上学期 氧化还原反应规律化学讲座

1、使知识系统化，条理化，网络化。使知识系统化，条理化，网络化。硫及化合物知识总结硫及化合物知识总结 知识体系知识体系 气态氢化物气态氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐H H2 2S SS SSOSO2 2（SOSO3 3）H H2 2SOSO3 3（H H2 2SOSO4 4）NaNa2 2SOSO3 3(Na(Na2 2SOSO4 4) )价态体系 1 1价态只是提供发生氧化还原反应的可能性，但不价态只是提供发生氧化还原反应的可能性，但不是必然性是必然性例：例： 2影响氧化还原反应的条件影响氧化还原反应的条件（1）浓度）浓度例：例： （2）温度 （3）酸度SO32和S2在非酸性条件下可共存，在

2、酸性条件下不共存，发生氧化还原反应SO32+2S2+6H+=3S+3H2O 3 3强氧化剂强氧化剂+ +强还原剂强还原剂弱氧化剂弱氧化剂+ +弱还原剂弱还原剂 即：即：强制弱强制弱氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物例：例：通过知识网络落实：通过知识网络落实：1 1各物质的化学性质（相应的化学方程式，离子方各物质的化学性质（相应的化学方程式，离子方程式）程式）2 2各物质可能的制备过程各物质可能的制备过程（一）（一）COCO2 2与与SOSO2 2的比较的比较 CO2SO2类别：酸酐酸酐酸性与水H2CO3H2SO3与碱氧化性弱（与C、Mg

3、）弱（与H2S）还原性无较强O2、Cl2、Br2、I2KMnO4、HNO3H2O2特性 漂白性制备CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO26S24OS20H 浓H2SO4稀H2SO4起氧化作用的微粒H+还原产物能被氧化的物质活泼金属氧化性强弱强弱注：注：金属金属 某些非金属单质某些非金属单质C C、S S 某些含低价元素的化合物：某些含低价元素的化合物：H H2S、BrBr、I I、S S2 1知识网络总结知识网络总结2专题知识总结专题知识总结例如：（1）具有漂白作用的物质（2）的氧化还原性4S3 3易错点总结易错点总结

4、 例：例：4molH4molH2 2S S与与5molO5molO2 2恰好完全反应，反应物与生恰好完全反应，反应物与生成物的物质的量之比为：成物的物质的量之比为：A A3 3：1 B1 B9 9：8 C8 C5 5：4 D4 D8 8：7 7解：方法解：方法1 1余 mol3mol2mol5)O(n2 选B。 mol8mol4)OH(nmol3)SO(nmol1)S(n22共最终有方法方法2 2： 32131322312OH2S3SOSH2mol32mol310mol4)SH(n2222余32131322312OH2S3SOSH2mol32mol310mol4)SH(n2222余选B。 方法

5、方法3 3：并列二个反应：并列二个反应 设生成Sxmol，SO2ymol 3y1x5y5 . 1x5 . 04yxmol4yx)OH(nmol3)SO(nmol1)S(n22最终有选B。 方法方法4 4：原子守恒：原子守恒 由H原子守恒：4H2S4H2O由O原子守恒：由S原子守恒： 最终有3molSO2，1molS，4molH2O 选B。综合成一个化学方程式：综合成一个化学方程式：4H4H2 2S+5OS+5O2 2=S+3SO=S+3SO2 2+4H+4H2 2O O 方法方法5 5：电子守恒：电子守恒+ +字交叉法字交叉法 5molO2得电子： 2045平均1molH2S失电子数为：5420依H原子守恒：4H2S4H2O 选（B） mol3434)SO(nmol1414)S(n2方法方法6 6：平均耗：平均耗O O2量，十字交叉法量，十字交叉法 平均1molH2S燃烧耗O2 ：mol25. 145mol3434)SO(nmol1414)S(n2依H原子