2.8 g B3.2 gC 2.4 g D 1.6 g4、葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量。每90g葡萄糖

32、完全氧化，可以产生大约1402kJ热量。若500g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧气多少克？大约释放多少千焦热量？（计算结果取整数）5、秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8），而煤的平均含硫量约为百分之一（1%）。某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0105t，可节约煤1.0105t。假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨？6、刘晓明同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0 g 碳酸钙粉末，再倒入200.0

33、g 白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：反应生成的二氧化碳质量为 g。所测白醋中CH3COOH的质量分数。（写出计算过程）（相对原子质量：H1，C12，O16，Ca40）【课后反馈】1、在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若26 gA与B完全反应后，生成88 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 （ ） A4：9 B8：11 C10：11 D31：442、一定量的木

34、炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后的气体中氮气的质量分数可能为 （ ）B的质量/g04m10m5m8mBC的质量/gA10% B30% C50% D70%3、在化学反应A2 + BC = B + A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如右图所示。将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 （ ） A64 g B18 g C80 g D9 g4、某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将10 g 赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到109.5 g 10%的稀盐酸中，恰好完全反

35、应。求：（1）赤铁矿中Fe2O3的含量。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）5、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。附：参考答案【课堂应用】1、

36、B 2、C 3、A4、解：设生成氧气的质量为x，放出热量为y。C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 180 192500g5% x 180192 =25gx x=27g 90g1402kJ = 25gy y = 389kJ 答：生成氧气的质量为27g，放出热量为389kJ5、解：每年减少排放的总硫量为m (S) = 1.0105t1%2.0105t3.8 = 240t 转化成二氧化硫的质量为m (SO2) = 2m (S) = 2240t = 480t 答：燃烧秸秆比燃煤每年少排放480t SO26、 2.2 解：设CH3COOH的质量为x2CH3COOH + CaCO3 =

37、 (CH3COO)2Ca + CO2+H2O 120 44 x 2.2 g x6.0 g 100% 3 答：所测白醋中CH3COOH的质量分数为3 。 【课后反馈】1、C 2、B 3、B4、设赤铁矿中Fe2O3的质量为x，生成FeCl3的质量为y。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 636.5 2162.5 x 109.510% g y = = 解得：x=8 g y=16.25 g 赤铁矿中Fe2O3的含量为：10%=80% 反应后溶液的质量为：8 g +109.5 g = 117.5 g 反应后溶液中溶质的质量分数为：100%=13.8% 答：赤铁矿中Fe2O3

38、的含量为80%，反应后溶液中溶质的质量分数为13.8%。5、2CaO22H2O2Ca(OH)2 O2解：设20g样品中CaO2的质量为x2CaO22H2O2Ca(OH)2 O2 144 32 x 3.2g14432x3.2g x14.4g该样品中CaO2的质量分数为答：该样品中CaO2的质量分数为72%。2013年中考化学单元测试试题（五）化学方程式（1）本试题卷分第卷和第卷，满分54分，考试时间50分钟 第I卷（选择题共24分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）1、（2012东营）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） 原子数目 原子的种类

39、 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类ABCD2、（2012孝感）下列有关化学方程式书写不正确的是（ ）A用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB镁带在空气中燃烧： Mg+O2 2MgO2C验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4FeSO4+CuD用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O3、（2012武汉市）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr04）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr04X 2CrO3Na2SO4H2O其中X的化学式为 （ ） A. H2S B H2SO3 CH2

40、SO4 D. SO24、（2012资阳）通过下列化学反应不能达到目的的是 （ ）A制氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3CuB用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OC用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2KNO3D用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O5、（2012宜宾）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11

41、.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )AZ为化合物 Ba15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为229 DX、Z是反应物，Y、W是生成物6、（2012济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A反应速率逐渐加快 B最多得到氧气的质量为1.6gC催化剂二氧化锰的质量为0.3g D反应得到水和氧气的质量比

42、为9：87、（2012孝感）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）A分子在化学变化中可分B化学反应前后，原子种类不变C生成物中有单质D参加反应的两种分子的个数比为3：28、（2012连云港）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）下列有关判断正确的是（） AE转变为B一定是置换反应 BA不一定是含CO32或HCO3的盐 CD、F中相同元素的化合价一定相同 D除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶附：选择题答题卡：题号12345678答案第II卷（非选择题共30分）二、填空题（本题共5小题，共24分）9、（4分）用适当的化学符号和数字填空 (1) 二个钾原子 ； (2) 八个氧分子 ；(3) 氧化铝中铝元素的化合价 ； (4) 小苏打的化学式 。10、（2012青岛4分）某同学在敞口容器中做了