中考化学试题分类汇编常见气体的制备

1、常见气体的制备【2018年深圳】12. （8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了 “侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH和CO制备NaHCO 化学方程式： NaCl+NH+CO+H"NaHCO； +NHC1某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题ABC DET（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO,其化学方程式为.应选择的气体收集装置为（选填装置对应的字母）（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH的反应原理为：Ca （OH 2 （固）+2NHC1 （固）2CaCl2+2H2O+2NHT .现

2、要制备并干燥 NH,所选装置的正确连接顺序为 一 （选择装置对应的字母）.实验室制备 Q也可用上述制备 NH的发生装置，写出用该发生装置制备Q的化学方程式.II . NaHC枷备物质NaHCONHCl溶解度/g （20C） 9.637.2（3）根据表格中的溶解度数据，解释 20c产物中NaHCO能够先从溶液中结晶析出的原因 （4）该过程中另一产物 NHCl在农业生产中常被用作 .【解析】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO,石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO+2HClCaCl2+H2O+COT ;因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空

3、气法收集，即可以用C装置收集.故填：CaCO+2HCl CaCl2+H2O+COT ; C.(2)实验室利用氢氧化钙和氯化钱制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用F装置对氨气进行干燥；实验室制备Q用上述制备NH的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化镒制取，氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KCQ茶2KC1+3O2 T .故填：B; F; 2KC1O32KC1+302 T.(3) 20c产物中NaHCOf归够先从溶液中结晶析出的原因是20c时碳酸氢钠的溶解度小于氯化俊的溶

4、解度.故填：20c时碳酸氢钠的溶解度小于氯化钱的溶解度.(4)该过程中另一产物 NHCl在农业生产中常被用作氮肥.故填：氮肥.MnOn【答案】(1) CaC0+2HClCaCL+HO+COT ;C.(2)B;F;2KC1O3匕2KC1+3O2T.(3) 20c时碳酸氢钠的溶解度小于氯化俊的溶解度.(4)氮肥.【2018年深圳】12. (10分)某化学实验小组需制备 0并进行。部分性质实验，结合以下装置，回答下列问题:的方法是 (只填一种)，可用 检3叙0;（2）乙同学提出可用 H2Q和MnO制备Q,本着废物利用的原则，可以从甲同学制备 Q后剩余的固体中提取 MnO, 则提取MnO的操作步骤依次

5、为：溶解、洗涤、干燥，其中步骤比多使用了一种玻璃仪器，该仪器名称是 ,请写出乙同学制 O的化学方程式： （3）丙同学欲用少量的 KMnOF口较多量KC1O3制取较多量的 Q,你认为是否可行？ ,（填“可行”或 “不可行”），请说明理由： ;（4） 丁同学将硫粉置于收集到的Q中燃烧，可观察到发出 火焰（填火焰颜色），其产物的名称是,它是形成酸雨的主要原因。【解析】（1）氯酸钾在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型制取气体，给试管中的固体加热时试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流炸裂试管，故应选用发生装置是 C;氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集

6、；氧气有助燃的作用，可以将带火星的小木条放在集气瓶内， 如果复燃说明是氧气.（2）剩余物质中有 KCl （或含KCQ）和MnO,要想回收 MnO,要利用KCl （或含KCQ）溶于水，但 MnO不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO固体，然后将 MnO固体洗涤并干燥即可；溶解需要的玻璃仪器是烧杯与玻璃棒；过滤需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒；过氧化氢在二氧化镒催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2Ho "二一 2屋O+OT.（3） KMnO受热易分解，其分解后生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，二氧化镒又可以作为氯酸钾的催化剂，使氯酸钾快速分解，故该实验设计可行.（4）硫在氧

7、气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，它是形成酸雨的主要原因.【答案】（1）C;向上排空气法；带火星的木条；（2）过滤；漏斗；2H2Q2H2O+O1 :（3）可行；KMnO受热易分解，其分解后生成的二氧化镒又可以作为氯酸钾的催化剂，使氯酸钾快速分解；（4）蓝紫色；二氧化硫.【2018年深圳】11.（8分）化学实验题(1)仪器B的名称是(写字(2)写出用KC1Q与MnO的混合固体制取 Q的化学方程式 ，需用到的仪器是 母，可多选)，那么除此之外还需要用到的仪器是 .(3)实验室制取CO的化学方程式是 .(4)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaG)与水反应制取乙快，该反

