中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

1、第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱 1酸碱指示剂( 简称：指示剂) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色 ，遇碱溶液变成蓝色 。酚酞溶液遇酸溶液不变色 ，遇碱溶液变成红色 。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1) 溶液由紫色变成红色。(2) 二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1) 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2) 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚

2、酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意： 1. 是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2. 使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 H,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能 解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有剌激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量

3、盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼后油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢 气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸 气。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气 体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量 不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量 增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤

4、或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上335%勺碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H)(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚吹试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(注意：实验室制取氢气不使用硝酸)Fe+2HCl=FeC2+H TZn+H 2SO=ZnSOH2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3H T2A1+3H2SO=Al2 (SO) 3+3H21(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈 + 盐酸：FeQ+6HCl=2FeCl+3HO (黄色溶

5、液)；铁锈 + 硫酸 Fe 2Q+3HSO=Fe(SO4)3+3H2O(4)酸与碱反应(写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H 2O(中和反应)IQnL以叙化辆苒电如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚吹溶液。再 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为 止。 .中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 .盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+和酸根离子的化合物。 .改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 .处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水

6、，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 .用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸：Cu（OH» + H2SO = CuSQ + 2H 2O（5）酸与盐反应HCl+ AgNO=AgCl ； +HNO H 2SO+BaCl2=BaSOj +2HC1CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CQ T三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH,即在不同

7、的碱溶液中都含有相同的 OH，所以碱具有一些相似的性质。我们 把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH）的化合物叫做碱.1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)+NaCO=CaCO； +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料（CaCO注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿

8、并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物 理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO=NaCG+HO（化学变化） 所以，氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气 中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法：1、加入稀盐酸，看是否有气体产生。2、加入氢氧化钙溶液（氢氧化钢溶液），看是否有沉淀生成。3、加入氯化钙溶液（氯化钢溶液），看是否有沉淀生成2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚吹试液变红色(2)非金属氧化物+碱一盐+水2NaOi CO =Na 2CO+ H20 (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH + SO Na 2SO + H 2O2NaOH + SO = H2O + NazSOCa(OH)+ CQ = HO + CaCO J(3)酸+碱一盐+水(4) 盐+碱一盐+碱2NaOH +CuSO= NaSO +Cu(OH)2 ；3NaOH +FeCl= 3NaCl +Fe (OH) 3 ；Ca(OH