高考化学工艺流程题专题讲座

1、高考化学工艺流程题高考化学工艺流程题专题讲座专题讲座十一中十一中 刘刘 政政qq251258642qq251258642无机工业流程题无机工业流程题：是以真实的工业生产过程是以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查考生各方面的基础知识及将已有知识综合考查考生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力的一类灵活应用在生产实际中解决问题的能力的一类综合性很高的试题。综合性很高的试题。试题特点：综合性强、信息量大、陌生度高综合性强、信息量大、陌生度高考查能力考查能力1.1.获取信息的能力（文字、流程图、图表、图像

2、等）获取信息的能力（文字、流程图、图表、图像等）2.2.分解问题的能力分解问题的能力3.3.表达能力（方程式、语言组织）表达能力（方程式、语言组织） 1.1.基本理论（氧化还原、化学反应速率及平衡、水解、基本理论（氧化还原、化学反应速率及平衡、水解、 沉淀溶解平衡及电化学等）沉淀溶解平衡及电化学等）2.2.元素化合物元素化合物3.3.化学实验化学实验 （物质分离提纯等）（物质分离提纯等）知识落点知识落点涉及知识分类涉及知识分类1.海水资源利用（氯碱工业、海水提溴、提镁等）海水资源利用（氯碱工业、海水提溴、提镁等）2.矿石冶炼（软锰矿、黄铜矿、辉铜矿、菱锌矿、矿石冶炼（软锰矿、黄铜矿、辉铜矿、菱

3、锌矿、 钛铁矿等）钛铁矿等）3.侯氏制碱法（利用侯氏制碱法（利用溶解度差异溶解度差异制取物质）制取物质）4.某物质的生产某物质的生产5.废物处理废物处理废水处理废水处理废渣处理废渣处理废旧电池的处理废旧电池的处理(2013(2013年新课标全国卷年新课标全国卷2727题题) )电子垃圾如线路板的处理电子垃圾如线路板的处理含氮废水处理（含氮废水处理（NONO3 3- -、NONO2 2- -盐废水处理）盐废水处理）（20132013重庆高考题考过重庆高考题考过NONO3 3- -处理）处理）含铬废水的处理（含铬废水的处理（CrCr2 2O O7 72-2-）基本流程基本流程：明确整个流程及各部分

4、的目的 分析每步发生的反应及得到的产物 结合基础理论与实际问题思考 注意答题的模式与要点 1.要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。2.再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。3.要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，不一定影响答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧分析流程图需要掌握的技巧：1.浏览全题，确定该流程的目的由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；2.了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；3.解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？

5、利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？解题思路【例题【例题1 1】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCOMgCO3 3、MgSiOMgSiO3 3、CaMg(COCaMg(CO3 3) )2 2、AlAl2 2O O3 3和和FeFe2 2O O3 3等，回收其中镁的工艺流程如下：等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物沉淀物Fe(OH)Fe(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2pHpH3 3

6、4 45 52 212124 4（1 1）“浸出浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写两（要求写两条）条）（2 2）滤渣）滤渣I I的主要成分有的主要成分有_._. （3 3）从滤液）从滤液中可回收利用的主要物质有中可回收利用的主要物质有_ ._ . （4 4）Mg(ClOMg(ClO3 3) )2 2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgClMgCl2 2+2NaClO+2NaClO3 3= Mg(ClO= Mg(ClO3 3) )2 2+2NaCl+2NaCl已

7、知四种化合物的溶解度（已知四种化合物的溶解度（S S）随温度（）随温度（T T）变化曲线如下图所示：）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClOMg(ClO3 3) )2 2，简述可制备，简述可制备Mg(ClOMg(ClO3 3) )2 2的原的原因：因： 。按按中条件进行制备实验。在冷却降温析出中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClOMg(ClO3 3) )2 2过程中，常伴有过程中，常伴有NaClNaCl析出，原析出，原因是：因是： 。除去产品中该杂质的方法是：。除去产品中该杂质的方法是： 。分离提纯分离提纯预处理

8、预处理分离提纯分离提纯 还原还原原原 料：矿石（固体）料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：预处理：酸溶解（表述：“浸出浸出”）除除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节核心化学反应是：控制条件，调节PH，使，使Mg2+全部沉淀全部沉淀工艺流程题工艺流程题考察内容主要有考察内容主要有：1.原料预处理2.反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3.反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4.绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