8、应剧烈，速度较快，为了节约化学药品，则应选择的发生装置是 (填字母)，通常情况下乙快(GH2)是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体，若要收集较纯净的乙快气体，则应将气体从 (填a、b、c、或d)通入.(5)将CO和Q通入图L进行分离，最终彳#到的气体是 (填序号) CO、Q CO Q Q、HbO.【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，B是锥形瓶;A、D;(2)用KC1C3与MnO混合制取和U集纯净 Q,反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选F、G;氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选MnO2氯化钾和氧气，化学

9、方程式为：2KC1O2KC1+3QT;因为需要加热，所以还需要酒精灯;(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO+2HCl CaCM+HkO+COT ;(4)制取乙快使用固体碳化钙与水在常温下发生反应，因此应选用固液不需加热型的发生装置B,由于乙快(GHb)是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应选用图中装置D的排水法收集；乙快难溶于水，所以要收集较纯净的乙快气体，则应将气体从d端通入；(5)氢氧化钠会与二氧化碳反应，浓硫酸有吸水性，所以将CO和Q通入图L进行分离，最终得到的气体是氧气，故选：、MnOr【答案】(1)锥形瓶；(2) 2KCQ 占 2

10、KC1+3OJ , ADFG 酒精灯；(3) CaC(3+2HClCaCIz+HO+COT ; (4) H, d; (5)【2018年深圳】12.如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题(1)写出装置的名称： ,;(2)组装装置完毕，装药前要 ;若用AC装置组合制取氧气， 实验中观察到水槽中气泡 (刚 一冒出或连续均匀冒出)时，开始收集，写出用高镒酸钾制取氧气的化学反应方程式：.(3)二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生 装置是 (填字母)，收集二氧化硫选用的是 D装置，因此可知二氧化硫的密度 (填“大于”、“小于” 或“等于”)空气的密

11、度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是(用方程式表示)【解析】(1)是分液漏斗，是集气瓶；(2)组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出再收集，高镒 酸钾制取氧气的化学反应方程为：2KMnO岂 K2MnO+MnO+O T ;(3)亚硫酸钠(NaSO)固体与稀硫酸在常温下反应，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气的大，溶于水 且与水反应生成亚硫酸(H2SC3),因此只能用向上排空气法收集；F装置中的氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫，化学方程式为 SC+2NaOHH NaSQ+H2O.【答案】(1)分液漏斗，集气瓶；(2)检查装置的气密性；连续均匀冒出；

12、2KMnCWK2MnO+MnQ T ;(3) B,大于，SC+2NaOHHN&SC+HO【2018年深圳.44.(10分)今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡。液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气( NH)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气 体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化钱和熟石灰两种四体混合物来制取氨气，反应的化学方 程式为：2NHCI + Ca(CH) 2 =CaCl2 + 2NH 3 T + 2H2Q 请根据图 19 回答：KJ19(1)写出所标仪器的名称：是 ,是 。(2) A、B两装置均可供实验室制取氧气，与

13、 A装置相比较，用 B装置的优点是 。写出用B装置制取氧气的化学方程式 （2分），若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是（选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）。（3）在不做改动的情况下，C装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验。（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是（填写装置对应的字母）。（5）若用D装置来收集氨气，则气体应从 （选填" a”或" b”）通入。（6）若选用KC1O3和MnO加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO,以下-的操作步骤，你认为正确的顺序是 。A.B.C.D.【答案】（1）长颈漏斗（1分）；试管（1分）（2）能控制反应速率（1分

14、）；皿5/=-H.O + O:f （2分）；浓硫酸（1分）（3）不能（1分）（4） C （1 分）；（5） b （1 分） （6） A （1 分）【2009年深圳】42. （5分）图10是实验室用双氧水（H202）溶液制取氧气的实验装置图，请回答：（2）用排水法收集氧气的原因是（1）仪器a的名称是,仪器b的名称是（3）将136克10%的双氧水溶液完全分解，可放出氧气 克。【答案】（1）圆底烧瓶；集气瓶；（2）氧气不溶于水且不与水发生化学反应；（3）6.4【2008年深圳】41 . （3分）图7是实验室制取二氧化碳气体的装置图，据图回答：（1）集气瓶中导管的位置应在 处 （填"a”或&

