(2019)高中化学必修第一册-实验活动3同周期、同主族元素性质的递变-学案设计(无答案)

1、实验活动3同周期、同主族元素性质的递变【学习目标与素养】1 宏观辨识与微观探析： 从宏观上通过实验感受不同元素的特点与规律， 从微观上辨析 同周期、同主族元素的特点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。2证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同 之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力， 为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基 础。3科学探究与创新意识：熟悉同周期、同主族元素性质递变规律，熟练掌握根据元素周 期表推到元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。4科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高 效的学习方法，

2、建立高效学习的科学精神。【学习重难点】掌握实验探究的方法。加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。【学习过程】一、实验步骤1同主族元素性质的递变(1) 在点滴板的 3 个孔穴中分别滴入 3 滴 NaBr 溶液、 NaI 溶液和新制的氯水，然后向 NaBr溶液和 NaI 溶液各滴入 3 滴新制的氯水，观察现象。实验现象：滴入浅黄绿色的氯水后， NaBr 溶液_ ，NaI 溶液_ 。实验解释(化学方程式)：_。_(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入 3 滴 Nal 溶液和溴水，然后向 Nal 溶液中滴入 3 滴 溴水，观察现象。实验现象：向 Nal 溶液中滴入橙色的溴水后，溶液 _。实验解释(化

3、学方程式)：_。_(3) 实验结论：卤素单质的氧化性： Cl2Br2l2。2同周期元素性质的递变(1)比较钠和镁的金属性强弱。3通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期 Si、 P、 S、 C1 对应的最高价含氧酸的酸性比较，你得出了什么结论？4通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认1钠与水的反应、 镁与冷水的反应： 用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物， 将两支盛有少量冷 水的试管置于试管架上， 向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块， 向另一支试管中加入 一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向两支试管中滴入 3 滴酚酞溶液，观察现象。实验现象：钠 _，反应

4、后溶液加酚酞 _ 。银白色的镁条 _ ，滴加酚酞溶液 _ 。实验解释(化学方程式)：_。_2镁与热水的反应： 向一支试管加入少量冷水， 并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条， 用 酒精灯加热至沸腾，滴入 3 滴酚酞溶液，然后观察现象。并与实验中镁与冷水反应对照。实验现象：加热至沸腾后，有 _ 冒出，滴加酚酞溶液变为 _。实验解释(化学方程式)：_。_3实验结论：钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：NaMg。(2)Mg(OH)2、 Al(OH)3 的碱性强弱比较1向一支试管中加入少量 MgCI2 溶液，然后逐滴滴加 1 mol L-1 NaOH 溶液直至过量， 观察现象。实验现象：产生 _ 。实

5、验解释(化学方程式)：_ 。_2向另一支试管中加入少量 AICI3 溶液，然后逐滴滴加 1 mol L-1 NaOH 溶液直至过量， 观察现象。实验现象：先产生 _ ，后_ 溶解。实验解释(化学方程式)：_ 。_3实验结论： Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液； Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液，显示两性，故碱 性：Mg(OH)2Al(OH)3 。证明金属性： MgAl 。二、问题探究1实验中所用的氯水为什么要用新制作的？2实验中为什么要将镁条用砂纸打磨至光亮？o识？【反馈检测】1 填写下列空格氯、溴和碘的非金属性强弱_钠、镁和铝的金属性强弱_氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱_2下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下 列各性质中不符合图示关系的是（）A 还原性B.与水反应的剧烈程度C 熔点D 原子半径3金属钾和金属钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A 都是金属元素B 原子半径相差不大C 最外层电子数相同D最高化合价相同4运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A .氢氧化铍Be（0H）2 的碱性比氢