9、5.化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化产品分离提纯产品分离提纯反应条件控制反应条件控制原料循环利用原料循环利用排放物的无害化处排放物的无害化处理理规律规律 : 主线主产品主线主产品 分支副产品分支副产品 回头为循环回头为循环 核心考点：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯件的控制、产品分离提纯熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理：熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理：合成氨合成氨 工业制硫酸工业制硫酸 工业制硝酸工业制硝酸 制玻璃制玻璃 氯碱工业氯碱工业 高炉炼铁高炉炼铁熟悉工业流

10、程常见的操作与名词：熟悉工业流程常见的操作与名词：1.1.原料的预处理原料的预处理研磨：增大接触面积，加快反应速率。研磨：增大接触面积，加快反应速率。除金属表面油污：除金属表面油污：Na2CO3溶液。溶液。搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。2.2.控制反应条件的方法控制反应条件的方法控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 - - pHpH值的控制。值的控制。物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)Fe(OH)3 32.72.73.73.7Fe(OH)Fe(OH)2 27.67.69.

11、69.6Mn(OH)Mn(OH)2 28.38.39.89.8加热的目的加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动加快反应速率或促进平衡向某个方向移动降温反应的目的降温反应的目的 防止某物质在高温时会防止某物质在高温时会分解分解或为使化学平或为使化学平 衡向着题目要求的方向移动衡向着题目要求的方向移动 注：注： 易挥发物质：浓盐酸、浓硝酸、有机物。易挥发物质：浓盐酸、浓硝酸、有机物。 易分解物质：易分解物质：H H 2 2O O2 2、硝酸、硝酸、KMnOKMnO4 4、NHNH4 4ClCl、难溶的碱、难溶的碱(Mg(OH)(Mg(OH)2 2,Fe(OH),Fe(OH)3 3, ,等

12、等) )，次氯酸，次氯酸趁热过滤趁热过滤 防止某物质降温时会析出防止某物质降温时会析出冰水洗涤冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗涤过程中的溶解损耗3.3.物质的分离和提纯的方法物质的分离和提纯的方法过滤过滤固、液分离固、液分离 蒸馏蒸馏液、液分离液、液分离蒸发、反应时的气体氛围蒸发、反应时的气体氛围 保护气，防止氧化或防止水解保护气，防止氧化或防止水解问题：问题：若要除去若要除去MnMn2 2溶液中含有的溶液中含有的FeFe2 2，应该怎样做？，应该怎样做？调节调节pHpH所需的物质一般应满足两点：所需的物质一般应满足两点：

13、 i i、能与、能与H H反应，使溶液反应，使溶液pHpH值增大；值增大； iiii、不引入新杂质。、不引入新杂质。例如：若要除去例如：若要除去CuCu2 2溶液中混有的溶液中混有的FeFe3 3，可加入，可加入CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3等物质来调节溶液的等物质来调节溶液的pHpH值值分液分液互不相溶的液体间的分离互不相溶的液体间的分离萃取萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。升华升华将可直接气化的固体分离出来。将可直接气化的固体分离出来。盐析盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

14、加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 结晶结晶结晶的方法结晶的方法 、蒸发结晶、蒸发结晶 、降温结晶（加、降温结晶（加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）观察溶解度曲线，当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出观察溶解度曲线，当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用陡升型，可以用降温结晶降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法质，可以用蒸发结晶的方法, ,也就是说，蒸发结晶适合溶解度也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。随温度变化不大的物质，如：氯化钠。蒸干后不变质的盐溶液

15、可采用蒸发结晶，易水解的盐采用降温蒸干后不变质的盐溶液可采用蒸发结晶，易水解的盐采用降温结晶。结晶。在结晶过程中加入某种试剂：利用同离子效应，促进晶体析出。在结晶过程中加入某种试剂：利用同离子效应，促进晶体析出。 4.4.常见名词常见名词浸浸 出：固体加水（酸）溶解得到离子出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸酸 浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程通过过滤除去的溶解过程水水 洗：通常为除去水溶性杂质洗：通常为除去水溶性杂质水水

16、 浸：与水接触反应或溶解浸：与水接触反应或溶解5.5.陌生的氧化还原方程式书写陌生的氧化还原方程式书写（1 1）判断变价后的产物判断变价后的产物：结合题目信息，确定反应物、产：结合题目信息，确定反应物、产物物（2 2）配平变价物质的系数配平变价物质的系数：利用化合价升降配平变价物质：利用化合价升降配平变价物质（3 3）观察配平其它项观察配平其它项：结合介质酸碱性，书写辅助产物、：结合介质酸碱性，书写辅助产物、观察配平观察配平 产物不能与反应物反应；注意介质的酸碱性。产物不能与反应物反应；注意介质的酸碱性。6.6.工艺流程的优缺点评价工艺流程的优缺点评价（1 1）循环利用，节约成本）循环利用，节