15、quot; b”）（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。（3）怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体己收集满？ （简述实验操作与现象）【答案】（1）a ; （2）CaCO3+2HCLCaCl2+H2O+COT ; （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明收集满 了。2019-2020 学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12 个小题，每小题3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1 下列变化属于物理变化的是A.冰山融化B.钢铁生锈C.酸雨侵蚀D.煤的干储【答案】A【解析】【详解】A、冰山融化没有新物质的生成是物理变化，故正确；B、 钢铁生锈有新的物质铁锈生成是化学变化，故错误；

16、C、 酸雨侵蚀是酸与建筑物等发生化学反应是化学变化，故错误；D、 煤的干馏是化学变化，因为会生成其他物质如焦炭等，故错误。故选A。2分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A.氧化物：冰、干冰、四氧化三铁B.复合肥：磷酸二氢镂、尿素、硝酸钾C.人体中的微量元素：钙、铁、硒D.天然材料：羊毛、棉线、塑料【答案】A【解析】【详解】A、 氧化物的组成特点是含有两种元素，并且， 其中一种必须是氧元素；冰是水的固体、干冰是二氧化碳的固体、四氧化三铁，都是氧化物，故选项正确；B、复合肥中含有氮、磷、钾中的两种或三种，尿素中只含有三种中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、铁、硒是人体中的微量元素

17、，钙是人体所需的常量元素，故选项错误；D、塑料是有机合成材料，故选项错误。故选A。3.下列排序错误的是A.地壳中元素的含量O、Si、Al由多到少B.钙元素的质量分数CaHr CaOh Ca OH 2由高到低C.溶液的pH：汽水、糖水、肥皂水由大到小NO,、NO、NH.D.氮元素的化合价2 由高到低3A、地壳中各元素的含量由高到低的顺序为:O、Si、Al、Fe,故A排序正确，不符合题意;B、CaH 2中钙元素的质量分数为：40 100%; CaO中钙元素的质量分数为：40 100%; Ca(OH) 2中钙元素425640的质量分数为：一 100%,所以钙元素质量分数由高到低的顺序为CaH2、Ca

18、O、Ca(OH) 2,故B排序正确，74不符合题意;C、汽水显酸性，pH<7;糖水显中性，pH=7;肥皂水显碱性，pH >7;溶液pH由大到小的顺序为：肥皂水、糖水、汽水，故C排序错误，符合题意;D、根据化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价；一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；氨气中氮元素的化合价为 -3价，所以氮元素的化合价由高到低的顺序为：二氧化氮、一氧化氮、氨气，故D排序正确，不符合题意。故选Co4 .将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是：A.高镒酸钾B.面粉C.汽油D.氯化钠【答案】D【解析】【详解】A、高镒酸钾溶于水形成紫红

19、色溶液，不符合题意；B、面粉不溶于水，会以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；C、汽油不溶于水，会以小液滴的形式分散于液体里，形成乳浊液，不符合题意;D 、氯化钠溶于水能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。故选D。【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；大于 100 纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。5 “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下

20、列做法与我国绿色发展理念不符的是A.焚烧秸秆，增加肥效B.乙醇汽油，缓解能源C.共享单车，绿色出行D. 一水多用，节约水源【答案】A【解析】【详解】A 、就地焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，故A 选项说法不符合绿色发展理念；B 、乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可减少化石燃料的使用，缓解能源危机，故B 选项说法符合绿色发展理念；C 、共享单车出行，不消耗化石燃料，绿色出行，故C 选项说法符合绿色发展理念；D 、爱护水资源包括节约用水和防治水污染，一水多用，节约水资源，故D 选项说法符合绿色发展理念；故选：A。6下列化学反应中不属于缓慢氧化的是A.酒精勾兑成酒C.=|.-u动植物

