2018年3月24日周末培优-试题君之每日一题君2018年高考化学二轮复习含解析

1、3月24日 周末培优高考频度：制备冰晶石(NasAIFR的一种流程如图所示:铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。以某废料(主要成分为NstSiFe,其他杂质忽略不计)为原料滤渣滤渣X气体气体滤液滤液已知：NazSiF6+4NHH2。2NaF+4NHF+Xj +2H2O(1)_滤渣X是(写化学式)。(2)写出“水浴加热”过程中发生反应的化学方程式：。(3)制备冰晶石的另一种方法：用氢氧化铝、碳酸钠溶液的混合物吸收HF,放出气体CO。理论上,反应物AI(OH)3、NCQ HF的物质的量之比为 _ 。(4)以铝土矿(主要成分为Al2C3，含有杂质FeO、MgO SQ2)为原料制备NaAIQ、AIC

2、I3。1参照上述流程，以铝土矿为原料制备NaAIQ溶液。设计方案流程图： _ 。(供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、CO、氨水、铝土矿)2已知：几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物Fe(OH)3AI(OH)3Mg(OH)开始沉淀pH2.33.39.1完全沉淀pH3.14.011.1注：pH 11.2时，AI(OH)3开始溶解。利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH,从含Fe3+、Al3+、Mg+的溶液中分离出AI(OH)3, 先调节pH为3.2，过滤；在滤液中加入氢氧化钠溶液，调节pH范围为_ ，过滤、洗涤、干燥得氢氧化铝。当pH=5时，溶液中c(AI3+)为_molL-1

3、。已知：常温下，AI(OH)3的Ksp=2.0X10-34(5)NaAIH4在有机合成中作还原剂，可由AICI3和NaH在一定条件下合成。NaAIW的有效氢为_ 。(用分数表示)(已知：有效氢指1g含氢还原剂的还原能力相当于多少克Hz的还原能力。NaAIH4在氧化还原反应中氢元素的化合价升高至+1)错误！未找到引用源。【参考答案】（1）SiOz（2）2NaF+4NhF+NaAIQNaAIFeJ+4NHf+2H2O（3）2:3:1227【试题解析】( (1) )由题给反应式知，滤渣乂是砂。(2)依题意知，反应物育NHFeQ在水溶液中易发生反应：4FM；+10H4Fe(OH)3+8OH+3OJ。在

4、提纯KFeQ时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 _(填字母)。A.H.OB.稀KOH溶液C.NHCI溶液D.Fe(NQ)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是(6) 高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾溶液为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式：_ 。(7)可用滴定分析法测定粗&FeO的纯度，有关反应的离子方程式为1FeO4+CrOr+2H2CrO：一错误！未找到引用源。+Fe(OH)3J+OH2 + 222CrO4+

5、2HCr2O71错误！未找到引用源。+H2O3Cr2O2_+6Fe2+14bF2Cr3+6Fe3+7H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrCb,充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL,加入稀硫酸酸化，用0.100 0 molL-1的(NH4)2Fe(SC4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为_ 。I臺考莒案T1.【答案】(1)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附杂质(2)FeCl2NaCIO(3)2Fe3+

6、3CIO-+1OOH2FeO_+3CI-+5H2O(4)&FeQ的溶解度小于NstFeO的，析出晶体，促进反应进行(5)B高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率(6)FeO：+3e-+4SO Fe3+4SO2 -(7)63.1%【解析】( (1F斟水解生成的FefOHXflg体具有吸附性，可以作净水剂反应原理为F严THQF规体MH怯 吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁潯溉 因此X应该是氯化 亚钱溶海溥质的化学武为FeCbo氯气与NaOH濬液反应生成議化钠、次議酸钠#咏，则能氧化罰化 铁的是次輾钠，化学式为NaClO, 反应是利用次氯酸钠氧化氯化铁

7、制备高铁酸钠_根据电子得失守恒及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe3+3CIO-+10OH2FeO4+3C+5HO(4)要发生复分解反应，则必须有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质生成，因此根据化学方程式2KOH+NFeQFeONaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeQ的溶解度较小，析出晶体，促进反应继续进行。(5)根据离子方程式4FeO2+1OHaO一4Fe(OH)3+8OH+3C2f可知，提纯KeQ应该抑制 该反应向右进行，所以最好的试剂是稀KOH溶液(抑制水解)、异丙醇(减小溶解)。(6)高铁酸钾得电子，作氧化剂，所以在正极反应的是FeO：一，电极反应式为FeO4_+3e-+4SOFe3+4SO：一。(7)根据反应可知2 2+FeO4一 3Fe1 mol3 mol-1n0.100 0 molL x0.018 93 L解得n=6.31x10-4mol。6.31汉10mol x