17、约成本（2 2）原料价格低廉）原料价格低廉 ，原子利用率高，原子利用率高（3 3）绿色化学，没有污染，没有有毒有害物质产生）绿色化学，没有污染，没有有毒有害物质产生【例【例2 2】以地下卤水（主要含以地下卤水（主要含NaClNaCl，还有少量，还有少量CaCa2+2+、MgMg2+2+）为主要原料生产亚硫酸）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。物质物质 电离常数（电离常数（2525）H H2 2COCO3 3K K1 1=4.4X10=4.4X107 7 K K2 2=4.7X10=4.7X101111H H2

18、 2SOSO3 3K K1 1=1.23X10=1.23X102 2 K K2 2=5.6X10=5.6X108 8（1 1）“除杂除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去时，先加入适量石灰乳过滤除去MgMg2+2+，再通入再通入COCO2 2并用少量氨水调节并用少量氨水调节pHpH过滤除去过滤除去CaCa2+2+，“废废渣渣”的主要成为的主要成为 、 。（2 2）“滤渣滤渣1”1”的化学式为的化学式为 。（3 3）在）在“滤液滤液1”1”中加入盐酸的目的是中加入盐酸的目的是_ “滤渣滤渣2”2”的化学式为的化学式为_._. （4 4）已知）已知H H2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO3

19、3的电离常数如下表，的电离常数如下表，“通入通入SOSO2 2”反应的化学方程式反应的化学方程式为为 。1.利用物质利用物质溶解度差异溶解度差异制取物质的试题制取物质的试题2.2.海水资源的综合利用的试题海水资源的综合利用的试题【例【例3 3】海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)(1)由海水晒制的粗盐中含有由海水晒制的粗盐中含有CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO等离子，

20、为除去这些离子，所加等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为试剂及其先后顺序为( (写化学式写化学式)_ _)_ _(2)(2)目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用解槽隔成阴极室和阳极室，其作用_，电解饱和食盐水的化学反应方程式为电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。制取制取MgClMgCl2 2的过程中涉及反应：的过程中涉及反应：MgClMgCl2 26H6H2 2OMgClOMgCl2 26H6H2 2O O，该反应要在，该反应要在HClHCl气气氛中进行，原因是氛中进

21、行，原因是_。(3)(3)苦卤中通入苦卤中通入ClCl2 2已经置换出已经置换出BrBr2 2，为什么吹出后用，为什么吹出后用SOSO2 2吸收转化为吸收转化为BrBr再用再用ClCl2 2置换置换_，由此判断，由此判断ClCl2 2、BrBr2 2、SOSO2 2的氧化性由强到弱的顺序为的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)(4)也有工艺是在吹出也有工艺是在吹出BrBr2 2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有COCO2 2放出。该反应的离子方程式是放出。该反应的离子方程式是_；最后再用；最后再用H H2 2SOSO4 4处理处理得到得到B

22、rBr2 2，该反应的离子方程式是，该反应的离子方程式是_。直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3 N2质子交换膜题11图AB3.3.硝酸盐废水处理的试题硝酸盐废水处理的试题【例【例4 4】.(2013.(2013重庆重庆) )化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) (1) 催化反硝化法中，催化反硝化法中，H H2 2能将能将NONO3 3还原为还原为N N2 2，2525时，反应进行时，反应进行10min10min，溶液的，溶液的pHpH由由

23、7 7变为变为1212。N N2 2的结构式为的结构式为 。上述反应离子方程式为上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率，其平均反应速率v(NOv(NO3 3) )为为 mol mol L L1 1 minmin1 1还原过程中可生成中间产物还原过程中可生成中间产物NONO2 2- -写出写出3种促进种促进NO2-水解的方法水解的方法 。(2)电化学降解电化学降解NO3-的原理如题的原理如题11图所示。图所示。电源正极为电源正极为 ( (填填“A”A”或或“B”)B”)，阴极反应式为，阴极反应式为 。 若电解过程中转移了若电解过程中转移了2mol2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差电子，则膜