21、的呼吸醋的酿造B.农家肥腐熟D.【解析】【分析】 缓慢氧化是进行的比较缓慢的氧化反应，不会发光、不会燃烧，但会发热。【详解】A、动植物的呼吸，是呼吸氧气产生二氧化碳和水，并放出热量，不符题意;B、醋的酿造，首先原料要进行发酵，发酵期间要经常翻动，使原料都能与氧气接触，进行氧化反应，不符合题C、酒精勾兑成酒，是把酒精和水按一定的比例混合在一起，没有发生氧化反应，符合题意;CoD、农家肥腐熟，是农作物的桔杆等与氧气发生缓慢反应而变质腐烂成肥，不符合题意。故选7 .下列说法正确的是A.食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期8 .洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同C.高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关D.为

22、了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂【解析】【详解】A、铁粉可以吸收氧气和水，从而对食品起到了保护作用，延长了食品保质期，符合题意；B、洗洁精和汽油都能去油污，但是原理不同，洗洁精中含乳化剂，通过乳化作用除去油污，汽油去油污是因为 汽油能够溶解油污，不符合题意；C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温下能和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此高炉炼铁 中所需的高温与焦炭有关，不符合题意；D、适量使用食品添加剂，可以加强食品色、香、味，但是过量使用食用添加剂会危害人体健康，不符合题意。故选A。8 .绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）. CO和H2在一定条件下按

23、照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.卞!据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（）A.甲醇（CH4O）B.乙醇（QH6O）C.甲醛（CH2O）D.乙酸（C2H4。2）【答案】B【解析】【详解】根据零排放的要求，以CO 和 H2 合成的有机物，则生成的有机物中C、 O 的原子个数应该同时是1 的整数倍，H的原子个数应该同时是 2的整数倍，才能保证 CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇（C2H6。）中C、O不能满足同时是1 的整数倍的要求。选B 。9 . 2019年被定为 国际化学元素周期表年已知甲元素在化合物中显 +3价，图是甲的微粒结构示意图，图是元素周期表的一部分，则下列叙

24、述正确的是甲A. X为 10B.甲是非金属元素C.乙的质子数为7D.乙位于第二周期【答案】DA、甲元素在化合物中显 +3价，甲的微粒结构示意图为图，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到的,该原子的质子数即核电荷数为13,在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13,选项说法错误，故不符合题意;B、根据质子数=核电荷数= 核外电子数二原子序数可知，甲的原子序数为13,在元素周期表中排第 13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的

25、周期数大 1,即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5,根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为 5,在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6,即乙的质子数为 6,选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子数为6,即核外电子数也为 6,核外电子排布为 2, 4,有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选Do10 .下列装置中，都伴随着能量变化，其中由化学能转变为电能的是【答案】DB.水力发电【解析】【详解】A.电解水的过程是将电能转化成化学能；B

26、.水力发电的过程是将水能转化成电能；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能；D.干电池发电是将化学能转化为电能。故选 Do11 .关于 苦尖上的厦门”，下列说法不科学的是A. 土笋冻补充蛋白质B.鳏鱼用甲醛保鲜C.海蛎煎补锌和钙D.馅饼一一制作时，加小苏打有利发酵【答案】B【解析】【详解】A、土笋冻里富含蛋白质，因此可用来补充蛋白质，不符合题意；B、甲醛有毒，不能用于海鲜保鲜，符合题意；C、海鲜中富含锌、钙元素，因此海蛎煎可以补锌补钙，不符合题意；D、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，同时碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳气体，使馅 饼松软可口，故加小苏打有利发酵，不符合题意。故选B

27、o12 .根据图中信息判断，下列说法错误的是A.钠的原子序数为11B.镁离子的符号 Mg2+C.化学反应中，镁原子易得电子D.钠的相对原子质量为 22.99【答案】C【解析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11,不符合题意；B、镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中容易失去 2个电子，从而带上 2个单位的正电荷，故镁离子的符号为：Mg 2+;C、镁原子的最外层电子数为 2,少于4个，在化学反应中容易失去电子，符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99,不符合题意。故选Co【点睛】本题考查元素周期

