10非金属及其化合物

1、专题十 非金属及其化合物专题新平台【直击高考】1卤族元素是典型的非金属，从原子的核外电子排布，掌握它们在周期表中的位置与其性质的关系。分析、比较卤族元素与氮族、氧族元素原子结构、周期表中的位置及非金属性、氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性等，是高考命题的重要内容，常分散在高考选择题、无机推理题及实验题中。2熟悉和掌握重要的非金属元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的相互转化关系，是分析和解决有关问题必备的知识根底，也是理解和应用化学根底理论内容的知识载体。近几年，高考通过框图推断形式考查重要的非金属元素单质、化合物的关系。3

2、几种重要气体(包括H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3 以及NO2、NO等)的制取与净化，阴离子(包括Cl、Br、I、CO32、SO42、SO32、S2)和NH4 的检验、喷泉实验等，是实验原理的根底，也是非金属元素专题的重要内容。【难点突破】1方法与技巧要将几种重要的非金属元素化合物(如几种重要气体等)的性质融合到气体的制备、物质的鉴别、别离等实验原理中去，可以减少高考实验题中答题的盲目性。2解题注意点用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相关物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。3命题趋向非

3、金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物局部的难点所在，必将还是高考命题的热点问题。专题新例析【例1】(2022广东卷)碘跟氧气可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9【解析】此题给的信息是两点：一是化合物的名称为碘酸碘，二是化合物中“碘元素呈+3和+5两种价态。联想氯酸盐(如KClO3)中氯呈+5价，而碘与氯同属卤族元素，从而可推得碘酸根中碘的化合价是+5价，另一种碘为+3价

4、。故其化学式应是I(IO3)3 。【答案】D【例2】(2022理科综合卷)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反响后可生成一种具有复原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反响生成X和Z，单质A是。【解析】此题需推理的三种氧化物是短周期元素中常见的化合物。在这个范围内考虑：“具有复原性的不稳定的二元酸只能是H2SO3 ；Z与H2O反响生成三元酸，且SO3与A反响生成SO2和Z，A只能是磷。【答案】H2SO3 SO3 磷【点评】此题意在考查考生对非

5、金属元素及其化合物性质与相互关系的认识。少数考生只注意到“不稳定而无视(或不熟悉)“具有复原性，误以为二元酸是H2CO3 。局部考生因没有理清Z与NaOH的量的关系、不熟悉 “Y可以跟非金属单质A反响生成X和Z而失分。可见，熟练掌握并学会从不同角度认识物质的重要特性，是解答这类简单物质推断题的关键。【例3】(2022高考广东卷) 根据以下列图答复以下问题：第(1)、(2)、(4)小题略(3) 如果用图中的装置检验上述反响的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应参加的试剂的名称及其作用：A中参加的试剂是，作用是。B中参加的试剂是，作用是。C中参加的试剂是，作用是除尽气体。D中参加的试剂是 _，作

6、用是_。【解析】浓H2SO4与木炭粉反响生成H2O、SO2、CO2三种气态物质。用上述装置检验这三种气态物质，检验H2O、SO2、CO2试剂一般用无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水，但SO2与CO2同时存在时，必须排除SO2对检验CO2的干扰，将SO2除去并证明SO2已除尽。 【答案】(3)无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性KMnO4溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2【点评】实验离不开原理，要把常见气体的制备、物质的别离、鉴别等实验原理作为复习非金属元素及其化合物的一块重要内容。 高考训练新点击1世界卫生组织(WHO)将二氧化氯列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜

7、、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。对此以下说法正确的选项是( )A二氧化氯是强氧化剂B二氧化氯是次氯酸的酸酐C二氧化氯的消毒效果比氯气低D二氧化氯是强复原剂2以下氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A、SiO2CO2SO3P2O5 B 、SiO2CO2P2O5SO3C 、CO2SiO2P2O5SO3 D、CO2P2O5SO3SiO23酸根所含电子数比硝酸根的电子数多，那么以下说法正确的选项是 、原子的电子层数比的电子层数多、中的化合价与中的化合价相等、与只能被复原、和为同族元素 4在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，由此推断溶