24、两侧电解液的质量变化差( (m m左左m m右右) )为为 g g。4.4.废旧电池处理的试题废旧电池处理的试题【例【例5 5】. . (2013 (2013全国新课标全国新课标) )锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂离子电池的正极材料有钴酸锂(LiCoO(LiCoO2 2) )、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为负极发生的反应为6C+xLi6C+xLi+ +xe-LixC+xe-LixC6 6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资

25、，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源源( (部分条件未给出部分条件未给出) )。(1) LiCoO(1) LiCoO2 2中，中，CoCo元素的化合价为元素的化合价为。(2) (2) 写出写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式：中发生反应的离子方程式：。(3) “(3) “酸浸酸浸”一般在一般在8080下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：; ;可用盐酸代替可用盐酸代替H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是。(4) (4) 写出写出“沉钴沉钴”过程中

26、发生反应的化学方程式：过程中发生反应的化学方程式：。(5) (5) 充电过程中，发生充电过程中，发生LiCoOLiCoO2 2与与Li1-xCoOLi1-xCoO2 2之间的转化，写出放电时电池的总反应式：之间的转化，写出放电时电池的总反应式：。(6) (6) 上述工艺中，上述工艺中，“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是有利于锂在正极的回收，其原因是; ;在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有( (填化学填化学式式) )。5.5.矿石冶炼方面的试题矿石冶炼方面的试题【例【例6 6】钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大

27、提高资源的利钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。用率，减少环境污染。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）TiTi的原子序数为的原子序数为2222，TiTi位于元素周期表中第位于元素周期表中第_周期，第周期，第_族。族。（2 2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3 3）制备）制备TiOTiO2 2的方法之一是利用的方法之一是利用TiClTiCl4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2x Hx H2 2O O，再经焙烧制得。水解时，再经焙烧制得。水解时需加

28、入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： （4 4）由）由TiClTiCl4 4Ti Ti 需要在需要在ArAr气中进行的理由是气中进行的理由是_。反应后得。反应后得到到MgMg、MgClMgCl2 2、TiTi的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到TiTi，依据下表信息，需加，依据下表信息，需加热的温度略高于热的温度略高于 即可。即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5 5）用氧化还原滴定法测定）用氧化还

29、原滴定法测定TiOTiO2 2的质量分数：一定条件下，将的质量分数：一定条件下，将TiOTiO2 2溶解并还原为溶解并还原为TiTi3+3+ ，再以再以KSCNKSCN溶液作指示剂，用溶液作指示剂，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定标准溶液滴定TiTi3+3+至全部生成至全部生成TiTi4+4+。滴定分析时，。滴定分析时，称取称取TiOTiO2 2（摩尔质量为（摩尔质量为M g/molM g/mol）试样）试样w w g g，消耗，消耗c c mol/L NH mol/L NH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液标准溶液V V mL mL，则，则

30、TiOTiO2 2质量分数为质量分数为_。（用代数式表示）。（用代数式表示）（6 6）由）由COCO和和H H2 2合成甲醇的方程式是：合成甲醇的方程式是：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g) CH3OH(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过。若不考虑生产过 程程中物质的任何损失，上述产业链中每合成中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol6mol甲醇，至少需额外补充甲醇，至少需额外补充H H2 2 molmol。【例【例7】（2012全国新课标卷）全国新课标卷） 由黄铜矿由黄铜矿(主要成分是主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）

31、在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空左右，黄铜矿与空气反应生成气反应生成Cu和和Fe的低价硫化物，且部分的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜（）冰铜（Cu2S和和FeS互相熔合而成）含互相熔合而成）含Cu量为量为20%-50%。转炉中，将冰。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的左右

32、吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化被氧化为为Cu2O，生成，生成Cu2O与与Cu2S反应，生成含反应，生成含Cu量约为量约为98.5%的粗铜，该过程发的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是生反应的化学方程式分别是 、 ；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极极_ _（填图中的字母）；在电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。应关注应关注SiOS

33、iO2 2在矿石冶炼中的作用或者矿石中存在在矿石冶炼中的作用或者矿石中存在SiOSiO2 2，怎么处理怎么处理? ?6.6.一般化工产品的生产一般化工产品的生产【例【例8 8】将磷肥生产中形成的副产物石膏（将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）转化为硫酸钾肥料和）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1 1）本工艺中所用的原料除）本工艺中所用的原料除CaSOCaSO4 42H2H2 2O O、CaCOCaCO3 3、H H2 2O O外，还需要外，还需要 等原料。等原料。（2 2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3 3）过滤）过滤操作所得