28、表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元 素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。二、填空题(本题包括 4个小题，每小题 7分，共28分)13. (1)用化学用语填空钱根离子 ;氢氧化铝中铝元素的化合价 。(2)量取18.0mL蒸储水最好选用的量筒规格是 (填序号)。A 5mLB 10mLC 25mLD 100mL( 3)质量为50g 溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g 溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的 PH7(填“ >或” “ =或” “ <)”(4)现有A、B

29、两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、C、CC32-七种离子，已知 A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则 B溶液中所含的离子是 ,取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后 过滤，将此滤液加入B 溶液中，则一定能看到的现象是。+3【答案】NH4+Al(OH) 3 C <CO32 、 Na+ 、 Cl有气泡产生【解析】【详解】(1)镂根离子带一个单位正电荷：NH4+;设氯元素化合价为 x,则x+ (-1) X3=0则x=+3,氢氧化铝中铝元素+3的化合价为+3 价，表示：Al(OH) 3。( 2)量取 18.0mL 蒸馏水最好选用的量筒规格(稍大于液体体积，测量

30、更加准确)是：25mL。故选：C。(3)质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液中溶质质量=50gx20%=10g,和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸溶质质量=50gx20%=10g混合，等质量的氢氧化钾与硫酸反应，2KOH+ H2SO=K2SO+2H2O, 2个氢氧化钾的相对分子质量112， 1 个硫酸的相对分子质量为98，相对分子质量小，则该物质有剩余，所以硫酸有剩余，显酸性，所得溶液的PHV7;( 4)现有A、B 两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32七种离子，已知A 溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则该阴离子一定不是碳酸根，因为碳酸

31、根与氢离子和钡离子以及银离子都不共存；若A溶液中的阴离子是氯离子，氯离子与银离子不共存，则A 中阳离子可能是钠离子、氢离子和钡离子，B 溶液中含有碳酸根离子和银离子以及硝酸根，其中碳酸根与银离子不共存，所以A 溶液中的阴离子一定是硝酸根，阳离子是氢离子、银离子、钡离子，则 B 溶液中所含的离子是：钠离子、碳酸根、氯离子；取少量 A 溶液滴入NaCl溶液，银离子与氯离子反应产生氯化银白色沉淀，过滤后，将此滤液加入B 溶液中，A 溶液中的氢离子与B 溶液中碳酸根离子反应产生二氧化碳气体，则一定能看到的现象是：有气泡产生。14实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如下图所示的试管中探究钢铁锈蚀的原因。速却

32、沸 迅冷的水 一二-:-一球灰 棉石生石灰的作用是经过一周时间观察,锈蚀最严重的是 (填装置序号，下同)。能得出结论 铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学 反应”的一组实验是。甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是a试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞b试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中c在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，作去溶液铁生锈主要过程为：2FeO2' H2O 2Fe(OH)2 °2'H2O2Fe(OH)3风吹日晒Fe2O3 ? XH2O,其中x为整数，x的最大值为 。【答案】吸收试管内的水蒸气和c 3【解析】【

33、详解】(1)生石灰能与水反应，常常用作干燥剂，此处水的作用是吸收试管内的水蒸气。(2)铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品与氯化钠溶液接触生锈速度更快。和对比，说明水 是铁生锈的必要条件；和对比，说明氧气是铁生锈的必要条件。(3)继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，则铁钉要与稀硫酸、水、空气接触。a.试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，则铁钉与稀硫酸发生化学反应，不能完成此实验，此选项错误；b.试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中，则铁钉与稀硫酸会发生化学反应，此选项错误；c.在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液，则铁钉表面沾有水、稀硫酸，又与空气中的氧气接触，可验证此实

34、验，此选项正确。故选c。(4) Fe(OH)3在空气中分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O,在转化为结晶水时，水的质量可能变小，所风吹日晒以Fe(OH)3F及O3XH2O时，x的最大值为3。15.选出相应的物质并将序号填写在横线上(有的可能不止一个答案)熟石灰 硫酸铜 稀硫酸 硝酸钠 磷酸俊 锌粒 稀盐酸可用来作复合肥料的是. (2)实验室里用来制取氢气的原料是 .用于改良酸性土壤的是 . (4)不参加任何复分解反应 的物质是 .属于波尔多液原料的是 . (6)检验碳酸盐所需要的物质之一是 .【答案】或【解析】【详解】(1)磷酸俊中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料；故填