8、液中A一定含有I，不能确定是否有ClB一定含有NO3C不含有Fe3D一定含有I、NO3和Cl5对以下事实解释错误的选项是( )A在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响D反响CuSO4 +H2S =CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸6航天技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。以下关于C2O3的表达中不正确的选项是( )AC2O3与CO2 都是碳的氧化物BC2O3与CO2都是碳酸的酸酐CC2O3与CO都具有复原性DC2O3与C的燃烧产物都是CO2

9、7将a、b、c、d、e五种气体进行以下实验：a和b混合气体变红色c和d混合产生白烟c和e分别通入少量溴水中溴水均褪色b和e分别通入氢硫酸中都有黄色沉淀那么a、b、c、d、e可能依次为( )AO2、NO2、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H48Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3。对此以下表达正确的选项是( )ANa3N与盐酸反响生成的都是盐BNa 和N3-的电子层结构相同CNa 的半径大于N3-的半径D在Na3N与水的反响中，Na3N作复原剂9NH3 和H2O ，NH4 和H3O-，NH

10、2-和OH ，N3-和O2- 这四组粒子，从某些性质上看，每组粒子中两两相似，据此判断，以下反响中正确的选项是( )ACu +2NH3 =Cu (NH2)2+H2BCu +2NH4Cl =CuCl2 +2NH3+H2C3Mg (NH2)2 Mg 3N2+4NH3DNaCl+2NH3 =NH4Cl+NaNH210同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2 ，进行喷泉实验。经充分反响后，瓶内溶液的物质的量的浓度( )A> B< C= D不能确定11化合物rFx与水按物质的量之比：发生反响，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。rFx中，x 。该反响的化学方程式是。此反响中

11、氧化剂是，复原剂是。乙甲丙O2 O2 O2 12常温下某种淡黄色固体甲，与它的气态氢化物乙和氧化物丙之间有如图的转化关系。试答复以下问题：(1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)乙和丙发生反响时，无论乙和丙的物质的量之比方何，反响得到的氧化产物与复原产物的质量比都是_。(3)假设乙的物质的量为X，氧气的物质的量为Y，当乙跟氧气恰好反响，完全转化成甲时，X与Y的数值关系应为_；当乙转化为丙时，假设反响后常温下体系中只有一种气体，X与Y的数值关系应为_。13右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水液态的实验数据的关系图横坐标表示反响前氧气的体积，纵坐标表示反响后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压

12、下测定。试答复：实线局部表示剩余的气体是；虚线局部表示剩余的气体是；实线与虚线的交点表示的意义是；反响前原有氢气mL。14A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如下列图的转化关系：EAO2CBH2ODA足量NaOHO2H2OE催化剂A填写下空白：A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的电子式为_。A、B反响的化学方程式为：_。工业上制取气体D 的化学方程式为_。如何检验A中是否含有C简述所用试剂的先后顺序。甲丙乙丁+Y+W+W+X+Z，H2O +X，Y15以下列图是中甲(酸)、乙(单质)、丙(有机物)、丁(盐)四种物质的相互转化

13、关系(反响条件未标出)。其中乙在常温下为红棕色液体，Y为含有2个碳原子具有特殊香味的液体，X和W可发生中和反响，W、丁的焰色反响均为黄色。(1)写出甲的化学式_， 丙的结构简式_。(2)写出以下反响的化学方程式：甲+X(浓 ) 乙+Z+H2O _。乙+Z+H2O 甲+X(稀)_。甲+Y丙+H2O _。(3)试用所学的理论知识分析上述两个反响能进行的原因。16将盛有a mol NO2和b mol NO混合气体的试管倒立于水槽中，再通入b mol O2 ，充分反响后，试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系。试填写以下表格：a与b的关系剩余气体成分剩余气体的物质的量假设a=b(a-b)/3

14、剩余O2 专题十 非金属及其化合物1A 2.B 3.AB 4.A C 5.C 6.B 7.C 8.A B 9.C 10.C11；BrF3+5H2O =HBrO3 +9HF +Br2 +O2氧化剂是BrF3，复原剂是H2O、 BrF312(1)S H2S SO2 (2)21 (3)X=2Y X/2<Y<3X/213氢气氧气氧气为3mL时，氧气与氢气恰好完全反响生成水，剩余气体的体积为0 614或H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O S+O2SO2 或 4FeS2+11O28 SO2+2Fe2O3先加过量盐酸，再加BaCl215(1)HBr CH3CH2Br (2)2HBr +H2SO4 (浓) Br2 +SO2+2H2O