【人教版】高中化学必修1课件：第三章第一节第3课(精)

1、媒体飲学优履潭件第 3 课时物质的量在化学方程式计算中的应用有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟 悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间 符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构 成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥 梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合 一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数 之间.物质的量之间是否也遵循一定的关系呢？能不 能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？新课 It* !、 I各的条意式用注公适cb学习目标1 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积2.加深对物质的量.物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应

2、规律的认识。【温故知新】物质的量的桥梁网络应用于化学方程式的计算方法和格式。（重一、物质的量用于化学方程式的计算原理点燃化学计量数之比1+ ci2-: 1 :2HC12微粒个数之比1: 1 :2扩大倍数1X6. 02X1023:1X6.02X1023； 2 X 6. 02X1023物质的量之比lmol:lmol:2mol相同条件下气体体积比1体积1体积2体积化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于各物质的物质的量之比。、 I二、物质的量用于化学方程式的计算步骤1. 根据题意写出相关反应的化学方程式。2. 找出相关物质的化学计量数之比。3对应化学计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据计量关系进

3、行计算。【例题分析】【例题 1】把 6. 5gZn 放入足量盐酸中，Zn 完全反应。 计算，（1）6. 5gZn 的物质的量;（2）参加反应的 HC1 的物质的量；（3）生成也的体积（标准状况下）。解：（1）超沪勰 J 盘而(2) Zn +2HC1 ZnCl2+ H2t1210. lmoln(HCl)n(H2)10. 1 mol10. 1 mol2n(HCl)1n (H2)n(HCl)=0. 2 moln (H2) = 0. 1 mol(3) V (H2) =n (H2)XV.=0.1mol x 22. 4 L-mol-2. 24 L答：( (1 ) 6. 5gZn的物质的量是0. lmol;

4、(2 )有0. 2molHCl参加了反应；(3 )在标准状况下生成禺的体积是2. 24L.【例题 2】在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉， 反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L,该 NaOH 溶液的浓度为多少？解：n (H2) =33. 6L/22. 4L-mol-1=l. 5mol2Al+2NaOH+2H2O-2NaA102+3H2t2n (NaOH)n (NaOH)31. 5molc (NaOH)-2. Omol.L-1答：NaOH溶液的浓度为2. OmobL-1.1.5moln(NaOH)-l.Omol弄清应注意的问题：(1)单位问题：上下一致，左右相当。(2)化

5、学方程式所表示的是纯净物质之间的量的 关系。(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行 计算。(4)如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。【例题 3】用一定量的 Fe 与足量的 lmol 的时。 溶液反应来制取込。若要制得 2. 24L 也(标准状况 下)，试计算：(1)参加反应的 Fe 的质量。(2)反应过程中，转移电子的物质的量。解：(1) Fe + H2SO4FeSO4+ H2t56g22. 4Lm (Fe)2. 24L56g22. 4Lm(Fe) =5. 6gm(Fe)2. 24L失2 e -,被氧化I I(2) Fe + H2SO4= FeS04+ H2fl_ _

6、f得2 e被还原通过分析反应可知：Fe- 2 e 121. 5molnn= 3 mo 1答：(1)参加反应的Fe的质量为5. 6g;(2)反应过程中，转移电子的物质的量为3 mol.:课堂小结1.化学方程式中各物质的化学计量数 之比等于各物质的物质的量之比。2.规范解题步骤。3.根据化学方程式进行计算时， 同种 物质的单位要上下一致，其他有关物 质的单位必须保持左右对应。课堂训练1 物质在相互反应时（D ）B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数 之比2物质的量相等的 Na、Mg. Al 分别跟足量稀 H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为（B）A. 1：1：1B. 1：2：3C. I：3：3D. 3：2：13相同质量的 Mg 和 Al 分别与足量的盐酸反应， 所生成的氢气在标准状况下的体积比是(c)A. 2：3B. 1：1C. 3：4D. 24：274. 23g 金属钠与水反应后得到 500mL 溶液，求，(1)该溶液中溶质的物质的量浓度。(2)反应后生成氢气的体积(标准状况下)o【答案】(1 )该溶液中溶质的物质的量浓度