35、： ；(2)实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气；故填： ；(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；故填： ；(4)含钠离子和硝酸根离子的物质都溶于水，则NaNO3一般不发生复分解反应，故填： ；(5)配制农药波尔多液要用硫酸铜和熟石灰，故填： ；(6)稀盐酸、稀硫酸是常用于检验碳酸盐的酸，故填： 或.16.测定PH,对于工业生产和医疗有着重要的意义。简单的测定方法是：用玻璃棒蘸取被测液体滴到上,将显示的颜色与 对比，即得溶液 pH。【答案】pH试纸标准比色卡【解析】【详解】测定pH,用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即得溶液 pH。三、实验题(本

36、题包括 2个小题，每小题 7分，共14分)17.请结合下列实验装置，回答问题。收集一瓶干燥的氧气。要选择的发生装置和收集装置是 (填序号)。加好药品后需在试管口放一团蓬松的棉花，目的是 ，固定试管时要注意试管口必须 以防冷凝水倒流进试管底炸裂试管。实验室用 D装置来收集O2,当导管口出现 时，才能收集02。实验室在常温下 用块状电石和水反应制取乙快气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的 发生装置是(填序号)。如下图所示装置具有多种用途，下列有关它的用途的说法中，正确的是(填序号)。A该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入B瓶内装入浓硫酸用于干燥 CO

37、2时，气体应该从 a端管口通入C瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入D瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入将1. 2g干燥的紫黑色固体高镒酸钾，加热分解一段时间后，称得剩余固体质量为 42 go请算出高镒酸钾的分解率(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。【答案】锥形瓶2KMnO 4 = K2MnO 4+MnO 2+O2AE防止加热时高镒酸钾粉末进入导管向下倾斜气泡连续并比较均匀放出C BD 69.9%【解析】【详解】(1)仪器的名称为锥形瓶。故填：锥形瓶 、(2)实验室可用高镒酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO 4= K2MnO 4+MnO 2+O2

38、76;欲用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气。要选择的发生装置和收集装置是固体加热型、向上排气法。故填：A2KMnO 4=K2MnO4+MnO 2+O2，AE(3)加好药品后需在试管口放一团蓬松的棉花，目的防止加热时高镒酸钾粉末进入导管，固定试管时要注意试管 口必须向下倾斜以防冷凝水倒流进试管底炸裂试管。故填：防止加热时高镒酸钾粉末进入导管、向下倾斜。(4)实验室用D装置来收集O2,由于刚开始冒泡气体不纯(混有试管内空气)，当导管口出现气泡连续并比较均匀放出时，才能收集 O2。故填：气泡连续并比较均匀放出(5)由于该反应十分剧烈，想要严格控制反应速率，要做到药品随加随反应，图中最适宜的发生装置是C

39、o故填：C(6)收集密度比空气大的气体时，气体聚集在瓶的底部，应让空气从上端排出，反之，若气体的密度比空气小，则应让空气从下端排出，若瓶中有水，则水聚集在瓶的底部，应让气体由上端通入，水由下端排出，检验或干 燥气体时要求导管“长进短出”。A、氢气密度小于空气，气体应从 b端管口通入，故错误；B、瓶内装入浓硫酸用于干燥 CO2时，气体应该从a端管口通入，故正确;C、瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，故错误；D、瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从 a端管口通入，故正确。故填：BD(7)解：根据反应前后固体差量，求出氧气的质量为3.2g设：参加反应的高镒酸钾的质量为x2KMnO 4 = 2K2MnO 4 + MnO2 + O231632x3.2g316 x323.2gX=31.6g高镒酸钾的分解率3169 100% 69.9% ,答：高镒酸钾白分解率为 69.9%。45.2g故填：69.9%18.某同学欲通过实验证明匕氧化镒是氯酸钾受热分解的催化剂他设计并完成了如表所示的探究实验，请你帮他填写下表划线部分的空格:实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾装在试管中加热至融化，再 往试管